化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)1-1-2元素周期律

課時(shí)作業(yè)2元素周期律時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是(C)A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析：X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。2．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(A)A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m3．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序(C)A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E解析：本題主要考查同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律，由于堿性B>A，故B和A在左端，且原子序數(shù)B<A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，則C和D為非金屬，靠近右端，原子序數(shù)D<C，由于E的原子半徑最小，故E的原子序數(shù)最大，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽<A<D<C<E。4．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水反應(yīng)劇烈，M與冷水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是(A)A．原子半徑X>Y B．氫化物穩(wěn)定性H2X>HYC．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<M D．溶液堿性ROH<MOH解析：X、Y同周期，兩種元素最高化合價(jià)為H2eq\o(X,\s\up16(＋6))O4和eq\o(HYO,\s\up16(＋7))4，所以X在Y元素的左邊，原子半徑：X>Y，非金屬性：Y>X，氫化物穩(wěn)定性HY>H2X，B錯(cuò)誤；R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，說明R、M的金屬性為：M<R，R排在M的下面，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)M<R，溶液堿性MOH<ROH。5．下列說法中正確的是(A)A．氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB．等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>ND．單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X解析：比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無氧酸)都可以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．甲、乙兩種非金屬元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)的是(C)A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤解析：由①可知甲的非金屬性比乙強(qiáng)，由②可得甲能置換出乙，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱與非金屬反應(yīng)時(shí)得電子多少無關(guān)，與單質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低無關(guān)。7．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是(A)A．原子序數(shù)：a>b>cB．單質(zhì)的活潑性：a>c>bC．原子半徑：c>a>dD．最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a解析：由題意知a為Si，b為Na，c為N，d為P。8．對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(C)A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M解析：G和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)；G、M與Rn＋的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上述分析可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長、G、M、R。9．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是(B)①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為＋7價(jià)(此時(shí)R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。10．研究表明，26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是(C)A．比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B．在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質(zhì)分別與熱水作用解析：比較元素的金屬性強(qiáng)弱一般從金屬單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱、金屬單質(zhì)之間的置換能力三個(gè)方面進(jìn)行判斷。通過比較兩單質(zhì)分別與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度或比較Al(OH)3和Mg(OH)2與NaOH的反應(yīng)情況來比較堿性強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。A項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔沸點(diǎn)與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。B項(xiàng)，AlCl3和MgCl2分別與少量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，無法比較元素的金屬性強(qiáng)弱。D項(xiàng)，在空氣中久置，二者表面均附著氧化物，無法比較元素的金屬性強(qiáng)弱。11．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－>C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是(B)A．原子序數(shù)：C>A>BB．原子半徑：B>A>CC．離子半徑：C－>B2＋>A2－D．原子的最外層電子數(shù)：B>A>C解析：三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為eq\f(C,BA)，A、B、C分別為S、Mg、F。原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C，A錯(cuò)誤，原子半徑B>A>C，B正確；離子半徑應(yīng)為A2－>C－>B2＋；最外層電子數(shù)應(yīng)為C>A>B。二、非選擇題(共56分)12．(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是eq\o\al(14,6)C。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NHeq\o\al(＋,4)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是b。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3，理由是弱酸性。解析：(1)由題意知T為硫元素，X為碳元素，Y為氮元素，Z為氯元素。碳元素的一種核素eq\o\al(14,6)C可用于測(cè)定文物年代。(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的存在。(3)元素Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱及非金屬間的相互置換反應(yīng)等來判斷。(4)T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。解決此類問題的思路是：首先根據(jù)核外電子數(shù)或其性質(zhì)，確定各種元素，再根據(jù)元素周期律解決相應(yīng)問題。13．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，稱為兩性氫氧化物的是Al(OH)3，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O、HClO4＋KOH=KClO4＋H2O、KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K。(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH；鎂跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：可用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。14．(10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)A是鈉元素，B是鎂元素，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH－＋H＋=H2O、Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中滴入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為將NaOH溶液滴入Mg(OH)2中無現(xiàn)象，將NaOH溶液滴入到Al(OH)3中，固體溶解得無色溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。(4)A、B、C三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l－>Na＋>Mg2＋(離子符號(hào)表示)。解析：1molA與鹽酸反應(yīng)可生成0.5molH2，說明A為一價(jià)金屬，A＋與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，故A為Na，B為Mg，C為Cl，金屬元素D和Na、Mg在同一周期，只能為Al，比較離子半徑時(shí)注意首先看電子層數(shù)，Cl－最多，故Cl－半徑最大，Na＋、Mg2＋電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。15．(10分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。答案：(2)A與E的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序?yàn)镺2－>Mg2＋(填離子符號(hào))；(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為SO2、SO3(填化學(xué)式)。解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)O2－與Mg2＋的半徑大小排序?yàn)镺2－>Mg2＋。(3)B、C的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。16．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計(jì)了如圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查是否漏水。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為①；試劑C為④。(填序號(hào))①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出該缺陷：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中