6.1.3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)-高一化學(xué)講義（蘇教2019）原卷版

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)01可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)（1）概念：在同一條件下，既能向方向又能向方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特征：在一定條件下，可逆反應(yīng)有以下特征：①和同時(shí)進(jìn)行。②和同時(shí)存在。③反應(yīng)完全進(jìn)行到底。（3）表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號(hào)代替“===”號(hào)。2．化學(xué)反應(yīng)的限度根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，可知可逆反應(yīng)有一定的限度。（1）說明Cl2和H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的證據(jù)是：氯水既含有分子，也含有等離子?；瘜W(xué)方程式為。（2）化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)驗(yàn)探究少量FeCl3溶液和過量KI溶液反應(yīng)，從反應(yīng)后的溶液中分離出I2的實(shí)驗(yàn)操作是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和現(xiàn)象是。知識(shí)點(diǎn)02化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：（1）反應(yīng)開始時(shí)：v正，v逆為，原因是。（2）反應(yīng)進(jìn)行中，v正逐漸，v逆逐漸，原因是。（3）反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后，v正=v逆，反應(yīng)物和生成物的濃度。2．化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件下，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，相等，不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）特征：①逆：只有反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。②等：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆。③動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物的組成。⑤變：當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生改變時(shí)，原有的平衡狀態(tài)打破，一段時(shí)間后反應(yīng)會(huì)達(dá)到新的。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)限度1、Cl2與H2O的反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2＋H2O=HCl＋HClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四離子H＋、Cl、ClO、OH反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)不能進(jìn)行到底2、FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)楹稚芤悍謱?，下層為淺綠色，上層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色實(shí)驗(yàn)結(jié)論有I2生成有Fe2＋和I2生成下層清液中含有未反應(yīng)的Fe3＋離子方程式2Fe3＋＋2I2Fe2＋＋I(xiàn)2反應(yīng)特點(diǎn)I過量條件下，反應(yīng)物Fe3＋不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的限度二、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“=”，用“”。2、特征①雙向性：正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物。逆反應(yīng)：反應(yīng)物←生成物。注意：正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)相反。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②雙同性：正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。③共存性：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。三、化學(xué)反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。化學(xué)反應(yīng)的限度的意義在于決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。2、不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；同一可逆反應(yīng)在不同條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），其反應(yīng)的限度不同?？键c(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應(yīng)容器中加入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度為0v逆為0變化反應(yīng)物濃度減小v正減小v正＞v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應(yīng)物濃度不變v正不變v正＝v逆生成物濃度不變v逆不變二、化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的圖像：三、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。注意：(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有可逆反應(yīng)才有可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),非可逆反應(yīng)不存在化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)可逆反應(yīng)在有關(guān)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)確定的前提下才能夠達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),即化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到的或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。(4)不同條件下,同一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不一定相同,當(dāng)條件(溫度、壓強(qiáng)、各組分的濃度等)改變時(shí),化學(xué)平衡也隨之改變。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動(dòng)、等、定、變。逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，也就是說可逆反應(yīng)達(dá)到動(dòng)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。等：化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，這是化學(xué)平衡最本質(zhì)的特征，即v(正)=v(逆)≠0。定：在一定條件下平衡體系的混合物中，各組分的含量（反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)都保持一定(即不隨時(shí)間的改變而改變)。變：化學(xué)平衡是一定條件下達(dá)到的平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，如果導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生改變，進(jìn)而建立新的平衡。注意：反應(yīng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)改變，也可能不變,如恒溫、恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入一定量不參與反應(yīng)的"惰性氣體"，化學(xué)平衡狀態(tài)不改變。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接依據(jù)——根據(jù)速率關(guān)系①同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。②不同物質(zhì)：速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)。即eq\x(逆向相等)—eq\x(\a\vs4\al\co1(速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，,且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等))(2)間接依據(jù)——根據(jù)各組分的量首先分析該量是“變量”還是“恒量”，如為“恒量”，即隨反應(yīng)的進(jìn)行永遠(yuǎn)不變，則不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)；如為“變量”，即該量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)其“不變”時(shí)，則為平衡狀態(tài)。即eq\x(變量不變)—eq\x(化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))三、化學(xué)反應(yīng)限度在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：1、通過改變反應(yīng)條件，促進(jìn)有利反應(yīng)，抑制有害反應(yīng)。2、通過反應(yīng)改變條件，控制反應(yīng)速率、提高反應(yīng)物的利用率?！敬笳锌偨Y(jié)】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)主要有以下兩個(gè)特征：①v正＝v逆；②混合物中各組分的百分含量不變(除百分含量外其他在反應(yīng)過程中變化的量，達(dá)到平衡后均不再發(fā)生變化。以上兩個(gè)特征可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。歸納如下：1．直接標(biāo)志（1）v正＝v逆a．同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；b．在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）各組分的濃度保持一定a．各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；b．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2．間接標(biāo)志（1）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。（2）在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)體系中的總體積不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。（3）反應(yīng)體系中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化（適用于反應(yīng)先后氣體體積不等的反應(yīng)）。（4）對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。3．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。若正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行的反應(yīng)所需要的條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)。（2）正、逆反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)進(jìn)行。（3）反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)物和生成物共存。（4）能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量，則逆反應(yīng)釋放能量。4．化學(xué)反應(yīng)的限度的實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，要驗(yàn)證一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，必須檢驗(yàn)反應(yīng)體系中既存在反應(yīng)物，又存在生成物。（2）實(shí)驗(yàn)方法：需要分別檢驗(yàn)反應(yīng)物和生成物，其中被檢驗(yàn)的反應(yīng)物必須是少量的。如在探究FeCl3與KI反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用少量FeCl3溶液和過量KI溶液反應(yīng)，在分離出I2后，再檢驗(yàn)反應(yīng)體系中是否有Fe3+存在。典型例題典型例題【例1】下列敘述中正確的是(????)A.圖1表示25?min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.016?mol·LB.圖2可表示碳與二氧化碳反應(yīng)的能量變化C.圖3表示在鋼鐵內(nèi)部電子由碳一側(cè)流向鐵一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)中【答案】B【解析】由于容器體積不知，故無法根據(jù)濃度變化計(jì)算平均反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳反應(yīng)的能量變化，B項(xiàng)正確；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流向碳一側(cè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?

N2(g)?+?2CO2(g)，若起始NO和CO加入的物質(zhì)的量之比為1:2，任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO【例2】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

ΔH>0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__________(填“>”“<”或“=(2)4?min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________；CO的平均反應(yīng)速率(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是__________(填序號(hào))。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。①v(C②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol?CO2③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化【答案】(1)>

(2)71.4%；0.125?mol·L(3)①③

(4)②④【解析】(1)因?yàn)閠1時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(2)根據(jù)題給圖像分析4?min內(nèi)CO2的變化量為0.7?mol·L?1?0.2?mol·L?1=0.5?mol·L?1，轉(zhuǎn)化率為0.5mol?L(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故①正確；因?yàn)殍F粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故②錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大相當(dāng)于減小反應(yīng)物和生成物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故③正確；保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但不影響反應(yīng)物和生成物的分壓，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤。(4)當(dāng)v正(CO2)=單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol?CO2的同時(shí)生成n

mol?CO說明反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，故反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，不能說明，故③錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量改變，所以容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確?！纠?】2SO(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5A.ΔH

B.E

C.ΔH?E

D.ΔH+E(2)在2?L絕熱密閉容器中投入2?mol?SO2和b?mol?O①10?min時(shí)，v(SO②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____________________________。A.v(SOB.混合氣體的密度保持不變C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變【答案】(1)放熱；B(2)①0.05mol/(L·min)②70%③CD【解析】(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V故答案為：放熱；

B(2)①由圖可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，濃度變化量是0.5mol/L，v=故答案為：0.05mol/(L·min)②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫是1.4mol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2故答案為：70%③A.v(SOB.混合氣體的密度始終保持不變，故B錯(cuò)誤；C.絕熱密閉容器中t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：CD。

【例4】某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。(1)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率是________________。(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________________。答案：(1)0.03mol·L－1·min－1 (2)X(g)＋3Y(g)2Z(g)解析：(1)v(Y)＝eq\f(1.0mol－0.7mol,5L×2min)＝0.03mol·L－1·min－1(2)v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1mol∶0.3mol∶0.2mol＝1∶3∶2反應(yīng)方程式是X(g)＋3Y(g)2Z(g)【例5】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________________________。(3)若在不同條件下①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，比較此反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))。答案：(1)3X＋Y2Z (2)0.05mol·L－1·min－1(3)③解析：(1)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。Δn(X)＝1.0mol－0.7mol＝0.3molΔn(Y)＝1.0mol－0.9mol＝0.1molΔn(Z)＝0.2mol－0mol＝0.2molv(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶1∶2，即反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z。(2)v(Z)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)把不同條件下的各種物質(zhì)化為同一物質(zhì)Y的反應(yīng)速率，①v(Y)＝0.1mol·L－1·s－1，②v(Y)＝0.05mol·L－1·s－1，故可知③最快。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．已知反應(yīng)X(s)?2Y(g)+Z(g)，在容積為1L的恒溫密閉容器投入一定量X，下列敘述中不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)生成1molZ B．體系的壓強(qiáng)不再改變C．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變 D．混合氣體的密度不再改變2．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變C．保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)3．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=904kJ·mol1，下列有關(guān)說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中充入4molNH3和5molO2充分反應(yīng)后放出熱量為904kJB．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．?dāng)嗔?molNH鍵的同時(shí)，斷裂1molOH鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，同時(shí)消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．若單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molNH鍵，同時(shí)斷裂6molHO，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5．可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)停止了 B．體系中不存在N2O4C．紅棕色消失 D．NO2濃度不再改變6．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．與在一定條件下充分反應(yīng)后，形成的NH的數(shù)目為C．56g的鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．1mol苯乙烯()中只含有個(gè)碳碳雙鍵7．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)?shù)臐舛炔辉僮兓瘯r(shí)，下列說法中，不正確的是A．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B．的濃度一定相等C．容器中同時(shí)存在 D．正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將3體積與1體積混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B將鋁和鎂用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液中，測定其正負(fù)極鋁為負(fù)極，鎂為正極鋁比鎂的金屬性強(qiáng)C在20mL0.1mol/L溶液中滴加10mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加10mL0.1mol/L溶液開始生產(chǎn)白色沉淀，后又生成黑色沉淀溶解度：D取兩支試管各加入4mL0.01mol/L酸性溶液，再分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的溶液前者比后者褪色需要時(shí)間長條件不變時(shí)，濃度越高，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是A．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于氮的固定B．氮?dú)饧瓤梢宰鲅趸瘎?，又可以做還原劑C．1mol氮?dú)饪膳c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣D．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，因此金屬鎂不能與氮?dú)夥磻?yīng)10．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反比應(yīng)：，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為D．若單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法中正確的是A．2s時(shí)，用A表示反應(yīng)的瞬時(shí)速率為B．b∶c＝1∶1C．圖中m點(diǎn)達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D．12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的12．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．增大Fe3+和I的濃度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D．加入過量FeCl3溶液可使I的轉(zhuǎn)化率為100%13．下列理解不正確的是A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言14．反應(yīng)X(s)+2Y(g)2W(g)

?H=akJ·mol1(a＞0)，一定溫度下，在恒容的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2C．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)，表明該反應(yīng)一定已到達(dá)平衡狀態(tài)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)15．下列標(biāo)志可表明對(duì)應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是選項(xiàng)反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容混合氣體的密度不變B恒溫恒容混合氣體顏色不變C恒溫恒壓在混合氣體中的百分含量不變D恒溫恒壓A．A B．B C．C D．D16．一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入一定量SO2和足量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。(1)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。加快反應(yīng)速率的措施有(提出兩條)。(2)對(duì)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是(填序號(hào))。A．2min時(shí)，v正(SO2)=v逆(SO3)B．當(dāng)SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．改變條件，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)可能存在c(SO2)=c(SO3)=5mol·L1E．達(dá)到平衡后，反應(yīng)生成的SO3不再分解F．平衡后，向容器中充入含O2，最終氧氣、二氧化硫、三氧化硫中均存在O(3)第2min時(shí)v正(SO2)第5min時(shí)v逆(SO2)(填“>”“＜”“=”或“無法比較”)。(4)在下列方框中用微觀示意圖的形式表示上述反應(yīng)。17．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是。(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率。(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物

B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的