河南省洛陽(yáng)三中東城校區(qū)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷

洛陽(yáng)三中東城校區(qū)2019級(jí)高二9月月考化學(xué)試卷第I卷（選擇題）一、單選題（每小題2分，共20分）1．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)，物質(zhì)B的濃度減少0.06mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用表示的反應(yīng)速率是B．內(nèi)，和表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的C．末的反應(yīng)速率用表示是D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是2．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，末生成。若測(cè)知以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?min)，則化學(xué)方程式中的值為()A．1 B．2 C．3 D．43．探究反應(yīng)條件對(duì)0.30mol·L1稀H2SO4與0.30mol·L1Na2S2O3溶液反應(yīng)速率的影響，測(cè)定結(jié)果如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mL甲乙①2020.020.00x②2010.020.0ay③3020.020.0bzA．若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為10.0B．若b=0，則上述實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．甲是水的體積，乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量：產(chǎn)生氣泡的時(shí)間4．下列說(shuō)法正確的是（）A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，各組分濃度相等D．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率5．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＜0 B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=102.294C．30°C時(shí)，

B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＞v(逆)D．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)6．可逆反應(yīng)3H2

+N22NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．消耗3

mol

H2的同時(shí)生成2

mol

NH3B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成C．H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3：1：2D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成7．對(duì)于一定條件下的氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I?2Fe2++I2，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變?nèi)芤旱乃釅A性不會(huì)影響平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩可使平衡向右移動(dòng)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)D．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)電流計(jì)示數(shù)剛好變?yōu)椤?”時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度8．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無(wú)色)，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2（g）+I2（g）?2HI（g），在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．?，在達(dá)到平衡后，加少量固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動(dòng)9．已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=196.6kJ?mol1。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A．v正減小，v逆增大，平衡逆向移動(dòng) B．v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)C．v正、v逆同時(shí)增大，平衡逆向移動(dòng) D．v正、v逆同時(shí)增大，平衡正向移動(dòng)10．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+B．含有大量的溶液：、Na+、、C．pH=11的溶液中：ClO、Na+、、ID．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1014mol/L的溶液中：、、Cl、Ca2+二、單選題（每小題3分，共30分）11．在時(shí)，的電離平衡常數(shù)為，用蒸餾水稀釋氨水至，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）A．B．C． D．12．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)9×1079×106102A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ B．反應(yīng)HZ+Y═HY+Z能夠發(fā)生C．酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為：Z＞Y＞XD．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX的電離常數(shù)13．時(shí)，水的電離平衡：H2O?H++OH?H>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C．向水中加入少量，平衡逆向移動(dòng)，減小D．加熱，增大，不變14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1mol·L1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、②pH＝11的溶液中：、Na+、、、S2、③水電離的H+濃度為1012mol·L1的溶液中：Cl、、、④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl、K+、⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、、、Na+、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl、S2A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤15．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ) B．水的電離程度：b=c>aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a D．溶液中離子總濃度：a>b>c16．25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．應(yīng)選用酚酞作指示劑 B．HA為弱酸C．水的電離程度：N<M D．N處溶質(zhì)只有一種17．常溫下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)約為10－5 B．b點(diǎn)溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V＝20mL D．導(dǎo)電能力：c>a>b18．室溫時(shí)，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．M點(diǎn)溶液中c(A－)大于N點(diǎn)溶液中c(B－) B．HA的電離常數(shù)約為10－6C．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸D．M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P=M19．在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n20．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總第II卷（非選擇題）三、填空題（每空2分，共50分）（8分）21．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的質(zhì)量增加了。（1）容器中A的物質(zhì)的量減少了__________。（2）容器中生成D物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。（3）A的平均反應(yīng)速率是______________。（4）若最初投入A物質(zhì)的量為，則半分鐘時(shí)A的轉(zhuǎn)化率__________。（8分）22．一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。(2)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_________,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v(a)_____v(b)。（用“>、<、=”）（8分）23．有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是__________（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是_____________；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是_________________（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________________。（8分）24．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問(wèn)題：（1）該溶液中c(H＋)＝_________。（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；（3）升高溫度時(shí)，K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。（18分）25．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的容器，除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要_________________。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___________(回答出一點(diǎn)即可)。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_______________mL。（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__