2022年云南省魯?shù)榭h第二中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

料

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

-一?，,---

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

3Y洎。.1molL-<

NiCtSM

370.】mol-L-1驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2s

2mL0.1molLJ表

A&NO,落液飛

2.N“代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為以

B.將與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為總

C.9.2g甲苯被酸性KMnO”氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CH3C00Na固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

3.美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie1大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣

4.常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OlT)約為IxlOTOmoH/i

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH')

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

5.JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF?,放電過(guò)程反應(yīng)式為

xLi+Li.xCoO2=LiCoOzo工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++LihxCoO2+xe-=LiCoC>2

C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極

D.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子

6.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

7.新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

8.W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

B.Z>R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9.向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

10.25℃時(shí)，向20mL0.10mol?L」的一元酸HA中逐滴加入0.10mobL1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚猷

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(A-)

0H-

11.人體血液中存在的平衡：H2CO3.h-HCO3,使血液pH保持在7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))35~

cHCU,

7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨———工變化關(guān)系如表所示，則

c(H2co.J

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

17.(xx第一

c（HCO；）

1.0中學(xué)2022模20.022.4

c（H2co3）

擬檢測(cè))8

7.(xx第一中7.(xx第一中7.(xx第一中

PH6.10學(xué)2022模擬學(xué)2022模擬學(xué)2022模擬

檢測(cè))35檢測(cè))40檢測(cè))45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

D.一------^=20.0時(shí)，H2cCh的電離程度小于HCO3-的水解程度

C(H2CO3)

12.下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HCIO+CO32-(已知酸性：

H2CO3>HC1O>HCO3~)

C.向Na2c03溶液中通入足量的C12的離子方程式：2C12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室溫下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na+)=2c(C10-)+c(HC10)

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25℃時(shí)，0.2mol-L的HA弱酸溶液與O.lmoLLT的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中C（OH）增大，可以證明HNO?為弱酸

14.對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）UC（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正卜v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

15.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16.下列生產(chǎn)過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲(chǔ)B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分館

17.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023mo「i,下列敘述正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3x6.02x1()23

B.0.1L3mol-L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3x6.02xl023

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為（）.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1023

18.常溫下，向20mLO.lOmoLLi甲胺（CH3NH2）溶液中滴加O.lOmoLLT的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的

濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的Kb=lxl（）T。圖中橫坐標(biāo)x的值為

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

20.下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

21.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3-SO?"H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

22.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2()

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物

I的路線如下圖所示：

(2)RCHO+HOOCCH2COOH4RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)化合物A的名稱是;化合物I中官能團(tuán)的名稱是.

(2)G-H的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:?

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3cH—CH2和HOOCCH2coOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及毗咤任選)。.

24、(12分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHO叫-

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的名稱是:反應(yīng)②反應(yīng)類型是。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E的分子式為.

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是;F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溟水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：lo

(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備Q'的合成路線o

25、(12分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

—?I..■

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為一。

無(wú)

水

X

化

鈣

(2)制備BN的化學(xué)方程式為

(3)圖1中多孔球泡的作用是一。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是

(5)為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):

i.稱取().()625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為鐵鹽;

ii.向錢(qián)鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol-LT的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmobL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一(保留四位有效數(shù)字)。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚猷作指示劑

26、(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如機(jī)、格、鎰等。

制，化鐫

⑴某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是.

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NCh)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是:

⑶可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NCh)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為

②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2O3+h=Na2s式)6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為mL.

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”

或“無(wú)影響”）。

III

27、（12分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下:

I」佚網(wǎng)■程可-惻體AI4將器含?

：*嗣懦翳』常TliI

77L?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2c。3溶液除油污，操作甲的名稱是。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3HzO和

O

（3）溶液C的顏色是—，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有一.

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe?+的一種試劑是一（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氨化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—o

28、（14分）貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列問(wèn)題：

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為

（填標(biāo)號(hào)）。

A黃色B紅色C紫色D綠色

（2）CaCCh中三種元素第一電離能由小到大的順序是?CaCCh中的化學(xué)鍵除了c鍵外，還存在

（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說(shuō)法正確的是。

a兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)

2

c鍵角：CO2>CO3d兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3,BaCCh熱分解溫度更高的是,原因是。

（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長(zhǎng)為anm,晶胞高為cnm。

A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CCX*-個(gè)數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cn?（列出計(jì)算式）。

29、（10分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePCh因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCI??的立體構(gòu)型為一.P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

OH

⑵通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸‘飛二了""""常被用作碳包覆的碳源，其易

（noZ'OH）

溶于水的原因是一，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一，Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生02而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A-：o??—?O?：

?I

：o—0：

c.：oO：

□ZZZ]

D.：0--0:

[^]

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為—，C<?+的價(jià)層電子排布式為。

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長(zhǎng)為apm,石墨晶體的密度為pg/cnA列式表示阿伏加德羅常數(shù)為—mol」。

圖b

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、

【答案解析】

A.由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法

判斷AgCl與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為B。

2、B

【答案解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項(xiàng)正確；

B.將ImolCH’與ImoICL混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為Imol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.依據(jù)5c6H5cH3+6KMnO4+9H2so4=5C6H5COOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmoL被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項(xiàng)正確；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

為100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、

留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)

才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，

并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

3、D

【答案解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)

誤；

B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)

誤；

C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯(cuò)誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi吟則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=U2L,

故D正確；

故答案為D,

4、B

【答案解析】

A.a點(diǎn)時(shí)，1g=~<-=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OJT)

c(HA)

約為IxlO10molL\選項(xiàng)A正確；

c(A)C”)C(A]/c(B)

B.1g—~^=0,c(A')=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v\'=cH+=10-4mol/L；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(H+)c(B)/

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=二~~^=cH=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c(HB)'7

C.b點(diǎn)時(shí)，1g坐1=0,c?)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OlT),選項(xiàng)C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

5、B

【答案解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii-xCoCh+xe-=LiCoO2,B正確；

C.充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；

14g

D.充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=———=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

7g/mol

故選B。

6,B

【答案解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故A錯(cuò)誤；

B.氯代燃中C原子個(gè)數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯(cuò)誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B,

【答案點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S;如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

7、B

【答案解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

8、C

【答案解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH,、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：CH4VH20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為：O，、Na*,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3,可用作制冷劑，C項(xiàng)正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moLImolNazCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

9、C

【答案解析】

H2s與C12發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HCI+S1，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開(kāi)始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、D

【答案解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH>7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,￡部分水解溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)>c(A),溶液

中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酚的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，貝!|c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A),故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

11、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，C(HCO3)=C(H2CO3),當(dāng)pH>6.10時(shí),c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，c(HCO3-)>c(H2co3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

c(HCO7)

D.由表中數(shù)據(jù)可知，———工=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；

c(H2c。3)

故合理選項(xiàng)是B。

12、B

【答案解析】

A.新制氯水中存在C12+H2O=^Ha+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HC1O濃度增大，漂

白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.酸性:H2C()3>HCIO>HCO3,故HC1O與CO3??不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO3??全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；

D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HC!O),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

13、D

【答案解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25℃時(shí)，將pH=ll的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯(cuò)

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無(wú)法確定多少，故B錯(cuò)誤；

C.0.2mol.L?的HA弱酸溶液與0.Imol-L71的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.HNO2溶液中加入一定量NaN。？晶體，溶液中C(0H1增大，說(shuō)明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

14、B

【答案解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正卜v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

15、A

【答案解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzO”由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選A,

16、D

【答案解析】

A.煤干鐳是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷足裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燃，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分儲(chǔ)是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開(kāi)來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

注意變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))D

【答案解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1L3moi心-1的NH4NO3溶液中含有的NH&+數(shù)

目小于0.3X6.02X1023,B錯(cuò)誤；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量是O.lmoL二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過(guò)量，則反應(yīng)生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x1()23個(gè)電子，若硝

酸足量，則5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相對(duì)物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)

誤；

D.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol,則其中含

有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目為0.075molx4x6.02x1023/mol=0.3x6.02x1023,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18、A

【答案解析】

已知甲胺的Kb=1x104,說(shuō)明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CHjNHz+HzOuCHsNHl+OH，則甲胺的

電離常數(shù)為Kb=J—1~a點(diǎn)溶液的pH=10,c(OH-)=10-4,則代入

C(CH3NH2)

-++

C(0H)XC(CH3NH3cCH3NH3+C(CH3NH

=1x104>，］0,故x=0,故選A。

=1gfcc(7CTZHNH\)

C(CH,NH2)C(CH3NH2)32

19、B

【答案解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,貝?。軨O、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImokImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：bA錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C,質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

20、D

【答案解析】

將石油常壓分鐳依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分館依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌狻雌汀疵河汀床裼汀粗夭裼汀礉?rùn)滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

21、D

【答案解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba?+、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鐵離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選Do

22、C

【答案解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是I,C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【題目詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種煌類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的煌在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

CH-<HC(X)H

23、對(duì)羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

CHOC(X)NaCH-('H(XX)H

?2(.*u(()11)1?4-Na()11——n

CIWHC(X)H

axxi

Ilf

(,IlCH-ai；(II('llIk—7"^CIICHCHOU0'"-CIICHCHO―工：一?CHCHCH

【答案解析】

CHO

發(fā)生信息①反應(yīng)生成）

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I。()11，（）H與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

OilOHOH

CH-CHC(X)11CH-<*!?'(X)HCH-<HC(X)11

f，則D為；fj—(ill

與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成

[OC'Hi[(K'H>

(K'H,(X'H,