必修一-第四章非金屬及其化合物-第三節(jié)-硫和氮的氧化物

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物1.二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游離態(tài)：存在于_________火山噴口附近_________或______地殼的巖層______里。(2)化合態(tài)：①主要以__________硫化物和硫酸鹽__________的形式存在。②重要的化合物名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫還是組成某些____蛋白質(zhì)______的生命元素。2．硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2不微易(2)化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_____________S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2_______________。二、二氧化硫1．物理性質(zhì)___無___色，有_____刺激性_____氣味的____有__毒氣體，密度比空氣___大___，___易___液化，____易__溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性試管中液面________SO2____溶于水酸性氧化物的性質(zhì)溶液顏色________SO2的水溶液顯SO2的漂白性溶液先____，振蕩后____，再加熱后，溶液顏色______________SO2具有________性，但生成的無色化合物不穩(wěn)定從左至右，從上至下：上升易變紅色酸性變紅褪色恢復(fù)紅色漂白(1)酸性氧化物的通性①與水反響：______________H2O＋SO2H2SO3________________。②與堿反響：與NaOH溶液反響_______2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O____________或_____________________NaOH＋SO2=NaHSO3_______________________。③與堿性氧化物反響：CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(2)漂白性SO2與某些有色物質(zhì)生成_____不穩(wěn)定_____的無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)易____分解____而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。(3)復(fù)原性SO2中的硫元素為___＋4___價，處于硫元素的中間價態(tài)，既有____氧化____性又有_____復(fù)原性___，一般表現(xiàn)為____復(fù)原____性。3．用途(1)用于____漂白____紙漿、毛、絲、草帽辮等。(2)用于______殺菌消毒______。三、三氧化硫SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1．與水反響生成硫酸_____________SO3＋H2O=H2SO4_____________________________________2．與堿性氧化物反響生成鹽SO3＋CaO=_________CaSO4__________3．與堿反響生成鹽和水SO3＋Ba(OH)2=______________BaSO4↓＋H2O________________知識點1硫的存在與性質(zhì)1．關(guān)于硫的表達正確的選項是()A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．別離黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C．硫與金屬或非金屬反響時均作氧化劑D．硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化2．以下說法，不正確的選項是()A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B．硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)C．硫與鐵反響生成硫化亞鐵D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫知識點2二氧化硫的氧化性與復(fù)原性3．以下反響中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O=H2SO3C．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是()A．有氧化性，無復(fù)原性，無酸性B．有氧化性，有復(fù)原性，有酸性C．有復(fù)原性，無氧化性，無酸性D．有復(fù)原性，無氧化性，有酸性知識點3二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使以下溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品紅溶液D．酸性KMnO4溶液6．以下說法，正確的選項是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因為SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可增強漂白效果C．活性炭也能使有色物質(zhì)褪色，是利用了碳單質(zhì)具有復(fù)原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了復(fù)原反響D．SO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變?yōu)榧t色知識點4二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)7．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液知識點5三氧化硫的性質(zhì)8．以下對于SO2和SO3的表達，正確的選項是()A．都是既有氧化性，又有復(fù)原性B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能與堿溶液反響訓(xùn)練練根底落實1．以下實驗?zāi)茏C明SO2存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能證明B．只有⑤能證明C．③④⑤能證明D．都不能證明2．以下四種有色溶液與SO2作用，均能使其褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．以下有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的選項是()A．三氧化硫極易溶于水，且與水反響生成H2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色4．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反響生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體練方法技巧6．長期存放的亞硫酸鈉可能會被局部氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②參加適量蒸餾水，使樣品溶解；③參加稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液；④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；⑤加熱枯燥沉淀物；⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；⑦重復(fù)⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固體。答復(fù)下面問題：(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________________________。(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是________________________________________________。(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是__________________。(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________(列出算式，不需化簡)。練綜合拓展7．Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反響：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑以下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試答復(fù)：(1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液______________________________，此實驗證明SO2是________氣體。(3)②中的品紅溶液______，證明SO2有________。(4)③中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有________性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有____________性。(6)⑤的作用是________________________，反響的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________。根底落實一、1.(1)火山噴口附近地殼的巖層(2)①硫化物和硫酸鹽(3)蛋白質(zhì)2.(1)不微易(2)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2二、1.無刺激性有大易易2.從左至右，從上至下：上升易變紅色酸性變紅褪色恢復(fù)紅色漂白(1)①H2O＋SO2H2SO3②2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2=NaHSO3(2)不穩(wěn)定分解(3)＋4氧化復(fù)原性復(fù)原3.(1)漂白(2)殺菌消毒三、1.SO3＋H2O=H2SO42.CaSO43.BaSO4↓＋H2O1．B[元素在自然界中的存在形式雖然與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能把非金屬性強弱作為判斷依據(jù)。如O、N、S非金屬性較強，但自然界中有游離的O2、N2、S。黑火藥成分中的硫黃溶于CS2后過濾，將濾液蒸發(fā)得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀。S單質(zhì)顯0價，屬中間價態(tài)，遇到金屬、H2時作氧化劑，遇到O2、F2等強氧化性非金屬時作復(fù)原劑。硫的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化。]2．A[硫不能溶于水。]3．C[A、D項中，SO2中S的化合價均是由＋4價升高到＋6價，表現(xiàn)復(fù)原性；B項中S的化合價沒變；只有C項中，SO2中的S由＋4價降低到0價，表現(xiàn)氧化性。]4．B5.C6．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為它們發(fā)生了氧化復(fù)原反響，SO2作復(fù)原劑，而不是SO2與有色物質(zhì)化合；當(dāng)SO2與Cl2按物質(zhì)的量比1∶1通入時，兩者發(fā)生反響：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通過吸附色素而使物質(zhì)褪色，不是因其具有復(fù)原性。]7．B[SO2和CO2與H2O反響生成的酸均為弱酸；均與BaCl2不反響；與澄清的石灰水反響時現(xiàn)象相同。]8．D[SO2既有氧化性又有復(fù)原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得強酸——H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是強酸；SO2能使品紅褪色，加熱時紅色重現(xiàn)，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能與堿反響，故D項正確。1．B[①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②許多酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2與NaOH反響生成的Na2CO3，也可與BaCl2反響，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，說明該氣體有復(fù)原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，說明被氧化成為SOeq\o\al(2－,4)，所以，此性質(zhì)為SO2的性質(zhì)。]2．C[②③均表達SO2的復(fù)原性；①表達SO2的漂白性；④是表達SO2是酸性氧化物。]3．A[因SO3＋H2O=H2SO4，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，B錯誤；不管氧氣量有多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，D錯。]4．D[此題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點與不同點。它們在性質(zhì)上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反響生成白色沉淀。不同點主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反響放出CO2，但CO2不反響；SO2中S為＋4價，未到達最高價態(tài)，故SO2有復(fù)原性，但CO2不具有復(fù)原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。A項檢驗的是SO2；B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗證有無CO2；只有D項，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水假設(shè)有白色沉淀，說明一定有CO2；假設(shè)無沉淀，那么無CO2。]5．B[SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反響生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項錯誤。]6．(1)不能，在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，造成結(jié)果錯誤(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，而沒有BaSO3(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變(4)(ag－142g/mol×eq\f(bg,233g/mol))×eq\f(1,ag)7．(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)紫色溶液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液的紫色褪去復(fù)原(6)吸收多余的SO2SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O解析SO2中的S處于中間價態(tài)，既有復(fù)原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。2.二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染根底落實一、二氧化氮和一氧化氮1．氮氣氮氣在空氣中約占總體積的___4/5___。通常情況下，N2不與___O2___反響。在一定條件下，N2能跟O2反響生成不溶于水、無色的___NO___：2NO2．一氧化氮NO常溫下很容易與空氣中的氧氣反響生成____NO2____：2NO＋O2=____2NO2____(紅棕色氣體)3．二氧化氮二氧化氮是____紅棕色______、有____刺激性____氣味的_____有毒___氣體，密度比空氣__大__，易____液化____，__易__溶于水。溶于水時生成_____HNO3___和____NO____，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸：3NO2＋H2O=_____________2HNO3＋NO_____________。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1．SO2和NO2的主要來源(1)___煤___、____石油____和______某些含硫______的金屬礦物的燃燒或冶煉；(2)____汽車____尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。2．危害(1)引起____大氣____污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成____酸雨____。3．酸雨(1)概念：______pH＜5.6____的降水稱酸雨，主要是大氣中的____SO2____和____NO2____溶于水后造成的。(2)形成原理①H2SO4的生成：______SO2＋H2OH2SO3_____、______2H2SO3＋O2=2H2SO4______。②HNO3的生成：______________3NO2＋H2O=2HNO3＋NO______________。(3)危害①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。4．防治措施(1)調(diào)整______能源結(jié)構(gòu)______，開展______清潔能源______。(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改良燃燒技術(shù)，減少____SO2______和_______氮的氧化物_______的排放。(3)加強工廠廢氣的回收處理。(4)改良汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。知識點1氮氣的性質(zhì)1．氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反響B(tài)．氮氣比空氣輕，且不溶于水C．氮分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D．氮氣無氧化性，也無復(fù)原性，不與其他物質(zhì)反響2．以下關(guān)于N2的說法中錯誤的選項是()A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣B．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO，該反響是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C．N2在空氣中約占總質(zhì)量的eq\f(4,5)D．在反響：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Mg3N2中，N2作氧化劑知識點2一氧化氮的性質(zhì)3．最新研究說明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。以下關(guān)于NO的表達正確的選項是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等C．常溫常壓下，NO不能與空氣中的O2直接化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集4．在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反響后容器內(nèi)氮原子與氧原子個數(shù)之比為()A.eq\f(a,b)B.eq\f(a,2b)C.eq\f(a,a＋2b)D.eq\f(a,2a＋b)知識點3二氧化氮的性質(zhì)5．實驗室收集NO、NO2兩種氣體()A．均可用排水法B．均可用向上排氣法C．NO用向上排氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排氣法6．將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的一半，那么原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1知識點4二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染7．以下物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒8．導(dǎo)致以下現(xiàn)象的主要原因與SO2的排放有關(guān)的是()A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)訓(xùn)練練根底落實1．以下關(guān)于SO2的說法中，不正確的選項是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反響生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒2．諾貝爾化學(xué)獎曾授予德國化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他在固體外表化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑外表發(fā)生化學(xué)反響轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。以下有關(guān)說法不正確的選項是()A．CO在鉑外表被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑外表發(fā)生反響的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑外表可能和O2、NOx反響D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合3．NO2被水吸收發(fā)生反響：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，判斷發(fā)生復(fù)原反響和發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比為()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D4．以下氣體均有毒，使人中毒的原理與CO相似的是()A．Cl2B．SO2C．NO5．A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反響中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反響中NO2是復(fù)原劑練方法技巧6．把3體積的NO2氣體，依次通過以下3個分別裝有：①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶中的氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)()A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2C．2體積O2D．0.25體積O2練綜合拓展7.利用如下圖的裝置收集以下7種氣體：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2(1)假設(shè)燒瓶是枯燥的，那么由B口進氣，可收集的氣體有________，由A口進氣，可收集的氣體有________。(2)假設(shè)在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進入。(3)假設(shè)燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來枯燥的氣體有__________________，氣體應(yīng)由________口進入。8．2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標(biāo)志著氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設(shè)備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨D．與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NOeq\o\al(－,2))可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反響的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是()A．二氧化碳和氮氣B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧氣D．二氧化碳和氫氣(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反響如下O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2總反響：2O3=3O2在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。、根底落實一、1.4/5O2NO2NO2.NO22NO23.紅棕色刺激性有毒大液化易HNO3NO2HNO3＋NO二、1.(1)煤石油某些含硫(2)汽車2.(1)大氣(2)酸雨3.(1)pH＜5.6SO2NO2(2)①SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4.(1)能源結(jié)構(gòu)清潔能源(2)SO2氮的氧化物1．C[N2性質(zhì)穩(wěn)定，但高溫下可與O2等物質(zhì)反響，在反響中表現(xiàn)出氧化性或復(fù)原性；氮氣比空氣輕且不溶于水并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因。]2．C[N2在空氣中的體積含量約為eq\f(4,5)。]3．B[NO是一種無色難溶于水的氣體，可用排水法收集，常溫常壓下NO很容易與O2直接化合成NO2。]4．C5．D[NO易與空氣中的O2反響，NO2與水反響，故前者不能用排氣法收集，后者不能用排水法收集。]6．C[將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反響，生成的NO與不反響的N2為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO體積減少32xeq\f(V,2)解得：x＝eq\f(3V,4)故V(N2)＝V－eq\f(3V,4)＝eq\f(V,4)故eq\f(VN2,VNO2)＝eq\f(1,3)。]7．C8.A1．C[SO2與水反響生成的是H2SO3而不是H2SO4。]2．D[CO、NOx在鉑外表發(fā)生的反響為CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，也可能是CO與O2反響，此過程中鉑作催化劑。CO2不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。]3．C[對該反響標(biāo)明化合價的變化：3eq\o(N,\s\up6(＋4,))O2＋H2O=2HNeq\o(O,\s\up6(＋5,))3＋eq\o(N,\s\up6(＋2,))O，根據(jù)元素守恒，可確定發(fā)生氧化反響的NO2有2mol，而發(fā)生復(fù)原反響的NO2有1mol。]4．C[NO和CO均易與血紅蛋白結(jié)合，一旦結(jié)合就易導(dǎo)致人體缺氧。]5．C[化學(xué)反響①是三聚氰酸的轉(zhuǎn)化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物質(zhì)；據(jù)反響②知：eq\o(NO2,\s\up6(＋4))→eq\o(N2,\s\up6(0))，故NO2是氧化劑，HNCO是復(fù)原劑，1molNO2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以選C。]6．D7．(1)②③④⑦①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦B解析(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體；假設(shè)從A口進氣那么收集密度比空氣小的氣體，但排空氣法收集的氣體必須與O2不反響，且密度與空氣密度相差較大。(2)假設(shè)用排水法收集，那么氣體必須不溶于水且不與水反響，應(yīng)從A口進。(3)用濃H2SO4枯燥氣體，必須從B口進氣。8．(1)ACD(2)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O(3)A(4)催化劑解析(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反響生成HNO3可形成酸雨。(2)NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO時氮的化合價降低，那么Cu＋在反響中化合價必升高轉(zhuǎn)化為Cu2＋。(3)因為CO和NO含有C、O、N三種元素，那么它變化以后還應(yīng)該含有這三種元素，所以C、D兩項不正確，又因為B項中的NO2依然是空氣的污染物，所以也排除。習(xí)題1．以下現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是()A．閃電B．光化學(xué)煙霧C．酸雨D．臭氧層空洞2．除去混入NO中的少量NO2應(yīng)將氣體通過以下試劑中的()A．Na2CO3(溶液)B．NaHCO3(溶液)C．H2OD．濃H2SO43．氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反響，生成氮氣和二氧化碳。假設(shè)測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，那么這種氮的氧化物是()A．N2OB．NOC．NO2D．N2O54．H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁禍?zhǔn)字?，過氧乙酸是一種高效殺毒劑，可以有效殺死各種病毒，其分子式為：C2H4O3，它具有氧化性、漂白作用，以下物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是()A．氯水B．臭氧C．二氧化硫D．過氧化氫5．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是()A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出6．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇以下裝置中的()7．對酸雨的pH描述中最準(zhǔn)確的是()A．小于7B．小于5.6C．在5.6～7之間D．等于5.68．發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反響，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反響生成CO和NO2D．NO與H2O反響生成H2和NO29．以下有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的選項是()A．燃煤時參加適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過0.00005%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染10.氯水的漂白作用實際上是其中所含的次氯酸引起的。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物引起的，某學(xué)習(xí)小組進行了以下實驗。請答復(fù)以下問題：(1)為了探究枯燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如上圖所示實驗裝置，請指出該裝置圖設(shè)計中的不合理之處：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通入品紅的乙醇溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色不是二氧化硫直接導(dǎo)致的。由此可推測SO2能使品紅的水溶液褪色，是微粒____________________________在起作用。(3)為了進一步探究，乙同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各參加20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液和20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)參加亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。①微粒濃度(多少)與褪色快慢的關(guān)系如下表所示，請用“多”或“少”填寫表中畫線處的內(nèi)容。同濃度溶液SOeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3)H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面____較上面____較上面多慢②根據(jù)以上實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是____________________________；理由是_____。11．A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國家《環(huán)境保護法》嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請寫出以下變化的化學(xué)方程式：(1)A用于工業(yè)上制取漂白粉：_____________________________________________；(2)B的水溶液露置在空氣中酸性增強：_____________________________________；(3)A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜測。提出猜測猜測1：________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜測2：________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜測3：________________________________________________________________________________________________________________________________________。為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：實驗探究該小組同學(xué)按如下圖裝置，將氣體從a端通入，那么：(1)B中應(yīng)該裝以下________試劑(填編號)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．鹽酸