普通高中學(xué)業(yè)水平考試高考化學(xué)模擬卷5

普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷(五)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Mg24Al27選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是()A.Na2O B.SO2 C.HClO D.CaO2.下列藥品的取用不正確的是()A.塊狀固體:試管豎放,用鑷子夾取并置于試管口部,使其滑入底部B.粉末狀或小顆粒固體:試管平放,用藥匙(或紙槽)送入試管底部C.較多量液體:直接傾倒,注意試劑瓶上的標簽對著手心D.較少量液體:可用膠頭滴管吸取并滴加3.下列儀器名稱為“膠頭滴管”的是()4.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液中,一定相等的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.H+的物質(zhì)的量5.反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,還原劑是()A.Na B.H2O C.NaOH D.H26.下列既屬于有機物,又屬于電解質(zhì)的是()A.己烷 B.乙酸 C.葡萄糖 D.純堿7.下列物質(zhì)與主要成分或化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.水晶:SiO2B.剛玉:Al2O3C.硬脂酸:C17H35COOHD.冰醋酸:CH3COOH溶液8.下列說法不正確的是()A.C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點各不相同B.614C表示質(zhì)子數(shù)為6C.甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷9.下列說法不正確的是()A.鈉和鉀的合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成10.Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵11.下列化學(xué)用語不正確的是()A.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO4B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+H2O+COC.用電子式表示氯化鈉的形成過程:D.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑12.下列說法不正確的是()A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B.煤是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜的混合物C.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷在高溫下可分解為炭黑和氫氣D.乙烯為不飽和烴,分子中6個原子處于同一平面13.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:下列說法正確的是()A.實驗中需用到的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低14.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是()A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2—CH2C.乙醛的官能團:—CHOD.四氯化碳分子的空間填充模型:15.許多高新技術(shù)產(chǎn)品的元件中,需要用到超高純度的硅芯片。而自然界中沒有單質(zhì)硅,只有化合態(tài)的硅。下列工業(yè)上提取高純硅的過程中不會發(fā)生的反應(yīng)是()A.SiO2+2CSi+2CO↑B.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C.Si+3HClSiHCl3+H2D.SiHCl3+H2Si+3HCl二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.下列說法正確的是()A.干冰和金剛石中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B.化學(xué)變化發(fā)生時,需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵C.CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響17.下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.丙烷在空氣中完全燃燒C.碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉(Na2CO3·xH2O)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)18.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O。下列說法不正確的是()A.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2OB.多孔金屬b上,發(fā)生還原反應(yīng)C.多孔金屬a作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH-移向a極19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.1molCH2CH2分子中含有的C—H數(shù)為4NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA20.將NaCl固體加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面進入水中。該過程的示意圖不正確的是()21.下表中“方法導(dǎo)引”與“示例”對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項方法導(dǎo)引示例A分類CO2、SO3屬于酸性氧化物,CaO、FeO屬于堿性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物B預(yù)測硅處于金屬與非金屬分界處,可在金屬與非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料C結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)F元素原子半徑小,最外層電子數(shù)為7,非金屬性強,其最高價氧化物的水化物是強酸D平衡理論少量單質(zhì)溴與水反應(yīng),經(jīng)過一段時間溶液中含溴物質(zhì)濃度保持不變22.在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY,發(fā)生放熱反應(yīng):X(s)+2Y(g)3Z(g),5min末測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是()A.若反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變,說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B.0~5min,X的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C.當達到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再加入少量X(忽略體積),正反應(yīng)速率增大D.達到平衡時,Y和Z的濃度之比一定為2∶323.攝入人體內(nèi)的淀粉在酶的催化作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化過程:淀粉(C6H10O5)n糊精(C6H10O5)m麥芽糖C12H22O11葡萄糖C6H12O6CO2+H2O下列說法正確的是()A.n>mB.上述轉(zhuǎn)化過程均為水解反應(yīng)C.葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中能量轉(zhuǎn)化:熱能→化學(xué)能D.纖維素在人體內(nèi)也可按上述轉(zhuǎn)化過程最終水解成葡萄糖24.NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下:已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A.吸收器中反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2B.提高吸收器中的反應(yīng)溫度不僅可以提高反應(yīng)速率,還能提高反應(yīng)物的利用率C.流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾D.向發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是盡量排出ClO2,使其進入吸收器25.維生素是人類生命活動不可缺少的物質(zhì),下圖是部分維生素在一些蔬果中的存在情況和部分維生素的結(jié)構(gòu)簡式,根據(jù)圖示,下列說法正確的是()A.維生素A1屬于芳香族化合物B.為增強補鐵藥物(含亞鐵)藥效,常與維生素C一起服用C.維生素C的分子式為C6H8O6,不溶于水D.維生素A和維生素C官能團完全相同非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)請回答下列問題:(1)HCl的電子式是;天然氣的主要成分是(填分子式)。

(2)足量SO2通入品紅溶液,可觀察到的現(xiàn)象是。

(3)實驗室制備氯氣的離子方程式是。

27.(8分)丙烯酸乙酯天然存在于一些水中,人工可以用乙烯、丙烯等石油化工品為原料合成丙烯酸乙酯,作為食品香料。合成流程圖如下:(1)有機物A的分子式是,有機物B含氧官能團是(填名稱)。

(2)由丙烯生成有機物B的過程中,丙烯發(fā)生反應(yīng)。

(3)A和B生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是。

(4)丙烯酸乙酯會發(fā)生聚合反應(yīng),所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是。

28.(8分)硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制備硝酸的流程示意圖如下:請回答下列問題:(1)工業(yè)制硝酸需要氨氣為原料,工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是。

(2)氨氣在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成NO,氨氣作劑。

(3)吸收塔中水從上部進入的目的是。

(4)下列說法不正確的是(填字母)。

A.氨氣和空氣在熱交換器中發(fā)生反應(yīng)生成NOB.NO和空氣在轉(zhuǎn)換器中進一步氧化生成NO2C.在吸收塔中NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO需要循環(huán)使用,提高產(chǎn)率D.熱交換器的作用是保證能量的充分利用29.(10分)探究乙醇的氧化反應(yīng),并檢驗其產(chǎn)物。觀察思考并回答下列問題:(1)由圖1與圖2中銅絲實驗現(xiàn)象“紅→黑→紅”可推測,銅絲的作用是。

(2)圖2實驗中乙醇的氧化產(chǎn)物是。

(3)為檢驗乙醇的氧化產(chǎn)物,需配制銀氨溶液,具體操作如下:取潔凈的試管,加入1mL(填序號,下同),一邊振蕩試管,一邊逐滴加入,直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,得到銀氨溶液。

①2%稀氨水②2%AgNO3溶液(4)圖4中水浴加熱的優(yōu)點是。

(5)圖4試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,實驗結(jié)束后,可選用(填字母)洗去銀鏡。

A.鹽酸 B.稀硝酸C.氨水 D.氫氧化鈉溶液30.(6分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸50mL,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標準狀況下測得):實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/g0.2550.3850.765生成氣體/mL280336336(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

(2)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為。

(3)在丙組實驗后,向容器中加入1mol·L-1的NaOH溶液,恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,并使Mg2+剛好沉淀完全,溶液中Na+的物質(zhì)的量為mol。

普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷(五)1.B解析A選項,Na2O屬于堿性氧化物;B選項,SO2屬于酸性氧化物;C選項,HClO屬于弱酸;D選項,CaO屬于堿性氧化物。故選B。2.A解析塊狀固體,試管平放,用鑷子夾取并置于試管口部,慢慢豎起試管,使其滑入底部。故選A。3.D解析A選項,儀器名稱為分液漏斗;B選項,儀器名稱為球形干燥管;C選項,儀器名稱為球形冷凝管;D選項,儀器名稱為膠頭滴管。故選D。4.C解析在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液中,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等。故選C。5.A解析該反應(yīng)中,Na化合價升高,失去電子,作還原劑。故選A。6.B解析A選項,己烷屬于有機物,屬于非電解質(zhì);B選項,乙酸屬于有機物,乙酸為弱酸屬于電解質(zhì);C選項,葡萄糖屬于有機物,屬于非電解質(zhì);D選項,純堿屬于無機物,屬于電解質(zhì)。故選B。7.D解析冰醋酸是純凈的CH3COOH。故選D。8.C解析甲醇和甘油的官能團均為—OH,但甲醇分子中只有1個羥基,甘油分子中有3個羥基,二者不互為同系物。故選C。9.D解析氯氣雖然有毒,但并不是直接作藥物,而是用于藥物的合成。故選D。10.C解析“這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22”,則最外層電子數(shù)分別為4、5、6、7,則Q是Si元素,X是N元素,Y是O元素,Z是Cl元素。A選項,Y的原子半徑比X的小;B選項,Q的非金屬性比Z的弱,則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱;C選項,Q的單質(zhì)(Si)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4(SiCl4);D選項,X(N)、Y(O)和氫3種元素形成的化合物HNO3中只有共價鍵、NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。故選C。11.B解析碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。故選B。12.A解析苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵,不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。故選A。13.D解析A選項,應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶;B選項,正確的操作順序為②①④③;C選項,容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌,不需干燥;D選項,仰視會使液面超過刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低。故選D。14.A解析氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+1?1?。故選15.B解析高純硅的制備依次發(fā)生的反應(yīng)是:SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl。故選B。16.B解析A選項,干冰(CO2)熔化時需克服分子間作用力;金剛石中碳原子間通過共價鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔化時需克服共價鍵。B選項,化學(xué)變化的實質(zhì),就是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂,生成物中的化學(xué)鍵形成的過程。C選項,CH4和CCl4中,C原子、Cl原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H原子的最外層(K層)具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D選項,NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,HSO4-部分共價鍵破壞電離出H+和SO417.D解析A選項,鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng);B選項,丙烷在空氣中完全燃燒屬于放熱反應(yīng);C選項,碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉(Na2CO3·xH2O)屬于放熱反應(yīng);D選項,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。18.A解析多孔金屬b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-;多孔金屬a作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2O。電池工作時,由于外電路中電子從a流出,b流入,所以電解質(zhì)溶液中OH-移向a極。故選A。19.C解析A選項,1molCH2CH2分子中含有4molC—H,數(shù)目為4NA;B選項,500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中含有NaCl溶質(zhì)為0.25mol,Na+和Cl-共0.5mol,溶液中還有大量的H2O分子,微粒數(shù)大于0.5NA;C選項,2.3g(0.1mol)Na與O2完全反應(yīng),無論生成Na2O還是Na2O2,1molNa都是失去1mol電子,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA;D選項,HCHO與CH3COOH的最簡式相同(CH2O),30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子1mol,碳原子數(shù)為NA。20.D解析A選項,溶解前NaCl晶體中Na+、Cl-有序排列;B選項,開始溶解時,H2O分子O原子端開始與Na+接近,2個H原子端開始與Cl-接近;C選項,溶解形成水合離子,H2O分子O原子端與Na+接近形成水合鈉離子,2個H原子端與Cl-接近形成水合氯離子;D選項,與C選項相反,不符合電性規(guī)律。故選D。21.C解析C選項,F元素原子半徑小,最外層電子數(shù)為7,非金屬性強,但F由于非金屬性強無正價。故選C。22.A解析A選項,反應(yīng)物X是固體,反應(yīng)向右進行,氣體物質(zhì)的量增大。若容器中壓強保持不變,則能證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài);B選項,反應(yīng)物X是固體,不能用濃度變化表示反應(yīng)速率;C選項,當達到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再加入少量固體X(忽略體積),反應(yīng)速率不變;D選項,Y、Z的濃度之比為2∶3,并不能表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生改變,不能說明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。故選A。23.A解析A選項,淀粉到糊精的過程,是發(fā)生了水解,大分子變小,n>m;B選項,葡萄糖轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水是發(fā)生了氧化反應(yīng);C選項,葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;D選項,人體沒有消化纖維素的酶。故選A。24.B解析A選項,吸收器中發(fā)生氧化還原反應(yīng):2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O;B選項,溫度太高,H2O2分解,降低反應(yīng)物的利用率;C選項,低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,因此要得到NaClO2,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾;D選項,向發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是盡量排出ClO2,使其進入吸收器充分反應(yīng)生成NaClO2。故選B25.B解析A選項,維生素A1不含苯環(huán)結(jié)構(gòu),不屬于芳香族化合物;B選項,為增強補鐵藥物(含亞鐵)藥效,常與維生素C一起服用,是利用了維生素C具有較強的還原性;C選項,維生素C的分子式為C6H8O6,分子結(jié)構(gòu)中含有多個羥基,易溶于水,屬于水溶性維生素;D選項,維生素A和維生素C均含有碳碳雙鍵和羥基,維生素C還含有酯基。故選B。26.答案(1)H··Cl(2)品紅溶液褪色(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O解析(1)HCl的電子式是H··Cl······;天然氣的主要成分是CH4。(2)由于SO2的漂白性,足量SO2通入品紅溶液,品紅溶液褪色。(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣,反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl27.答案(1)C2H6O羧基(2)氧化(3)CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+H2O(4)解析(1)有機物A是乙醇,分子式為C2H6O;有機物B含氧官能團是羧基。(2)丙烯在催化劑作用下被O2氧化成丙烯酸。(3)A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯:CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+H2O。(4)丙烯酸乙酯因含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯:。28.答案(1)N2+3H22NH3(2)還原(3)水從上部進入,NO2氣體由下往上,充分接觸,有利于NO2的吸收,提高產(chǎn)率(4)AB解析(1)工業(yè)上在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨:N2+3H22NH3。(2)氨的催化氧化發(fā)生反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,NH3作還原劑。(3)吸收塔中水從上部進入,NO2氣體由下往上,充分接觸,有利于NO2的吸收,提高產(chǎn)率。(4)A選項,氨氣和空氣在熱交換器中加熱,進入轉(zhuǎn)化器中在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO;B選項,NO和空氣在熱交換器中進