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文檔簡介
2022上海市外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高三化學(xué)月考試
題含解析
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只
有一項符合題目要求,共60分。)
1.用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是()
A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH"故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
參考答案:
D
略
2.氟化物有劇毒,我國工業(yè)廢水中氧化物(CND的排放最高充許濃度為().5
mg/Lo在堿性條件下可用如下方法進行處理:
2CN+8OH+5C12=2CO2+N2+10C1+4H2Oo下列說法不正確的是:
A.當(dāng)有0.4molCO2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2x6.02x1()23
B.1L含CN().9mg/L的廢水至少用1.0x10—molC”處理才符合排放標(biāo)準(zhǔn)
C.經(jīng)測定,NaCN的水溶液呈堿性,說明CW促進了水的電離
D.上述反應(yīng)中CN表現(xiàn)了還原性
參考答案:
B
略
3.請據(jù)圖回答,經(jīng)數(shù)小時后,U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況。(實
驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動,瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對
實驗結(jié)果的影響)()
A.A處上升,B處下降B.A、B兩處都下降
C.A處下降,B處上升D.A、B兩處都不變
參考答案:
C
略
4.下列說法正確的是()
A.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸,會逐漸生成紅褐色沉淀,當(dāng)稀硫酸過量,又
變成棕黃色溶液,整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化
B.某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體,乙醇能使蛋白質(zhì)變性
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不會相同
D.有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化
參考答案:
B
解:A.氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化,故A錯誤;
B.蛋白質(zhì)溶液是膠體,乙醇可使蛋白質(zhì)變性,故B正確;
C.若體積不同,不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同,所以它們所含的分子數(shù)也可能相同,故C
錯誤;
D.氯化氫溶于水有化學(xué)鍵斷裂,是物理變化,故D錯誤.
故選B.
5.運用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯誤的是
A.氫氧化皺[Be(0H)21的堿性比氫氧化鎂弱
B.豉(At)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶
于稀酸
C.硫酸褪(SrSOQ是難溶于水的白色固體
D.硒化氫GfeSe)是無色、有毒,比H2s穩(wěn)定的氣體
參考答案:
D
6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)
3+
A向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe+3H2O^=Fe(OH)3+3H-
+
B用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=CO2t+H2O
+2+
C實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12:MnO2+2H+2Cl=C12t+Mn+H2O
D用FeC13溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
參考答案:
答案:B
7.下列說法正確的是()
A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強,其元素非金屬性越強
B.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
參考答案:
B
【知識點】元素周期律化學(xué)鍵物質(zhì)的類別
解析:同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強,其元素非金屬性越弱,A錯誤;
IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉,B正確;對應(yīng)
大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù),但氟元素?zé)o正價,而
且過渡元素如鐵的最高價是+3價,但是其最外層電子數(shù)是2,C錯誤;全部由非金屬元素
組成的化合物如氯化錢含離子鍵,D錯誤。
【思路點撥】掌握規(guī)律的同時需明注意殊性,對于本題的C項易錯。
8.下列選項正確的是()
△
A.碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2s0“(濃)-----COt+SOzt+H20
34
B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式:Fe203+6H=2Fe+3H20
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的:K\Ba"、A102\Cl
D.pH=O的溶液中,可能存在大量的:Na\Fe2\So產(chǎn)、CIO
參考答案:
C
△
解析:A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+21LSO,(濃)-----C02t+2S02t+21L0,
故A錯誤;B、鐵離子具有較強的氧化性,能氧化碘離子為碘單質(zhì),鐵紅溶于足量的氫碘
2
酸溶液中,反應(yīng)離子方程式為:Fe203+21+6H-2Fe'+I2+3H20,故B錯誤;C、加入鋁粉能
產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液,離子在堿性溶液中可能大量存在,故C正
確;D、pH=0的溶液是強酸性溶液,HC1O具有強氧化性氧化亞鐵離子,不能大量共存,故
D錯誤。
故答案選C
9.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,下列說法正確
的是()I二,一?
A、若HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B、若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿
C、若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
D、若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)
參考答案:
B
根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期,Z、W在第三周
期;A、若HmXO,,為強酸,則X只能是氮元素,其氨化物氨氣溶于水顯堿性,故A錯
誤;B、若四種元素均為金屬,X、Y、Z、W分別為鋰、鍍、鈉、鎂,Z的最高價氧化
物對應(yīng)的水化物為NaOH,一定為強堿,故B正確;C、若四種元素均為非金屬,則W
可能為磷元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強酸,故C錯誤;D、若四種元素
中只有一種為金屬,則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅,Z與Y兩者的最高價
氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng),故D錯誤。
10.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SC)4)2溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3+22+-
A.Al+2SO4^+2Ba+4OH―2BaSO4l+A1O2'+2H2O
22+
B.2A1(OH)3+SO4+Ba+2OH'-BaSOQ+2AIO2+4H2O
3+
C.Al+3A1O2+6H2O->4A1(OH)31
D.H++Al。2』H20TAi(OH)31
參考答案:
AC
略
11.下列離子方程式書寫正確的是()
2+3+
A.氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應(yīng):2Fe+Cl2=2Fe+2Cr
2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸:CO3+2H=CO2+H2O
C.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3'=Cu2++2NO2+2H2O
+
D.碳酸氫鍍?nèi)芤汉妥懔繗溲趸c溶液反應(yīng):NH4+OH=NH3-H2O
參考答案:
A
略
制乙烯
參考答案:
試幕分析:A.制乙臏乙a防防止即6,右網(wǎng)導(dǎo)*口應(yīng)位于"儂酸旃港潛港面上,得誤,B.制氧氧化亞
鐵為防止氧化,舷義清肉應(yīng)插入港工r,措誤,「-%的腐溫月度計水銀球應(yīng)位于整雌髓支蕾口處,
福謂?D.溫度計為松”小虎庾,應(yīng):八反應(yīng)片中,正*.
產(chǎn)占:「青化學(xué)女檢娶本探作.
13.下列說法正確的
是
()
A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效
途徑
C.“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現(xiàn)
“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)
D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合
物有關(guān)
參考答案:
B
略
14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是()
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原
反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
A.②③B.②⑤C.①②④D.②③④⑤
參考答案:
B
略
15.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以對飲用水進行凈化處理,可由下列方法制得:
離溫
==±:
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A.反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
B.Na2FeO4屬于共價化合物
C.生成1molNa2FeO4,有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
參考答案:
A
略
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,
設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B
裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算
成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
由上述實驗事實可知:
⑴①固體M中一定有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
理由是________________________________________________________________
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g(用代數(shù)式表示)。
(2)B裝置的名稱是o
寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________
(3)C裝置的作用是,如果實驗中沒有B裝置,則C裝
置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是,
要分離出該固體,在實驗操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是
__________________________________O
⑸通過進一步實驗,測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的
質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫
b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應(yīng)生成的氣體
d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥
參考答案:
⑴①FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體
②V/400(56-VmL/22400molmL-l)
(2)洗氣瓶2OH-+H2S-2H2O+S2-
⑶證明H2s已被完全吸收黑色沉淀
(4)硫漏斗、玻璃棒
(5)b、C
略
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.碳族元素包括:C、Si、Ge、Sn、Pb。
⑴碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個碳原
子通過—雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在
一起。
(2)CH4中共用電子對偏向C,SiN中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大
到小的順序為。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnB。分子中Sn-Br的鍵角—120°(填
“V"或“=”)。
(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小
環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為;在石墨形成的層
狀結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比,
參考答案:
(l)sp?配簿華力(2)C>H>S<3)<(4)12.2:3
略
18.下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,化合物B既能使漠的CC14溶液褪色,又能與NaHCO3溶液
反應(yīng)生成無色氣體;D、E均為高分子化合物;已知一個碳原子同時連接兩個羥基
的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖填空:
催化劑
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是;B中含有官能團名稱
是_______________________;
⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式總____________________
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