湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Al：27Cl：35.5Fe：56一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“增藍(lán)天，保碧水，護(hù)凈土”，下列關(guān)于推進(jìn)生態(tài)環(huán)境治理現(xiàn)代化建設(shè)的敘述正確的是（）A.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用B.在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸C.推廣使用煤氣化和液化技術(shù)，獲得清潔燃料和化工原料D.納米鐵粉可以通過(guò)吸附作用高效地除去被污染水體中的、等重金屬離子2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型為：C.醛基的電子式：D.原子電子排布式可能為：3.冠醚因分子結(jié)構(gòu)如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別，其合成方法如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.c可與形成超分子 B.每個(gè)a分子中有6個(gè)鍵C.c核磁共振氫譜有5組峰 D.該反應(yīng)有生成，屬于縮聚反應(yīng)4.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.少量氣體通入足量溶液中：B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：5.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片一段時(shí)間后，有色鮮花褪色，說(shuō)明干燥氯氣有漂白性B證明氯水能氧化將少量鐵屑加入過(guò)量的氯水中，并滴加2滴溶液未見溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明氯水能氧化C證明甲基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響向酸性溶液中加入甲苯酸性溶液褪色，證明甲基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響D確定某鈉鹽的成分向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色，說(shuō)明該鈉鹽一定為或6.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.56g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B.足量與0.1充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為0.1C.1中含鍵個(gè)數(shù)為7D.常溫下，1L的溶液中，水電離出的數(shù)目為10-57.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①②NO③④SA.②④ B.①③ C.②③ D.①8.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過(guò)共用電子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說(shuō)法正確的是（）A.、、均為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.與化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N雜化方式相同D.和都是極性分子9.軟硬酸堿理論認(rèn)為，常見的硬酸有、、等，軟酸有、、等；硬堿有、等，軟堿有、等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸優(yōu)先與硬堿結(jié)合，軟酸優(yōu)先與軟堿結(jié)合，軟和硬結(jié)合一般不穩(wěn)定”。該原則一般可用于判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應(yīng)發(fā)生的方向等。下列敘述正確的是（）A.穩(wěn)定性比較：B.穩(wěn)定性比較：C.反應(yīng)難以向右進(jìn)行D.含的紅色溶液中加入適量后溶液褪色，說(shuō)明堿的“硬度”：10.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖1改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法正確的是（）A.用圖2裝置給圖1供電，電極B接多孔碳極B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.圖1應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，圖2放電時(shí)左側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D.圖2充電總反應(yīng)：11.是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.被氧化至后，配體失去質(zhì)子能力減弱B.M與中的化合價(jià)不同C.圖示過(guò)程發(fā)生在電解池陽(yáng)極區(qū)D.該過(guò)程有非極性鍵的形成和斷裂12.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)的同分異構(gòu)體分子中最多含一個(gè)苯環(huán)B.該分子中的三個(gè)羥基在銅催化下都氧化后官能團(tuán)種數(shù)(種類的總數(shù))不變C.等量的該物質(zhì)分別與足量、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D.該物質(zhì)的羥基和碳碳雙鍵均能與被酸性溶液氧化13.實(shí)驗(yàn)小組研究與的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：i．先向硬質(zhì)玻璃管中加一定量鈉，再迅速通入至澄清石灰水渾濁，然后點(diǎn)燃酒精燈。ii．一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)的試劑未見明顯變化。iii．將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀：再次過(guò)濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv．將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)證明與的反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為CB.步驟iii證明與也可以發(fā)生類似于與的反應(yīng)C.步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原14.25℃時(shí)，用溶液分別滴定弱酸、、三種溶液，隨變化關(guān)系如圖所示［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、等］，已知，下列有關(guān)分析正確的是（）A.①代表滴定溶液的變化關(guān)系B.①與③直線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.調(diào)整溶液的，可使工業(yè)廢水中的沉淀完全D.固體比固體難溶解于溶液15.有一種藍(lán)色晶體可表示為：，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是、分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該晶體是離子晶體B.若M離子位于上述立方體的體心，立方體的棱長(zhǎng)為a，M的相對(duì)原子量為b，則晶體密度為C.晶體的化學(xué)式可表示為，且Ｍ呈+1價(jià)D.若M離子位于上述立方體體心，則空缺率(體心中沒(méi)有的占總體心的百分比)為50%二、非選擇題：(本題共4個(gè)小題，共55分)16.資料顯示，可以將氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。將等體積的溶液加入到n銅粉和m()的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）基態(tài)的電子排布式___________________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍(lán)色)或(無(wú)色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。i．步驟a除去的原理是___________________。ii．查閱資料，(無(wú)色)容易被空氣氧化，用兩個(gè)離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_______________________，_______________________。（3）上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中白色沉淀可能是，分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入溶液，_______________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中銅被氧化的化學(xué)方程式是___________________________________________。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅將氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將氧化為。裝置如圖所示，a物質(zhì)為___________，b試劑為___________。17.某重要的醫(yī)藥中間體，合成路線如下圖。回答下列問(wèn)題；已知：、為間位定位基，、為鄰對(duì)位定位基。（1）物質(zhì)B的化學(xué)名稱為___________，反應(yīng)⑨產(chǎn)物“中間體”的無(wú)氧官能團(tuán)名稱___________。（2）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________________________，反應(yīng)⑨的反應(yīng)類型為___________。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①和反應(yīng)⑦的目的是___________________________________。（4）符合下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體有___________種。a．苯環(huán)上有四個(gè)取代基b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)c．有堿性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）根據(jù)題干信息，設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑自選)______________________________________________________________________。18.一種銀銦礦主要成分為、、、、、、、等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如表：金屬離子開始沉淀的2.22.12.64.66.247.1完全沉淀()的3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”過(guò)程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。（2）高溫水蒸氣除鐵利用了易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）“二次還原”得到的濾渣主要成分___________。（4）“二次中和”得到的濾渣除少量外，主要成分還有_______________。(寫化學(xué)式)。（5）“分鉛鋅”步驟中，維持飽和水溶液的濃度為0.01，為使沉淀完全(沉淀完全是指離子濃度小于或等于)，需控制溶液的不小于________。已知：；，；（6）已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)(用“”表示)，越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。浸出步驟中金反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)如下：，；，(與半反應(yīng)式的系數(shù)無(wú)關(guān)，僅與濃度有關(guān)，)下圖是的浸出率與溶液濃度的關(guān)系，請(qǐng)解釋A點(diǎn)之前，金浸出率增大的原因是___________________________________________________________。19.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）已知25℃、101下，在合成塔中，可通過(guò)二氧化碳和氫氣合成甲醇，后續(xù)可制備甲酸。某反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，則___________?；瘜W(xué)鍵鍵能/413a463797.5②反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的速率___________(用含k的代數(shù)式表示)。（2）向剛性密閉容器中通入一定量和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溫度對(duì)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響如圖所示。圖中表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的為___________(填“m”或“n”)；為提高的選擇性，可采取的措施有______________________________________________(寫出1條即可)。（3）催化電解吸收的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為時(shí)，陰極由生成的電極反應(yīng)式為___________。③當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為___________。

——★參考答案★——一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.C2.D3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.D10.C11.C12.B13.A14.B15.B二、非選擇題：(本題共4個(gè)小題，共55分)16.（1）（2）i．易溶于，加入，平衡逆向移動(dòng)，減少ii．（3）白色沉淀逐漸溶解(或)（4