2021大復(fù)盤(pán) 04 元素及其化合物（解析版）

[2021大復(fù)盤(pán)】a元素及其化合物

II新課標(biāo)版II

1.【20?新課標(biāo)1】國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙酸、75%乙醇、含

氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3coOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.CH3cH20H能與水互溶B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒

C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳

【答案】D

【解析】乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正

確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；

過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3,故其相對(duì)分子質(zhì)量為76,C說(shuō)法正確；氯仿的化學(xué)名稱(chēng)為三

氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。

2.【20?新課標(biāo)0】某白色固體混合物由NaCl、KCKMgSO4>CaCCh中的兩種組成，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫

色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KCkCaCO3D.MgSO4^NaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCCh，排除C選項(xiàng)；②做焰色反

應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KC1：③向溶液中加堿，產(chǎn)生白

色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4,綜合以上分析，混合物由KCI和MgSCU兩種物質(zhì)組成，故選B?

3.【20?新課標(biāo)H】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.OH一參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H?

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

【答案】C

【解析】機(jī)理圖中凡是進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)

的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間物種。由圖可知，鐵配合物Fe(CO)5

在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)H，配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化：并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所

需的反應(yīng)物除CO外還需要H20,最終產(chǎn)物是CO?和比，同時(shí)參與反應(yīng)的還有0卜「，故0K

也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，0H有進(jìn)入的箭頭也有出去

的箭頭，說(shuō)明OFT參與了該催化循環(huán)，故A項(xiàng)正確；從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)

物為CO和H2O,產(chǎn)物為H2和CO?,Fe(CO)5作為整個(gè)反應(yīng)的催化劑，而OIT僅僅在個(gè)別步

驟中輔助催化劑完成反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)方程式為CO+HqFe(CO)5c。1凡,故有清潔燃料比

生成，故B項(xiàng)正確;

由B項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO?，反而是生成了溫室氣體CO?,故C項(xiàng)不

正確；從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過(guò)程中均發(fā)生了變化，故D

項(xiàng)正確；答案選C。

4.【20?新課標(biāo)H】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重

要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的

離子膜只允許離子通過(guò)，氯氣的逸出口是(填標(biāo)號(hào))。

(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)加3(X)=

X為HCIO或CIO］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)尤值

c(HClO)+c(CIO)

為.

(3)CbO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)

為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備CbO的化學(xué)方程式為.

(4)。。2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaClO2>NaHSCM、NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到

溶液。上述過(guò)程中，生成C1O2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成ImolCK)2消耗NaCK)2的量為

mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為o

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方

程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶

液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為—kg(保留整數(shù))。

【答案】⑴.Na，

(2).a

(3).10r52Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O

(4).1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2f+Na2sO4+H2O

(5).CIO+C1+2H+=CkT+H2O203

【解析】

(1)電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。/旦2NaOH+C12f+H2f,陽(yáng)極

氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣，產(chǎn)生OH「與通過(guò)離子膜的Na?在陰極室形成NaOH；

⑵由圖pH=7.5時(shí)，C(HC1O)=C(C1O),HCIO的Ka=)=C(H+)=10,5；

(3)(3)Ch歧化為ChO和C「，HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為：2c12+HgO=HgC12+CbO;

-+

(4)5C1O2+4H=4C1O2+CF+2H2O,每生成ItnolCKh，消耗NaCKh為史必x5

4

=1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3+

NaHSO4=Na2SO4+H2O+CChT;

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：C1O+

+

CF+2H=C12t+H2O；設(shè)氯氣為xkg,則消耗的NaOH為元kg,原氫氧化鈉質(zhì)量為元

80x

+1000Kgx0.01,由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為1000Kg-x,則元Kg+1000Kgx0.01=

(1000Kg-x)x0.3,解得x=203Kg。

5.【20?新課標(biāo)I】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域

研究的重要課題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下

列敘述錯(cuò)誤的是

°?氣相

?：|：^0=105：1

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3mol.LT（設(shè)冰的密度為0.9g.cm3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1=H++C「

【答案】D

【解析】由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A

正確；由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10^:1,第二層中溶解的

氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫

的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為Imol,則所得溶液質(zhì)量為18g/molxlmol=18g,則溶液的體積為

18^X1,m01xlO-3L/ml=2.OxlO-2L,由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物

0.9g/mL

質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10Tmol,則氫離子濃度為"嗯-=5x10—3mo]/L,故B

正確；由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不

變，故c正確；由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HC=^H++C「，而第一層

和第三層均不存在，故D錯(cuò)誤。

6.【18?新課標(biāo)I】硫酸亞鐵鋰（LiFePOQ電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶

金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

NaAlO?通液

正極片典

Hg/HNO廠含口、P、Fe等流液

「含磷酸亞鐵鋰濾液一漉液里蛆—含Li沉淀

炭黑等淀渣

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】D

【解析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶,

過(guò)濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，漉液中加入碳

酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合

理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可

回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵

沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確：硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不

能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。

7.【18?新課標(biāo)II】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下

圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

NH4NO3

(NHJSO,

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鏤

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

【答案】C

【解析】霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和

霾的分散劑相同，A正確；由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鏤鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾

中含有硝酸鏤和硫酸鍍，B正確；NK作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鏤鹽，因此氨氣不是形成

無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，lilT

氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。

||新高考+地方卷版||

1.【2。江蘇】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一

步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；氧化鋁為離子化合物，可用

作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過(guò)多的胃酸，C錯(cuò)

誤；明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮

物，用于凈水，D正確；故選D。

2.[20?江蘇】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0mol.L/NaOH溶液反應(yīng)生成NaAK)2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2sCU反應(yīng)生成FeSC)4

【答案】B

【解析】室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；室溫下，鋁與NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故C

錯(cuò)誤；室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。

3.[20.江蘇】下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)曾0,②管漂白粉⑸

s

B.NaCl(叫)必⑻>NaHCO,(s).Na2CO3()

C.NaBr(aq)―"⑷>Bq(aq)―>I2(aq)

D.Mg(OH)2(s)HQ(M>MgC%(aq)曾Mg⑸

【答案】C

【解析】石灰水中Ca（0H）2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；

碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：氧化性CI2>Br2>I2,

所以氯氣可以氧化NaBr得到溟單質(zhì)，漠單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；電解

氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫

氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。

4.【2。浙江】下列說(shuō)法不ip的的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C.煤的液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的時(shí)間變化而形成的，儲(chǔ)量有限，是不

可再生能源，A正確；水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔?/p>

和含氧有機(jī)物（如甲醇），B正確；

煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤：火棉是名為纖維素硝酸酯，是-

種含氮量較高的硝化纖維，D正確；答案選C。

5.120.浙江】下列說(shuō)法不走硬的是（）

A.C「會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2cCh強(qiáng)

C.KMnO」具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】B

【解析】C「很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，從而破壞

氧化膜，A選項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3

<Na2co3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO」具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶

液可用于消毒，C選項(xiàng)正確；鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)

腐蝕，腐蝕速率更快，D選項(xiàng)正確；答案選B。

6.120.浙江】下列說(shuō)法不氐砸的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.碳酸釧不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的釧餐

【答案】D

【解析】高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正

確；：氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；黃銅礦高溫燃燒生成

粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；碳酸鍬不溶于水，但溶于酸，碳酸領(lǐng)在胃酸中溶

解生成的銀離子為重金屬離子，有毒，不能用于釧餐，領(lǐng)餐用硫酸領(lǐng)，故D錯(cuò)誤；答案選

D。

7.120?浙江】下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2。在空氣中加熱可得固體Na2。？

B.Mg加入到過(guò)量FeCy溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與02反應(yīng)主要生成SO3

D.Hz。？溶液中加入少量MnO?粉末生成H2和0?

【答案】A

【解析】無(wú)水狀態(tài)下NazCh比NazO更穩(wěn)定，Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的NazCh，

A正確；Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe、+反應(yīng)，生成Mg?+和Fe2+,

若Mg過(guò)量，Mg與Fe?+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg?+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCb過(guò)量，Mg已消耗完，

所以無(wú)Mg和Fe?+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe,B錯(cuò)誤；FeS?在沸騰爐中與發(fā)生的反應(yīng)為：4

高溫

FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3,C錯(cuò)誤；氏。2溶液中加入少量

MnO,

MnCh粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2。2=---=2H2O+O2T，D錯(cuò)誤。答案選A。

8.[20.浙江】Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不巧現(xiàn)的是

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4C1—CaSiO3+2CaCl,+4NH31+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO?，反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiCh

【答案】D

A

【解析】CasSiOs與NHQ反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl=

CaSiO3+2CaC12+4NH3T+2H2O,A正確；

CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到

Ca-aSiOs溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3,C正確；鹽酸的酸性比

硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與CaaSiCh反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O,D不

正確；故選D。

9【20?浙江】黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(SO4)3>CuCl2>KI之中的幾種或

全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。結(jié)論合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCb

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CuCk，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCb

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO5,溶于水后，要使溶液z為無(wú)色堿性，則一定含

有漂白粉，且漂白粉過(guò)量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH”的

混合物，X中一定含有CuCb,FeSCU和FeMSCUX中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。

若X含有KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成卜，溶液不為無(wú)色，A不正確；由分析可知，不一定

含有FeSO」，B不正確；由分析可知，X含有CuCh，Y含有Fe(OH)3,C正確；酸化后，

+

產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:CI+C1O+2H=Cl2t+H2O,

此時(shí)的C「有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl,也有可能是漂白粉自身含有的，不

能推導(dǎo)出含有CuCb,D不正確。

10.【19?江蘇】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.S02具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵

銹的主要成分為Fe?O3,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化

硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧

化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明

是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。故選B。

11.119?江蘇】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

s

A.NaCl(aq)>Cl2(g)^-^FeCl2(s)

B.MgCI2(aq)―Mg(OH)2(s)―MgO(s)

C.S(s)>SO3(g)>H2SO4(aq)

D-Ng)蒿端髓%化獷+NHKg)江黑>Na2cOs(s)

【答案】B

【解析】氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氮化鐵，A錯(cuò)誤；氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煨燒生成氧化鎂和水，B正確；硫單質(zhì)在空氣中燃燒

只能生成SO2,SC)2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3,C錯(cuò)誤；氨氣與二氧化碳和氯化鈉

溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。

12.【19?天津】下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()

A.將廢鐵屑加入FeC"溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地(含較多Na2cO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無(wú)水CoC)呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選：根據(jù)

鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；Na2c03

+Ca(OH)2=CaCO3!+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，

故C選；利用無(wú)水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，

故D不選。故選C。

13.【19?浙江】下列說(shuō)法不再硬的是()

A.液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中

B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

【答案】B

【解析】液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，A正確；天然氣的主要

成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B錯(cuò)誤；石英、水晶、硅石、沙子的主要

成分均為二氧化硅，C正確；硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫

單質(zhì)，D正確。

14.【19?浙江】下列說(shuō)法不氐砸的是（）

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.CO?溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

【答案】C

【解析】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)

正確；

C.C02溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OUH2co3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛

石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破

壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。

15.[18?江蘇】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHC03受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AbCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh能與HCI反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸

中和劑與NaHCCh受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO?傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)

纖維，SiO?用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，AI2O3的熔點(diǎn)很高,

用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AbCh是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO

能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選

Do

16.[18?江蘇】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NHaSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2」2H2。溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCl2

【答案】A

2+3+

【解析】FeCb溶液中含F(xiàn)e,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe,向FeCL溶液中滴加NH」SCN溶液，

溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤；KAI(S04)2」2比0溶于水電離出的A產(chǎn)水解形成Al(OH)3

膠體，離子方程式為人產(chǎn)+3比0三0人1(OH)3(膠體)+3H+,B正確；實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl

和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2金CaCk+2NH3T+2H2。,

C正確；Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2FeCb=CuC12+2FeCk，D正確。

17.【18?江蘇】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

ANaHCO3(s)-^*Na2CO}(s)-^^^*NaOH(aq)

B-Ai(,產(chǎn)幽NaAlOJaq/2A1(OH)J(S)

c

-AgNO,(aq)-^i[Ag(NH3)2]"(aq)->Ag(s)

HCI(aq>

D.Fe,O/s)--Fe(s).FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh受熱分解成Na2co3、CO?和H?。，Na2c與飽和石灰水反應(yīng)生成

CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2

與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCI、AICI3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNCh中加入氨水

可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，

A1與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A12O3和Fe,Fe與HC1反應(yīng)生成FeCh和H2,第二步反

應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。

18.117?北京】根據(jù)S02通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HCl、BaCb的FeCy溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

產(chǎn)生膠狀沉淀

DNazSiCh溶液酸性:H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】出。2將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCb反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，該反

應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；SO?與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO?

中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，做氧化劑，B正確；酸性KMnO4

溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，C錯(cuò)誤；NazSiCh溶液中通入二氧

化硫生成H2SQ3,說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3>H2SiO3,D正確。

19.[16?江蘇】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHC03的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCC^、

分離NaHC