第5章金屬及其化合物5.1金屬的性質(zhì)-高一化學(xué)教材解讀（滬科版(2020)）

第五章金屬及其化合物5.1金屬的性質(zhì)課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)導(dǎo)航1.認(rèn)識金屬材料2.了解常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3.理解金屬元素的原始結(jié)構(gòu)4.了解金屬的冶煉。知識點(diǎn)撥知識點(diǎn)撥知識點(diǎn)撥01金屬材料1.種類：包括純金屬以及它們的合金。2.金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色)；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。3.金屬之最地殼中含量最多的金屬元素——鋁人體中含量最多的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵＞鋁＞銅)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀(銀＞銅＞金＞鋁)熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞硬度最大的金屬——鉻密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰4.金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5.金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價格低廉鎢——燈絲——熔點(diǎn)高鉻——電鍍——硬度大鐵——菜刀、鐮刀、錘子等汞——體溫計(jì)液柱銀——保溫瓶內(nèi)膽鋁——“銀粉”、錫箔紙知識點(diǎn)撥02金屬的物理性質(zhì)1.金屬有許多共同的物理性質(zhì)：①金屬光澤；②良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延性、展性；④韌性好、能彎曲2.一些金屬物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性位100作為標(biāo)準(zhǔn)）銀密度/（g·cm3）金熔點(diǎn)/℃鎢硬度（以金剛石的硬度為10為標(biāo)準(zhǔn)）鉻知識點(diǎn)撥03合金1．合金的定義：合金是兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬熔合在一起，所組成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。2．信息1：某些金屬材料的熔點(diǎn)金屬材料錫鉛錫鉛合金鈉鉀鈉鉀合金熔點(diǎn)℃232327183986410信息2：純金屬與合金的結(jié)構(gòu)示意圖純金屬內(nèi)原子的排列十分規(guī)整合金內(nèi)原子層之間的相對滑動變得困難由以上信息，可以得出的結(jié)論：相對于各組成成分，合金的熔點(diǎn)降低，硬度增大。3．生鐵和鋼都屬于鐵碳合金。知識點(diǎn)撥04金屬元素的原子結(jié)構(gòu)1．對于堿金屬元素，它們的最外層電子數(shù)相同，按原子序數(shù)的順序，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。2．在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬的正離子的氧化性就越強(qiáng)。3．大多數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。主族金屬元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)，副族元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中除能失去最外層電子外，還能失去排布在內(nèi)層上的電子，可顯示金屬價態(tài)。知識點(diǎn)撥05金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)1．金屬鈉是銀白色固體，硬度較小，比水輕，通常保存在煤油里。2．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na2O2。3．鐵在氧氣燃燒，生成Fe3O4，在潮濕的空氣中，鐵易被氧化生成鐵銹（Fe2O3·xH2O）。4．鐵在一定條件下和氯氣生成FeCl3，和硫反應(yīng)，生成FeS。二、金屬與水的反應(yīng)1．K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2．Mg和冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，生成不溶性堿和氫氣。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3．Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和H2。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Zn+H2O(g)ZnO+H2↑4．Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應(yīng)。知識點(diǎn)撥06金屬的冶煉通直流電電解法通直流電電解法：電解熔融化合物活潑金屬（K、Na、Mg、Al）熱還原法：用還原劑在高溫下反應(yīng)得到單質(zhì)。典型案例：鋁熱反應(yīng)較活潑金屬（Fe、Zn、W、Cu）不活潑金屬（Hg）加熱分解其氧化物例：金屬鈉的制備：___2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑___________________________________冰晶石金屬鋁的制備：___2Al2O3(熔融)===4Al+3O2_________，其中冰晶石的作用是__降低熔點(diǎn)________。冰晶石金屬鐵的制備：__Fe2O3+3COFe+3CO2_金屬汞的制備：_2HgO2Hg+O2↑________注意：人類使用金屬的歷史是按照金屬活動順序表順序而來，越不活潑的金屬在人類歷史上更早的發(fā)現(xiàn)并使用，因此金元素的使用要遠(yuǎn)遠(yuǎn)早于活動性遠(yuǎn)強(qiáng)于它的鐵、鋁。思維探究思維探究探究一、材學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為(填序號)。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為。(2)反應(yīng)開始后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。D裝置的名稱。(3)裝置D的作用，E中現(xiàn)象。(4)該小組學(xué)生向B裝置反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入足量的鹽酸，過濾，用所得濾液制取晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入的作用。②將Fe與FeCl3加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：i.淡黃色溶液中加入試劑X，請寫出X的化學(xué)式：。ii.已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為，該小組同學(xué)對紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。假設(shè)I：還原，使其全部轉(zhuǎn)變?yōu)椋患僭O(shè)II：分解生成，氧化試劑X；假設(shè)III：。并對假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)1：取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)2：取同濃度的溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。分析并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1說明假設(shè)是不正確的；由實(shí)驗(yàn)1、2得出假設(shè)是正確的?！敬鸢浮?1)B2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑(2)球形干燥管(3)除去H2中水蒸氣固體由黑色變?yōu)榧t色，同時在硬質(zhì)玻璃管右端有水珠生成(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClKSCNH2O2氧化KSCNIIII【分析】燒瓶A中產(chǎn)生水蒸氣，B中鐵粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D干燥氫氣，E中用氫氣還原氧化銅?！驹斀狻浚?）A．鐵、鋁都與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸除不純鐵粉中混有的鋁粉，故不選A；B．鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，可用氫氧化鈉溶液除不純鐵粉中混有的鋁粉，故選B；C．鐵、鋁都能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸除不純鐵粉中混有的鋁粉，故不選C；D．鐵、鋁都能與溶液反應(yīng)，不能用溶液除不純鐵粉中混有的鋁粉，故不選D；選B；此步涉及反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑。（2）反應(yīng)開始后，B中鐵粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。根據(jù)裝置圖，D裝置的名稱是球形干燥管。（3）堿石灰具有干燥作用，裝置D的作用除去H2中水蒸氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，E中現(xiàn)象固體由黑色變?yōu)榧t色，同時在硬質(zhì)玻璃管右端有水珠生成。（4）①四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，濾液中含有氯化鐵和氯化亞鐵，通入氯氣，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。②i.淡黃色溶液中含有Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+變紅，可知X的化學(xué)式KSCN。ii.已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為，根據(jù)雙氧水的性質(zhì)，該小組同學(xué)對紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。假設(shè)I：還原，使其全部轉(zhuǎn)變?yōu)?；假設(shè)II：分解生成，氧化試劑KSCN；假設(shè)III：雙氧水具有氧化性，H2O2氧化KSCN。并對假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)1：取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加溶液無明顯變化，說明假設(shè)I不成立；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中出現(xiàn)，說明KSCN被氧化。實(shí)驗(yàn)2：取同濃度的溶液滴加2滴試劑KSCN，溶液變紅，再通入，無明顯變化，證明KSCN不能被氧化。分析并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1說明假設(shè)I是不正確的；由實(shí)驗(yàn)1、2得出假設(shè)III是正確的。探究二、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究并制備無水FeCl3，查閱相關(guān)資料可知：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較??；無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為．(2)儀器a的名稱為．(3)裝置B的作用是，同時用作安全瓶(監(jiān)測實(shí)驗(yàn)時裝置C中是否發(fā)生堵塞)；(4)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是(填字母)． A B C DI 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條Ⅱ 堿石灰 無水氯化鈣 無水氯化鈣 濃硫酸Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅(填“A”或“D”)處酒精燈：E中冷水的作用是．(7)裝置E中的導(dǎo)管應(yīng)接虛線框中的(填“e、f、g或h”)．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl==Mn2++Cl2↑+2H2O(2)分液漏斗(3)除氯氣中的HCl氣體(4)B(5)2Fe+3Cl2==2FeCl3(6)D收集FeCl3(7)h【分析】A裝置制備氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，B裝置除氯氣中的氯化氫，C裝置驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，D裝置中鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，E裝置收集氯化鐵，最后連接尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制取氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl==Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl==Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（3）由分析可知，裝置B中盛裝飽和食鹽水，作用是除氯氣中的HCl氣體，若裝置C發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則B中將觀察到的現(xiàn)象是長頸漏斗中液面上升，故同時用作安全瓶，故答案為：除氯氣中的HCl氣體；（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時裝置C中I處放濕潤的有色布條、Ⅱ放干燥劑干燥氯氣，“U形管”中應(yīng)裝固體干燥劑，所以Ⅱ放無水氯化鈣，Ⅲ處放入干燥的有色布條，I處濕潤的有色布條褪色、Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，說明濕潤的氯氣有漂白性、干燥的氯氣沒有漂白性，故答案為：B；（5）裝置D中鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2==2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2==2FeCl3；（6）為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅D處酒精燈；無水FeCl3易升華，E中冷水的作用是降低溫度，收集FeCl3，故答案為：D；收集FeCl3；（7）氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，應(yīng)連接氯氣吸收裝置，為防止無水FeCl3潮解，應(yīng)選用堿石灰吸收氯氣，所以E中的導(dǎo)管應(yīng)接虛線框中的h，故答案為：h。探究三、一個興趣小組同學(xué)們在一起探究金屬及金屬礦物的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。(1)探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用。 無明顯現(xiàn)象②在①所得的溶液中，插入鐵絲，充分作用。 _______③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用。 _______結(jié)論：金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序_______。(2)小明同學(xué)將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快?！咎岢鰡栴}】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應(yīng)時的溫度有關(guān)；c.你的猜想是_______?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！窘涣饔懻摗空垖懗鲣X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！窘馕鰯?shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)可能是：_______。對比實(shí)驗(yàn)②③可知_______對金屬與酸反應(yīng)的速率有影響。實(shí)驗(yàn)編號 鹽酸的濃度(均取20mL) 溫度/℃ 記錄的數(shù)據(jù)① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【拓展延伸1】小明進(jìn)行鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，試管外壁發(fā)燙，并測得實(shí)驗(yàn)過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律：_______?！就卣寡由?】圖丙為測得的室溫下足量的鋁片與20ml10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時間關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測得的實(shí)際值比通過計(jì)算得到的理論值偏大，請解析可能的原因(至少答兩點(diǎn))。①_______，②_______?！就卣寡由?】利用鋁與鹽酸產(chǎn)生的氫氣來做下列實(shí)驗(yàn)，稱取5.2g氧化鐵樣品，放入重48.48g的玻璃管中，按圖丁裝置連接，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g，計(jì)算氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______?！就卣寡由?】已知?dú)溲趸c溶液與氫氧化鋁反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉溶液。在鋁與過量鹽酸反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中現(xiàn)象為_______(填序號)(下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量，橫坐標(biāo)為氫氧化鈉溶液質(zhì)量)A．B．C．D．【答案】(1)

有氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色

鋁絲表面有黑色物質(zhì)，溶液由淺綠變?yōu)闊o色

Al>Fe>Cu(2)

金屬與酸的接觸面積或金屬的表面積

相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間)

鹽酸的濃度

開始由慢變快，一段時間后，由快變慢

反應(yīng)放熱、使氣體膨脹

氫氣中混入了氯化氫氣體

92.3%

D【解析】對金屬活動性的探究，主要利用的是金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)來判定，能反應(yīng)說明金屬的活動性強(qiáng)，不能反應(yīng)說明金屬的活動性弱；在探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素時，要注意在多個因素影響的前提下，控制變量法的應(yīng)用，通過對比得出最后的結(jié)論，在測定的過程中要注意到鹽酸的揮發(fā)性及反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；最后是鋁三角圖象的考查，鋁離子與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要注意其中的反應(yīng)過程，鹽酸過量，則開始的時候沒有沉淀，中和反應(yīng)結(jié)束之后產(chǎn)生沉淀，達(dá)最大值之后沉淀又消失，進(jìn)而解析找到正確的圖象?！窘馕觥浚?）①鐵的活動性在氫之前，能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡同時生成淺綠色的氯化亞鐵溶液；②鋁的活動性強(qiáng)于鐵，將鋁插入氯化亞鐵溶液中，會發(fā)生反應(yīng)，能觀察到鋁表面有黑色物質(zhì)生成（鐵粉為黑色），溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。③通過實(shí)驗(yàn)①證明活動性：Cu小于H，通過實(shí)驗(yàn)②證明活動性：Fe大于H，通過實(shí)驗(yàn)③證明活動性“Al大于Fe，綜上活動性順序?yàn)锳l>Fe>Cu。（2）①影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素還可能是鹽酸的質(zhì)量、金屬與酸的接觸面積或金屬的表面積等等，合理即可；②鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，其方程式為③記錄的數(shù)據(jù)要能夠個表明在前面的條件下的速率的大小，可以通過測定相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間)來測定；④對比②③，條件為溫度相同且鹽酸的濃度不同，所以可以確定的是鹽酸的濃度對反應(yīng)速率有影響；⑤從圖象上可以看出，開始的時候圖象斜率大，反應(yīng)速率快，到后面圖象斜率小，反應(yīng)速率小，所以鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律為：開始由慢變快，一段時間后，由快變慢；⑥題目中提到“小明進(jìn)行鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，試管外壁發(fā)燙”說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體受熱體積膨脹；⑦再者鹽酸的揮發(fā)性使制得的氫氣中混有氯化氫使氣體體積增大；⑧根據(jù)反應(yīng)前后固體和玻璃的質(zhì)量差，我們可以找到固體減少的質(zhì)量，即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而算出氧化鐵的質(zhì)量，即使用差量法解題。設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為m，⑨鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，由于鹽酸過量，滴加氫氧化鈉溶液的過程中，先發(fā)生中和反應(yīng)，此時沒有沉淀，中和反應(yīng)結(jié)束之后，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁反應(yīng)完之后，生成的氫氧化沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，沉淀又溶解，故沉淀的變化過程應(yīng)該為，開始沒沉淀，然后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀又溶解，選D。核心技巧突破核心技巧突破技巧1易錯點(diǎn)合金物理性質(zhì)變化的原因是結(jié)構(gòu)的變化，體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。技巧2判斷還原性：金屬元素的原子結(jié)構(gòu)影響金屬單質(zhì)的活潑性，主要體現(xiàn)為還原性。判斷金屬還原性，也可以使用元素周期表，也可以使用金屬活動性順序表。技巧3合金1.合金一般以一種金屬為主，另一種或幾種是金屬或非金屬，制作過程是熔合，合金具有金屬的特性。2..金屬制成合金后，熔點(diǎn)一般低于成分金屬，硬度一般高于成分金屬。技巧4鈉的性質(zhì)1.鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O是白色固體；鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃時生成Na2O2，Na2O2是淡黃色固體。2.為防止金屬鈉在空氣中變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里一般把少量的金屬鈉保存在煤油里。技巧4必殺技1.常溫下，鐵不易與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)。2.在加熱或點(diǎn)燃時，鐵與氯氣反應(yīng)生成，與氧氣反應(yīng)生成，與硫反應(yīng)生成。3.鐵在潮濕的空氣中，易被氧化生成鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）。技巧5煉鋼煉鐵1、概念：金屬從礦石里提煉出來的過程，叫金屬的冶煉。大概步驟：礦石的富集、冶煉、精煉。一般方法：a、熱分解法：適合Hg與Ag的冶煉如2HgO2Hg+O2↑b、熱還原法：適合金屬活動性順序表中位于Zn與Cu之間的金屬的冶煉Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C、電解法：適合活潑金屬M(fèi)g、K、Na、Al的冶煉。2NaCl（熔融）Na+Cl2↑；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（2）煉鐵和煉鋼煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、空氣(或純氧、氧化鐵)、生石灰、脫氧劑化學(xué)原理在高溫下用還原劑從鐵礦石里還原出來在高溫下用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)氧化為氣體或爐渣除去主要反應(yīng)①還原劑的生成C+O2→CO2CO2+C2CO②鐵的還原Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③爐渣的生成CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3①氧化：2Fe+O22FeOFeO氧化鐵水里的Si、Mn、C等。如C+FeOFe+CO↑②造渣：生成的硅錳氧化物與鐵水里的硫、磷跟造渣材料反應(yīng)形成爐渣排出。③脫氧，并調(diào)整Mn、Si含量2FeO+Si2Fe+SiO2主要設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐【例題解析】【例1】下列關(guān)于金屬的敘述正確的是A．金屬都是銀白色的固體，都具有較高的硬度和密度B．金屬在化合物中一定顯正化合價C．金屬單質(zhì)都可以和酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體【答案】B【解析】比如金為黃色，銅為紫紅色，選項(xiàng)A錯。選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C錯，因?yàn)榻饘倥c硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。選項(xiàng)D也是錯誤的，汞在常溫下為液體。答案為B?！纠?】下列關(guān)于合金的說法，正確的是①合金至少含兩種金屬②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬低④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③【答案】C【解析】說法①②⑤都是錯誤的。說法①，合金也可以是一種金屬與一種非金屬，比如鐵合金。說法②，合金是金屬之間或金屬與非金屬之間熔合而的混合物。說法⑤，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，不屬于合金。答案為C?！纠?】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是A．有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性B．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低C．最外層電子個數(shù)少，容易失去D．在反應(yīng)中作氧化劑【答案】C【解析】選項(xiàng)A、B、D都是金屬單質(zhì)的特點(diǎn)或可能的性質(zhì)，而不是金屬原子的特點(diǎn)，所以答案為C。同時，對于選項(xiàng)B和選項(xiàng)D，即使是單質(zhì)，這兩種說法也不對?！纠?】以下有關(guān)金屬的說法正確的是A．根據(jù)金屬的活動性：Al>Fe，則兩者與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，Al更劇烈B．活潑金屬都可從不活潑金屬的鹽溶液置換出不活潑金屬C．由于Al、Fe都有+3價，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．活潑金屬可與氧氣在常溫下反應(yīng)，不活潑金屬在加熱或高溫下也可與O2反應(yīng)【答案】A【解析】選項(xiàng)A，判斷金屬性強(qiáng)弱，可以利用它們的單質(zhì)與相同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的難易，選項(xiàng)A是正確的。選項(xiàng)B，很活潑的金屬（比如鈉、鉀）與鹽溶液反應(yīng)中，總是先與水反應(yīng)，而不會置換出其他金屬，選項(xiàng)B錯。選項(xiàng)C第二個反應(yīng)的生成物應(yīng)該是FeCl2，對于選項(xiàng)D，很穩(wěn)定的金屬（比如金、鉑）在高溫下與氧氣也是不反應(yīng)的。答案為A?！纠?】下列關(guān)于金屬的通性說明不正確的是A．元素周期表中，金屬元素的種類比非金屬多B．在自然界中沒有游離態(tài)的鈉C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑D．銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都比鋁強(qiáng)【答案】C【解析】在元素周期表中，金屬元素大約占元素總數(shù)的4/5，選項(xiàng)A正確。單質(zhì)鈉很活潑，在自然界中全部以化合態(tài)存在，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)D也正確。對于選項(xiàng)C，金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，不能作氧化劑。答案為C?！纠丁肯卤碇薪饘俚囊睙捲砼c方法錯誤的是選項(xiàng)冶煉原理方法A熱分解法B電解法C電解法D熱還原法A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Hg是不活潑的金屬，制取原理是反應(yīng)：，其反應(yīng)物只有一種，生成物是兩種，反應(yīng)條件是加熱，因此該反應(yīng)的基本類型是熱分解反應(yīng)，A正確；B．Al的活潑金屬，通常采用電解方法冶煉，為降低Al2O3的熔點(diǎn)，要加入助溶劑冰晶石，其電解方程式為：，B正確；C．制取活潑金屬Na要采用電解熔融NaCl的方法，電解方程式為：，C錯誤；D．在工業(yè)上通常是采用還原劑CO在高溫下還原Fe2O3等含鐵化合物的方法冶煉Fe，電解反應(yīng)原理是：，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【例7】下列關(guān)于金屬冶煉的說法中正確的是A．加熱辰砂，使它分解可以冶煉得到汞B．熱還原法常用的還原劑有等C．金屬均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性無關(guān)【答案】B【解析】A．金屬汞的冶煉方法是加熱分解氧化汞，但辰砂是硫化汞，A錯誤；B．熱還原法常用的還原劑有等，B正確；C．熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，C錯誤；D．人類歷史上越不活潑的金屬越早被發(fā)現(xiàn)和利用，D錯誤；答案選B?！纠?】下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．在加熱情況下利用氫氣還原氧化鋁得到金屬鋁B．用電解熔融氯化鎂的方法治煉金屬鎂C．用熱還原法煉鐵D．直接加熱氧化汞得到金屬汞【答案】A【解析】A．Al化學(xué)活動性很強(qiáng)，H2的還原性比Al的弱，不能還原出金屬Al，應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法來冶煉Al，A錯誤；B．Mg是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法治煉Mg，B正確；C．Fe是比較活潑的金屬，在工業(yè)上一般采用熱還原方法治煉鐵，如CO與Fe2O3高溫反應(yīng)產(chǎn)生Fe、CO2，C正確；D．Hg性質(zhì)不活潑，在工業(yè)上一般采用熱分解方法制取Hg，如加熱HgO得到金屬Hg和O2，D正確；故合理選項(xiàng)是A。【例9】下列關(guān)于金屬冶煉的說法中錯誤的是A．電解法獲得鎂時，不可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)【答案】C【解析】A．鎂與CO2或N2都要反應(yīng)，因此電解法獲得鎂時，不可在CO2或N2中降溫冷卻，故A正確；B．熱還原法常用有CO、H2、C、Al等四種還原劑，故B正確；C．金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，金屬Al通過電解熔融氧化鋁的方法獲得，故C錯誤；D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)，一般越不活潑的金屬越早發(fā)現(xiàn)，故D正確。綜上所述，答案為C?！纠?0】人們對金屬的合理使用改變了人類的生活。(1)下列金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限：年限約6000年前約2500年前約230年前約200年前金屬CuFeMgAl下列說法中錯誤的是_______(選填字母)。A．鋁熱生成鐵的實(shí)驗(yàn)中，氯酸鉀起催化作用B．合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成C．金屬在地殼中的含量越高，開發(fā)利用的年限越早D．常采用電解熔融化合物的方法來制備鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬(2)某氯化鐵樣品中含有少量雜質(zhì)，為測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)1：取樣品mg，加蒸餾水溶解，配制成溶液；實(shí)驗(yàn)2：取出于燒杯中，先加入稍過量的氯水，再加入過量的氨水，過濾，洗滌，得到固體沉淀。實(shí)驗(yàn)3：將固體置于坩堝中，充分加熱，得到固體ng?；卮鹣铝袉栴}：①加入氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若沉淀灼燒不充分，對最終測量結(jié)果的影響：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)某實(shí)驗(yàn)室排放的廢水中含鉻(成分以存在，濃度為)，現(xiàn)用處理該廢水(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)，處理后所得濾渣主要成分為、和。查閱資料：分解溫度為，分解溫度為。①1L的“廢水”可氧化FeS_______mol。②將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，并將干燥后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。A→B固體質(zhì)量增加的主要原因是____。說明：以上的殘留固體為、的混合物?！敬鸢浮?1)ABC(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

偏大(3）加熱生成硫酸鐵導(dǎo)致【解析】某氯化鐵樣品溶解后加入氯水二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，煅燒生成氧化鐵；用處理該廢水(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)，發(fā)生還原反應(yīng)、發(fā)生氧化反應(yīng)，處理后所得濾渣主要成分為、和；、加熱分解生成、為質(zhì)量減小的過程，加熱生成硫酸鐵、硫酸鐵強(qiáng)熱分解為氧化鐵，最終以上的殘留固體為、的混合物。（1）A．鋁熱生成鐵的實(shí)驗(yàn)中，氯酸鉀可以反應(yīng)生成氧氣，氧氣可以促進(jìn)鎂的燃燒放出大量熱為鋁熱反應(yīng)提供熱量，A錯誤；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)；故合金不一定由兩種或兩種以上的金屬組成，B錯誤；C．金屬在地殼中的含量與開發(fā)利用的年限無關(guān)，與金屬的活動性有關(guān)，C錯誤；D．鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬制取較為困難，常采用電解熔融化合物的方法來制備鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬，D正確；故選ABC；（2）①加入氯水時，氯水中氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；②加入氯水二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，煅燒生成氧化鐵，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若沉淀灼燒不充分，則部分氫氧化鐵沒有分解，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量偏大，最終測量結(jié)果偏大；（3）①由題干可知，中鉻元素化合價由+6變?yōu)?3，中鐵、硫元素化合價分別由+2變?yōu)?3、2變?yōu)?6，由電子守恒可知，，1L的“廢水”中的物質(zhì)的量為，可氧化FeSmol。②濾渣主要成分為、和；已知，分解溫度為，分解溫度為；以上的殘留固體為、的混合物，、加熱分解生成、為質(zhì)量減小的過程，加熱生成硫酸鐵、硫酸鐵強(qiáng)熱分解為氧化鐵，故A→B固體質(zhì)量增加的主要原因是加熱生成硫酸鐵導(dǎo)致。【基礎(chǔ)提升】1．某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色。下列物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色的是A．K2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．CuSO4【答案】B【分析】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色?！驹斀狻緼．含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，A錯誤；B．含鈉元素，火焰呈黃色，B正確；C．含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，C錯誤；D．含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，D錯誤；故選B。2．下列關(guān)于金屬鈉的說法，不正確的是A．鈉原子容易失去電子，有還原性 B．鈉能與水劇烈反應(yīng)C．鈉保存在煤油中 D．在空氣中燃燒生成氧化鈉【答案】D【詳解】A．鈉原子容易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，A正確；B．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．鈉能和空氣中氧氣反應(yīng)，需保存在煤油中，C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；故選D。3．用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為A．紫色 B．綠色 C．黃色 D．紅色【答案】C【詳解】鈉的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，故答案為：C。4．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B．將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中可以制取鎂C．電解法煉鋁的原料是氧化鋁D．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng)，也有吸熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．電解熔融氯化鈉：，可以用于制取金屬鈉，A正確；B．將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，不能制取鎂單質(zhì)，B錯誤；C．因?yàn)槁然X為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以只能電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁制取鋁單質(zhì)，C正確；D．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)為：，為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)等，D正確；故選B。5．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式或離子方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，有黑色固體析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+D．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】D【詳解】A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，變?yōu)檠趸c：4Na＋O2=2Na2O，故A錯誤；B．金屬鈉比通金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液，反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B錯誤；C．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成，其離子方程式為：6Na＋2Fe3+＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C錯誤；D．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體和氫氧化鈉：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正確。綜上所述，答案為D。6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol與3mol在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的氨氣分子數(shù)為2B．過量的鐵在1mol中燃燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C．24g鎂與過量稀硫酸充分反應(yīng)，失去個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol的體積為6.72L【答案】B【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，生成的氨氣物質(zhì)的量小于2mol，A錯誤；B．鐵在氯氣中燃燒，方程式為，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B正確；C．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中生成硫酸鎂，失去的電子數(shù)應(yīng)為2，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，D錯誤；答案選B。7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．銅與稀硝酸反應(yīng)：C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，選項(xiàng)中的離子方程式正確，故B正確；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀外還生成水，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]配平，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選B。8．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．純堿、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑C．合金的硬度一般都比其成分金屬小D．和都能形成酸雨而破壞環(huán)境【答案】C【詳解】A．工業(yè)上使用純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料來制造玻璃，涉及的反應(yīng)方程式有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，A正確；B．液氨的沸點(diǎn)較高，氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，B正確；C．合金的硬度一般都比其成分金屬大，C錯誤；D．SO2和NO2能分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破壞環(huán)境，D正確；故答案為：C。9．已知代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列正確的是A．常溫下，將7.1g通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L和的混合氣體中含有的電子數(shù)為C．1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積約為22.4L【答案】B【詳解】A．氯氣溶于水，部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故7.1g（為0.1mol）通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，A錯誤；B．1分子、均含有22個電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L和的混合氣體中分子為0.2mol，含有的電子為4.4mol，電子數(shù)為，B正確；C．鈉在反應(yīng)過程中化合價由0變?yōu)?1，轉(zhuǎn)移1個電子，則1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去電子1mol，電子數(shù)為，C錯誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。10．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，A錯誤；B．Na和氧氣在加熱下反應(yīng)生成Na2O2，B錯誤；C．Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氨水是弱堿，可與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不溶解，C正確；D．Cu的活潑性比H弱，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，D錯誤；故選：C。11．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．加入鋁粉有氣體產(chǎn)生的溶液中：、、B．透明溶液中：、、C．滴入紫色石蕊試劑變紅的溶液中：、、D．NaCl溶液中：、、【答案】A【詳解】A．加入鋁粉有氣體產(chǎn)生的溶液，可能是酸也可能是堿，與酸或堿都要反應(yīng)而不共存，故A符合題意；B．透明溶液中：、、都是不反應(yīng)而大量共存，故B不符合題意；C．滴入紫色石蕊試劑變紅的溶液，說明溶液顯酸性，、、在酸性條件都大量共存，故C不符合題意；D．NaCl溶液中：、、都是大量共存的，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12．常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硫酸 B．氯化鐵溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液【答案】C【詳解】A．鐵與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A不選；B．鐵與氯化鐵溶液發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不選；C．Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，故C選；D．鐵與硫酸銅發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故D不選；故選：C。13．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．反應(yīng)生成B．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來【答案】C【詳解】A．鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了氫氣，則使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氫氣，故C正確；D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，所以用磁鐵不能分離出鐵，故D錯誤；故選C。14．以下六種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有①Na2CO3

②NaHCO3

③Na2O2

④Al(OH)3

⑤FeCl3

⑥Fe3O4A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】A【詳解】①Na2O和CO2生成Na2CO3的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；②Na2CO3和CO2、H2O生成NaHCO3的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；③Na與O2在加熱的條件下生成Na2O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；④Al2O3和H2O不反應(yīng)，則不能通過化合反應(yīng)生成Al(OH)3；⑤FeCl2溶液和Cl2生成FeCl3或Fe與Cl2在加熱條件下生成FeCl3的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)；⑥鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；則只有④不能通過化合反應(yīng)直接生成，故選A。15．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①M(fèi)gSO4溶液②Na2SO4溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液。A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥【答案】D【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生；②金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)只有氣體生成；③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑減少，Ca(OH)2析出，既有氣體生成，又有沉淀生成；④金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成；⑤金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，但沉淀是藍(lán)色不是白色；⑥金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，形成過飽和溶液，NaCl析出，既有氣體生成，又有沉淀生成。因此既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①③④⑥；故選D。16．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心和主干知識。下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是。A． B．C．Cu→CuS D．【答案】D【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)才能得到碳酸氫鈉，A項(xiàng)錯誤；B．氧化鋁與水不反應(yīng)，無法一步生成氫氧化鋁，B項(xiàng)錯誤；C．Cu與S反應(yīng)，生成Cu2S，C項(xiàng)錯誤；D．Fe與氯氣反應(yīng)可以一步生成氯化鐵，D項(xiàng)正確；答案選D。17．材料科學(xué)在人們生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中彰顯的作用越來越大。下列說法錯誤的是A．重慶地鐵鋼軌用到的“錳鋼”屬于金屬材料B．華為屏用到的“聚酰亞胺塑料”屬于天然有機(jī)高分子材料C．以塑料代替合金材料制造汽車零部件是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一D．C919大型客機(jī)使用碳纖維復(fù)合材料不僅使機(jī)體輕而堅(jiān)固，而且節(jié)省燃油，增加航程【答案】B【詳解】A．鋼的主要成分是鐵，還含有C等元素，屬于金屬材料，A正確；B．聚酰亞胺塑料為人工合成的高分子材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，B錯誤；C．以塑料代替合金材料制造汽車零部件可以減少金屬的使用，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，C正確；D．C919大型客機(jī)使用碳纖維復(fù)合材料不僅使機(jī)體輕而堅(jiān)固，而且節(jié)省燃油，增加航程，D正確；綜上所述答案為B。18．將一定量的鐵和銅組成的混合物加入稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有)。向反應(yīng)后的溶液中加入溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加。下列敘述不正確的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時收集到氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量D．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是【答案】D【分析】一定量的鐵和銅組成的混合物加入稀硝酸中，金屬完全溶解，生成銅離子和鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成的沉淀質(zhì)量比原合金質(zhì)量多5.1g，生成的沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3，增加的5.1g為氫氧根離子的質(zhì)量，則沉淀中共有氫氧根離子0.3mol?！驹斀狻緼．生成的沉淀量達(dá)到最大時，沉淀中共有氫氧根離子0.3mol，加入的NaOH濃度為3mol/L，則消耗NaOH溶液的體積至少為0.3mol÷3mol/L=0.1L，A正確；B．沉淀中共有氫氧根離子0.3mol，則Fe和Cu共失去0.3mol電子，則HNO3共得到0.3mol電子，1個HNO3得到3個電子生成1個NO，則生成0.1molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，B正確；C．Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，假設(shè)該混合物中接近于全部為Fe，則最后生成Fe(OH)30.1mol，則初始混合物中Fe有0.1mol，質(zhì)量為5.6g，假設(shè)混合物中接近于全部為Cu，最后生成Cu(OH)20.15mol，初始混合物中Cu有0.15mol，質(zhì)量為9.6g，則參與反應(yīng)的金屬總質(zhì)量5.6g<m<9.6g，C正確；D．混合物中接近于全部為Fe時，金屬全部溶解消耗硝酸0.4mol，混合物中接近于全部為Cu時，金屬全部溶解消耗硝酸0.4mol，因此金屬全部溶解，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量不可能為0.3mol，D錯誤；故答案選D。19．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度小B．鈉鉀合金的熔點(diǎn)、硬度比各成分金屬都高C．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L【答案】B【詳解】A．鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低、硬度很小，可用小刀切割，A正確；B．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬都低，硬度比各成分金屬都高，B錯誤；C．一個鈉原子燃燒時失去一個電子，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，C正確；D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，鈉既能與鹽酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，最終鈉全部反應(yīng)完，根據(jù)2Na~H2，4.6g鈉即0.2mol鈉，所以氫氣物質(zhì)的量是0.1mol，即2.24L，D正確；故選B。20．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SOB．向AlCl3溶液滴加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC．用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2OD．少量氯水滴入NaI的溶液中：2I+Cl2=I2+2Cl【答案】C【詳解】A．SO2能使溴水褪色，因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了氫溴酸和硫酸：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO，A正確；B．向AlCl3溶液滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B正確；C．用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不正確；D．少量氯水滴入NaI的溶液中得到氯化鈉和碘單質(zhì)：2I+Cl2=I2+2Cl，D正確；答案選C。21．寫出鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋：(1)現(xiàn)象：；對現(xiàn)象的解釋：；(2)現(xiàn)象：；對現(xiàn)象的解釋：；(3)現(xiàn)象：；對現(xiàn)象的解釋：；(4)現(xiàn)象：；對現(xiàn)象的解釋：；【答案】(1)鈉漂浮在水面上鈉的密度比水小(2)融化成一個光亮的小球，最后消失反應(yīng)放熱使固體融化，最后反應(yīng)完全消失(3)四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”聲反應(yīng)產(chǎn)生氣體(4)水中含有酚酞試液，哪有到哪里，哪里變紅鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，使酚酞變紅【分析】鈉與水的反應(yīng)方程式：【詳解】（1）鈉的密度比水小，所以鈉漂浮在水面上；（2）鈉與水的反應(yīng)會放出熱量，放出的熱是金屬鈉融化；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣泡推動鈉四處游動，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使氫氣在空氣中發(fā)生爆炸產(chǎn)生“嘶嘶”聲；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，酚酞使酸堿指示劑，遇到堿性物質(zhì)會變紅。22．存在：鐵在自然界中可以以單質(zhì)形成存在于中；但主要以+2和+3價化合物形式存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。【答案】隕鐵【詳解】鐵在自然界中主要以化合態(tài)存在，不過在隕鐵中鐵可以以游離態(tài)存在，故答案為隕鐵。23．2022年央視春晚的節(jié)目《只此青綠》，提到了顏料石綠{銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]}。某同學(xué)利用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅在潮濕的空氣中容易產(chǎn)生銅綠，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)將綠豆大小的金屬鈉投入盛有A溶液的燒杯中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，振蕩搖勻即為懸濁液，懸濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別是。若投入的鈉塊比較大，可能會出現(xiàn)黑色固體，原因是。(3)A、B在無色火焰上灼燒時，其焰色(填“相同”或“不相同”)，該原理是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(4)完成步驟②和③可選用的試劑分別為、。(填標(biāo)號)a.HCl溶液

b.NaCl溶液

c.NaOH溶液d.KNO3溶液寫出所選試劑的溶質(zhì)在水溶液里的電離方程式：、?！敬鸢浮?1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(2)分散質(zhì)粒子直徑的大小，懸濁液分散質(zhì)直徑大于100nm，溶液分散質(zhì)直徑小于100nm鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使Cu(OH)2分解生成黑色的CuO(3)相同物理(4)acHCl=H++ClNaOH=Na++OH【分析】銅生銹變成銅綠，銅綠與鹽酸反應(yīng)生成A（CuCl2），A（CuCl2）再與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成B（CuO），B（CuO）與H2反應(yīng)得到Cu?！驹斀狻浚?）銅在潮濕的空氣中H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生銅綠，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；（2）①懸濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，懸濁液分散質(zhì)直徑大于100nm，溶液分散質(zhì)直徑小于100nm；②若鈉塊比較大，與水反應(yīng)放出大量熱，使得生成Cu(OH)2受熱分解得到黑色固體CuO；（3）焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)，A（CuCl2）和B（CuO）都含有相同的金屬元素Cu，所以顏色相同，原理是物理變化；（4）①根據(jù)分析可知，步驟②為銅綠與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A（CuCl2），步驟③為A（CuCl2）與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，故可選試劑分別為a、c；②HCl、NaOH都為強(qiáng)電解質(zhì)，所以在水溶液中完全電離，電離方程式分別為：HCl=H++Cl，NaOH=Na++OH。24．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法(5)漂白粉發(fā)揮效力的過程(與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng))【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(2)2NaO2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaO2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(5)漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2在空氣中的二氧化碳和水蒸氣的作用下生成具有漂白性的次氯酸從而發(fā)揮效力，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。【點(diǎn)睛】在空氣中漂白粉和二氧化碳以及水蒸氣反應(yīng)，生成的碳酸鈣不是在溶液中生成，所以不能寫沉淀符號。25．將金屬鈉(密度為0.9788g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因?！敬鸢浮库c塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，鈉塊上浮。當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象至鈉塊消失【解析】略26．某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到和金屬Cu等產(chǎn)品，某化學(xué)興趣小組按如下工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。請回答下列問題：(1)固體A主要含有的物質(zhì)是。(2)B到C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，溶液C中的陽離子主要有。(3)灼燒沉淀F時所用的主要儀器之一是_______(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．燒杯C．坩堝 D．試管(4)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結(jié)構(gòu)材料，具有高導(dǎo)熱率、高電絕緣性、高強(qiáng)度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能，工業(yè)上可通過碳和在高溫條件下反應(yīng)得到，同時生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移個電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)Cu(或銅)(2)、和(3)C(4)【分析】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，合金廢料加過量稀硫酸溶解，過濾，固體A為Cu,溶液B含有硫酸鋁和硫酸亞鐵，向溶液B通入足量氯氣，生成Fe3+，向溶液C中加過量NaOH溶液，過濾，沉淀F為氫氧化鐵，灼燒得到Fe2O3，溶液E中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁，然后過濾，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，銅和硫酸不反應(yīng)，所以固體A主要含有的物質(zhì)是Cu(或銅)。（2）溶液B中含有硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫酸，通入足量氯氣，被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶液C中的陽離子主要有、和。（3）在坩堝中灼燒固體物質(zhì)，灼燒氫氧化鐵沉淀時所用的主要儀器之一是坩堝，故選C。（4）工業(yè)上可通過、碳和在高溫條件下反應(yīng)得到AlN，同時生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移個電子，有0.25mol氣體G生成，說明碳的化合價由0升高到+2，則G是CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27．羥基氧化鐵是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含、、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：為酸性氧化物，不與硫酸等強(qiáng)酸反應(yīng)；易溶于水，難溶于乙醇。(1)羥基氧化鐵中鐵元素的化合價是，“固體1”的主要成分是。(2)“酸浸”時與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。“試劑X”宜選擇的是。A．雙氧水

B．鐵粉

C．銅粉

D．鈉塊(3)“結(jié)晶”時加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是。(4)將配制成一定濃度的溶液，恒溫條件下邊攪拌邊按一定比例加入溶液，同時鼓入空氣進(jìn)行氧化，至反應(yīng)液全部變?yōu)樽攸S色懸濁液，即可得到。該反應(yīng)的離子方程式為。(5)“濾液3”中，溶質(zhì)的主要成分是(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)B(3)降低的溶解度(4)(5)【分析】工廠廢料含、、、，用稀硫酸浸取，難溶于稀硫酸，過濾，固體1是，濾液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，固體2中含有Cu、Fe，濾液1中含有FeSO4，濾液1加入乙醇析出晶體，將配制成一定濃度的溶液，恒溫條件下邊攪拌邊按一定比例加入溶液，同時鼓入空氣進(jìn)行氧化生成?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，羥基氧化鐵中鐵元素的化合價是+3；難溶于稀硫酸，“固體1”的主要成分是；（2）“酸浸”時與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為。試劑X是作用是把Fe3+還原為Fe2+、置換出單質(zhì)銅，“試劑X”宜選擇的是鐵粉，選B；（3）易溶于水，難溶于乙醇，“結(jié)晶”時加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是降低的溶解度；（4）將配制成一定濃度的溶液，恒溫條件下邊攪拌邊按一定比例加入溶液，同時鼓入空氣進(jìn)行氧化，得到，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為；（5）將配制成一定濃度的溶液，恒溫條件下邊攪拌邊按一定比例加入溶液，同時鼓入空氣進(jìn)行氧化，得到，根據(jù)元素守恒，“濾液3”中溶質(zhì)的主要成分是。28．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：（1）“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有(寫出一種)。（2）①“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：；②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是。（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有雜質(zhì)；②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：；③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是。（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為g?！敬鸢浮窟m度加熱、適量增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反之，未反應(yīng)完全Fe(OH)3取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈。O2、H2O21.6【分析】燒渣（主要成分Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)用硫酸浸取，過濾后含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中含有硫酸銨、碳酸銨?！驹斀狻?1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率可以通過加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎