浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 （解析版）

PAGEPAGE1浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)1.2023杭州亞運會期間，杭州奧體中心游泳館采用24小時不間斷的水循環(huán)系統(tǒng)，根據(jù)檢測結(jié)果自動添加酸堿液和次氯酸鈉溶液為水消毒。次氯酸鈉屬于（）A.氧化物 B.鹽 C.有機物 D.酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．組成次氯酸鈉的元素有三種，不是氧化物，故A錯誤；B．次氯酸鈉能電離出酸根和金屬陽離子，屬于鹽，故B正確；C．次氯酸鈉組成元素中沒有碳，不有機物，故C錯誤；D．次氯酸鈉不能電離出氫離子，不是酸，故D錯誤；故選B。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，選項中儀器A為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為容量瓶，D為錐形瓶，故C符合題意?！即鸢浮竭xC。3.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.硫酸鋇 B. C.銅 D.乙醇〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下可自身電離而導(dǎo)電的化合物。【詳析】A．硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì)，A正確；B．為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．乙醇為有機物，溶于水和熔融狀態(tài)都不電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。4.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.和互為同素異形體 B.膽礬的化學(xué)式：CuSO4C.屬于堿性氧化物D.的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是由H、O元素組成的化合物，不互為同素異形體，A不正確；B．膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式：CuSO4?5H2O，B不正確；C．與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O和O2，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．為易溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式：，D正確；故選D。5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)，生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氯金酸鈉中金元素的化合價為 B.檢測時，葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)C.在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B．該反應(yīng)中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，介于1~100nm之間，因此納米金單質(zhì)分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確；選B。6.下列化合物中，能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取，又能用金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，選項A不符合；B．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，，銅和鹽酸不反應(yīng)，選項B不符合；C．鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，，鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，，選項C符合；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，選項D不符合；〖答案〗選C。7.下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是（）A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在B.在中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白煙C.氯水和液氯都是混合物D.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產(chǎn)生白霧，故B錯誤；C．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C錯誤；D．工業(yè)上將通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯誤；故選A。8.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．直接加熱碳酸鈣即可生成二氧化碳，該過程不需要加入還原劑，A錯誤；B．高錳酸鉀受熱分解即可生成二氧化錳，該過程不需要加入還原劑，B錯誤；C．轉(zhuǎn)化為得到電子，則一定需要加入還原劑，C正確；D．轉(zhuǎn)化為失去電子，則需要加入氧化劑，D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A.測定溶液時，用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥試紙上B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上C.做焰色試驗前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同D.加熱或固體時試管口要略向下傾斜〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液具有漂白性，會將pH試紙漂白，不能用pH試紙測溶液的pH，A錯誤；B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下，B錯誤；C．做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同，C錯誤；D．加熱或固體時試管口要略向下傾斜，避免產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流到試管底部，導(dǎo)致試管炸裂，D正確；故選D。10.下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能大量共存的是（）A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.在強酸性溶液中：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.無色溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．遇石蕊變紅的溶液中含H+，與H+以及都不能大量共存，A錯誤；B．在強酸性溶液中含大量H+，、、、與H+不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B正確；C．遇酚酞變紅的溶液中含OH-，OH-與和均不能大量共存，C錯誤；D．為淺綠色，無色溶液中不能大量存在，D錯誤；故選B。11.NaBH4(B的化合價為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.H2O是還原劑C.NaBH4被氧化 D.每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，NaBH4中氫元素的化合價升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，由此分析?！驹斘觥緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，故C正確；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，生成4個H2轉(zhuǎn)移4個電子，每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子，故D正確；〖答案〗選CD。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和硫酸銅溶液混合：B.氯氣溶于水：C.將二氧化碳通入足量溶液：D.大理石與鹽酸反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和硫酸銅溶液混合會先于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為，A錯誤；B．HClO為弱酸不能拆成離子形式，正確的離子方程式為，B錯誤；C．二氧化碳與足量溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，正確的離子方程式為，C錯誤；D．大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為，D正確；故選D。13.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有（）①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A.①②③④ B.②③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.③④⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響；①鈉密度小于水浮水面，故①錯誤；②鈉是活潑金屬，立即與水劇烈反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生，故②正確③反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液，遇到紫色石蕊試液變藍，故③錯誤；④鈉熔點低且反應(yīng)放熱，鈉熔成金屬小球，故④正確；⑤有氣體生成，則小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣易燃燒，反應(yīng)過程中有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確；綜上所述：②④⑤⑥正確，故〖答案〗為C。14.如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說法中。錯誤的是（）A.在NaCl晶體中，Na+和Cl-的排列整齊有序B.Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C.水合離子中，水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)D.上述過程通常可表示為NaCl=Na++Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．晶體中的構(gòu)成微粒有序、規(guī)則排列，所以NaCl晶體中Na+和Cl-的排列整齊有序，NaCl晶體圖片也證實這一特征，故A正確；B．由圖可知，每個Na+周圍有5個水分子，每個Cl-的周圍有6個水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在，故B正確；C．由圖示可知，水分子與Cl-形成水合離子時氧原子朝外，水分子與Na+形成水合離子時氧原子朝內(nèi)，故C錯誤；D．上述過程，說明NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離，可表示為NaCl=Na++Cl-，故D正確；故〖答案〗為C。15.偏二甲肼是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60B.標(biāo)況下，偏二甲肼的體積約為C.偏二甲肼分子中含有D.個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．偏二甲肼摩爾質(zhì)量為60g/mol，A錯誤；B．標(biāo)況下，偏二甲肼為液體，B錯誤；C．偏二甲肼分子中不含有只含N原子，則偏二甲肼分子中含有，C錯誤；D．個偏二甲肼分子，即1mol偏二甲肼的質(zhì)量約為，D正確；故選D。16.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：，則中的M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則可知，氯元素化合價降低，共得到電子6mol，則M元素化合價降低，共失去6mol電子，故M元素化合價由+3價升高至+6價，〖答案〗為C。17.如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小C.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強D.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，A錯誤；B．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，B錯誤；C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，C正確；D．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，D錯誤；故選C。18.取300mL的硫酸和100mL的硫酸在燒杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】稀釋前后，物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.3L+0.3molL-1×0.1L)=0.18mol，加水稀釋至500mL后c(H+)===0.36molL-1，故〖答案〗為：C。19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫原子數(shù)是0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的固體混合物中，所含的氧原子總數(shù)為1.5NAC.的溶液中，所含的數(shù)目為0.2NAD.變?yōu)闀r，得到的電子數(shù)目為0.3NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的氫原子數(shù)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉和碳酸鎂都含有3個氧原子，摩爾質(zhì)量都為84g/mol，則42g碳酸氫鈉和碳酸鎂混合物中含有的氧原子總數(shù)為×3×NAmol—1=1.5NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L硫酸鈉溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量和含有鈉離子的數(shù)目，故C錯誤；D．鋁變?yōu)殇X離子時，鋁元素化合價升高被氧化，鋁是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)時應(yīng)失去電子，故D錯誤；故選B。20.鋇和鈉相似，也能形成含離子的過氧化物，則下列敘述不正確的是（）A.過氧化鋇的化學(xué)式是B.其中過氧化鋇中O元素的化合價為價C.過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑D.過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成氧氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．因為鋇元素是+2價，即Ba2+，離子是-2價，所以過氧化鋇的化學(xué)式只能是BaO2，故A錯誤；B．過氧化鋇中鋇元素是+2價，離子是-2價，所以過氧化鋇中O元素的化合價為價，故B正確；C．過氧化鈉和過氧化鋇都含有離子，離子具有強氧化性，過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應(yīng)：、，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故D正確；故選A。21.用的濃鹽酸配制的稀鹽酸，配制過程需要用到哪些儀器，且先后順序正確的是（）①量筒②量筒③燒杯④托盤天平⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】用的濃鹽酸即物質(zhì)的量濃度為配制的稀鹽酸，需要先計算所需濃鹽酸的體積，根據(jù)體積，則選用10mL量筒，量取濃鹽酸，在量取濃鹽酸時還需使用膠頭滴管；后利用50mL燒杯和玻璃棒將濃鹽酸稀釋；再將稀釋液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；后續(xù)定容時還需使用膠頭滴管；則配制過程需要用到的儀器，按先后順序為②⑥③⑦⑤⑥；故選B。22.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點，兩溶液中酸堿性不同D.a、d兩點對應(yīng)的體系具有相同的溶質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析作答；【詳析】A．根據(jù)分析，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH?，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，所以兩溶液酸堿性不同，故C正確；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，幾乎沒有溶質(zhì)；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，故D錯誤；故選：D。23.水體中氨氮含量會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.去除過程中，每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.每除去，轉(zhuǎn)移個電子C.該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率會降低D.去除過程的總反應(yīng)方程式為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中NaClO和水反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉的反應(yīng)以及鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，屬于化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，每除去2molNH3，轉(zhuǎn)移電子，選項B正確；C．NH3易揮發(fā)，溫度較高時溶解度減小，氨氮去除率會降低，選項C正確；D．根據(jù)箭頭方向可知，NH3、NaClO是反應(yīng)物，氯化鈉、氮氣和水是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出化學(xué)方程式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，選項D正確；〖答案〗選A。24.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，圖是某興趣小組粗鹽提純的實驗流程。下列說法錯誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序C.步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒D.步驟②中試劑不能換成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斘觥緼．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；B．步驟③和④順序可互換，因為只是除去過量的鋇離子和鎂離子的順序顛倒，最終都能除去雜質(zhì)離子，對實驗結(jié)果無影響；步驟②和④順序不可互換，否則將導(dǎo)致過量的鋇離子無法除去，B錯誤；C．溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到玻璃棒，C正確；D．不能換成，否則會引入雜質(zhì)，D正確；故選B。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Z溶液中含有B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍色Y一定是Cl2C取少量表面被氧化的金屬鈉固體，加入2mL蒸餾水有氣體生成表面固體粉末為Na2O2D用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗火焰呈黃色X溶液中一定含有Na+，可能含有K+〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Z溶液中加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以溶液中不一定含有，也可能含有Ag+或，A不正確；B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍色，說明有I2生成，則氣體Y可能是Cl2，也可能是NO2等，B不正確；C．取少量表面被氧化的金屬鈉固體，加入2mL蒸餾水，有氣體生成，此氣體可能為O2，也可能為H2，所以表面固體粉末可能為Na2O2，也可能為Na2O，C不正確；D．用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則X溶液中一定含有Na+，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，不能肯定K+是否存在，所以可能含有K+，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6題，共50分)26.回答下列問題：（1）漂粉精主要成分的化學(xué)式___________。（2）金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）〖解析〗（1）氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣為主要成分，則得到漂白精。故〖答案〗為：；（2）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故〖答案〗為：。27.回答下列問題。Ⅰ.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2②Cu③CaCO3固體④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥氨氣⑦稀硫酸⑧Na2O⑨熔融的MgCl2（1）屬于電解質(zhì)的是___________。（2）寫出①與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。II．下列反應(yīng)屬于分類中的氧化還原反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。（3）在參加反應(yīng)的HCl中，起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的物質(zhì)的量之比為___________。（4）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________?！即鸢浮剑?）①③⑧⑨（2）Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O（3）3:4（4）〖解析〗（1）①Ba(OH)2②Cu③CaCO3固體④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥氨氣⑦稀硫酸⑧Na2O⑨熔融的MgCl2中，①Ba(OH)2、③CaCO3固體、⑧Na2O、⑨熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，故選①③⑧⑨。（2）①Ba(OH)2與⑦稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。（3）對于反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，參加反應(yīng)的HCl中，生成Cl2的HCl表現(xiàn)出還原性，生成KCl、CrCl3的HCl表現(xiàn)出酸性，則起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的物質(zhì)的量之比為3:4或6:8。（4）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，HCl中的Cl失電子，K2Cr2O7中的Cr得電子，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6e-，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。28.如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗為黃色；B為淡黃色固體；E、F是非金屬單質(zhì)，且F呈黃綠色；X是常見的溫室氣體。按要求回答下列問題：（1）C的俗名___________。（2）請寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，E___________。（3）D與H的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）C固體中含有少量的雜質(zhì)D，可采用的除雜方法為___________(填化學(xué)方程式說明)?！即鸢浮剑?）純堿或蘇打（2）①.②.（3）（4）〖解析〗〖祥解〗A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗為黃色，則A為Na；B為淡黃色固體且由Na生成，則為Na2O2；E由Na與水反應(yīng)生成且是非金屬單質(zhì)，則E為H2；F為非金屬單質(zhì)且呈黃綠色，則F為Cl2；H由H2和Cl2反應(yīng)生成，則H為HCl；X是常見的溫室氣體，則X為CO2；C由Na2O2與CO2反應(yīng)生成，則C為碳酸鈉；D由碳酸鈉與CO2反應(yīng)生成，則D為碳酸氫鈉。（1）由分析可得，C為碳酸鈉，其俗名為純堿或蘇打；（2）由分析可得，B為淡黃色固體且由Na生成，則B為Na2O2；E由Na與水反應(yīng)生成且是非金屬單質(zhì)，則E為H2；（3）由分析可得，D為碳酸氫鈉，H為HCl，則D與H水溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）由分析可得，C為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，碳酸鈉固體中含有少量的雜質(zhì)碳酸氫鈉，可采用的加熱的方式使碳酸氫鈉分解，其除雜方法用化學(xué)方程式表示為。29.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液【有效成分】【規(guī)格】【質(zhì)量分數(shù)】【密度】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分數(shù)為的消毒液。①需用的主要玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、___________、___________。②需要稱量固體___________g。③配制溶液時進行如下操作，正確的操作順序是C→___________→E。（3）若實驗遇下列情況，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏低”，“偏高”或“無影響”)。①定容時俯視刻度線___________；②容量瓶洗凈后未干燥直接配制溶液___________；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線___________?！即鸢浮剑?）4.0（2）①.玻璃棒②.容量瓶③.74.4g④.（3）①.偏高②.無影響③.偏低〖解析〗〖祥解〗實驗室沒有240mL容量瓶，所以配制240mL含次氯酸鈉質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液時，應(yīng)選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（1）由c=可知，消毒液中次氯酸鈉的濃度為mol/L≈4.0mol/L，故〖答案〗為：4.0；（2）①由分析可知，消毒液配置過程中需用的主要玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故〖答案〗為：玻璃棒；250mL容量瓶；②由題給數(shù)據(jù)可知，配制250mL含次氯酸鈉質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液時，需要稱量次氯酸鈉固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL×25%