江蘇省無(wú)錫市四校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月學(xué)情調(diào)研試題化學(xué)

20232024學(xué)年度12月學(xué)情調(diào)研試卷高三化學(xué)命題人：復(fù)核人：一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會(huì)成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射成功、及“C919”飛機(jī)等，均展示了國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學(xué)變化C.載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.交警用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)(與重鉻酸鉀原理類似)檢查司機(jī)呼出的氣體，2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4==2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,根據(jù)顏色的變化(橙黃變灰綠)，可以判斷司機(jī)是否酒后駕車,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Cr3+價(jià)電子排布式為3d24s1B.SO42空間構(gòu)型為正四面體形C.CH3COOH中碳原子雜化類型為SP雜化D.H2O為非極性分子3.提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。常見(jiàn)同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N等，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B.18F和131I的最外層電子數(shù)相同C.14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D.第一電離能：I118O>I115N>I114C4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢B比較Fe3+的催化效果好于Cu2+用溴水檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成的乙烯驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，除去Cl2中的HCl并干燥閱讀下列材料，回答5~7題：海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素，其中含有較高的鈉和氯元素?；瘜W(xué)家常用廉價(jià)氯化鈉為原料制備純堿，也可用于電解方法獲得金屬鈉、氯氣、氫氣等，并進(jìn)一步將其轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途更為廣泛的新物質(zhì)，如、、等。5．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．溶液顯堿性，可用作除油污劑 B．受熱易分解，可用作抗酸藥物C．具有還原性，可用作供氧劑 D．具有強(qiáng)氧化性，可用作混凝劑6．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．鍵角：ClO3>ClO4B．酸性：C．侯氏制堿的反應(yīng)：D．電解飽和食鹽水時(shí)，若兩極共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣904kJ?mol﹣1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工產(chǎn)品。對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 C．?dāng)嗔?molN﹣H鍵的同時(shí)斷裂1molO﹣H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小9.苯并唑酮類化合物X常用于植物保護(hù)劑，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子中所有原子不可能全部共面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X與足量加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個(gè)D.1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH10.太陽(yáng)能光電催化化學(xué)耦合分解H2S的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.若接鉛蓄電池進(jìn)行電解，b極接Pb電極B.a極的電極反應(yīng)為：C.理論上每生成1mol氫氣則a極上有2molFe2+參與放電D.利用太陽(yáng)能光進(jìn)行電催化可以節(jié)約能源并產(chǎn)生清潔能源11.從廢定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步驟為：向廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過(guò)量溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制Ag；濾液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B.灼燒生成Ag和，該反應(yīng)每生成1molAg轉(zhuǎn)移6mol電子C.配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH固體，c(S2)/c(HS)的比值增大D.分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層12．常溫下，將FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×1011，Ksp(FeCO3)=3.13×10－11。下列說(shuō)法不正確的是（）A．向100mLpH=10的氨水中通入少量CO2，反應(yīng)后溶液中存在：c(CO32－)>c(HCO3－)B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32－)＋c(NH3·H2O)C．生成FeCO3的離子方程式為Fe2+＋2HCO－3＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．生成FeCO3沉淀后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(CO32－)＝Ksp(FeCO3)13．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1在恒容密閉容器內(nèi)，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH選擇性隨溫度變化如圖所示[選擇性＝EQ\F(n(CO)或n(CH3OH),n(CH3OH)＋n(CO))×100%]下列說(shuō)法正確的是（）A．270℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．230℃下縮小容器的體積，n(CO)不變C．250℃下達(dá)平衡時(shí)，n(H2O)＝0.12molD．其他條件不變，210℃比230℃平衡時(shí)生成的CH3OH更多二、非選擇題，共61分。14.（15分）將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑和研究熱點(diǎn)。（1）通過(guò)電解法可將轉(zhuǎn)化為的裝置如題14圖1所示。①寫出陰極的電極反應(yīng)式________。②已知：Nafion膜為一種陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子及水分子通過(guò)，電池工作時(shí)在Pt電極覆蓋一層Nafion膜的主要目的是________。圖1圖2（2）電解催化還原用某復(fù)合金屬作為電極時(shí)，復(fù)合金屬吸附二氧化碳的位置不同，產(chǎn)物也不一樣。復(fù)合金屬優(yōu)先與O原子結(jié)合，生成的產(chǎn)物主要為HCOOH。復(fù)合金屬優(yōu)先與C結(jié)合，生成的產(chǎn)物主要為或。該復(fù)合金屬催化還原可能的機(jī)理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如題14圖2所示，①畫出圖中中間體B的結(jié)構(gòu)________。②若有完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。（3）鐵水熱法還原轉(zhuǎn)化為的過(guò)程如下所示，制氫：合成：加熱條件下，將一定量的Fe、和投入容器中進(jìn)行反應(yīng)，所得固體中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及生成的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表所示，反應(yīng)時(shí)間（小時(shí)）Fe（%）（%）（%）（mL）147.319.133.6260246.920.133370345.525.530400436.837.625.6480①書寫步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式________。②從1小時(shí)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸下降的主要原因是________。15（15分）．康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下：(1)B分子式C9H11O3Br，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)設(shè)計(jì)A→B目的是。(3)E→F反應(yīng)類型為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色。(5)已知:RCHO+CH3CHO；寫出以、CH3OCH2Cl和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16（16分）．以軟錳礦(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)為主要原料可制備MnO2、KMnO4等。制備MnO2的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“過(guò)濾1”所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的離子方程式為_(kāi)______。(2)已知25℃時(shí)，Ksp(ZnS)=1.6×1024，Ksp(CoS)=4.0×1021，Ksp(MnS)=2.5×1010。取一定量“除Fe、Al”后的酸性濾液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反應(yīng)。測(cè)得金屬的沉淀率隨加入n(Na2S)的變化如圖所示。①當(dāng)n(Na2S)=amol時(shí)，測(cè)得溶液中c(Zn2+)=2.0×104mol/L，此時(shí)c(Co2+)=_______。②當(dāng)n(Na2S)=amol時(shí)，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。(3)測(cè)定MnO2粗品的純度。稱取0.1450gMnO2粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤(rùn)濕后，依次加入足量稀硫酸和過(guò)量KI溶液。蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定反應(yīng)為2+I2=2I+，計(jì)算粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。(4)將一定量的KClO3與稍過(guò)量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加熱條件下迅速攪拌制得墨綠色K2MnO4。已知向K2MnO4堿性溶液中加酸會(huì)生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5時(shí)，反應(yīng)趨于完全。①KClO3、KOH混合熔融時(shí)不能選用瓷坩堝的原因是_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整制取KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將墨綠色固體混合物加水溶解，_______，得KMnO4晶體。(實(shí)驗(yàn)中可選用試劑：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。實(shí)驗(yàn)中須使用的實(shí)驗(yàn)儀器有：砂芯漏斗、pH計(jì)。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示)17（15分）．電鍍廢水中含有的絡(luò)合態(tài)鎳(Ⅱ)和甘氨酸鉻(Ⅲ)等重金屬污染已成為世界性環(huán)境問(wèn)題。常用的處理方法是臭氧法和納米零價(jià)鐵法。I．臭氧法(1)在廢水中通入，在紫外光(UV)照射下產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，氧化分解絡(luò)合態(tài)Ni(Ⅱ)使鎳離子游離到廢水中，部分機(jī)理如下：?。ⅲ＃賹懗霎a(chǎn)生·OH的化學(xué)方程式：__________。②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是____________。Ⅱ．納米零價(jià)鐵法(2)制備納米零價(jià)鐵。將和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合攪拌(氛圍)，充分反應(yīng)得到納米零價(jià)鐵、、HCl、NaCl和。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)納米零價(jià)鐵處理甘氨酸鉻。①鉻原子外圍電子排布式為：。②甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)分子中與鉻配位的原子為_(kāi)________。③研究表明：納米零價(jià)鐵對(duì)有機(jī)物的降解通常是產(chǎn)生液相·OH對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)進(jìn)行斷鍵，使有機(jī)絡(luò)合態(tài)Cr(Ⅲ)被釋放到溶液中，同時(shí)氧化成無(wú)機(jī)Cr(Ⅵ）。納米零價(jià)鐵對(duì)甘氨酸鉻的去除機(jī)理如下左圖所示：對(duì)初始鉻濃度為的甘氨酸鉻去除率進(jìn)行研究，總鉻去除率隨時(shí)間的變化如下右圖所示，其可能的原因是____________。

20232024學(xué)年度12月學(xué)情調(diào)研試卷高三化學(xué)答案一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.D2.B3.D4.A5.A6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.C二、非選擇題，共61分。14．（15分）（1）=1\*GB3①（3分）②防止在陽(yáng)極上放電被氧化（2分）（寫到“防止在陽(yáng)極上放電”即可“防止通過(guò)”得1分）（2）=1\*GB3①（2分）②6.2（2分）（3）=1\*GB3①（3分）②1小時(shí)后，步驟Ⅰ的反應(yīng)速率大于步驟Ⅱ（1分），生成的質(zhì)量增加（1分），使得固體總質(zhì)量增加的速率大于質(zhì)量增加速率（1分）。寫到1點(diǎn)給1分若寫到“固體總質(zhì)量增加”給1分（3分）15（15分）(1)（3分）(2)保護(hù)酚羥基（2分）(3)取代反應(yīng)（2分）(4)（3分）(5)（5分，答對(duì)一步1分，前一步錯(cuò)誤，后面步驟不得分）16（16分）(