高中化學選修四3.2酸堿中和滴定及曲線

酸堿中和滴定及曲線1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液〔如強氧化性的溶液〕。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數時要讀到小數點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數-滴定前的讀數練習：讀出以下液體體積的讀數78滴定管87量筒25ml酸式滴定管滴定管的構造①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時，體積

所標容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，因此讀數的精確度為

mL。0.1mL0.010.01

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數仰視讀數讀數偏大正確視線俯視視線正確讀數俯視讀數讀數偏小一、定義

用濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反響，當恰好完全反響時，酸提供的H+的物質的量等于堿提供的OH－的物質的量，即：C(酸)·V(酸):C(堿)·V(堿)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反響的實質n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O酸堿中和反響有關量的關系和計算。[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需參加0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L求：c堿=？①準確測量參加反響的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL參加NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便三、儀器酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶〔用來盛裝待測溶液〕等。注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液〔粘結活塞〕；堿式滴定管不能盛裝酸溶液〔腐蝕膠管〕四、指示劑的選擇

選擇指示劑時，一般要求變色明顯〔所以一般不選用石蕊〕，指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要盡量一致。

強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶〔向同一方向做圓周運動〕；眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變六、滴定操作步驟

〔1〕→洗滌→潤洗→裝液→調液→讀數〔2〕移液〔放液〕→滴加指示劑→滴定終點→讀數→重復2-3次→計算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關系式計算檢漏左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直〔3〕、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算〔見P49〕七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實驗產生誤差的原因：⑴、參加反響的酸或堿溶液的體積測量不準確⑵、中和反響終點判斷不準確2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計算結果為：結論：c(待)與V(標)成正比；V(標)偏大，結果————；V(標)偏小，結果————；偏大偏小分析根本思路：分析錯誤操作對V(標)讀數的影響可能情況操作及讀數結果1、儀器的洗滌或潤洗未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或相應滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥2、氣泡及其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低3、會引起誤差的主要操作及產生的誤差：可能情況操作及讀數