專題2兩種重要的鈉鹽（導學案）高一化學

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物專題兩種重要的鈉鹽【學習目標】1.通過從微觀組成角度再認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的相同的和不同點，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、提純基本方法，加深對“由表及里，透過現象看本質”的認識。2.通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識的學習為線索，運用控制變量法、定性與定量相結合設計簡單的實驗方案，認識碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，初步形成物質轉化可通過條件控制實現的化學觀念。3.通過純堿有關的化學史學習，以及對綜合性任務的完成過程體驗，感受化學工業(yè)發(fā)展中技術進步的重要性，體會建設生態(tài)文明的意義，培養(yǎng)培養(yǎng)愛國情懷及科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)?！緦W習重點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及比較【學習難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化與鑒別方法。【課前預習】舊知回顧：關于Na2CO3和NaHCO3性質比較中，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；常溫下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；等質量的固體分別與足量鹽酸反應產生CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3；等濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3新知預習：Na2CO3和NaHCO3與鹽和堿發(fā)生反應，可以產生不同的現象，請?zhí)顚懕砀駜热?。物質鹽堿操作現象產生白色沉淀產生白色沉淀，有氣體生成產生白色沉淀產生白色沉淀【課中探究】情景導入：饅頭是中華傳統美食，碳酸氫鈉（又名小蘇打）是蒸饅頭時用到的發(fā)酵粉的主要成分之一，你知道這是什么原因嗎？讓我們一起觀看視頻，看看饅頭是如何制作的？一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要化學性質活動一、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性任務一、聯系教材P39頁【實驗25】碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較，完成下表內容：【答案要點】實驗碳酸鈉碳酸氫鈉裝置操作如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象現象小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。方程式2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑結論Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強。任務二、問題探究：依據碳酸氫鈉的性質，思考饅頭制作過程中加入碳酸氫鈉作膨松劑原理是什么？油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時,在面粉糊里和上一點小蘇打,吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎?【答案要點】①利用NaHCO3受熱分解產生CO2使饅頭松軟，但NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使饅頭發(fā)黃，并略帶堿味。②酵頭發(fā)酵后生成少量CO2和酸性物質，利用NaHCO3與酸的反應，可調節(jié)面團酸度。③同理，油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時,在面粉糊里和上一點小蘇打,是因為小蘇打受熱后分解,會產生大量的二氧化碳氣體,使油炸面糊里留下許多氣孔，吃起來又松又脆?！緦柧殹?．下列有關物質的性質與用途有對應性且說法均正確的是（）A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良【答案】C【解析】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污，與其易溶于水無關，A錯誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解，但可用于制胃酸中和劑，利用的是碳酸氫鈉能與鹽酸反應，B錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于制作膨松劑，C正確；D．Na2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會加重土壤堿性，D錯誤；答案選C。2.現將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(已知:2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2【答案】C【解析】加熱時，2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能與Na2O2發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以當Na2O2不足量時，我們只考慮CO2與Na2O2的反應，因此，最終所得的固體產物為Na2CO3。故選C?；顒佣?、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應任務一、觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應。觀察實驗現象，分析實驗原理，完成表格內容?！敬鸢敢c】實驗裝置實驗步驟①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質Na2CO3NaHCO3實驗現象①立即發(fā)生反應產生氣泡；②反應劇烈，氣球脹大。①立即發(fā)生反應產生氣泡；②反應更劇烈，氣球膨脹更大。實驗原理CO32＋2H+H2O＋CO2↑（或CO32＋H+HCO3、HCO3＋H+H2O＋CO2↑）HCO3＋H+H2O＋CO2↑實驗結論①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，產生CO2氣體；②相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉的反應劇烈；③相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應，NaHCO3產生的氣體更多。任務二、問題探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現象各有何不同？請分析其中的原理。【答案要點】①向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)：立即產生大量的氣泡，反應為Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O。離子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2↑。②向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)：剛開始無氣泡產生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產生。反應為Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O。離子方程式：CO32+H+=HCO3(無明顯現象)、HCO3+H+=H2O+CO2↑(無色氣體放出)③鹽酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中，現象相同，均會立即有無色氣體放出。離子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2↑。④可以用互滴法鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液?！緦柧殹?.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．B裝置的氣球膨脹的體積大B．最終兩試管中NaCl的質量一定相同C．若最終兩氣球體積不同，則加入Na2CO3的試管中鹽酸已經消耗完D．若最終兩氣球體積相同，則可能加入兩只試管中鹽酸都已經消耗完【答案】D【解析】A，不一定，兩個氣球可能一樣大B、這個得看反應程度，有可能出現其中一種物質反應完，另一種沒反應完的情況C、體積不同肯定是NaHCO3先消耗完，而且碳酸氫鈉產生的氣體更多。D、這個有可能確實是的。2．下列兩種物質相互作用，反應條件或者反應物用量改變，不會引起產物種類改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3【答案】C【解析】A.常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，反應溫度不同其產物不同，故A不符合題意；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B不符合題意；C.氯氣具有較強的氧化性，鐵和氯氣反應只生成氯化鐵，與量以及溫度無關，故C符合題意；D.在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產物為NaCl、H2O和CO2，故D不符合題意；故答案為C?；顒尤?、碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應任務一、討論交流：將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現象？能反應嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？【答案要點】①NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均沒有明顯現象。②NaOH溶液與Na2CO3溶液不反應，NaOH溶液與NaHCO3溶液反應?；瘜W方程式：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，離子方程式：OH+HCOeq\o\al(－,3)==COeq\o\al(2－,3)+H2O。③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化學方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3+H2O,離子方程式：Ca2++OH－+HCO3=CaCO3↓+H2O(堿過量)或Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O(堿不足)。④碳酸氫鹽與堿溶液反應的實質是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3。任務二、歸納總結：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質，請舉例完成下表內容。物質Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）與鹽反應Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O與堿反應NaOH不反應NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2過量：NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O與酸反應鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaClNaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O與CO2反應Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互轉化用途制玻璃、造紙、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多【對應練習】1．下列離子方程式正確的是（

）A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH=CaCO3↓＋H2OB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)eq\o(====,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)+3H＋C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】AB【解析】A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應，假設碳酸氫鈉為1個，則1個HCOeq\o\al(－,3)消耗1個OH，生成1個COeq\o\al(2－,3)和1個水，1個COeq\o\al(2－,3)再結合1個Ca2＋生成1個CaCO3，離子方程式正確，故A正確；B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3不能拆，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化銅難溶，應該用化學式表示，故C錯誤；D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故D錯誤，答案選AB。2．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是（）A．反應①、②均屬于氧化還原反應B．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質C．反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3D．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給【答案】C【解析】A項，反應①、②中Na轉化為Na的化合物，Na元素化合價由0價升高到＋1價，故屬于氧化還原反應，正確；B項，反應③對應反應為：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定義，故CO2為酸性氧化物，正確；C項，反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說明Na2CO3穩(wěn)定性強于NaHCO3，錯誤；D項，反應⑤、⑥均有O2產生，可用于潛水艇中氧氣的供給，正確。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及制備活動一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法及原理任務一、結合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內容。【答案要點】方法依據原理結論熱穩(wěn)定性2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓；HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產生氣體的是NaHCO3，開始不產生氣體，滴加一會才產生氣體的是Na2CO3任務二、結合任務一歸納總結鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉又哪些方法？思考如何除去碳酸鈉中碳酸氫鈉和碳酸氫鈉中的碳酸鈉？【答案要點】①碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：a.將固體溶于水，測溫度的變化，升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉；b.將等質量的固體溶于等體積的水中，溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉；c.將固體分別置于試管加熱，如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質量未變的是碳酸鈉、質量減小的是碳酸氫鈉。②碳酸鈉和碳酸氫鈉的常見三種除雜方法：混合物除雜方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【對應練習】1.在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法,其中不合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①②B.①④C.③④D.②③【答案】B【解析】NaHCO3在溶液中時受熱不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解,①不合理;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現白色沉淀,化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,④不合理。2．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】A項，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B項，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，故B正確；C項，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C正確；D項，二者都與氫氧化鋇反應生成沉淀，主要物質也被除去了，故D錯誤；故選D。活動二、Na2CO3的制備—侯氏制堿法任務一、閱讀教材P40頁“科學史話”，查閱資料，從原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制堿法？【答案要點】侯氏制堿法，又稱聯合制堿法：①原料：食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。②反應原理：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。過濾，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑③工藝流程④循環(huán)使用的物質：CO2、飽和食鹽水。任務二、討論交流：侯氏制堿法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制堿法作為我國化學家對化學工業(yè)的巨大成就，具有哪些現實意義？【答案要點】①不能。從氣體的溶解度考慮，CO2可溶于水而NH3極易溶于水。如先通過CO2則產生的NaHCO3的量極少。②符合現在提倡的“綠色化學的要求，不產生無用的CaCl2，減少了對環(huán)境的污染。③提高了原料（NaCl）的利用率，縮短了生產流程，降低了成本，提高了綜合經濟效益。④將制堿技術發(fā)展到一個新的水平，贏得了國際化工界的高度評價。熱愛祖國、自強不息和艱苦創(chuàng)業(yè)的精神，始終是后人學習的典范?！緦毩暋?.“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實驗室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取CO2氣體B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3【答案】C【解析】A項，稀鹽酸與CaCO3反應產生的CO2氣體會通過長頸漏斗逸出，不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項，用NaHCO3飽和溶液除去雜質HCl時，導氣管應該長進短出，不符合題意；C項，可以采用如圖所示的過濾裝置分離NaHCO3固體與溶液，符合題意；D項，加熱分解NaHCO3制取Na2CO3應該在坩堝中進行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意。2．1943年侯德榜發(fā)明聯合制堿法，其生產流程可簡要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產生NH4+和OH。下列說法錯誤的是()A．純堿分類屬于鹽不屬于堿B．流程中先通入CO2再通入NH3可達同樣效果C．若實驗室進行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質溶解度差異【答案】B【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽類，A正確；CO2溶解度較小，通入水中生成的H2CO3較少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3極易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入過量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B錯誤；第③步操作是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D項，NaHCO3的溶解度較小，銨鹽的溶解度較大，當溶液中Na+和HCO3濃度較大時，可以析出NaHCO3固體，因此利用了物質溶解度差異，D正確；故選B?！菊n后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P43頁練習62．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應現象不同的是()ABCDXNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH【答案】B【解析】Ca(OH)2過量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合題意；HCl滴入Na2CO3中，開始生成NaHCO3無明顯現象，后生成CO2，有氣泡產生，Na2CO3滴入HCl中，開始鹽酸過量有氣泡產生，故B符合題意；NaHCO3與HCl均產生氣泡，故C不符合題意；均產生白色沉淀，故D不符合題意。故答案為：B。3．（易）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（）A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水，溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，B不符合題意；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先無氣體產生，當鹽酸量較多時，產生氣體，向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣體，現象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成沉淀，無法鑒別，D符合題意；答案選D。4．（易）有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3【答案】C【解析】A項，發(fā)生的反應分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現象相同(產生白色沉淀)；B項，滴加等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。5.（中）將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應，最后測得生成的氣體和剩余固體均由兩種物質組成，則其組成應是（）生成氣體剩余固體A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2【答案】C【解析】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分別與CO2、H2O反應。注意CO2、H2O同時通過足量的Na2O2時可認為是CO2先與Na2O2反應，后是H2O與Na2O2反應。A項，Na2O2剩余，則不可能存在CO2、H2O，錯誤；B項，根據題意加熱條件下，NaHCO3已完全分解，錯誤；C項，如NaHCO3適量，則其分解生成的CO2先與Na2O2完全反應生成O2，部分的水與Na2O2反應生成NaOH，固體為Na2CO3和NaOH，氣體有生成的O2與剩余的水，正確；D項，Na2O2剩余，則不可能有H2O剩余，錯誤。6．（中）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質量分數（

）A．58% B．42% C．36% D．64%【答案】A【解析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

106

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10.0g8.45g=1.55gm=4.2g所以混合物中碳酸鈉的質量為10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質量分數為。故選A。7．（中）侯德榜是我國杰出的化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學說：NaHCO3不是純堿C．丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳【答案】C【解析】碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B項正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，C項錯誤；先通入氨氣至飽