2020化學(xué)高考題公開(kāi)課

2020年普通高等學(xué)校招生

全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)I卷理科綜合（化學(xué)部分）

7.（2020?全國(guó)I卷,7）國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸

（CH3coOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）

A.CH3cH20H能與水互溶

B.NaCIO通過(guò)氧化滅活病毒

C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

解析:乙醇易溶于水，能與水以任意比例互溶△項(xiàng)正確;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能通過(guò)氧化滅活病毒,B項(xiàng)正確;由過(guò)氧乙酸

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3co00H）可知其相對(duì)分子質(zhì)量為76,C項(xiàng)正確;氯仿的化學(xué)式為CHCb,化學(xué)名稱是三氧甲烷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2020?全國(guó)I卷,8）紫花前胡醇（HO人人C）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得至1能提高人體免疫力。有關(guān)該化合

物，下列敘述錯(cuò)誤的是（B）

A.分子式為Cl4Hl4。4

B.不能使酸性重絡(luò)酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵

解析油紫花前胡醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為G4Hl4。4,A項(xiàng)正確;結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性重輅酸鉀

溶液變色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng),C項(xiàng)正確;該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)，形成碳碳雙鍵,D項(xiàng)正確。

9.（2020?全國(guó)I卷⑼下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（A）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液

A.SO2(H2S)

通過(guò)飽和的食鹽水

B.CI2(HCI)

通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

C.N2(O2)

D.NO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液

解析:二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化

硫中的硫化氫氣體,A項(xiàng)符合題意;HCI極易溶于水，氧氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氧化氫

氣體,B項(xiàng)不符合題意;銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成簟化銅，銅與氮?dú)獠环磻?yīng),故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕?C

項(xiàng)不符合題意;NO2可與NaOH反應(yīng),NO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液除去NO中的NO2,D項(xiàng)不符合題意。

10.（2020?全國(guó)I卷,10淮的配合物離子［Rh（CO）2l才可催化甲醇叛基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（C）

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇鍛基化反應(yīng)為CH30H+C0—CH3co2H

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CHaOH+HI——CH3I+H2O

I鐘；co

\1/

Rh

/|\

解析:由反應(yīng)過(guò)程圖可知CH3OHTCH3J1I,

CHa-l-

\l/,co

Rh

/|\

II,co」-CH3col-CH3c02HCH3coi是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;把各步反應(yīng)累力口，得到

「CHa-i

II

'\I；coOC7產(chǎn)

RhRh

/|\/|\

CH3OH+CO_CH3cChH,B項(xiàng)正確;LI1c,o和LI{coJ中Rh的成鍵數(shù)為6,中Rh的成鍵數(shù)為5,

II

ry

Li(,co」中Rh的成鍵數(shù)為4,反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,甲醇的第一步反應(yīng)為CHaOH+HI

_CH3I+H2OQ項(xiàng)正確。

11.（2020?全國(guó)I卷,11）1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用。粒子（即氫核；He）轟擊金屬原子3zX,得到核素羿2丫,開(kāi)

創(chuàng)了人造放射性核素的先河:

"zX+^He-羿2丫+on

其中元素X、丫的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（B）

A^zX的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氧化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.丫僅有一種含氧酸

解析:由^zX+WHe7舜2丫+H可得W+4=30+1,則W=27,設(shè)X的最外層電子數(shù)為X,結(jié)合題給信息可知,x+x+2=8,解得

27

x=3,又X為金屬原子，可得Z=13,X為AI.Y為P。］3Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X(AI)、丫(P)均可形成三氯化物，分

別為AlCh、PCh.B項(xiàng)正確;根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減少知,X(AI)的原子半徑大于丫(P)的,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;Y(P)有多種含氧酸，如H3P。3和H3P0,等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.(2020?全國(guó)I卷,12)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-COz水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材

料,放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+4OH—=Zn(OH)^

B.放電時(shí),1molCOz轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)4==5Zn+O2t+4OH+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OH-濃度升高

解析:由題給裝置圖可知，放電時(shí)負(fù)極鋅失去電子后結(jié)合OH?生成Zn(OH)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH—Zn(OH)^,A項(xiàng)

正確;放電時(shí)，正極上COz得電子生成HCOOH,COz中C的化合價(jià)為+4,HCOOH中C的化合價(jià)為+2,1molCO2轉(zhuǎn)化為1

molHCOOH,轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)正確;充電時(shí)陰極上Zn(OH)：參與反應(yīng)得到鋅,陽(yáng)極上H2O參與反應(yīng)得到氧氣,電池總

茂應(yīng)為2Zn(OH)2\_2Zn+02t+40H-+2H2O,C項(xiàng)正確;充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):2H2O-4e?—CM+4H+,

氫氧根禽子濃度降低Q項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.(202。全國(guó)I卷,13)以酚酸為指示劑，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶

液中,pH、分布系數(shù)5隨滴加NaOH溶液體積VMOH的變化關(guān)系如圖所示。

畫(huà)-)]

［比如A2-的分布系數(shù):6(A2-)=2J

C(H2A)+C(HA')+C(A')

下列敘述正確的是(C)

A.曲線①代表譏WA),曲線②代表譏HA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L-1

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0*10-2

D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na*)<2c(A2)+c(HA)

解析:由題圖可知加入40mLNaOH溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，又H2A為二元酸，則H2A溶液的濃度為0.1000mo卜L、由題圖

可知，沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí),H2A溶液的pH約為1.0，分析可知H2A第一步完全電離，曲線①代表6(HA)曲線②代表&

(A2)A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知b(HA)=6(A”)時(shí)溶液pH=2.0,即c(HA?尸c(A2)時(shí)溶液pH=2.0則Ka(HA-

尸"竺蟲(chóng)=1.0x104c項(xiàng)正確;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中存在的離子有Na*、H\A2-,HA\OH;根據(jù)電荷守恒有

c(HA)

c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH)此時(shí)c(H+)〈c(OH)，則c(Na+)>2c(A2)+c(HA),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

26.(2020?全國(guó)I卷,26)鋼具有廣泛用途。黏土鋼礦中，鋼以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及

SiO2、Fe3O4o采用以下工藝流程可由黏土鋼礦制備N(xiāo)H4VO3。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3*Fe2+AI3+Mn2+

開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問(wèn)題：

⑴“酸浸氧化”需要加熱，其原因是

⑵“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V01，同時(shí)還有離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為V0］反應(yīng)的離子方程

式

(3)“中和沉淀”中間水解并沉淀為VzOs-xHz。,隨濾液②可除去金屬離子KrMg2\Na*、，以及部分

的。

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,VzOs-xWO轉(zhuǎn)化為鋼酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)"沉鈔中析出NHN03晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NHQ,其原因是

解析:(1)“酸浸氧化”中溫度較低時(shí),酸浸和氧化反應(yīng)速率較慢。為了加快酸浸和氧化反應(yīng)速率，需要加熱。

⑵從原料看，“酸浸氧化"中四氧化三鐵溶于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Fe3O“+4H2s==FeSO“+Fe2(SO4)3+4H2O,加入的二氧化

22

鎰除氧化V0+和VO2+外,還氧化Fe%V0+轉(zhuǎn)化為V0。反應(yīng)的離子方程式為VO*+MnC>2+2H+：_.V0j+Mn*+H2Oo

(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,pH在3.0-3.1時(shí)，鐵離子接近沉淀完全,少量鐵離子隨濾液②除去,A伊部分沉淀，大量鋁離子隨濾液

②除去,K\Mg2*、Na*、Mn2+隨濾液②除去。

⑷在pH>13的強(qiáng)堿性溶液中,VzOs-xHzO轉(zhuǎn)化為鋼酸鹽而溶解,AI(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAI(OH)4而溶解,Fe(OH)3不溶,故濾渣

③的主要成分是Fe(OH)3o(5)pH=8.5時(shí)鋁元素沉淀，故“調(diào)pH”時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaAI(OH)4+HCI—AI(OH)31+NaCI+H2Oo(6)“沉鋼"時(shí)要使NH4V。3盡可能析出完全，利用同離子效應(yīng)，加入過(guò)量NHQ

可達(dá)到此目的。

答案:(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)

242

(2)FeVO*+MnO2+2H*=VO2+Mn*+H2O

(3)MM*A伊和Fe3+

(4)Fe(OH)3

(5)NaAI(OH)4+HCI_=AI(OH)31+NaCI+H2O

(6)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NHN03盡可能析出完全

27.(2020?全國(guó)I卷,27)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

~一石墨電極

0.10mol?

0.10mol?L"FeSO4-：：：息：二：:;*

-1

-0.05mol-LFeSO4

回答下列問(wèn)題:

(1)由FeSO4-7H2O固體配制0.10mol-UFeSCU溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選

擇,寫(xiě)出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)陽(yáng)子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(IF)應(yīng)盡

可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

u，x108/U^x108/

陽(yáng)離子陰離子

211

(m2.s」vT)(ms*V-)

Li+4.07HCOg4.61

Na+5.19NO37.40

Ca2+6.59Cl-7.91

K+7.62so充8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol-L。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?石墨電極溶液

中c(Fe2+)=___________o

(5)根據(jù)(3)、7ij燕瓶可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式

為o因此,驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于、還原性小于o

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSCU溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕

活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。

解析:(1)利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤(pán)天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸僧水。(2)根

+

據(jù)鹽橋中陰、陽(yáng)離子不能參與反應(yīng)，及Fe3+3HCO3_Fe(OH)3l+3CO2t,Ca2++S0_CaSCM,可排除HCO.

Ca2+,再根據(jù)FeS04溶液顯酸性，而NO?在酸性溶液中具有氧化性,可排除N03o最后根據(jù)陰、陽(yáng)離子的電遷移率應(yīng)盡可

能地接近,知選擇KCI作鹽橋中電解質(zhì)較合適。(3)電子由負(fù)極流向正極，結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負(fù)

極，石墨電極為正極。鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極(石墨電極)溶液中。(4)由題意知負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-_Fe2+,正極反應(yīng)為

Fe3++e-——Fe2+,則鐵電極溶液中c(Fe2+)增加0.02mol-L1時(shí)，石墨電極溶液中c(Fe2+)增加］0.04moH_，故此時(shí)石墨電極

2+1

溶液中c(Fe)=0.09molL-0(5)石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe^^+e-_Fe2+,鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-_FQ,故

驗(yàn)證了氧化性:Fe3+>Fe2?，還原性:Fe>Fe2+。⑹該活化反應(yīng)為Fe+2Fe3+_3Fe2+,故通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+可說(shuō)明活化反應(yīng)是否

完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則說(shuō)明活化反應(yīng)已完成。

答案:(1)燒杯、量筒、托盤(pán)天平

(2)KCI

(3)石墨

(4)0.09molL-1

(5)Fe3++e=^=Fe2+Fe-2e-^=Fe2+

Fe3+Fe

(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色

28.(2020?全國(guó)I卷,28)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SOz的催化氧化:SO2(g)+gc>2(g)

鋼催化為sch(g)AH=-98kJmol-1,回答下列問(wèn)題：

(1聞催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示,V2(%(s)與SCh(g)反應(yīng)生成VOSO“s)和V2O“(s)的熱化學(xué)方程式

為:.

反應(yīng)過(guò)程

(2)當(dāng)S02(g)、02(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa

壓強(qiáng)下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550°C時(shí)的a=，判斷的依據(jù)

是。影響。的因素有O

(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%S02(g)、m%02(g)和q%N4g)的氣體通入反應(yīng)器,在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。

平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為a,則SO3壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明,SO?催化氧化的反應(yīng)速率方程為:v=k々8(1-na')

式中:k為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度t升高而增大;。為S02平衡轉(zhuǎn)化率d為某時(shí)刻S02轉(zhuǎn)化率,n為常數(shù)。在心0.90時(shí),將一

系列溫度下的k、。值代入上述速率方程，得到V~t曲線，如圖⑹所示。

580

曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該d下反應(yīng)的最適宜溫度7。t〈tm時(shí),v逐漸提高;后,v逐漸下降。原因是

解析:⑴根據(jù)題圖⑻知,V2O?s)+SO3(g)^_V2O5⑸+S02(g)AH2=-24kJmo尸①,V2C)4(s)+2SO3(g)^~2VOSO4(s)△

Hi=-399kJmoH②。根據(jù)蓋斯定律，由②-①x2得:2V2O5(s)+2SO2(g)^_2VOSO4(s)+V2O4(s)△H=(-399+48)kJmol-

i=-351kJmoHo(2)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng),SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，

故pi=5.0MPa。結(jié)合題圖(b)知5.0MPa,550°C時(shí)對(duì)應(yīng)的SC)2平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有:溫度、

壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。(3)設(shè)通入的SO2、。2和N2共100mol,利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：

CC/、1c/、機(jī)催化劑,、

5。2(9)+#2⑼—*S03(g)

起始量/mol2mm0

轉(zhuǎn)化量/mol2mama2ma

平衡量/mol2m-2mam-ma2ma

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(3m+q-ma)mol,則p(SO2)=px(2m-2ma)/(3m+q-ma),p(O2)=px(m-ma)/(3m+q-m

a),p(SO3)=px2ma/(3m+q-ma),@3m+q=100,

Kp=—哈粵一，代人計(jì)算得Kp=--rs-An―旃。(4)升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)k增大，反應(yīng)速率v提高，但a降低使反應(yīng)

p(SO2)xp2(O2)a?(100-maP)

速率逐漸下降。t<m時(shí),k增大對(duì)V的提高大于。引起的降低；t>tn后,k增大對(duì)V的提高小于。引起的降低。

答案:⑴2V2。5仁)+2SCh(g1_=2VOSO4(S)+V2O4(S)AH=-351kJmoH

(2)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng),0提高。5.0MPa>2.5MPa邛2,所以pi=5.0MPa溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的

起始濃度(組成)

.2ma_______a_______

10°-maP(1口嚴(yán)(而跺/嚴(yán)

(4)升高溫度/增大使V逐漸提高，但a降低使V逐漸下降。t<tm時(shí),k增大對(duì)V的提高大于。引起的降低;t>tm后,k增大對(duì)V

的提高小于a引起的降低

35.(2020?全國(guó)I卷,35)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得

2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)FU+與FW+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(li)如表所示。li(Li)>h(Na),原因是

_O

li(Be)>li(B)>k(Li),原因是。

h/(kJmol-1)

Li520Be900B801

Na496Mg738Al578

(3)磷酸根康子的空間構(gòu)型為，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類(lèi)型為。

(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形

成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個(gè)。

電池充電時(shí),LiFed脫出部分Li+,形成LimFePO%結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=,n(Fe2*):

n(Fe3*)=o

解析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe2+和Fe3+的價(jià)層電子排布式分別為3d6和3dt其未成對(duì)電子數(shù)分別為4和5,即未成對(duì)

電子數(shù)之比為%(2)Li和Na均為第IA族元素，由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大，故Na比Li容易失去最外層電子，即

h(Li)>h(Na)oLi、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢(shì)，而B(niǎo)e的2s能級(jí)處于全充滿狀

態(tài)，較難失去電子,故第一電離能Be比B大。(3)P01的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,中心原子P為

sp3雜化，故P0：-的空間構(gòu)型為正四面體。(4)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由圖(a)知，每個(gè)晶胞中的鋰原子數(shù)為

8K"8+4X1/4+4X1/2=4,故一個(gè)晶胞中有4個(gè)LiFePO,單元。由圖(b)知,LirFePO,結(jié)構(gòu)中，一個(gè)晶胞含有13/4個(gè)鋰原子,

此時(shí)鋰原子、鐵原子的個(gè)數(shù)比為13:16,進(jìn)而推出x=3/16。設(shè)Lh3Fee(PO4)e中二價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為a,三價(jià)鐵離子的個(gè)

數(shù)為b油2a+3b+13=48,a+b=16,得到a:b=13:3,即n(Fe2*):n(Fe3+)=13:3.

答案:(琮

(2)Na與Li同族,Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比,B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大

(3)正四面體4sp3

3

(4)4-13:3

NH八苯胺(《^、氏)毗咤

36.(2020?全國(guó)I卷,36)有機(jī)堿，例如二甲基胺(/)等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目

前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:

-X------CCUCOONa一KOH醇溶液?

C臺(tái)ch)l乙二醇二甲醛/靠△一

二環(huán)己基胺(過(guò)量)J-----------D--------

0CH2C12/A(C27H4CI2N2)

a人q

d6「

已知如下信息：

CCUCOONa一口乂口

乙二醇二中醛△

0H2C=CH2/A*

R*aNaOHR：

+RNH^-^HCT>NR

②R2XClR2

③苯胺與甲基毗唯互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為.

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為一

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為o

(4)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:2:1的有種，其

中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

ClCl

\/C1sze1

C-C/x^ci

、C1,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ci

解析:結(jié)合A的分子式和已知信息①可知A的結(jié)構(gòu)式為H1；結(jié)合D+E―>F和E、

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為UU；結(jié)合B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及B-C發(fā)生消去反

ciC1

A

應(yīng)可確定C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1/Xcio（1）由A的結(jié)構(gòu)式可確定其化學(xué)名稱為三氯乙烯。（2）由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定

反應(yīng)時(shí)1分子B消去1分子HCI,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含有碳碳雙鍵和氯原子

兩種官能團(tuán)。（4）C與二環(huán)己基胺（）發(fā)生取代反應(yīng)生成Do（6）E分子中僅含1個(gè)0原子,根據(jù)題中限定條件,

其同分異構(gòu)體能與金屬鈉反應(yīng)，可知其同分異構(gòu)體中一定含有一0H,再結(jié)合核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:2:

1,可知其同分異構(gòu)體中一定含有2個(gè)一CH3,且2個(gè)一CH3處于對(duì)稱的位置，符合條件的同分異構(gòu)體有6種,分別是

答案:（1）三氯乙烯

ciC1

，0H受aAa+KCl+HQ

(2)0

（3）碳碳雙鍵、氯原子（4）取代反應(yīng)（5）d6

NH

(6)6z-<zy°

2020年普通高等學(xué)校招生

全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)II卷理科綜合（化學(xué)部分）

7.（2020?全國(guó)II卷,7）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽帆，烹膽帆則成銅。熬

膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（A）

A.膽帆的化學(xué)式為CuSO4

B.膽帆可作為濕法冶銅的原料

C."熬之則成膽帆”是濃縮結(jié)晶過(guò)程

D.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

解析:膽帆的化學(xué)式為CUSO4-5H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濕法冶銅的原理是CuSO4+Fe_FeSO4+Cu,即膽研可作為濕法冶銅的原

料,B項(xiàng)正確;CuSO4溶液經(jīng)熬制可以得到膽帆，是CuSO4溶液濃縮結(jié)晶的過(guò)程,C項(xiàng)正確;熬膽帆的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為

CuSO4+Fe-FeSCU+Cu,屬于置換反應(yīng),D項(xiàng)正確。

8.（2020?全國(guó)II卷,8）某白色固體混合物由NaCI、KCkMgSd、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象可判斷其組成為（B）

A.KCkNaCIB.KCkMgSO4

C.KCkCaCO3D.MgSCU、NaCI

解析:根據(jù)實(shí)臉①混合物溶于水居到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②做焰

色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCI;結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉

淀,可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子,只能為Mg2?，即白色固體的另一成分為MgSO4o結(jié)合上述分析，可

知B項(xiàng)正確。

9.（2020?全國(guó)II卷,9）二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

(C)

A.海水酸化能引起HCO3濃度增大、CO今濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCOg=H++COg

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

解析:根據(jù)圖示可知CO2的過(guò)量排放,能導(dǎo)致海水中CO2+H2OLH2c03—H++HC03平衡右移;H+又能與珊瑚礁溶解生

成的CO專-結(jié)合生成HCO3,促使CaCO31Ca2++C0：-平衡右移,從而使珊瑚礁減少。結(jié)合上述分析可知海水酸化，海水

中H+和HCO&的濃度均增大，使海水中CO,一的濃度減小,A項(xiàng)正確;H?可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的CO〉故能促進(jìn)CaCCh的

溶解，使珊瑚礁減少,B項(xiàng)正確;CO2引起海水酸化的原理為CO2+H2。=H2cO3LH++HCO3C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用太陽(yáng)能、氫

能等新能源，能有效減少CO2的排放，利于改善珊瑚的生存環(huán)境,D項(xiàng)正確。

10.（2020?全國(guó)II卷,10）毗嚏（）是類(lèi)似于苯的芳香化合物。2一乙烯基叱噓（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料,可由如

下路線合成。下列敘述正確的是（D）

MPyEPyVPy

A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體

B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物

D.反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)

解析:結(jié)合MPy的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為C6H7N,其芳香同分異構(gòu)體有

誤;EPy中含有2個(gè)飽和碳原子，具有類(lèi)似C1的四面體結(jié)構(gòu)，故不可能所有原子共平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;VPy組成元素與乙烯不

同，也不符合結(jié)構(gòu)相似的條件，故VPy與乙烯不互為同系物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分析EPy與VPy的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)②為消去反

應(yīng),D項(xiàng)正確。

11.（2020?全國(guó)II卷,11）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（C）

A.OH-參與了該催化循環(huán)

B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

解析:結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖示可知QH-參與了該催化循環(huán)反應(yīng),A項(xiàng)正確;從圖示可看出有H2生成，且沒(méi)有再參與反應(yīng)，即該反應(yīng)

可產(chǎn)生清潔燃料H2.B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可看出CO參與了反應(yīng),并最終轉(zhuǎn)化為CO2放出，即該反應(yīng)能消耗CO,生成CO2,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;該循環(huán)過(guò)程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6,即該催化循環(huán)過(guò)程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化,D項(xiàng)正確。

12.（2020?全國(guó)II卷,12）電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電

時(shí),Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWCX器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（C）

Aj_固體電解質(zhì)，只

./允許Ag?通過(guò)

電丁）-----k電致變色層（WOj）

|＞透明導(dǎo)電層

A.Ag為陽(yáng)極

B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高

D.總反應(yīng)為:WOs+xAg^=AgxWO3

解析:根據(jù)題圖可知，該裝置為電解池，由通電時(shí),Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWCh,可知Ag為該電解池的陽(yáng)極，透

+

明導(dǎo)電層為該電解池的陰極，結(jié)合題給信息可寫(xiě)出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式分別為Ag-ei_Ag?和xAg+WO3+xe--

AgxWO3o根據(jù)上述分析可知Ag為陽(yáng)極,A項(xiàng)正確;電解池工作時(shí),Ag+向陰極移動(dòng)，即Ag+由銀電極向變色層遷移,B項(xiàng)正確;

結(jié)合上述分析可知WO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即W元素的化合價(jià)降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式可寫(xiě)出總

反應(yīng)為WOa+xAg-----AgxWO3,D項(xiàng)正確。

13.（2020?全國(guó)II卷,13）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（D）

w

W—

T—

—

—

4-——

WWWW

z+_

A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析:由題意,4種短周期元素中2的原子序數(shù)最大，且能形成Z+,則Z為Na元素,W的原子序數(shù)最小，且形成一個(gè)化學(xué)鍵，則

W為H元素，再由4種元素的原子序數(shù)總和為24,可知X與Y的原子序數(shù)之和為12,結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù),

可知X為B元素,Y為N元素。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;Na為活潑金屬，既能

與水反應(yīng),又能與CH30H發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,B項(xiàng)正確;氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HN03,是典型的強(qiáng)酸,C

項(xiàng)正確;BF3中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

26.（2020?全國(guó)II卷,26）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣

譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氧氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許離子通過(guò),

氯氣的逸出口是(填標(biāo)號(hào))。

圖⑥

PH

圖(b)

(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)3b(X尸，uefX)X為HCIO或

c(HC10)+c(CI0)

CIO］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HCIO的電離常數(shù)Ka值為o(3)CI2O為淡棕黃色氣體，是次氨酸的酸酊,可由新

制的HgO和CL反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備CI2O的化學(xué)方程式

為O

(4)CIC)2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCIO2,NaHSCU、NaHCOs的“二

氧化氯泡騰片”，能快速溶于水,溢出大量氣泡彳導(dǎo)到CI02溶液。上述過(guò)程中，生成CI02的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1mol

CIO2消耗NaCIOz的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式

為O

(5)“84消毒液”的有效成分為NaCIO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式

表示)。工業(yè)上是將氧氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aCIO溶液，若NaCIO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則

生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

解析:(1)結(jié)合題圖(a)電解裝置，可知陰極上水電離出的H+得電子生成H2,Na+從左側(cè)通過(guò)離子膜向陰極移動(dòng),即該裝置中的

離子膜只允許Na+通過(guò);電解時(shí)陽(yáng)極上C卜失去電子,CL在a出口逸出。(2)HCIO溶液中存在電離平衡HCIO=H++CIO

,HCIO的電離常數(shù)Ka=嗎怖*,由題圖(b)可知當(dāng)pH=7.5時(shí),溶液中c(CIOj=c(HCIO),fiPKa=c(H*)=10-75o(3)根據(jù)Cl2

CQnLlUj

與HgO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且一種生成物為CLO,可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cb+HgO—HgCb+CbO。(4)結(jié)合題中

信息制備CI02時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaCIO2+4NaHSO4^NaCI+4Na2so4+4CQzt+2H2。,即生

成1molCIO2時(shí)消耗1.25molNaCIOz；溶液中溢出大量氣泡是NaHCCh與NaHSCU反應(yīng)產(chǎn)生的CCh氣體。(5)酸性清潔

劑的主要成分為HCI,與NaCIO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CL,即CIO+CI+2H-_Cbt+40,故兩者不能混用。CL和

NaOH溶液生成NaCIO的反應(yīng)為CI2+2NaOH.=設(shè)反應(yīng)中消耗CL和NaOH溶液的質(zhì)量分別為x

71on

kg和ykg廁x+y=1000,依據(jù)題意有等量關(guān)系》二亞而■而忘詼;解得x=203,y=797o

答案:(1)Na+a(2)10-75

(3)2CI2+HgO_HgCh+ChO

(4)1.25NaHCO3+NaHSO4_CO2T+Na2so4+H2O

(5)CIO+CI-+2H*_CI2t+H2O203

27.(2020?全國(guó)II卷,27)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下:

COOK

+KMnO4+MnO2

COOKCOOH

相對(duì)分