遼寧省沈陽市聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省沈陽市聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中檢測試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題時，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上，寫在試題卷、草稿紙上無效。4.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Mn—55第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是（）A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D.燃燒一定有氧氣參與〖答案〗D〖解析〗【詳析】燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，選項A、B、C正確；但燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，選項D錯誤；〖答案〗選D。2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的有（）①金屬鈉能導(dǎo)電，所以鈉是電解質(zhì)②將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)③氨氣溶于水得到的氨水溶液能導(dǎo)電所以氨水是電解質(zhì)④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)⑤存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，①錯誤；②將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但熔融的硫酸鋇導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，②錯誤；③氨氣溶于水得到的氨水溶液能導(dǎo)電，是應(yīng)為氨氣和水反應(yīng)生成能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，④正確；⑤存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因，⑤正確；正確的有2項。選A。3.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項單質(zhì)氧化物鹽混合物A臭氧二氧化硫燒堿空氣B液氯水銀氯化鈉稀鹽酸C石墨氧化鈣硫酸氫鈉氫氧化鐵膠體D鈉碳酸鈣純堿氯水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH，屬于堿類，不是鹽類，A錯誤；B．水銀是Hg，屬于單質(zhì)，不是氧化物，B錯誤；C．石墨是碳單質(zhì)，氧化鈣是CaO屬于氧化物，硫酸氫鈉由金屬鈉離子和酸根離子組成，屬于鹽類，氫氧化鐵膠體是混合物，C正確；D．碳酸鈣CaCO3是鹽類，由三種元素組成，不是氧化物，D錯誤；故〖答案〗選C。4.下列電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為，故A正確；B．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．硫酸鈉電離出2個鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．硝酸強酸，能完全電離，電離方程式為，故D錯誤；故選A。5.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，A不符合題意；B．，只表示和水反應(yīng)生成硫酸的反應(yīng)，B符合題意；C．，可以表示Na與可溶性銅鹽發(fā)生的一類反應(yīng)，C不符合題意；D．，可以表示可溶性碳酸鹽與強酸發(fā)生的一類反應(yīng)，D不符合題意；故〖答案〗選B。6.下列有關(guān)焰色試驗操作的描述正確的是（）A.取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取少量待測液，進(jìn)行焰色試驗B.在觀察火焰顏色時均要透過藍(lán)色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾C.鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，蘸取少量的溶液，進(jìn)行焰色試驗D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na元素，沒有K元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測物，進(jìn)行焰色試驗，故A正確；

B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，排除鈉元素的黃光的干擾，其他物質(zhì)不需要，故B錯誤；

C．做焰色試驗實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯誤；

D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，故D錯誤；

故選：A。7.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是（）A.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于乳濁液B“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶正電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm，形成的分散系屬于膠體分散系，故A錯誤；

B．“鈷酞菁”分子小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；

C．鈷酞菁”的分子在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，如產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，故C正確；

D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，故D錯誤；

故選：C。8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.實驗室里的金屬鈉著火時，可澆水滅火B(yǎng).能和水反應(yīng)生成堿，因此是堿性氧化物C.長途運輸魚苗時可在水中加入足量的固體，起到增氧效果D.可以利用加熱的方法鑒別和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和可燃性氣體氫氣，且鈉生成的過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣助燃，所以Na著火時不能用水滅火，可用干燥的沙土滅火，故A錯誤；

B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．過氧化鈉可作氧氣的來源，并且還能吸收二氧化碳，所以給魚苗用過氧化鈉殺菌供氧應(yīng)該是加入一定量過氧化鈉，用以供氧和殺菌，足量與水生成強堿NaOH不適宜魚苗生存，故C錯誤；

D．碳酸鈉加熱時穩(wěn)定，而碳酸氫鈉易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減輕，故可利用加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故D正確；故選：D。9.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.液氯、氯氣和氯水是同一種物質(zhì)B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C.測定新制氯水的pH的操作是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氯、氯氣中只含有Cl2一種微粒，二者屬于同一物質(zhì)，但氯水是氯氣的水溶液，是混合物，含多種微粒，因此氯水與液氯、氯氣是不同物質(zhì)，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中點燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；

C．新制氯水含有HClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故C錯誤；D．漂白粉中次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)，則漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，但CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。10.2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法不正確的是（）A.中銅的化合價為+1 B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.中的銅元素被還原 D.反應(yīng)中的氧化劑僅為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中S為-2價，則銅的化合價為＋1，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C．中Cu元素由+1降低到0價，被還原，故C不符合題意；D．反應(yīng)中氧元素化合價降低，銅元素化合價也降低，和都做氧化劑，氧化劑為，故D符合題意；故〖答案〗選：D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.用治療胃酸過多：D.氯氣通入水中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．胃酸主要成分為鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯誤；

故選：C。12.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按如圖所示箭頭方向無法通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZACaOBFeCDCuO〖答案〗A〖解析〗詳析】A．CaO和水反應(yīng)生成，氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成，碳酸鈣不能一步生成氫氧化鈣，故A選；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不選；C．與足量NaOH溶液反應(yīng)生成，通入二氧化碳生成，碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成，加熱分解生成二氧化碳，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；D．CuO與鹽酸反應(yīng)生成，加入NaOH溶液生成，氫氧化銅加入稀鹽酸生成氯化銅，受熱分解生成CuO，故D不選；故選A。13.根據(jù)下列離子方程式判斷，，，的氧化性由強到弱的順序為（）①②③A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斘觥竣伲琈nO中Mn元素化合價由+7價變化為+2價，化合價降低做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化性MnO>Cl2；②Cl2中氯元素化合價由0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+；③反應(yīng)中Fe3+元素化合價由+3價變化為+2價做氧化劑，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+；所以氧化性，〖答案〗選B14.在兩份相同的稀硫酸溶液中，分別滴入含相同數(shù)目、的溶液和NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.曲線①代表滴加溶液的變化曲線B.a、c兩點，溶液中均存在大量的和C.b、d兩點對應(yīng)的溶液均與稀硫酸恰好完全中和D.e點，兩溶液中含有相同量的〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在兩份相同的H2SO4溶液中，分別與Ba(OH)2、NaOH溶液完全反應(yīng)時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉，則生成完全生成硫酸鋇時，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，b點生成硫酸鋇，d點生成硫酸鈉，以此解答該題。【詳析】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，故A正確；

B．a(chǎn)、c兩點，加入氫氧化鈉、氫氧化鋇較少，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在H+和，故B正確；

C．b點生成硫酸鋇，d點生成硫酸鈉，都為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C正確；

D．e點，導(dǎo)電能力相同，說明溶液中離子濃度相同，反應(yīng)②含有大量的鈉離子，則②中OH-的量較少，故D錯誤；

故選：D。15.一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。下列判斷正確的是（）A.無色溶液A中一定有NaOHB.原固體粉末一定有NaClC.藍(lán)色溶液B中陽離子只有H+和Cu2+D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗固體粉末加入水中，有部分沉淀產(chǎn)生，即可能為碳酸鈣和其余反應(yīng)后難溶物，加入硝酸后，固體溶解，生成無色氣體，即二氧化碳，同時溶液變藍(lán)，說明有銅離子，即原固體中有碳酸鈣，氯化銅和氫氧化鈉。無色溶液A依次加入稀硝酸和硝酸銀后有白色沉淀，即氯化銀生成，但不能說明原固體成分，無色溶液A加入二氧化碳有白色固體生成，說明溶液中存在鈣離子，即原固體有硝酸鈣。綜上所述，原固體含有碳酸鈣，氯化銅，氫氧化鈉，硝酸鈣，可能含有硝酸鈉和氯化鈉?！驹斘觥緼.無色溶液A中一定有NaOH，使溶液顯堿性，能吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根形成沉淀，A正確；B.原固體粉末不一定有NaCl，與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀中的氯離子可能是氯化銅提供的，B錯誤；C.沉淀為氫氧化銅和碳酸鈣的混合沉淀，與硝酸反應(yīng)后藍(lán)色溶液B中陽離子有Cu2+和Ca2+，C錯誤；D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，硝酸鈉與任何試劑都無反應(yīng)，無法判斷是否存在，D錯誤。故〖答案〗為：A。第II卷(主觀題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。（1）在焊接銅器時，可先用除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接。①請配平上述過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。。(1也要寫出)②該反應(yīng)中，氧化劑是___________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是___________(填元素名稱)。（2）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為。①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。②該反應(yīng)中每生成1個分子，轉(zhuǎn)移___________個電子。③在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，為實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程可加入的試劑是___________(填字母)。A．B．C．KID．（3）雙氧水是公認(rèn)的綠色氧化劑。請寫出向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。(已知：是可溶性鹽)〖答案〗（1）①.②.CuO③.氮（2）①.ClO2②.NA③.BC（3）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O〖解析〗（1）①該反應(yīng)中銅元素化合價降低，生成1個Cu得到2個電子，氮元素化合價升高，生成1個氮氣失去6個電子，由電子得失守恒，Cu前系數(shù)配3，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式：；②CuO中銅元素的化合價降低，作氧化劑；氯化銨中轉(zhuǎn)化為氮氣過程中氮元素化合價升高，失去電子，被氧化；（2）①該反應(yīng)中NaClO3得電子被還原、生成的ClO2為還原產(chǎn)物；②該反應(yīng)中2個NaClO3得到2個電子轉(zhuǎn)化為2個ClO2，故每生成1個分子，轉(zhuǎn)移NA個電子；

③將轉(zhuǎn)化為Cl-，得電子則需要加入還原劑。

A．O2不是還原劑，常做氧化劑，故A錯誤；

B．FeCl2中亞鐵離子能失電子生成鐵離子，可用作還原劑，故B正確；

C．KI中的碘離子能失電子作還原劑，故C正確；

D．高錳酸鉀具有強氧化性，無法作還原劑，故D錯誤；

故〖答案〗為：BC；（3）雙氧水過量，則按比例氧化亞鐵離子、碘離子，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O。17.沈陽市位于遼寧省東北部，是中國重要的工業(yè)城市之一、隨著城市的不斷發(fā)展和人口的增加，污水處理廠的作用也愈加重要。在垃圾清理、路面施工以及工廠廢水排放等方面都會產(chǎn)生大量的廢水。某Y形河流上游兩旁有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示。經(jīng)某化學(xué)課外活動小組檢測，已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含，、，，，六種離子。若甲、乙兩廠分別含有不同的三種離子，請回答下列問題：（1）經(jīng)該小組檢測，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是___________(填離子符號)。（2）該小組認(rèn)為，乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加適量的___________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，不但可以回收其中的一種金屬，達(dá)到變廢為寶的目的，還可以降低重金屬離子污染，這個過程用離子方程式表示為___________。（3）該小組有一個設(shè)想，建議甲廠和乙廠聯(lián)合起來，把廢水按適當(dāng)比例混合，這樣可以使廢水中的___________(填離子符號)結(jié)合轉(zhuǎn)化為沉淀。再在丙地建立一個灌溉站，將過濾后的河水用來澆灌農(nóng)田。他們的理由是經(jīng)過濾后的廢水主要含___________(填化學(xué)式)，可以促進(jìn)農(nóng)作物的生長，你認(rèn)為他們的方案是否可行，并寫出理由：___________?！即鸢浮剑?）OH-、Cl-、K+（2）①.鐵粉②.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag（3）①.Ag+、Cl-、Fe3+、OH-②.KNO3③.可行，KNO3是鉀、氮的復(fù)合肥料〖解析〗（1）甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含有OH-，與OH-可共存的離子有K+、Cl-、，考慮到Ag+與Cl-不能共存，所以甲廠廢水含OH-、K+、Cl-；（2）乙廠廢水中含Ag+、Fe3+、，加入鐵粉可以發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，鐵粉與銀離子發(fā)生置換的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將銀離子與氯離子、鐵離子與氫氧根離子分別轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀；經(jīng)過濾后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有鉀元素和氮元素為復(fù)合肥料；甲乙兩廠按照一定比例進(jìn)行反應(yīng)可降低對環(huán)境的污染，也可使污水充分合理使用得到復(fù)合肥符合綠色化學(xué)的要求。18.已知實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，某化學(xué)實驗小組用如圖1所示實驗裝置制取純凈、干燥的氯氣。請回答下列問題：（1）請寫出該實驗中制取氯氣的化學(xué)方程式：___________。（2）裝置B的目的是___________，裝置C的作用是___________。（3）在制取氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（4）為了防止污染空氣，在裝置E中盛裝冷的NaOH溶液，吸收氯氣后的溶液具有漂白性。①從氧化還原的角度分析，裝置E中發(fā)生反應(yīng)時的作用是___________。②該漂白性溶液的有效成分是___________(填名稱)。③檢驗該漂白性溶液中是否含有的方法是___________，有關(guān)離子方程式為___________。（5）小何設(shè)計了如圖2所示實驗，為進(jìn)行圖2實驗，需要一瓶體積為500mL的氯氣。(常溫下氯氣的密度為2.91g/L)①理論上制取這瓶氯氣需要___________(結(jié)果保留至0.01)。但在實際稱取時，我們往往會稱取適當(dāng)多于理論的量，其主要原因是___________。②通入干燥的氯氣后觀察到裝置A中干燥的紅色布條不褪色，裝置B中濕潤的紅色布條褪色，由此可以得出的結(jié)論是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.除去HCl氣體②.干燥Cl2（3）還原性、酸性（4）①.做氧化劑、還原劑②.次氯酸鈉③.先用稀硝酸酸化，排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為AgCl，則溶液中含有Cl-④.Cl-+Ag+=AgCl↓（5）①.1.78②.可能有部分氯氣損失③.干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物具有漂白性〖解析〗裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有揮發(fā)出來的HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去，然后用濃硫酸干燥，氯氣的密度比空氣大，在裝置D中利用向上排空氣法收集，氯氣有毒，剩余的氯氣可以用NaOH溶液吸收。（1）該實驗中濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣的化學(xué)方程式：；（2）生成的氯氣中混有揮發(fā)出來的HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去HCl，水蒸氣受熱揮發(fā)，所以氯氣中還含有水蒸氣，裝置C的濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；（3）制取氯氣的實驗中，HCl生成氯氣過程中氯元素化合價升高，HCl做還原劑，HCl生成氯化錳過程中表現(xiàn)酸性，則濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性、酸性；（4）①裝置E中氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，的作用是做氧化劑、還原劑；②該漂白性溶液的有效成分是NaClO，名稱為次氯酸鈉；③檢驗該漂白性溶液中是否含有的方法是：先用稀硝酸酸化，排除干擾離子，后加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl，則溶液中含有Cl-，離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；（5）①500mL的氯氣的質(zhì)量為0.5L×2.91g/L=1.455g，根據(jù)關(guān)系式，解得x=1.78g，反應(yīng)完全后發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失，因此實際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量；②氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水具有漂白性，得出的結(jié)論是：干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物具有漂白性。19.食品膨松劑通常應(yīng)用于糕點、餅干、面包、饅頭等以小麥粉為主的焙烤食品的制作過程中，使其體積膨脹與結(jié)構(gòu)疏松。某食品膨松劑起作用的物質(zhì)為，某化學(xué)興趣小組對該食品膨松劑進(jìn)行了研究，實驗裝置如圖所示。已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。請回答下列問題：（1）裝置A中NaOH溶液的作用是除去空氣中的___________，裝置C內(nèi)所盛試劑是___________。（2）停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入空氣一段時間，其目的是___________。測定實驗前后裝置___________(填序號)的質(zhì)量，其質(zhì)量差(m)即為樣品受熱產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。（3）裝置E的作用是___________，若沒有裝置E，測定的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；若沒有裝置A，而是在裝置B的左側(cè)用橡皮塞封閉，實驗結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）充分加熱后，測得裝置D的質(zhì)量增加了8.8g。若將裝置B換為裝置F進(jìn)行實驗(所取膨松劑樣品質(zhì)量相同)。不考慮導(dǎo)致誤差的因素，則裝置D的質(zhì)量將增加___________g。（5）分解產(chǎn)物是重要的化工原料，為研究其性質(zhì)進(jìn)行了下列實驗：分別取少量溶液，①與堿反應(yīng)：逐滴滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為___________。②與鹽反應(yīng)：逐滴滴加X溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則X可能為___________(填化學(xué)式)。③與酸反應(yīng)：逐滴滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，推測兩種鹽的化學(xué)式為___________、___________。（6）取與的混合物進(jìn)行下列三組實驗，其中能測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________(填序號)。A．充分加熱，質(zhì)量減少bgB．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用氯化鈣溶液吸收，增重6g〖答案〗（1）①.CO2②.濃硫酸（2）①.保證產(chǎn)生的氣體被裝置充分吸收②.D（3）①.吸收空氣中的CO2、H2O，防止對實驗結(jié)果造成干擾