必修2《原電池》專項測試題

高一化學(xué)必修《原電池》專項測試時間：90分鐘總分值：100分一、選擇題〔單項選擇20*3=60分〕1、鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)〔參加一定量的酸〕，以下說法不正確的選項是〔 〕 A.此燃料電池的總反響為：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正極發(fā)生的電極反響為：H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作時，正極周圍海水的pH增大 D.電池工作時，溶液中的H+向正極移動一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔〔Y2O3〕的氧化鋯〔ZrO2〕晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對該燃料電池說法不正確的選項是 ( ) A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極 B.電池的總反響是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空氣的一極是正極，電極反響為：O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一極是正極，電極反響為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O3、理論上不能用于設(shè)計成原電池的反響是〔 〕 A.HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2〔g〕+4H2O〔l〕ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.2H2〔g〕+O2(g) =2H2O(l)ΔH＜04、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反響為Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO〔OH〕。以下說法正確的選項是 〔 〕 A.該電池的正極為鋅 B.該電池反響中二氧化錳起催化劑作用 C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023 D.電池正極反響式為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO〔OH〕+2OH-5、燃料電池的根本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%〔一般柴油 發(fā)電機(jī)只有40%左右〕，產(chǎn)物污染也少。以下有關(guān) 燃料電池的說法錯誤的選項是 〔〕 A.上述燃料電池的負(fù)極反響物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì) B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用 C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反響為C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O D.甲烷燃料電池的正極反響為O2+2H2O+4e-=4OH-6、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反響劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c7、如以下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_______．A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜8、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子〔O2-〕在其間通過。該電池的工作原理如下圖，其中多孔電極a、b均不參與電極反響。以下判斷正確的選項是〔 〕A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極B.有H2放電的b極為電池的正極C.a極對應(yīng)的電極反響為：O2+2H2O+4e-=4OHD.該電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2O9、以下有關(guān)電池的說法不正確的選項是 〔 〕 A.上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極控制適合的條件，將反響2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如以下圖所示的原電池。以下判斷不正確的是() A.反響開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反響 B.反響開始時，甲中石墨電極上Fe3+被復(fù)原 C.電流計讀數(shù)為零時，反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反響為Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，以下結(jié)論正確的選項是〔〕Pｂ為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小C．只向PbO2處移動D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大用銅片、銀片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U形管〕構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項是〔〕 ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++e- =Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是 〔 〕 A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-14、在盛有稀硫酸的燒杯中放入導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，以下表達(dá)正確的選項是 〔〕 A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C.正極有O2放出 D.銅片上有H2放出將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。，通入CH4的一極，其電極反響式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一極，其電極反響式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。以下表達(dá)不正確的選項是〔 〕 A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反響 C.燃料電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動 D.該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH16、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項是〔 〕 A.在放電時，正極發(fā)生的反響是Pb〔s〕+SO42-〔aq〕-2e-=PbSO4〔s〕 B.在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板 C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 D.在充電時，陽極發(fā)生的反響是PbSO4〔s〕+2e-=Pb〔s〕+SO42-〔aq〕17、根據(jù)右圖，可判斷出以下離子方程式中錯誤的選項是〔〕A、2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)；B、Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)；C、2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)；D、2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)。Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe有關(guān)該電池的以下中，正確的選項是〔〕A、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價；B、該電池的電池反響式為：2Li+FeS=Li2S+Fe；C、負(fù)極的電極反響式為Al—3e—=Al3+；D、充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS。某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其根本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反響可表示為：2H2＋O2＝2H2O，以下有關(guān)說法正確的是〔〕A、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；B、b極上的電極反響式為：O2＋2H2O＋4e—=4OH—；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12升的H2；D、電子通過外電路從b極流向a極。放電充電3Zn+2K2FeO放電充電3Zn+2K2FeO4+8H23Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表達(dá)不正確的選項是〔〕A．充電時陽極反響為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連 C．放電時正極反響為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每轉(zhuǎn)移3mole－，有1molFeO42－被復(fù)原二、非選擇題〔40分〕21、〔5分〕〔1〕將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反響式：Al片〔 〕 ， Cu片〔 〕 。 〔2〕假設(shè)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？〔填“能”或“不能”〕， 假設(shè)能組成原電池，寫出電極名稱及電極反響式： Al片〔 〕 ， Cu片〔 〕 ?！?分〕燃料在電池中直接被氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子〔H2N—NH2〕可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反響的電極反應(yīng)式和總反響式： 并指出電解質(zhì)溶液中，OH-向哪極移動： ?！?分〕氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。以下圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請答復(fù)：氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向為〔用a、 b表示〕。 〔2〕負(fù)極反響式為 。〔3〕電極外表鍍鉑粉的原因是 。〔4〕該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供應(yīng)，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量平安儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O= LiOH+H2↑①反響Ⅰ中的復(fù)原劑是 ，反響Ⅱ中的氧化劑是 。②LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為80%，那么導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol?！?分〕銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設(shè)計了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。試答復(fù)：在此原電池反響中，負(fù)極發(fā)生的反響為：_________________________________，正極反響為：_________________________________反響過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，那么原電池總反響方程式為：________________________________25、〔6分〕我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空 氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。那么； 〔1〕該電源負(fù)極材料為 ；正極材料為。 〔2〕負(fù)極反響為 。 〔3〕正極反響為 。26、〔10分〕鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等 〔1〕寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： ?！?〕假設(shè)將〔1〕中的反響設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反響式。正極反響： ；負(fù)極反響： 。 〔3〕腐蝕銅板后的混合溶液中，假設(shè)Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟： 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu〔4〕某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種〔水可任選〕，設(shè)計最正確實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反響的化學(xué)方程式： ； 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象： 。高一化學(xué)必修《原電池》專項測試參考答案一、選擇題〔20*3=60〕題號12345678910答案ADADCBDDBD題號11121314151617181920答案DCCDBBABAC二、非選擇題〔40分〕21、〔5分〕〔1〕負(fù)極2Al-6e-=2