2022上海市外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022上海市外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高三化學(xué)月考試

題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()

A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH"故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

參考答案：

D

略

2.氟化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氧化物(CND的排放最高充許濃度為().5

mg/Lo在堿性條件下可用如下方法進行處理：

2CN+8OH+5C12=2CO2+N2+10C1+4H2Oo下列說法不正確的是：

A.當(dāng)有0.4molCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2x6.02x1()23

B.1L含CN().9mg/L的廢水至少用1.0x10—molC”處理才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

C.經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CW促進了水的電離

D.上述反應(yīng)中CN表現(xiàn)了還原性

參考答案:

B

略

3.請據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況。（實

驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對

實驗結(jié)果的影響）（）

A.A處上升，B處下降B.A、B兩處都下降

C.A處下降，B處上升D.A、B兩處都不變

參考答案：

C

略

4.下列說法正確的是（）

A.向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又

變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化

B.某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質(zhì)變性

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同

D.有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化

參考答案：

B

解：A.氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)溶液是膠體，乙醇可使蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C

錯誤；

D.氯化氫溶于水有化學(xué)鍵斷裂，是物理變化，故D錯誤.

故選B.

5.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A.氫氧化皺［Be(0H)21的堿性比氫氧化鎂弱

B.豉(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶

于稀酸

C.硫酸褪(SrSOQ是難溶于水的白色固體

D.硒化氫GfeSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

參考答案：

D

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)

3+

A向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O^=Fe(OH)3+3H-

+

B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

+2+

C實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12：MnO2+2H+2Cl=C12t+Mn+H2O

D用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

參考答案：

答案：B

7.下列說法正確的是()

A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強

B.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

參考答案：

B

【知識點】元素周期律化學(xué)鍵物質(zhì)的類別

解析：同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，A錯誤；

IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對應(yīng)

大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，而

且過渡元素如鐵的最高價是+3價，但是其最外層電子數(shù)是2,C錯誤；全部由非金屬元素

組成的化合物如氯化錢含離子鍵，D錯誤。

【思路點撥】掌握規(guī)律的同時需明注意殊性，對于本題的C項易錯。

8.下列選項正確的是（）

△

A.碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2s0“（濃）-----COt+SOzt+H20

34

B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe203+6H=2Fe+3H20

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K\Ba"、A102\Cl

D.pH=O的溶液中，可能存在大量的：Na\Fe2\So產(chǎn)、CIO

參考答案：

C

△

解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+21LSO,（濃）-----C02t+2S02t+21L0,

故A錯誤；B、鐵離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘

2

酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe203+21+6H-2Fe'+I2+3H20,故B錯誤；C、加入鋁粉能

產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正

確；D、pH=0的溶液是強酸性溶液，HC1O具有強氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故

D錯誤。

故答案選C

9.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確

的是()I二，一?

A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿

C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

參考答案：

B

根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周

期；A、若HmXO,,為強酸，則X只能是氮元素，其氨化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯

誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鍍、鈉、鎂，Z的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物為NaOH,一定為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W

可能為磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素

中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯誤。

10.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SC)4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3+22+-

A.Al+2SO4^+2Ba+4OH―2BaSO4l+A1O2'+2H2O

22+

B.2A1(OH)3+SO4+Ba+2OH'-BaSOQ+2AIO2+4H2O

3+

C.Al+3A1O2+6H2O->4A1(OH)31

D.H++Al。2』H20TAi(OH)31

參考答案：

AC

略

11.下列離子方程式書寫正確的是()

2+3+

A.氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO3+2H=CO2+H2O

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3'=Cu2++2NO2+2H2O

+

D.碳酸氫鍍?nèi)芤汉妥懔繗溲趸c溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3-H2O

參考答案:

A

略

制乙烯

參考答案:

試幕分析：A.制乙臏乙a防防止即6,右網(wǎng)導(dǎo)*口應(yīng)位于"儂酸旃港潛港面上，得誤，B.制氧氧化亞

鐵為防止氧化，舷義清肉應(yīng)插入港工r,措誤，「-%的腐溫月度計水銀球應(yīng)位于整雌髓支蕾口處，

福謂?D.溫度計為松”小虎庾，應(yīng)：八反應(yīng)片中，正*.

產(chǎn)占:「青化學(xué)女檢娶本探作.

13.下列說法正確的

是

()

A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效

途徑

C.“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現(xiàn)

“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)

D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合

物有關(guān)

參考答案：

B

略

14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原

反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.②③B.②⑤C.①②④D.②③④⑤

參考答案：

B

略

15.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：

離溫

==±：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

B.Na2FeO4屬于共價化合物

C.生成1molNa2FeO4,有6mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

參考答案:

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,

設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B

裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算

成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實驗事實可知：

⑴①固體M中一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

理由是________________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g（用代數(shù)式表示）。

（2）B裝置的名稱是o

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

(3)C裝置的作用是,如果實驗中沒有B裝置，則C裝

置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，

要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是

__________________________________O

⑸通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的

質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

參考答案：

⑴①FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體

②V/400(56-VmL/22400molmL-l)

(2)洗氣瓶2OH-+H2S-2H2O+S2-

⑶證明H2s已被完全吸收黑色沉淀

(4)硫漏斗、玻璃棒

(5)b、C

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。

⑴碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原

子通過—雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在

一起。

(2)CH4中共用電子對偏向C,SiN中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大

到小的順序為。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnB。分子中Sn-Br的鍵角—120°(填

“V"或“=”)。

(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小

環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為；在石墨形成的層

狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比，

參考答案：

(l)sp?配簿華力(2)C>H>S<3)<(4)12.2:3

略

18.下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合物B既能使漠的CC14溶液褪色，又能與NaHCO3溶液

反應(yīng)生成無色氣體；D、E均為高分子化合物；已知一個碳原子同時連接兩個羥基

的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖填空：

催化劑

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是；B中含有官能團名稱

是_______________________；

⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式總____________________