湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2024屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題

PAGEPAGE1湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2024屆高三上學期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Al：27Cl：35.5Fe：56一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“增藍天，保碧水，護凈土”，下列關于推進生態(tài)環(huán)境治理現(xiàn)代化建設的敘述正確的是（）A.河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用B.在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸C.推廣使用煤氣化和液化技術，獲得清潔燃料和化工原料D.納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的、等重金屬離子2.下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.的共價鍵電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型為：C.醛基的電子式：D.原子電子排布式可能為：3.冠醚因分子結構如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別，其合成方法如下。下列說法正確的是（）A.c可與形成超分子 B.每個a分子中有6個鍵C.c核磁共振氫譜有5組峰 D.該反應有生成，屬于縮聚反應4.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是（）A.少量氣體通入足量溶液中：B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：5.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項目方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗干燥氯氣是否具有漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片一段時間后，有色鮮花褪色，說明干燥氯氣有漂白性B證明氯水能氧化將少量鐵屑加入過量的氯水中，并滴加2滴溶液未見溶液變?yōu)榧t色，說明氯水能氧化C證明甲基對苯環(huán)性質(zhì)有影響向酸性溶液中加入甲苯酸性溶液褪色，證明甲基對苯環(huán)性質(zhì)有影響D確定某鈉鹽的成分向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色，說明該鈉鹽一定為或6.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.56g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B.足量與0.1充分反應生成的分子數(shù)目為0.1C.1中含鍵個數(shù)為7D.常溫下，1L的溶液中，水電離出的數(shù)目為10-57.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系abcd①②NO③④SA.②④ B.①③ C.②③ D.①8.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結構(路易斯結構是通過共用電子使原子價層電子數(shù)達到8，氫原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結構)要求的一類化合物。下列說法正確的是（）A.、、均為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.與化合反應產(chǎn)物中，B和N雜化方式相同D.和都是極性分子9.軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有、、等，軟酸有、、等；硬堿有、等，軟堿有、等；酸堿結合的原則為：“硬酸優(yōu)先與硬堿結合，軟酸優(yōu)先與軟堿結合，軟和硬結合一般不穩(wěn)定”。該原則一般可用于判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應發(fā)生的方向等。下列敘述正確的是（）A.穩(wěn)定性比較：B.穩(wěn)定性比較：C.反應難以向右進行D.含的紅色溶液中加入適量后溶液褪色，說明堿的“硬度”：10.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖1改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法正確的是（）A.用圖2裝置給圖1供電，電極B接多孔碳極B.電極B的電極反應式為：C.圖1應選用陽離子交換膜，圖2放電時左側通過質(zhì)子交換膜移向右側D.圖2充電總反應：11.是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.被氧化至后，配體失去質(zhì)子能力減弱B.M與中的化合價不同C.圖示過程發(fā)生在電解池陽極區(qū)D.該過程有非極性鍵的形成和斷裂12.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該物質(zhì)的同分異構體分子中最多含一個苯環(huán)B.該分子中的三個羥基在銅催化下都氧化后官能團種數(shù)(種類的總數(shù))不變C.等量的該物質(zhì)分別與足量、反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D.該物質(zhì)的羥基和碳碳雙鍵均能與被酸性溶液氧化13.實驗小組研究與的反應，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實驗步驟和現(xiàn)象：i．先向硬質(zhì)玻璃管中加一定量鈉，再迅速通入至澄清石灰水渾濁，然后點燃酒精燈。ii．一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗的試劑未見明顯變化。iii．將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀：再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv．將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是（）A.實驗證明與的反應的氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為CB.步驟iii證明與也可以發(fā)生類似于與的反應C.步驟iv發(fā)生反應的化學方程式為(濃)D.根據(jù)以上實驗推測：與金屬K也可以發(fā)生反應并被還原14.25℃時，用溶液分別滴定弱酸、、三種溶液，隨變化關系如圖所示［p表示負對數(shù)，M表示、、等］，已知，下列有關分析正確的是（）A.①代表滴定溶液的變化關系B.①與③直線交點對應的C.調(diào)整溶液的，可使工業(yè)廢水中的沉淀完全D.固體比固體難溶解于溶液15.有一種藍色晶體可表示為：，研究表明它的結構特性是、分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法錯誤的是（）A.該晶體是離子晶體B.若M離子位于上述立方體的體心，立方體的棱長為a，M的相對原子量為b，則晶體密度為C.晶體的化學式可表示為，且Ｍ呈+1價D.若M離子位于上述立方體體心，則空缺率(體心中沒有的占總體心的百分比)為50%二、非選擇題：(本題共4個小題，共55分)16.資料顯示，可以將氧化為。某小組同學設計實驗探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。將等體積的溶液加入到n銅粉和m()的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ0.01極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）基態(tài)的電子排布式___________________________。（2）實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍色)或(無色)，進行以下實驗探究：步驟a．取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。i．步驟a除去的原理是___________________。ii．查閱資料，(無色)容易被空氣氧化，用兩個離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_______________________，_______________________。（3）上述實驗推測實驗Ⅰ和Ⅱ中白色沉淀可能是，分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入溶液，_______________________(填實驗現(xiàn)象)。實驗Ⅲ中銅被氧化的化學方程式是___________________________________________。（4）上述實驗結果，僅將氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了能將氧化為。裝置如圖所示，a物質(zhì)為___________，b試劑為___________。17.某重要的醫(yī)藥中間體，合成路線如下圖。回答下列問題；已知：、為間位定位基，、為鄰對位定位基。（1）物質(zhì)B的化學名稱為___________，反應⑨產(chǎn)物“中間體”的無氧官能團名稱___________。（2）反應⑧的化學方程式為___________________________________________________，反應⑨的反應類型為___________。（3）設計反應①和反應⑦的目的是___________________________________。（4）符合下列條件的物質(zhì)的同分異構體有___________種。a．苯環(huán)上有四個取代基b．能與碳酸氫鈉反應c．有堿性且能發(fā)生銀鏡反應。（5）根據(jù)題干信息，設計以為原料制備的合成路線(無機試劑自選)______________________________________________________________________。18.一種銀銦礦主要成分為、、、、、、、等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如表：金屬離子開始沉淀的2.22.12.64.66.247.1完全沉淀()的3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”過程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進入溶液，同時生成硫，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。（2）高溫水蒸氣除鐵利用了易水解的性質(zhì)，寫出該反應的化學方程式___________________________________________。（3）“二次還原”得到的濾渣主要成分___________。（4）“二次中和”得到的濾渣除少量外，主要成分還有_______________。(寫化學式)。（5）“分鉛鋅”步驟中，維持飽和水溶液的濃度為0.01，為使沉淀完全(沉淀完全是指離子濃度小于或等于)，需控制溶液的不小于________。已知：；，；（6）已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用“”表示)，越大則該物質(zhì)的氧化性越強，越低則該物質(zhì)的還原性越強。浸出步驟中金反應的兩個半反應如下：，；，(與半反應式的系數(shù)無關，僅與濃度有關，)下圖是的浸出率與溶液濃度的關系，請解釋A點之前，金浸出率增大的原因是___________________________________________________________。19.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）已知25℃、101下，在合成塔中，可通過二氧化碳和氫氣合成甲醇，后續(xù)可制備甲酸。某反應體系中發(fā)生反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①幾種化學鍵的鍵能如表所示，則___________。化學鍵鍵能/413a463797.5②反應Ⅰ的速率方程為，其中x表示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應Ⅰ的速率___________(用含k的代數(shù)式表示)。（2）向剛性密閉容器中通入一定量和，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，溫度對和的物質(zhì)的量分數(shù)影響如圖所示。圖中表示物質(zhì)的量分數(shù)的為___________(填“m”或“n”)；為提高的選擇性，可采取的措施有______________________________________________(寫出1條即可)。（3）催化電解吸收的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學式)。②當電解電壓為時，陰極由生成的電極反應式為___________。③當電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為___________。

——★參考答案★——一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.C2.D3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.D10.C11.C12.B13.A14.B15.B二、非選擇題：(本題共4個小題，共55分)16.（1）（2）i．易溶于，加入，平衡逆向移動，減少ii．（3）白色沉淀逐漸溶解(或)（4