2022學年山東省濱州市鄒平一中高考化學押題試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

2.ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負極反應為CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

3.下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sO4

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe(OH)2與稀112so4

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

4.用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形成

的漿料輸入電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再

送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.放電時，電池正極反應為02+49+2H20=4011

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

5.容量瓶上未必有固定的()

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

6.把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3molNO?和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1：3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3：1

7.下列離子方程式正確的是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應SO：+Ba2+=BaSO4

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++CE=2Fe3++2Cr

D.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-=Mg（OHR

8.下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

B.。2與03互為同素異形體，】H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

9.2022年9月25日，全世界幾大空之一一一北京大興國際機場，正式投運。下列相關說法不正確的是（）

A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成，屬于新型無機材料

D.機場高速應用自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構造成的破壞

10.某固體樣品可能含有K+、Ca2\NHJ、Cl\CO32,S（V-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行

如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）（假設氣體全部逸出）。下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH4+、CO32>SO42\Cl

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.該固體可能由（NH4”SO4、K2cO3和NHK1組成

D.該固體中n(K+)KM)6moi

11.下列實驗I?W中，正確的是（）

B.實驗II：除去C12中的HC1

C.實驗m：用水吸收NH3

D.實驗W：制備乙酸乙酯

12.脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應互為同分異構體

13.（實驗中學2022模擬檢測）關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

「可用于實驗室制取少量N%或6

IA

B.-可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

-

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

14.下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4a和h的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導管b的作用是滴加液體

15.新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒

16.下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SCh都是極性分子B.在NH4+和［CU（NH3）4F+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

17.表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、A2C；

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

18.下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

19.（衡水中學2022模擬檢測）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質

20.已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的AI-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

HQ和NaOHO^告容液

A.電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B.Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結束后，電解質溶液的pH降低

D.A1電極質量減輕13.5g,電路中通過9.03x1（）23個電子

21.古往今來傳頌著許多與酒相關的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯

暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

22.將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加

入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中

正確的是：（）

A.加入合金的質量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

C2H$Br

A

CHiOH

濃硫酸,△ClhONa

C

已知：R\R〃代表燃基或氫原子

()()()()

RII」<+R"Br+CH3ONa>+C%OH+NaBr

()()

回答下列問題:.

(1)A的名稱為,D中官能團的名稱為,

(2)試劑a的結構簡式為,I的分子式為。

(3)寫出ETF的化學方程式:o反應G-H的反應類型是。

(4)滿足下列要求的G的同分異構體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH、CMONa為原料，無機試劑任選，制備kk/的流程如下，請將有關內容補充

°<5°

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH-d沈CH3OOCCH2COOCH3

24、(12分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

己知：①皿。+*9。話眄='%2。

②RCHO+HOCH2cH20HH，+H2O

QO

③a_Up+2ROH礎化制上LOR+HCI

(DE的含氧官能團名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為。

(2)寫出反應①的化學方程式__________________________________o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式

a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCO：溶液反應產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應②的反應類型是o

⑸已知甲的相對分子質量為30,寫出甲和G的結構簡式、

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式

CHOO

⑺結合已知①，以乙醇和笨甲醛((^])為原料，選用必要的無機試劑合成-CH=CH—I—OCHzCH”寫出合

成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件).

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表:

物質熠點/七沸點代其他性質

PC1,-11275.5遇水生成HJPO3和HCl,a02生成POC1,

POC1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列問題：

(D儀器a的名稱是。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為.

(2)裝置C中制備POCh的化學方程式為.

(3)C裝置控制反應在60?65C進行，其主要目的是.

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性;

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋;

IV.加入指示劑，用cmolL_1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,KSp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號)，滴定終點的現(xiàn)象為o

a.酚Stb.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數(shù)為(列出算式)。

③若取消步驟HL會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為；該反應使測定結果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)o

26、(10分)某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：h+rwb,I2、L一在水

中均呈黃色。

NaOH哈發(fā)

(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在______，生成該物質的化學方程式為，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是；

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____；

(3)NaOH溶液的作用,反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是。

27、(12分)某學生對Na2sCh與AgNCh在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是?

(2)調節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

I.Ag2sO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2sth,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

ID.用Ba(N(h)2溶液、BaCL溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是.

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是o

③II中反應的化學方程式是.

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

通人Y**屎氣處理

含有白色沉淀的濁浪

①氣體Y是___________

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是

28、（14分）C（h是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（-）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉化為—（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3

的Kal=4.3Xl（f7；Ka2=5.6X10'n）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/出，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2）,其

工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式一。

（二）CO2的綜合利用

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應I.CH4(g)H+CO2(g)w2co(g)+2H2(g)AH!

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25C）如表所示

物質H2(g)co(g)CH4(g)

標準燃燒熱

-285.8-283.0-890.3

△H/kJ?moL

則反應I的△!!=___kJ.niol1,,

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反應為：反應II.2CO2(g)+6H2(g)0cH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moicCh和6m0H2,分別以鉞(Ir)和缽(Ce)作催化劑，反應進行相同的時間后測得的C(h

的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1。

圖2

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是

A.反應II的AHVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化劑時，反應H的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，a(CO2)=50%,則此時的平衡常數(shù)K=—。

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1,900K時相應平衡體系中二甲醛的物質的量分數(shù)為x,請在圖2中繪制x隨n

變化的示意圖。

29、(10分)在分析化學的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2cL和KC1溶液組成的電

極。Hg2a2(甘汞)毒性較小，而HgCh(升汞)有劇毒。

(1)K元素的基態(tài)原子的電子填充于個不同的能級。

(2)Hg的價層電子排布式為5小。6s2,Hg元素位于元素周期表的______區(qū)。

(3)Hg2cL在400~500℃時升華，由此推測Hg2cL的晶體類型為?

（4）KC1和NaCl相比，的熔點更高，原因是

（5）把NH4cl和HgCL按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測

得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm）,每個NH4+可視為被8個圍繞，距離為335pm,Cl-

與cr盡可能遠離。

①該晶體的化學式為

②晶體中cr的空間環(huán)境（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由

③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g/cn?（列出計算表達式）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學性質穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D

不選；

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3coO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是C?

3、B

【答案解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2sCh反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.FeMSOS與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

綠磯是FeSO/7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質時都要考慮防止變質，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質。

4、C

【答案解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH、A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH\電極反應式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

5、A

【答案解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

6、C

【答案解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g-?56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNCh和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質的量為

1.2mol^2.9mol,若反應生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質的量為2.8moir2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(N03)3]+n[Fe(N03)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質

的量之比為1:3,答案選C。

7、C

【答案解析】

A.C/+與OH也會發(fā)生反應生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCCh-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe?+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C選;

D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。

故選C。

8、A

【答案解析】

A.乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1

個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；

B.02和03是氧元素的不同單質，互為同素異形體；口、2H、3H質子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H60有乙醇和二甲醛兩種同分異構體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選A.

9、C

【答案解析】

A.機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；

D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應盡量減小使用，故D正確；

故答案為Co

10、D

【答案解析】

2

某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO32、SO4”中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下

實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鐵，所以固體中含有病產(chǎn)7=0.02moi硫酸根離子，

篇6.63g-b4=.606g.01m”碳酸根—離子，溶液中沒有Ca%②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)，則含有瞪~T=0.03mol錢根離子,

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

2

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO?,不能確定是否含C1-,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NH4”SO4、K2CO3,不能確定是否含NH4CL故C不符；

++2-2-

D.根據(jù)電荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+?(CO3)),該固體中"(K+巨(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易

錯點。

11、B

【答案解析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，C12在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸,

故D錯誤；

故答案為B。

12、A

【答案解析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMn(h溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；

D.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，b與I二者分子式均為C8H8。4,但結構不同，則

互為同分異構體，故D正確；

答案選A。

【答案點睛】

有機物的官能團決定了它的化學性質，熟記官能團的性質是解本題的關鍵。

13>D

【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH放電，所以左邊生成H2so4,b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤：

答案選D。

14、A

【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NM密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化錢分解，碘升華，則NH4cl和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤;

正確答案是Ao

15>B

【答案解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B,

16、A

【答案解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH4+和［Cu(NH3)4F+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C,D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO；、C2O；,C正確；

D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

18、D

【答案解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

19、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；

答案選A。

20、C

【答案解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HO?一存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H：故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HCh-+2e-+H2O=3OH-,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳聲,A伊和過量的OH；反應得到A1O2-和水，A1電極反應式為

AI-3e+4OH=AIO2+2H2O,Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應為2A1+3HO2=2A1O2-+H2O+OH,

顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質量減輕13.5g,即A1消耗了0.5moLAl電極反應式為Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而轉移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X1023,D正確。

故答案選Co

【答案點睛】

書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反

應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離

子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反

應式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒

反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的疊加反應式。

21、C

【答案解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質，故B說法正確；

C.3Mg04Si02-H20屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：C?

22、C

【答案解析】

淀為M(0H)2,根據(jù)化學式知，生成沉淀的質量比原合金的質量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=："g0.3mol,

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(0H)2]=-n(0H-)=-XO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質的量無法確定，則無法計算合金質量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3mol,V(NaOH)=°'m0=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉移電子守恒得n得0)=""molx2=0.1m生成標況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉移電子守恒得參加反應硝酸的物質的量="吧”=0.Imol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應硝酸的物質的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質量差成分是解本題關鍵，

靈活運用原子守恒、轉移電子守恒解答即可。

二、非選擇題(共84分)

23、溟乙烷醛基、酯基CH3cH2cH2--BTC11H18N2O3

Cl^

H/J/EOH亨人乂。/+出。取代反應3

網(wǎng)

HOOCCH(CH)C(CH)COOH>CHCH3^、CH(COOH)C(CH)34a嗯HOCH2cH2cH20H

332HOOC9COOH23

CH3

改投高鈣酸加_>

CH2BrCH2CH2Br

【答案解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應生成DII1CH.，E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應生成F\人大/,則E為人J。月小，F(xiàn)與溟乙烷發(fā)生題給反應生成G,對比G和F的結

構，結合信息反應知試劑a為CH3cH2cH2『-Br,

結合H和I的結構變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

CII3

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)A的結構簡式分析，A為澳乙烷；D為，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：漠乙

烷；醛基、酯基；

試劑a的結構簡式為CH3cH祈；根據(jù)［的結構簡

(2)根據(jù)G和H的結構變化，結合題給反應信息知,

Cl^

式分析其分子式為CUHI8N2O3,故答案為：3221;C11H18N2O3;

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應得到F,化學方程式為：

MW—三、』

/+H2O；比較G和H的結構變化，反應GTH的

濃嵐酸-、；取代

反應類型是取代反應，故答案為：人/+CH30HJIJI+H2O

反應；

00

(4)G為同分異構體中只有一種官能團,能與NaHCCh溶液反應放出氣體，則含有2個沒基，結構

中有3個甲基的結構有H＜人,OH、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

O

面積比為則有種不同化學環(huán)境的且原子個數(shù)比為其結構為:(H

9:2:1,3H,9:2:1,H(

9H3

，CH(COOH)2c(83)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>祭譬

HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CHzBrCH2cH2Br先水解再氧化得至(JHOOCCH2COOH,HOOCCJhCOOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2co0CH3、CHzBrCH2cH2Br、CFhONa發(fā)生信息中的反應成環(huán)得至U

()()

\人人/,CHzBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

°<5°

NaOH/H?。

高鎰酸鉀溶液氧化生成HOOCCHzCOOH,故答案為:HOCH2CH2CH2OH;?一扶我笆整我一;

CH2BrCH2CH2Br?

OOH,j'/「

24、羥基、醛基16+HBr加成p反應(或

5H=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2CH3