九年級(jí)下冊(cè)課時(shí)檢測(cè)卷9.3 溶液的濃度

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………9.3溶液的濃度同步測(cè)試一、單選題（共9題；共18分）1.向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10%

B.5%

C.2.5%

D.20%2.配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法或做法正確的是（）A.將準(zhǔn)確稱取的氯化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解

B.稱量氯化鈉時(shí)藥品和砝碼（最小的砝碼為1g）放置顛倒了，所配制溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C.用量筒量取水時(shí)仰視液面，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.若用稀釋10%的氯化鈉溶液的方法配制上述溶液，需加水30g．3.下圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。則t2℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A.20％

B.l6.7％

C.30％

D.23.1％4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.5mol?L﹣1NaOH溶液以備使用．其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在圖中的（）（填選項(xiàng)字母）之間．

A.②與③

B.①與②

C.④與⑤

D.⑤與⑥5.小蘭同學(xué)配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時(shí)他是俯視讀數(shù)的，這位同學(xué)配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.等于5%

B.大于5%

C.小于5%

D.無法判斷6.要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（

）A.稱量、溶解、計(jì)算、裝瓶、貼標(biāo)簽

B.稱量、計(jì)算、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽

C.計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽

D.溶解、計(jì)算、稱量、裝瓶、貼標(biāo)簽7.如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程．以下說法錯(cuò)誤的是（

）A.該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛?/p>

B.稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤添加氯化鈉

C.配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100mL水

D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解8.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m%）與時(shí)間（t）的關(guān)系合理的是（

）A.

B.

C.

D.

9.將50g98%的濃硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為（）g．A.400

B.440

C.450

D.500二、填空題（共4題；共17分）10.用5%的KNO3溶液配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液，需要加水的質(zhì)量是________g；用量筒量取水時(shí)，若讀數(shù)時(shí)仰視，則導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

（天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制過程中的作用是________．11.用固體氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，除用托盤天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有________

、________

、________

、________

；配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括①稱量、②________、③________、④溶液倒入試劑瓶．12.在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

．13.溶解性是指________．物質(zhì)的溶解性主要與________、________和________等因素有關(guān)．其中________被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而________和________被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素．三、綜合題（共2題；共15分）14.某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：（1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應(yīng)。求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）15.氯化銨（NH4Cl）是一種重要的化工原料。（1）氯化銨可用作________肥。（2）氯化銨的溶解度如下表所示：

20℃時(shí)，向盛有37.2gNH4Cl的燒杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

（填字母）。

A.冰

B.氫氧化鈉

C.硝酸銨

D.氧化鈣

四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共9分）16.陽陽家有一個(gè)奶牛養(yǎng)殖場(chǎng)，一天奶牛得了急性腸炎，通過詢問獸醫(yī)他知道了用0.1%的高錳酸鉀溶液沖洗腸胃可以輔助治療．陽陽家一共需要0.1%的高錳酸鉀溶液2500g，他決定幫媽媽配制所需的高錳酸鉀溶液．（1）稱量高錳酸鉀固體；

①下列操作不正確的是________（填字母編號(hào)）．

A、把已調(diào)節(jié)好的天平移到另一處使用，不需要重新調(diào)節(jié)

B、調(diào)節(jié)游碼時(shí)，必須用鑷子夾持

C、判斷天平是否平衡時(shí)，一定要等到指針完全靜止

D、調(diào)平衡時(shí)天平的指針指向分度盤左側(cè)應(yīng)向右調(diào)節(jié)平衡螺母

②從如圖中選出游碼的正確位置是________．

（2）溶解：為了加速溶解需要用到的玻璃儀器是________．17.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：

請(qǐng)回答：（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（2）操作2的名稱是________，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是________．（3）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________，其作用是________．（4）如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于5.5%，你認(rèn)為可能的原因是________．（任寫一個(gè)）

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】由題意可知，原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×10%=20g

加200g水后蔗糖溶液的質(zhì)量為：200g+200g=400g，加200g水后蔗糖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/400g×100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

故選B．2.【答案】C【解析】A、應(yīng)將準(zhǔn)確稱取的氯化鈉固體直接倒入裝有水的燒杯中溶解，不能在量筒中配制溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B、稱量氯化鈉時(shí)藥品和砝碼（最小的砝碼為1g）放置顛倒了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確．

D、若用稀釋10%的氯化鈉溶液的方法配制上述溶液，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×5%=（50g﹣x）×10%,x=25g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選：C．

【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷．

B、稱量氯化鈉時(shí)藥品和砝碼（最小的砝碼為1g）放置顛倒了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，進(jìn)行分析判斷．

C、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷．3.【答案】D【解析】由圖像可以得出在t2℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為30g．所以該物質(zhì)在t2℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%,故選D4.【答案】C【解析】配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．甲圖所示的步驟是洗滌，故應(yīng)在④和⑤之間，故答案為：C．

【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟來分析.5.【答案】B【解析】小蘭同學(xué)配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時(shí)他是俯視讀數(shù)的，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，即這位同學(xué)配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%．

故選：B．6.【答案】C【解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，故正確的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽．故選：C．

【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟，進(jìn)行分析解答．7.【答案】C【解析】A、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛?，故選項(xiàng)說法正確．B、稱量氯化鈉時(shí)，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向左邊托盤添加氯化鈉；稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說明食鹽的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項(xiàng)說法正確．

C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣5g=95g（合95mL），故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故選項(xiàng)說法正確．

故選：C．

【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行判斷．

B、用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時(shí)先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷．

C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)操作①是溶解操作，結(jié)合溶解中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷．8.【答案】A【解析】氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程，溶劑質(zhì)量減小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m%）增大；當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時(shí)，仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，故A項(xiàng)正確；故選A．

【分析】保持溶液的溫度t℃不變，對(duì)不飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)水，不飽和溶液逐漸變成飽和溶液；至飽和時(shí)蒸發(fā)水，氯化鈉隨之析出；溫度不變，溶解度不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變．9.【答案】B【解析】設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，

則50g×98%=（50+x）×10%，

x=440g．

故選：B．

【分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答．二、填空題10.【答案】90偏小攪拌，使溶液混合均勻【解析】用5%的KNO3溶液配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液，設(shè)需要5%的KNO3溶液的質(zhì)量為x，

則5%x=150g×2%，x=60g．需要水的質(zhì)量為150g﹣60g=90g．用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ＡО粼谂渲七^程中的作用是攪拌，使溶液混合均勻．

【分析】利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，結(jié)合玻璃棒在配制過程中的作用，進(jìn)行分析解答．11.【答案】量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒量取溶解【解析】用固體氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶．稱量時(shí)用藥匙取氯化鈉固體，用托盤天平稱量氯化鈉固體；用量筒量、膠頭滴管取所需水的體積；用燒杯溶解氯化鈉，并用玻璃棒攪拌；故需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

【分析】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，根據(jù)每一步驟需要的儀器進(jìn)行分析解答即可．12.【答案】20%【解析】在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；

3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%；則在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸鉀溶液完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%．

【分析】在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進(jìn)行分析解答．13.【答案】物質(zhì)在溶劑里的溶解能力溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度溫度溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)【解析】溶解性是描述溶解能力的大小的化學(xué)量．影響溶解性大小的內(nèi)因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的性質(zhì)．外因是溫度．【分析】影響溶解性的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性，而外因是溫度．所以溫度是影響溶解度大小的重要因素．三、綜合題14.【答案】（1）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為X

50g×98%=(50g+X)×19.6%

X=200g

答：略

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為m

參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量=100g×19.6%=19.6克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982y19.6gm65/98=y/19.6g

y=13g

98/2=19.6g/m

m=0.4g

所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13g/20g*100%=65%

答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.4g.【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變進(jìn)行計(jì)算.

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量即可.15.【答案】（1）氮

（2）飽和

（3）A,C【解析】（1）氯化銨可用作氮肥，因?yàn)槠浠瘜W(xué)式中含有農(nóng)作物生成需要的氮元素；（2）根據(jù)氯化銨的溶解度表可知，20℃時(shí)，向盛有37.2gNH4Cl的燒杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是飽和溶液；（3）燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的某物質(zhì)小心地加入大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出是因?yàn)橄跛徜@的溶解度隨溫度的升高而增大，故加入的某物質(zhì)為溶于水溶液的溫度降低的物質(zhì)，故選擇AC。

【分析】溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑中溶劑某種物質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)該物質(zhì)的質(zhì)量。四、實(shí)驗(yàn)探究題16.【答案】（1）ACB

（2）玻璃棒【解析】（1）①A、把已調(diào)節(jié)好的天平移到另一處使用，需要重新調(diào)節(jié)，