書山有路巧為徑學(xué)海無涯樂作舟

書山有路巧為徑，學(xué)海無涯樂作舟。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化周艷(常州市北郊中學(xué))“第六章復(fù)習(xí)”一.溶液組成的定量表示——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將25克KNO3溶于100克水里ω(KNO3)=均分為兩等份(1)(2)=20%若將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，可采取的措施有：若將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，可采取的措施有：每一份12.5gKNO3溶于50克水加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；其它；加溶劑；其它；二.物理變化中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化（方法：

）溫度T/℃溶解度S/g質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω（溶質(zhì)）m(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)不飽和KNO3溶液（變大？變小？不變？）自主復(fù)習(xí)飽和KNO3溶液析出晶體（方法：

）（方法：

）小結(jié)：物理變化中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化

2.ω（溶質(zhì)）=1.ω（溶質(zhì)）=受m（溶質(zhì)）；m（溶劑）；m（溶液）變化的影響；受T（溫度）；S（溶解度）等變化的影響。3.T→S→ω（溶質(zhì)）根據(jù)圖1所示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：如圖2所示，現(xiàn)有20℃時等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，請比較此時a溶液和b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。?/p>

。

（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）練習(xí)與鞏固圖1：ω（a）﹥

ω（b）圖2：三.化學(xué)變化中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化加入物質(zhì)恰好反應(yīng)寫出：化學(xué)反應(yīng)方程式找出：溶質(zhì)算出：溶液質(zhì)量熟石灰【Ca(OH)2】碳酸鈣【CaCO3】自主復(fù)習(xí)

100g7.3%的稀鹽酸

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2CaCl2m[Ca(OH)2]+m[稀鹽酸]m[CaCO3]+m[稀鹽酸]

－m[CO2]小結(jié)：化學(xué)變化中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化寫——化學(xué)方程式；找——反應(yīng)后的溶質(zhì)；算——反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。ω（溶質(zhì)）=練習(xí)與鞏固燒杯中有100g7.3%的稀鹽酸，向其中加入12g石灰石至恰好完全反應(yīng)，那么燒杯中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g7.3%的稀鹽酸m(反應(yīng)后溶液)=m[石灰石

]+m[稀鹽酸]－m[CO2]－m[雜質(zhì)]概念清晰，書寫規(guī)范；貴在多思，益在總結(jié)。