杭州學(xué)軍中學(xué)2020學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試答案

杭州學(xué)軍中學(xué)2020學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備進(jìn)項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于鹽的是()A.Mg(OH)2B.Al2O3C.Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH【答案】C下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()配制溶液B.中和滴定C.向試管中加入過氧化鈉粉末D.向濃硫酸中加水稀釋【答案】C下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是()A.石墨B.KNO3C.H2SO4D.蔗糖【答案】A反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是()A.Na2O2B.NaClC.O2D.H2O【答案】C5.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A.生石膏一CaSO4·H2OB.芒硝:NaSO4·7H2OC.熟石灰CaOD.酒精一CH3OH【答案】A6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A.蔗糖的分子式：C12H22O11B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC.氯化鈉的電子式：D.二硫化碳分子的比例模型:【答案】B下列說法正確的是()碳元素有多種同位素，其中13C可用于考古斷代單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和CH3OCHO互為同系物H與K在元素周期表中處于同一主族【答案】D下列說法不正確的是()用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素海水中碘的含量可達(dá)8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶【答案】B化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附時(shí)水中懸浮物，可用于水的凈化在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢査腸胃的鋇餐【答案】D下列說法不正確的是（）A.鈉可用于制備一些貴重金屬B.鐵制可用來運(yùn)送濃硫酸C..工業(yè)上可采用高溫治煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.電解法不能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生【答案】D下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ┯孟×蛩岷弯\粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+萃取分液時(shí)，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三【答案】B下列說法正確的是Na2O的熱穩(wěn)定性大于Na2O2Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2【答案】D能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)NH4++Fe2++3OH+2SO42+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓電解CuCl2水溶液:Cu2++2Cl+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱:+2OH+C2H5OH+H2OCuSO4溶液中滴加過量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】C下列說法不正確的是()A.異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B.甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高錳酸溶液褪色C.油脂與酸作用生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸鹽可用制造肥皂D.75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性【答案】C有關(guān)的說法正確的是（

）

A.單體通過縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物

B.不會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C.只含二種光能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH【答案】A短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，Y的原子最外層電是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族、Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的足非金屬性:Q＞Y＞X＞Z簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X＞W(wǎng)Y與X，Z、Q均可形成至少兩種二元化合物Y，Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性【答案】C已知在常溫條件下，下列說法正確的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH4+)也相等C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,

pH下降兩個(gè)單位D．將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mL【答案】A利用CH4可消除NO2的污染,反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol

CH4和1.2molNO2,測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是()組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2N(CH4)0.500.300.18M0.15A.組別①中0～20

min內(nèi),NO2降解速率為0.25mol?L?1?min?1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2

C.

40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15

D.該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行【答案】CNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1mol?L?1

NH4Cl溶液中，Cl—的數(shù)量為0.1NA

60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

C.

常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為109NAD.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+【答案】B中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B．充電時(shí),Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4D．電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越少【答案】B通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=a

kJ?mol?1②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H2=b

kJ?mol?1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c

kJ?mol?1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=d

kJ?mol?1

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH3OH(g)═1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(l)的△H=1/2dkJ?mol?1

D.反應(yīng)

2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d

)

kJ?mol?1【答案】C在恒容絕熱的容器中投入1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=akJ·mol1(a>0)，下列說法不正確的是A．容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．B的體積分?jǐn)?shù)不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加A的濃度，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后增加D的量，容器內(nèi)的溫度會(huì)降低【答案】Dt℃時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c

水(OH?)的負(fù)對(duì)數(shù)[?lgc

水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()水的電離程度：P>N=Q>MP點(diǎn)溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)溶液中

c(H2X)/c(X2?):Q>P>N>MM點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)

【答案】D碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,Te的相對(duì)原子質(zhì)量為128），下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A.將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B.“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：TeO2+2OH—=TeO32+H2OC.“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

D.若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2

20.16L【答案】CpH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl?、CO32?、SO42?、NO3?中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()

A.試液中一定有Fe2+、SO42?、H+、NH4+、Al3+、NO3

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32?、NO3?

C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2?+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32?

D.氣體A.

B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)【答案】B非選擇題（本大題共6小題，共50分）（4分）新制氯水添加少量碳酸鈣粉末會(huì)增強(qiáng)氯水的漂白性，請(qǐng)用化學(xué)方程式和文字來解釋寫出Na2CO3中CO32—（各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）的電子式金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，原因是【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸鈣消耗鹽酸促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大金剛石的碳碳鍵鍵能更大（4分）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL，為測(cè)定某品牌市售醋酸的濃度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常溫下，Ka（CH3COOH）=1.8×105，=2.236該市售醋酸的含義為g/100mL該市售醋酸c（H+)約等于（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】（1）9.6（2）5.4×10—3Ⅰ.無機(jī)鹽A由4種常見的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃;溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置(2)寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式(3)寫出一個(gè)離子方程式要求同時(shí)滿足:①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子;②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20==Cu(NH3)42++4H2O”相同Ⅱ.鍶（Sr）和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪碇迫〉J

已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。

②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

(1)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。

(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____（填代號(hào)）。

A.濃硫酸

B.連苯三酚堿性溶液

C.醋酸二氨合亞銅溶液

(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____?！敬鸢浮竣瘛ⅲ?）第四周期第ⅠA族（2）2SCN—+11H2O=2SO42—+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（3）Fe3++SCN—=Fe（SCN)3Ⅱ、（1）不溶于水（2）BCA（3）最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(1)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2═CH2(g)+CH3COOH(l)?CH3COOC2H5(l)，下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___(填字母)。A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C.乙烯斷開

1

mol

碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗

1

molD.整個(gè)體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在

n(乙烯)與

n(乙酸)各

1

mol的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①根據(jù)上圖判斷壓強(qiáng)大到小的順序是②壓強(qiáng)為

P2、溫度為

85℃時(shí)，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：。③在壓強(qiáng)為

P1、溫度超過

80℃時(shí)，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：。（要求②和③的原因不一樣）（3）以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25％。再往容器內(nèi)通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)25％（填“>”、“<”、“=”）。【答案】BD①P1>P2>P3②溫度升高，催化劑活性下降③反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)<（10分）碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行。①當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣②轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示（3）Ca(IO)3·6H20在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分是（4）下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率B.為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率