課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）

課題1質(zhì)量守恒定律第（2）課時(shí)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2如：①鐵燃燒的化學(xué)方程式②硫燃燒的化學(xué)方程式③加熱高錳酸鉀制氧氣2.化學(xué)方程式的讀法（1）質(zhì)的讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）量宏觀讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）量微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+3.化學(xué)方程式的意義（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（2）量的方面：（宏觀）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（3）（微觀）：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比22CO點(diǎn)燃CO+點(diǎn)燃10.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個(gè)數(shù)比為：＿＿＿＿＿＿。2∶1∶2例題展示1、右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是（）

B、

C.

D.

D、

C

4Al＋3O22Al2O32、反應(yīng)中中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是()A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17D

3、12gC與32gO2完全反應(yīng)生成CO2

g12gC與1000gO2反應(yīng)生成CO2

gC+O2點(diǎn)燃CO23244::1244

44

點(diǎn)燃4、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種5、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：()A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了C6、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則下列說(shuō)法正確的是（）A、此反應(yīng)為化合反應(yīng)B、此反應(yīng)為分解反應(yīng)C、乙一定為催化劑D、X的質(zhì)量為6g