氣體的制取及凈化測試練習(xí)題

專項(一)氣體的制取及凈化1、實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列氣體性質(zhì)不需考慮的是 （）A、密度 B、可燃性 C、溶解性 D、能否與水反應(yīng)2、15%的雙氧水在二氧化錳催化作用下會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2.實驗室欲利用15%的雙氧水制取O2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是 （）圖G1-13、以下是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖，有關(guān)說法錯誤的是 （）圖G1-2A、實驗室用雙氧水制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可使用裝置② B、實驗室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置③，氣體從導(dǎo)管b進入 C、實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④，氣體從導(dǎo)管a進入 D、實驗室收集的氧氣和二氧化碳，均可如裝置⑤臨時存放4、某化學(xué)興趣小組用如圖G1-3所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的錐形瓶內(nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰（CaO和NaOH的混合物）.下列說法正確的是（）圖G1-3A、將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ連接，均能達到實驗?zāi)康?B、稱量裝置Ⅰ反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C、若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口處驗滿 D、若用裝置Ⅴ測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結(jié)果偏大5、根據(jù)如圖G1-4所示裝置，回答有關(guān)問題.圖G1-4（1）裝置B中，儀器X的名稱為.

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，則選取的發(fā)生裝置為（填序號）.

（3）若用裝置C收集氧氣，則氧氣應(yīng)從（填“m”或“n”）端導(dǎo)管口通入.

（4）利用實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，還可以制取初中化學(xué)常見的氣體是（填化學(xué)式，任寫一種）.

6、化學(xué)實驗室制取氣體的部分儀器或裝置如圖G1-5所示，請回答下列問題.圖G1-5（1）儀器B的名稱是.

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.若用裝置H收集氧氣，氧氣應(yīng)從（填“a”或“b”）端通入.

（3）若要組裝一套制取并收集二氧化碳氣體的裝置，可選擇的裝置組合為（填序號，寫一種組合即可）.

（4）某同學(xué)用上述（2）中的方法制取氧氣，實驗過程中試管發(fā)生了炸裂，請你幫他分析試管炸裂可能的原因是（寫一條即可）.

7、根據(jù)如圖G1-6所示裝置，回答問題.圖G1-6（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是（填序號）.向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進行的操作是.

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，可選用發(fā)生裝置A或G，G與A相比較，其優(yōu)點是;若用F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是.如果要證明制取二氧化碳實驗后的廢液呈酸性，可選用的試劑是（填序號）.

a、紫色石蕊試液b、石灰石c、氫氧化鈉溶液d、硝酸銀溶液e、銅8、結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題.圖G1-7（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器的名稱:a.

（2）實驗室利用高錳酸鉀可以制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選用E裝置來收集氧氣的理由是.

（3）利用B裝置可以制備二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若要獲得干燥的二氧化碳，可將B裝置和D裝置用乳膠管連接，并在D裝置中盛放（填名稱）試劑.如用D裝置收集二氧化碳，則氣體從（填“①”或“②”）端通入.

（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是，

植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果（填“有”或“沒有”）明顯影響.

（5）某同學(xué)利用圖中的A、E來組裝一套實驗室制取甲烷的裝置，據(jù)此推測實驗室制取甲烷的反應(yīng)原理應(yīng)為下列方法中的（填序號）.

A、加熱無水乙酸鈉和堿石灰的固體混合物B、常溫下碳化鋁和水反應(yīng) C、CO和H2在催化劑的作用下反應(yīng) D、將某些有機物在隔絕空氣的條件下發(fā)酵9、下列裝置常用于實驗室制取氣體.請根據(jù)給出的裝置回答下列問題.圖G1-8（1）寫出儀器①的名稱.

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填序號），化學(xué)方程式是，若用C裝置收集氧氣，當(dāng)觀察到時，開始收集.

（3）用B和E裝置制取并收集CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.選擇B裝置作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置，長頸漏斗需伸入液面以下的原因是，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）端進入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是:混合氣體→（填導(dǎo)管口字母）.

10、如圖G1-9為實驗室中常用裝置.圖G1-9請回答下列問題.（1）儀器①的名稱是.

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是（填序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是.

（3）通常狀況下，氨是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小.實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨.請從圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨的裝置，裝置的接口連接順序是→f.上述實驗中，E裝置的作用是.

11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗和科學(xué)探究離不開實驗裝置.制取氣體的常用裝置收集氣體的常用裝置干燥氣體的常用裝置（1）制取氣體實驗時，首先要對發(fā)生裝置進行氣密性檢查，確保裝置不漏氣，裝置C氣密性檢查的方法是.

（2）收集某種氣體的方法，主要取決于這種氣體的性質(zhì)，裝置E所示的收集方法是，被收集的氣體密度（填“>”“<”或“=”）空氣密度.

（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所選裝置正確的連接順序是→→（填裝置編號）.

（4）如圖G1-10所示，一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)裝置中，虛線方框內(nèi)裝置的作用有.

圖G1-1012、根據(jù)如圖G1-11回答有關(guān)問題.圖G1-11（1）儀器a的名稱是;圖中可用于加熱KClO3制備O2的裝置為（填序號），化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（2）若用鐵片與稀鹽酸在A裝置中制備H2，鐵片應(yīng)放在;用F收集H2時導(dǎo)入氣體的導(dǎo)管端為（填“b”或“c”）;檢驗裝置D氣密性的方法是:用彈簧夾夾緊導(dǎo)管口的乳膠管后，，則氣密性良好.

（3）圖中可用于固液反應(yīng)制備氣體的裝置中，不能使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止的裝置是（填序號），原因是反應(yīng)過程中若用彈簧夾夾緊乳膠管后，.

（4）若用過氧化氫溶液制備O2，最好選用裝置（填序號）.把F裝滿水，用排水法收集O2并測定氣體體積，應(yīng)在（填“b”或“c”）端連接上一個量筒.

13、實驗室部分裝置如圖G1-12所示，回答下列問題.圖G1-12（1）儀器X的名稱是.

（2）實驗室用裝置B制O2，使用的化學(xué)藥品是.

（3）小李用高錳酸鉀和裝置A、F制備氧氣，實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，導(dǎo)致水槽中的水倒流進入了導(dǎo)管.可采取的補救措施是

（說出一種）.

（4）某同學(xué)欲用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的H2，請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，按照氣流從左到右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序:.

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體.欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下:圖G1-13查閱資料:Ⅰ、H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應(yīng).Ⅱ、CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收.①裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用（填序號）.

A、濃硫酸 B、NaOH溶液 C、澄清石灰水 D、CuSO4溶液②裝置丙的作用是.

參考答案典題訓(xùn)練1、B2、D3、B[解析]氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大，用裝置③收集時，應(yīng)將氣體從長管通入，即遵循“長進短出”原則.4、B[解析]該實驗是制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，排水法收集的氧氣不干燥，A錯誤;稱量裝置Ⅰ反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，最后根據(jù)過氧化氫溶液的質(zhì)量即可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，B正確;氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端進入，驗滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復(fù)燃，C錯誤;量筒內(nèi)水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置Ⅴ測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結(jié)果沒有影響，D錯誤.5、（1）長頸漏斗（2）B（3）n（4）H2（或O2等，合理即可）6、（1）長頸漏斗（2）酒精燈2KClO32KCl+3O2↑b（3）ABCDF（4）沒有預(yù)熱（合理即可）7、（1）BE檢查裝置的氣密性（2）可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止將燃著的木條放在b導(dǎo)管口處，若木條熄火，證明已收集滿ab[解析]（2）氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，故不能判斷所得溶液是否顯酸性;硝酸銀溶液與氯離子作用產(chǎn)生白色沉淀，不能檢驗溶液中是否存在氫離子;銅不能跟稀鹽酸反應(yīng)，不能判斷所得溶液是否顯酸性.8、（1）集氣瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸①（4）防止二氧化碳溶于水或跟水反應(yīng)而被消耗沒有（5）A9、（1）長頸漏斗（2）B2H2O22H2O+O2↑氣泡連續(xù)均勻冒出（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出befcd[解析]（3）因為二氧化碳的密度比空氣大，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，要先除雜質(zhì)后干燥，并且長進短出.10、（1）錐形瓶（2）BF2KClO32KCl+3O2↑溶解、過濾、洗滌、干燥（3）a→d→c吸收多余的氨，防止造成空氣污染[解析]（2）剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳.（3）實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨，屬于固液常溫型，所以選擇裝置A來制取;氨極易溶于水，密度比空氣小，且污染空氣，所以用裝置C來收集（短進長出）;最后用裝置E來吸收多余的氨，以防造成空氣污染.11、（1）先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出（2）向上排空氣法>（3）B（或C）GE（4）收集一氧化碳，檢驗二氧化碳12、（1）漏斗C2KClO32KCl+3O2↑（2）有孔塑料片上c向長頸漏斗中加水，長頸漏斗內(nèi)會形成一段穩(wěn)定的水柱（3）B裝置內(nèi)的壓強改變，但是不會實現(xiàn)固體和液體的分離（4）Bb13、（1）錐形瓶（2）H2O2溶液和MnO2（3）拔出橡皮塞（或用酒精燈重新加熱或用夾子夾住乳膠管等，合理即可）（4）b→e→f→h→g→d→c（5）①D②除去CO2中的水蒸氣（或干燥CO2）[解析]（4）用鋅和稀鹽酸制取的氫氣中混有氯化氫、水蒸氣.凈化順序:先除雜，后干燥.洗氣瓶中洗氣或干燥氣體時，進氣方式是長進短出.要收集干燥的H2，不能用裝置F，用裝置C收集密度比空氣小的氫氣，采用向下排空氣法，進氣方式是短進長出，所以接口的連接順序:b→e→f→h→g→d→c.（5）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳.鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，故制得的CO2中混有H2S、HCl、H2O，乙用來吸收HCl，則甲使用的溶液只能與H2S反應(yīng)，又因為H2S和HCl一樣是酸性氣體，所以應(yīng)選擇D;要獲取純凈、干燥的CO2，裝置丙中要使用濃硫酸來干燥二氧化碳.專項(二)化學(xué)用語1、王林同學(xué)喜歡做化學(xué)實驗，如圖G2-2是他給化學(xué)藥品貼的標(biāo)簽，其中不正確的是 （）圖G2-22、下列符號能表示兩個氫原子的是 （）A、H2 B、2H2 C、2H D、2H+3、下列化學(xué)用語書寫正確的是 （）A、銀元素——AG B、3個氧原子——O3 C、4個水分子——4H2O D、鎂離子——Mg+24、下列化學(xué)用語書寫正確的是 （）A、磷元素:Pt B、鉀離子:K2+ C、高錳酸鉀:K2MnO4 D、5個氮原子:5N5、下列對化學(xué)用語中“2”所表示意義的理解，正確的是A、Ca2+中的“2”表示鈣元素的化合價為+2B、Cl2中的“2”C、2Mg中的“2”D、2NH3中的“2”表示26、下列化學(xué)用語的使用及其表示的意義，正確的是 （）A、H2O——一個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子 B、4H——4個氫元素 C、Cu+2——一個銅離子帶兩個單位正電荷 D、2CO2——兩個二氧化碳分子7、用“”表示一個氧原子，能表示兩個氧分子的微觀示意圖是 （）圖G2-38、色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一種，在人體內(nèi)含量太低會影響睡眠質(zhì)量.一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善.有關(guān)色氨酸的敘述正確的是 （）A、它的分子內(nèi)含四種元素 B、它含有氮分子 C、它共含有27個原子 D、其中的碳元素屬于人體所需的常量元素9、俄羅斯方塊你玩過嗎?如圖G2-4是為你設(shè)計的化學(xué)俄羅斯方塊，請根據(jù)示例寫出下列“橫線”中對應(yīng)的化學(xué)符號或符號所表達的含義.圖G2-4（1）.（2）.（3）.

10、用化學(xué)用語填空.（1）2個汞原子.

（2）3個鐵離子.

（3）4個氨分子.

（4）KIO3中I元素的化合價.

（5）核電荷數(shù)分別為8、12的兩種元素所形成的化合物.

（6）綠色植物光合作用產(chǎn)生的單質(zhì).

11、用化學(xué)用語表示.（1）酸溶液中都含有的陽離子是.

（2）地殼里含量最多的元素是.

（3）用來配制波爾多液的堿是.

（4）會形成酸雨的氣體是（寫一種即可）.

12、用化學(xué)符號表示.（1）3個鉀原子.

圖G2-5（2）某學(xué)習(xí)小組在幫助清理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺盛有無色溶液（初中化學(xué)常用試劑）的試劑瓶（如圖G2-5），你猜想這種試劑可能是溶液.

（3）已知磷酸鈣的化學(xué)式為Ca3（PO4）2，則磷酸的化學(xué)式為.

13、用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空白.（1）改良酸性土壤的堿是.

（2）硫酸銅溶液中含有的陰離子是.

（3）含有氮元素、鉀元素的復(fù)合肥:.

（4）用胃舒平（有效成分是氫氧化鋁）治療胃酸過多涉及的化學(xué)反應(yīng):.

14、用化學(xué)用語表示.（1）2個氫氧根離子.

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化學(xué)式是.

（3）次氯酸鈉（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價是.

（4）服用含小蘇打（NaHCO3）的藥物來治療胃酸過多，其化學(xué)方程式為.

15、從O、C、H、N、Na、He六種元素中選取相關(guān)的元素，用化學(xué)用語填空.（1）氦氣.

（2）爐具清潔劑中的一種堿.

（3）含有10個電子的陽離子.

（4）硝酸銨中氮元素的化合價.

（5）一種常見的有機氮肥.

（6）乙醇的燃燒:.

16、建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點.（1）用化學(xué)符號和數(shù)字表示下列微粒.2個氫原子;2個二氧化硫分子;2個硝酸根離子.

（2）“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界中的兩大重要循環(huán).①從微觀的角度看:水分子是由

構(gòu)成的.②從宏觀的角度看:二氧化碳是由

組成的.17、化學(xué)用語是簡明、國際通用的語言.請用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空.（1）2個空氣中體積含量最多的氣體分子.

（2）生理鹽水中含有的金屬陽離子.

（3）用化學(xué)方程式表示鋁制品耐用的原因是.

（4）食品包裝袋內(nèi)的鐵粉可延長食品保質(zhì)期，其原理是通過鐵粉生銹除去.

（5）有反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，物質(zhì)X中氮元素化合價為.

參考答案典題訓(xùn)練1、D[解析]硫酸鐵中，鐵元素顯+3價，硫酸根顯-2價，所以硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2（SO4）3.2、C3、C[解析]銀的元素符號是Ag;3個氧原子表示為3O;鎂離子表示為Mg2+.4、D[解析]磷的元素符號是P;鉀離子可表示為K+;高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯-1價，其化學(xué)式為KMnO4.5、D[解析]Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷，A錯誤;Cl2中的“2”表示一個氯氣分子中含有2個氯原子，B錯誤;2Mg中的“2”表示兩個鎂原子，C錯誤;2NH3中的“2”表示2個氨分子6、D[解析]H2O微觀上可表示一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，A錯誤;元素只講種類，不講個數(shù)，4H可表示4個氫原子，B錯誤;離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，銅離子可表示為Cu2+，C錯誤;分子的表示方法是正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子時，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2CO2可表示兩個二氧化碳分子，D正確.7、B8、D[解析]分子是由原子構(gòu)成的，而不是由元素組成的，A錯誤;每個色氨酸分子中含有2個氮原子，不含氮分子，B錯誤;色氨酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，C錯誤;碳元素是人體所需的常量元素之一，D正確.9、（1）2N（2）2個二氧化硫分子（3）Cl210、（1）2Hg（2）3Fe3+（3）4NH3（4）KO3（5）MgO（6）O211、（1）H+（2）O（3）Ca（OH）2（4）SO2（或NO2）12、（1）3K（2）Na2CO3（或Na2SO4）（3）H3PO413、（1）Ca（OH）2（2）S（3）KNO3（4）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O14、（1）2OH-（2）CH4（3）+1（4）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑15、（1）He（2）NaOH（3）Na+、N（4）H4O3（5）CO（NH2）2（6）C2H5OH+3O22CO2+3H2O16、（1）2H2SO22N（2）①氫原子和氧原子②碳元素和氧元素17、（1）2N2（2）Na+（3）4Al+3O22Al2O3（4）O2、H2O（5）+2專項(三)燃燒條件的實驗設(shè)計與改進1、圖G3-1是某興趣小組對“可燃物燃燒的條件”進行探究活動的裝置.你認為既能達到目的又有利于環(huán)保的最佳裝置是 （）圖G3-1圖G3-22、小明為了探究燃燒的條件，設(shè)計了如圖G3-2所示的實驗裝置.通過上下用力振蕩塑料瓶可以看到白磷燃燒水火相容的場景，停止振蕩則火焰熄滅.該實驗說明了燃燒需要的條件是 （）A、必須用力振蕩 B、與氧氣接觸 C、溫度達到可燃物的著火點 D、要有可燃物3、為了研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學(xué)用如圖G3-3所示裝置進行實驗（白磷、紅磷均不超過綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開距離），白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃.圖G3-3（1）寫出錐形瓶中發(fā)生的實驗現(xiàn)象:

.

（2）結(jié)合本實驗?zāi)康?，寫出燒杯?0℃熱水的作用:

.

4、用圖G3-4所示實驗驗證可燃物燃燒的條件.已知:白磷的著火點為40℃.圖G3-4（1）設(shè)計B、D的目的是.

（2）能驗證可燃物需要O2的現(xiàn)象是.

（3）A~D中，可不做的實驗是（填序號）.

圖G3-55、利用下列物質(zhì)和如圖G3-5所示裝置研究燃燒的條件.已知:酒精燈火焰的溫度約為500℃;一些物質(zhì)的著火點如表所示.物質(zhì)密胺無煙煤木材紅磷著火點/℃790~810700~750250~330240（1）實驗1:研究溫度達到著火點是燃燒的條件之一.完成該實驗可以選取的兩種物質(zhì)是.

（2）實驗2:將紅磷置于薄銅片上，用沙土覆蓋，加熱一段時間后熄滅酒精燈，再撥開沙土，紅磷燃燒.紅磷燃燒的原因是.

6、如圖G3-6所示，實驗小組用微型實驗裝置“W”形玻璃管探究燃燒的條件.圖G3-6請回答下列問題.（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）對比a、b處的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是.

（3）若驗證可燃物燃燒的另一個條件，還需補充的實驗操作是.

7、用如圖G3-7所示裝置研究可燃物的燃燒條件.圖G3-7從a處通入氧氣，點燃酒精燈，一段時間后，右側(cè)木炭燃燒;立即從a處改通氮氣，燃燒的木炭熄滅.（1）通入氧氣時，左側(cè)木炭未燃燒的原因是.

（2）加熱時，右側(cè)木炭通氧氣燃燒，改通氮氣后熄滅，說明燃燒的條件之一是.

8、用如圖G3-8所示裝置探究可燃物燃燒的條件.資料:棉花的著火點為210℃.圖G3-8步驟1將U形管放入盛有冷水的燒杯中，打開K2，關(guān)閉K1，從a口通入氧氣，兩端均無明顯現(xiàn)象.步驟2關(guān)閉K2，打開K1，從b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水變渾濁，然后將U形管放入盛有80℃熱水的燒杯中，兩端均無明顯現(xiàn)象.步驟3打開K2，關(guān)閉K1，從a口通入氧氣，右端白磷先燃燒，一會兒棉花開始燃燒，此時左端棉花沒有燃燒.（1）步驟2中，通入二氧化碳的目的是.

（2）請解釋步驟3中，右端棉花燃燒的原因是.

（3）依據(jù)上述實驗，完成下表.該實驗可以證明的燃燒條件對應(yīng)現(xiàn)象溫度達到著火點

步驟2中的白磷不燃燒，步驟3中的白磷燃燒參考答案典題訓(xùn)練1、C[解析]C實驗中，試管中的白磷燃燒，另一試管中的紅磷沒有燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒，可以通過對比得到燃燒的條件，且反應(yīng)是在密封容器內(nèi)進行的，不會對環(huán)境造成污染.2、B3、（1）白磷A燃燒，產(chǎn)生白煙，溫度計的示數(shù)上升（2）使白磷B隔絕氧氣，使白磷A的溫度達到其著火點4、（1）探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點（2）C中白磷不燃燒，D中白磷燃燒（3）A[解析]（1）B與D對比可知，溫度不同，其他的實驗條件相同，B中的溫度達不到白磷的著火點，B中的白磷不燃燒;而D中的溫度達到了白磷的著火點，D中白磷燃燒，故B、D對比的目的是探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點.（2）能驗證可燃物燃燒需要O2，即O2為變量，而O2為變量的對比組有AB和CD，AB中白磷均不能燃燒，所以只能使用CD進行對比實驗，C中白磷不燃燒，D中白磷燃燒，則說明了可燃物燃燒需要O2.（3）物質(zhì)燃燒需要三個條件:①可燃物;②空氣或氧氣;③溫度達到著火點.B與D對比驗證了可燃物燃燒需要溫度達到著火點，C與D對比驗證了可燃物燃燒需要氧氣，故A~D中，可不做的實驗是A.5、（1）木材和無煙煤（或無煙煤和紅磷）（2）與氧氣接觸[解析]（1）利用如圖裝置，驗證達到可燃物著火點是燃燒的條件之一，由表中的數(shù)據(jù)可知，木材、紅磷的著火點低于酒精燈火焰的溫度.所以，表中可用于完成該實驗的兩種可燃物是選用木材和無煙煤或無煙煤和紅磷.（2）將紅磷置于薄銅片上，用沙土覆蓋，加熱一段時間后熄滅酒精燈，再撥開沙土，紅磷燃燒，說明紅磷燃燒的原因是與氧氣接觸.6、（1）4P+5O22P2O5（2）溫度達到可燃物的著火點（3）停止通入氧氣，改通氮氣7、（1）溫度未達到木炭的著火點（2）與氧氣接觸8、（1）排凈U形管內(nèi)的氧氣（2）棉花是可燃物，與氧氣接觸，因白磷燃燒放出熱量，使棉花的溫度達到其著火點（3）步驟1中的白磷不燃燒，步驟3中的白磷燃燒（或步驟3中左邊的棉花不燃燒，右邊棉花燃燒）與氧氣接觸[解析]（1）步驟2中，通入二氧化碳排盡管內(nèi)的氧氣.（2）右端棉花滿足可燃物燃燒的條件，即與氧氣接觸，溫度達到著火點，故可以燃燒.（3）探究燃燒的條件，需要控制變量，采用對比實驗法，研究溫度達到著火點這一條件，可以利用步驟1中的白磷不燃燒，步驟3中的白磷燃燒（或步驟3中左邊的棉花不燃燒，右邊棉花燃燒）;通過分析步驟2中的白磷不燃燒，步驟3中的白磷燃燒的原因，不難發(fā)現(xiàn)探究的燃燒條件是可燃物與氧氣接觸.專項(四)化學(xué)方程式與反應(yīng)類型類型一?？蓟瘜W(xué)方程式分類匯編一、“氧”線（1）鎂在空氣中燃燒:.

（2）鐵在氧氣中燃燒:.

（3）銅在空氣中受熱:.

（4）在空氣中加熱鋁片:.

（5）氫氣在空氣中燃燒:.

（6）紅磷在空氣中燃燒:.

（7）硫粉在空氣中燃燒:.

（8）碳在氧氣中完全燃燒:.

（9）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:.

（10）加熱高錳酸鉀:.

（11）過氧化氫和二氧化錳混合:.

（12）甲烷在空氣中燃燒:.

（13）一氧化碳在氧氣中燃燒:.

（14）在一定條件下，二氧化硫與氧氣反應(yīng):.

（15）亞硫酸與氧氣反應(yīng):.

二、“水”線（1）水在直流電的作用下分解:.

（2）二氧化碳與水反應(yīng):.

（3）二氧化硫與水反應(yīng):.

（4）三氧化硫與水反應(yīng):.

（5）生石灰與水反應(yīng):.

三、“碳”“鈣”線（1）碳在氧氣中不完全燃燒:.

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng):.

（3）碳酸受熱分解:.

（4）高溫煅燒石灰石:.

（5）一氧化碳還原氧化鐵:.

（6）苛性鈉露置在空氣中變質(zhì):.

（7）石灰水變質(zhì):.

（8）呼吸作用:.

四、“金屬”線1、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（1）鋅和稀硫酸:.

（2）鐵和稀硫酸:.

（3）鎂和稀硫酸:.

（4）鋁和稀硫酸:.

（5）鋅和稀鹽酸:.

（6）鐵和稀鹽酸:.

（7）鎂和稀鹽酸:.

（8）鋁和稀鹽酸:.

2、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（1）鐵和硫酸銅溶液:.

（2）鋅和硫酸銅溶液:.

（3）銅和硝酸銀溶液:.

五、“酸”“堿”“鹽”線1、金屬氧化物+酸鹽+水（1）氧化鐵和稀鹽酸:.

（2）氧化鐵和稀硫酸:.

2、酸+堿鹽+水（1）鹽酸和燒堿:.

（2）稀硫酸與氫氧化鈣:.

3、鹽+酸另一種鹽+另一種酸（1）氯化鋇溶液與稀硫酸:.

（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸:.

4、鹽+堿另一種鹽+另一種堿（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液:.

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液:.

（3）硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱:.

（4）硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱:.

類型二根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式1、我國的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先.高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實現(xiàn)無縫焊接，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

2、現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質(zhì)，從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式（物質(zhì)不重復(fù)使用）.（1）用于測定空氣中氧氣含量的反應(yīng)

.

（2）實驗室制取氧氣的反應(yīng).

（3）有銅生成的反應(yīng).

（4）生成兩種沉淀的反應(yīng).

3、純堿工業(yè)始于18世紀(jì)，我國制堿工業(yè)先驅(qū)——侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有:①NH3+X+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.（1）氯化銨中氮元素的化合價為.

（2）反應(yīng)①中的X的化學(xué)式為.

（3）所制得的“堿”的化學(xué)名稱為，寫出“堿”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

4、在化學(xué)物質(zhì)分類中氧化物是一大類物質(zhì).CuO、P2O5、H2O這三種氧化物中，有一種氧化物可用不同反應(yīng)類型的反應(yīng)獲得，寫出獲得該氧化物的化學(xué)方程式:（1）復(fù)分解反應(yīng).

（2）化合反應(yīng).

（3）分解反應(yīng).

（4）置換反應(yīng).

5、（1）開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題，正開發(fā)和利用的新能源有（寫一種）.提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池，放電時鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

6、（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家，文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

（2）古詩“投泥潑水愈光明”:在高溫條件下，碳與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

7、NSR技術(shù)通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx（氮氧化物）的貯存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.其工作原理如圖G4-1所示.圖G4-1（1）貯存時，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）NO氣體通過NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)方程式是.

8、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3∶4，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為參考答案類型一一、（1）2Mg+O22MgO（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）2Cu+O22CuO（4）4Al+3O22Al2O3（5）2H2+O22H2O（6）4P+5O22P2O5（7）S+O2SO2（8）C+O2CO2（9）2KClO32KCl+3O2↑（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（11）2H2O22H2O+O2↑（12）CH4+2O2CO2+2H2O（13）2CO+O22CO2（14）2SO2+O22SO3（15）2H2SO3+O22H2SO4二、（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）CO2+H2OH2CO3（3）SO2+H2OH2SO3（4）SO3+H2OH2SO4（5）CaO+H2OCa（OH）2三、（1）2C+O22CO（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（3）H2CO3H2O+CO2↑（4）CaCO3CaO+CO2↑（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（7）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O（8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1、（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑（5）Zn+2HClZnCl2+H2↑（6）Fe+2HClFeCl2+H2↑（7）Mg+2HClMgCl2+H2↑（8）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2、（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2五、1、（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O2、（1）HCl+NaOHNaCl+H2O（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O3、（1）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑4、（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓（2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2↓（3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O類型二1、2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、（1）4P+5O22P2O5（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CuO+COCu+CO2（4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓3、（1）-3（2）CO2（3）碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑4、（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）2H2+O22H2O（3）2H2O22H2O+O2↑（4）H2+CuOH2O+Cu5、（1）太陽能（合理即可）4Li+2H2O+O24LiOH（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑6、（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）C+H2OCO+H2[解析]（1）濕法冶銅是利用鐵比銅的活動性強，用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅.（2）碳和水蒸氣反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)物中水蒸氣為氣體，生成的氣體不需要加氣體符號.7、（1）2NO+O22NO2（2）2NO+O2+4CON2+4CO2（或4NO+10CO+3O22N2+10CO2）8、Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑6[解析]充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%.根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3∶4，可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24g×60%=14、4g，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14、4g÷=18g，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24專項(五)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用類型一確定物質(zhì)化學(xué)式及元素組成1、過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為 （）A、Na2CO3和H2 B、Na2O和O2 C、NaOH和O2 D、Na2CO3和O22、氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO2+4HFX↑+2H2O，則物質(zhì)X為 （）A、SiO B、O2 C、SiF4 3、在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2、8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3、6gD，則C的質(zhì)量為（）A、9、6g B、8、8g C、6、8g D、4、4g4、某有機物在9、6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8、8gCO2和5、4gH2O，下列說法正確的是 （）A、該有機物只含碳、氫兩種元素 B、該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D、無法確定5、物質(zhì)X在5g的氧氣中充分燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得生成RO2和SO2的質(zhì)量分別為2、2g和6、4g，A、X的相對分子質(zhì)量為76 B、X中含有R、S、O三種元素 C、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4、3g D、X與氧氣恰好完全反應(yīng)6、（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是.

（2）煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導(dǎo)致降雨的酸性增強.我們把pH（填“>”“<”或“=”）5、6的降雨稱為酸雨.某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+X2CaSO4+2CO2，則X的化學(xué)式為.

（3）研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

類型二微觀反應(yīng)示意圖7、一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀過程如圖G5-1所示.根據(jù)此圖判斷，下列說法正確的是 （）圖G5-1A、該反應(yīng)是置換反應(yīng) B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 C、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變 D、發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7∶48、將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖G5-2所示，下列敘述正確的是 （）圖G5-2A、反應(yīng)前后各元素化合價不變 B、該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D、參加反應(yīng)的CO2和H2的分子個數(shù)比為1∶39、工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)微觀示意圖如下:圖G5-3（1）寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式:.

（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，化學(xué)式為Li.已知鋰在化合物中通常顯+1價，寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

類型三數(shù)據(jù)分析型10、如圖G5-4表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物在受熱過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化趨勢.下列說法不正確的是 （）圖G5-4A、a是氯酸鉀 B、b是氧氣 C、d是二氧化錳 D、t1時反應(yīng)開始11、四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖G5-5中Ⅰ所示.一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖Ⅱ所示.下列有關(guān)說法正確的是 （）圖G5-5A、該反應(yīng)為化合反應(yīng) B、乙一定是此反應(yīng)的催化劑 C、甲、丙變化的質(zhì)量比為1∶8 D、丁的質(zhì)量等于甲和丙的質(zhì)量之和12、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖G5-6所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 （）圖G5-6A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7B、丙可能是該反應(yīng)的催化劑C、丁一定是化合物D、x的值是713、在一定條件下，一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示.下列有關(guān)說法不正確的是 （）物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g16241520反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy010A、參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為3∶2 B、x+y=65 C、當(dāng)x≤16時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D、y的最大值為7514、在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)錯誤的是 （）物質(zhì)階段甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中m1m2m310、8反應(yīng)后23m43027A、m1=33、2 B、m2=24 C、m3=10 D、m4=0參考答案類型一1、D2、C3、B[解析]反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，可設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a設(shè)與2、8gA反應(yīng)的B的質(zhì)量為x.A+3B2C+3D7a 3×2、8g x=x=9、6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為:2、8g+9、6g-3、6g=8、8g.4、C[解析]由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素.8、8gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為8、8g××100%=6、4g，5、4gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為5、4g××100%=4、8g，生成物8、8g二氧化碳和5、4g水中所含氧元素的質(zhì)量和為6、4g+4、8g=11、2g，該有機物中含氧元素的質(zhì)量為11、2g-9、6g=1、6g，則該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素.5、A[解析]根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，生成物的分子中共含有6個O原子，而反應(yīng)物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質(zhì)中不含O元素，B錯誤;根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為（2、2g+6、4g）-4、8g=3、8g≠4、3g，C錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4、8g，沒有完全反應(yīng)，D錯誤.6、（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）<O2（3）CO2+3H2CH3OH+H2O類型二7、B[解析]該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，因此屬于化合反應(yīng)，A錯誤;從圖示看出，該反應(yīng)中共有兩種不同的小球，代表兩種不同的原子，故該反應(yīng)中共有兩種元素，反應(yīng)前后元素種類不變，B正確;由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，C錯誤;從圖示可以看出，發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是（28×2）∶（32×4）=7∶16，D錯誤.8、D[解析]由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2C2H4+4H2O;該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng)，一定有化合價的變化，A錯誤;由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子，B錯誤;該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，C錯誤;由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為2∶6=1∶3，D正確.9、（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（2）2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑類型三10、B[解析]反應(yīng)物是氯酸鉀，質(zhì)量從反應(yīng)開始會不斷減少，故a是氯酸鉀，A正確;生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量不斷增加，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知，生成氯化鉀的質(zhì)量要比氧氣的質(zhì)量多，故b是氯化鉀，B錯誤;二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，d是二氧化錳，C正確;t1時a的質(zhì)量開始減少，說明反應(yīng)開始發(fā)生，D正確.11、C[解析]反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，A不正確;乙質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，B不正確;甲、丙變化的質(zhì)量比為（19%-17%）∶（41%-25%）=1∶8，C正確;參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的甲和丙的質(zhì)量之和，D不正確.12、A[解析]由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了14g-2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g;同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g;丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g，故x=26-19=7.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g∶19g13、D[解析]參加反應(yīng)的P和Q的質(zhì)量比為（15g-0g）∶（20g-10g）=3∶2，A正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，16g+24g+15g+20g=xg+yg+10g，所以x+y=65，B正確;當(dāng)x≤16時，只有N為生成物，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C正確;當(dāng)M完全反應(yīng)，則生成的N質(zhì)量為14、C[解析]A項，17∶27=（40-m1）∶10、8，m1=33、2，該選項數(shù)據(jù)正確;B項，40∶27=（40-m2）∶10、8，m2=24，該選項數(shù)據(jù)正確;C項，30∶27=m3∶10、8，m3=12，該選項數(shù)據(jù)不正確;D項，m4=40+40-30-27-23=0，該選項數(shù)據(jù)正確.專項(六)金屬活動性順序及其應(yīng)用1、下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是 （）A、銀的導(dǎo)電性強于銅 B、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 C、銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D、不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化.根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 （）A、XYZ B、XZY C、YZX D、ZYX3、化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:R+2HClRCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化.下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 （）A、R+MgSO4RSO4+MgB、R+CuSO4RSO4+Cu C、R+H2SO4RSO4+H2↑D、2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R4、圖G6-1中“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來.則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （）圖G6-1A、甲>乙>丙 B、乙>丙>甲 C、丙>甲>乙 D、甲>丙>乙5、把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖G6-2甲）.把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）.據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 （）圖G6-2A、X>Z>M>Y B、Y>M>Z>X C、X>Z>Y>M D、Z>X>M>Y6、下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“—”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗?zāi)康牡氖?（）選項金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe7、某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計如圖G6-3所示實驗流程.依據(jù)流程設(shè)計，下面對物質(zhì)①②的選擇合理的是 （）圖G6-3A、①稀硫酸、②硫酸銅溶液 B、①稀鹽酸、②硫酸鋅溶液 C、①稀鹽酸、②硫酸亞鐵溶液 D、①稀硫酸、②氯化鎂溶液8、為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了金屬與溶液混合的六種方案（如圖G6-4所示），其中不能達到目的的組合是 （）圖G6-4A、①② B、⑤⑥ C、④⑥ D、②③④9、化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖G6-5所示實驗方案.下列說法不正確的是 （）圖G6-5A、由實驗甲可知金屬活動性:Al>CuB、由實驗乙可知金屬活動性:Cu>AgC、由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD、實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究10、將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是 （）A、Zn、NaCl、CuCl2（過量） B、Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C、Fe（過量）、KNO3、CuCl2 D、Cu（過量）、FeCl2、HCl11、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色.下列判斷正確的是 （）A、濾液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 B、向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 C、與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大 D、向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)12、人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切.（1）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性.

（2）化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅（銅鋅合金），設(shè)計了如下方案:①取樣，在空氣中加熱②取樣加入硝酸銀溶液③取樣，加入硫酸鋅溶液其中不合理的是（填序號）.某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）.

13、用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu、Ag的活動性順序.（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為>（H）>;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是.

（2）為了達到實驗?zāi)康?，除?）中實驗外，還需要進行的實驗是.

14、同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗.將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液.請你填空.（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則:①濾液里一定含有（填寫化學(xué)式，下同），可能含有;

②濾渣中一定含有，可能含有.

（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式）.

（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

15、我國每年報廢的手機超過1億部.廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體.化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進行了如下實驗.已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng).圖G6-6（1）將電路板粉碎成粉末的目的是.

（2）步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有.

（3）步驟②中的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，.

（4）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

16、若以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究.提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液.作出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想.猜想一:錳>鐵>銅;猜想二:鐵>銅>錳;猜想三:.

設(shè)計實驗為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案.（1）第一組驗證猜想一.實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象.（2）第二組驗證猜想二.實驗方案是將錳片放入中，觀察現(xiàn)象.

（3）第三組驗證猜想三.實驗方案是（只用兩個實驗）:.

實驗結(jié)論各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的.第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是

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拓展研究隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案設(shè)計作了進一步研究.為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案:①把甲放入乙的鹽溶液中;②把乙放入丙的鹽溶液中;③把乙放入丁的鹽溶液中;④把丁放入丙的鹽溶液中.你認為哪個實驗沒有必要做?，請說明理由:.

參考答案典題訓(xùn)練1、A[解析]金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動性無關(guān).2、B[解析]X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X的金屬活動性大于Y、Z.把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z>Ag>Y，故三種金屬的活動性順序為:X>Z>Y.3、A[解析]將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性R>H;由R+2HClRCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價;將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn>R;綜合上述分析，R不能與MgSO4反應(yīng)，A錯誤;R能與CuSO4反應(yīng)生成RSO4和Cu，B正確;R能與H2SO4反應(yīng)生成RSO4和H2，C正確;Al能與RSO4反應(yīng)生成Al2（SO4）3和R，D正確.4、D[解析]由圖可知，金屬甲能把金屬丙從其鹽溶液中置換出來，說明金屬甲的活動性比丙強;金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來，說明金屬丙的活動性比乙強;因此三種金屬的活動性順序為甲>丙>乙.5、A[解析]把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Y、M不能，且完全反應(yīng)時X消耗的時間短，說明反應(yīng)速率快，即金屬活動性X>Z>H>Y、M;把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中，生成Y的質(zhì)量不斷增加，說明M能與Y（NO3）2溶液反應(yīng)，即金屬活動性M>Y;故四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y.6、C[解析]銀不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銀強;鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強，C選項中的方案不能驗證Fe、Ag的金屬活動性順序.7、A[解析]鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅;再向銅、銀中加入硫酸銅溶液，銀不能將銅置換出來，說明銅的活動性大于銀，A正確.8、C[解析]④銅不與稀鹽酸反應(yīng)說明在金屬活動性順序中銅位于氫的后面;⑥鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明金屬活動性鋅>鐵;④⑥無法比較銅與鋅、鐵的活動性，故C不可行.9、D[解析]硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，也可與氯化銅溶液反應(yīng)，故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實驗，D錯誤.10、C[解析]A項中金屬鋅能夠把銅置換出來，氯化銅是過量的，所以最后只留下固體銅;B項中鐵雖能置換出銅和銀，但鐵是過量的，最后留下三種金屬;C項中鐵能夠置換出銅，鐵是過量的，最后留下銅和鐵;D項中不發(fā)生反應(yīng)，最后留下銅一種金屬.11、D[解析]由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂>鐵>銅>銀，把一定量的鐵粉放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和Cu（NO3）2反應(yīng)，而不能與Mg（NO3）2反應(yīng);充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明Cu（NO3）2沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生;鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn);根據(jù)化學(xué)方程式:Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 216Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu56 64鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量減小.12、（1）強度高（2）③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑13、（1）AlCu置換反應(yīng)除去鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)（2）將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中[解析]（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al>（H）>Cu;由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，故需用砂紙打磨除去鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng).（2）通過上述實驗還未比較出銅和銀的活動性強弱，故需將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察實驗現(xiàn)象.14、（1）①Zn（NO3）2Fe（NO3）2②Ag、FeZn（2）Ag、Fe（3）小于[解析]本題主要考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì).在金屬活動性順序中，鋅位于鐵的前面，活動性比鐵強.因此將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液中時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，如果鋅反應(yīng)完，還有硝酸銀，鐵才會和硝酸銀反應(yīng).（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有氫前金屬，可能是鐵，也可能是鐵和鋅的混合物;溶液中的硝酸銀全部參加反應(yīng).①由于鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2;②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn.（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明鐵沒有與硝酸銀反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe.（3）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag 65 340 189 216Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 340 180 216由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).15、（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率）（2）FeSO4和Al2（SO4）3（或硫酸亞鐵和硫酸鋁）（3）溶液由無色變?yōu)樗{色（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑[解析]（2）鋁和鐵的金屬活動性較強，能與酸反應(yīng)，即Fe+H2SO4FeSO4+H2↑和2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑，所以步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有FeSO4和Al2（SO4）3.（3）經(jīng)過步驟①得到濾渣的成分是銅、銀、金等，已知Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O，CuSO4是可溶物，溶液顯藍色，所以步驟②中的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色.（4）步驟③中的濾渣是鐵和銅，加入過量的稀硫酸后，鐵與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑.16、作出猜想鐵>錳>銅設(shè)計實驗（2）硫酸銅溶液（3）將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）實驗結(jié)論錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快拓展研究實驗③實驗①②④可驗證四種金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③專項(七)溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像1、如圖G7-2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是 （）圖G7-2A、15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 B、35℃時，30g甲加入50g水中，得到C、從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 D、降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小2、利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息.如圖G7-3是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線.有關(guān)敘述正確的是 （）圖G7-3A、a的溶解度大于b的溶解度 B、當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b C、10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b D、將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b3、T1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖G7-4（一）所示.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖（二）圖G7-4A、燒杯乙中上層清液是飽和溶液 B、燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀 C、燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D、將溫度由T1℃升高到T2℃，充分攪拌4、t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，圖G7-5A、圖中P點表示甲的溶解度為98B、攪拌的目的是增大甲的溶解度 C、通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋、甲溶于水的過程中一定放出熱量5、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G7-6所示.下列說法正確的是 （）圖G7-6A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B、M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D、40℃時，ZnSO4的溶解度為416、已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/℃0204060溶解度/g氯化鉀27、634、040、045、5硝酸鉀13、331、663、9110、0圖G7-7依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是 （）A、能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 B、t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34、0g至35、0C、t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度D、氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純7、一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中逐漸加入足量的下列固體，其對應(yīng)關(guān)系正確的是 （）圖G7-88、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖G7-9所示.圖G7-9（1）t1℃時，硝酸鉀的溶解度為.

（2）t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.

（3）t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是.

（4）將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃過濾，得到溶液a和溶液b.對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是.

A、都是飽和溶液 B、溶液質(zhì)量a<bC、溶質(zhì)質(zhì)量a=b D、溶劑質(zhì)量a<bE、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=b9、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G7-10所示，請回答下列問題.圖G7-10（1）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是.

（2）欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是（任填一種）.

（3）氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的（填“甲”“乙”或“丙”）相似.

（4）下列說法正確的是.

A、t1B、t2℃時配制300g甲的飽和溶液C、t2℃時甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃D、t1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小:丙>甲10、圖G7-11甲是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線.據(jù)圖回答下列問題.圖G7-11（1）青海湖區(qū)的人們有一種經(jīng)驗，冬天撈“堿”，夏天曬鹽.這里的“堿”指純堿，鹽指氯化鈉，他們所依據(jù)的原理是

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（2）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，取2、5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖乙所示，則白色固體是.若將該溶液升溫到40℃時，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為.

參考答案典題訓(xùn)練1、C[解析]甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，A錯誤;35℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液，B錯誤;乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C正確;降低溫度2、C[解析]比較溶解度大小需要在一定的溫度下，A錯誤;a的溶解度隨溫度升高增大明顯，故當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法除去b，B錯誤;10℃時，a的溶解度小于b，故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，C正確;將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，二者的溶解度都增大，故溶液組成不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a等于b，D3、D[解析]T1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，乙燒杯底部有固體剩余，說明上層清液是飽和溶液，A正確;T1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，乙燒杯底部有固體剩余，說明該溫度下乙的溶解度小于甲，故乙表示的是硝酸鉀，甲表示的是氯化鉀，B正確;水的質(zhì)量相等，燒杯甲中固體全部溶解，乙中固體沒有全部溶解，故燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，C正確;因為在T1℃時燒杯甲中氯化鉀全部溶解，而燒杯乙中硝酸鉀部分溶解，可以推知加入固體的質(zhì)量應(yīng)小于或等于T1℃時氯化鉀的溶解度，大于T1℃時硝酸鉀的溶解度，當(dāng)溫度升高到4、D[解析]通過分析溶解度曲線可知，圖中P點表示t1℃時，甲的溶解度為98g，A錯誤;甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大，攪拌的目的是增大甲的溶解速率，B錯誤;通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，C錯誤;t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后5、A[解析]M點在曲線上，對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，B錯誤;通過分析曲線可知，0~70℃，ZnSO4溶解度逐漸增大，70~100℃，ZnSO4溶解度逐漸減小，C錯誤;40℃時，ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69、5g，D6、D[解析]通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，A正確;通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34、0g至35、0g之間，B正確;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，C正確;氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純7、D[解析]一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量氯化銅，能繼續(xù)溶解，至達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變，加入氯化銅之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為0，后逐漸增大，至溶液達到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，A錯誤;氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量不可能為0，B錯誤;鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，反應(yīng)開始前，加入鋅粉的質(zhì)量為0，則剩余固體的質(zhì)量也為0，C錯誤;氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銅，沉淀的質(zhì)量從原點開始逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，D正確.8、（1）25g（2）20%（3）[解析]（2）t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%.（3）氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.（4）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小，t2℃時，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等.將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃過濾，得到溶液a和溶液b.溶液a和溶液b都是飽和溶液，A正確;t3℃時，氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，蒸發(fā)10