2024屆遼寧省名校聯(lián)盟高三高考（調(diào)研卷）化學(xué)試題（一）

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高考模擬卷（調(diào)研卷）化學(xué)（一）本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題紙對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cr52Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．曾侯乙編鐘是戰(zhàn)國(guó)早期曾國(guó)國(guó)君的一套大型禮樂(lè)重器。下列有關(guān)“曾侯乙編鐘”的敘述錯(cuò)誤的是（）A．“曾侯乙編鐘”的組成材料是合金B(yǎng)．“曾侯乙編鐘”保存在干燥通風(fēng)環(huán)境中C．“曾侯乙編鐘”在土壤中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．“曾侯乙編鐘”表面綠色物質(zhì)的主要成分是2．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉并表彰了獲得者發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)。大部分半導(dǎo)體納米晶體具有電化學(xué)發(fā)光現(xiàn)象，而碳量子點(diǎn)也同樣的具有這類特性而且比半導(dǎo)體納米晶體穩(wěn)定。研究表明將碳量子點(diǎn)和共反應(yīng)劑得到電子后的產(chǎn)物混合后，會(huì)提高發(fā)光強(qiáng)度，其發(fā)光機(jī)理為。下列說(shuō)法正確的是（）A．納米晶體材料屬于膠體B．中S的化合價(jià)為C．反應(yīng)過(guò)程中碳量子點(diǎn)被還原D．共反應(yīng)劑得電子的原理為3．一種既能檢驗(yàn)又能吸附重金屬離子的聚丙烯酰胺微凝膠的分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鍵長(zhǎng)：鍵鍵鍵 B．相同條件下電離出的程度：C．碳原子的雜化方式均為雜化 D．第一電離能：4．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)儀器使用合理的是（）儀器使用盛放固體量取溶液石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)用于冷凝餾分分離煤油和水的混合物選項(xiàng)ABCD5．下列氣體凈化的方案合理的是（）A．除去中的：將混合氣體通入飽和食鹽水B．除去中的：將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液C．除去中的：將混合氣體通過(guò)灼熱的鎂粉D．除去中的：將混合氣體中通過(guò)灼熱的氧化銅6．碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的。下列有關(guān)碘及其化合物的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．利用食醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀：B．氫碘酸在空氣中變質(zhì)：C．將少量鈉投入鹽酸中：D．向懸濁液中滴加溶液：7．如圖是鐵或鋁及其相應(yīng)化合物的“價(jià)—類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)鐵、鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)目之比為4：3B．均可通過(guò)Y→X制備鐵、鋁的單質(zhì)C．均可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Y與Z的相互轉(zhuǎn)化D．含有鐵或鋁元素的W的溶液均易水解且使溶液呈酸性8．Cu（Ⅰ）化合物是制備銅基催化劑的重要中間體。一種Cu（Ⅰ）化合物的制備原理為。下列說(shuō)法正確的是（）A．制備反應(yīng)中存在配位鍵的斷裂與形成B．中的鍵角小于中的鍵角C．將替換為，反應(yīng)可得D．可由質(zhì)譜法判定是否為晶體9．我國(guó)科研人員報(bào)導(dǎo)了識(shí)別的新型熒光探針L，其合成路線如下。已知：有芳香性，屬于芳香環(huán)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P、Q和L中的碳原子均可能處于同一平面B．P、Q和L均可能存在分子內(nèi)氫鍵C．L芳香環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有9種D．P與互為同系物10．重晶石的主要成分是，我國(guó)學(xué)者以重晶石為原料設(shè)計(jì)氯化鋇晶體和羰基硫的聯(lián)合生產(chǎn)以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，其工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．“焙燒”反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B．“操作”過(guò)程中需持續(xù)通入C．氣體2的主要成分為和D．先將硫黃汽化，有利于提高合成反應(yīng)的產(chǎn)率11．有學(xué)者研制出可持久放電的雙極膜二次電池，其工作原理示意圖如下。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并分別向兩極遷移。已知：Cu電極的電極反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A．膜p適合選用陰離子交換膜B．放電時(shí)，理論上硫酸和溶液的濃度均不變C．放電時(shí)，兩極上均有氣體生成D．導(dǎo)線中通過(guò)，理論上兩極質(zhì)量變化之差為15g12．、、在光電領(lǐng)域有重要作用，三種晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和結(jié)構(gòu)不同的主要原因是離子半徑比不同B．的熔點(diǎn)主要取決于所含鍵的鍵能C．利中均含有屬于周期表s區(qū)的元素D．和中陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1：213．25℃時(shí)，分別用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH和用溶液滴定溶液，溶液中離子濃度或加入溶液的體積隨pH的變化關(guān)系如圖所示，其中pM為或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線表示隨pH的變化關(guān)系B．的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．Q點(diǎn)溶液中存在D．曲線上的P點(diǎn)→Q點(diǎn)水的電離程度逐漸增大14．以物質(zhì)的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．B．N點(diǎn)時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率均為50%C．M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同D．Q、N點(diǎn)狀態(tài)均為平衡狀態(tài)15．苯酚是重要的化工原料，由異丙苯氧化法制備苯酚主要包括：①異丙苯催化氧化成過(guò)氧化氫異丙苯；②酸解；③減壓蒸餾分離苯酚和丙酮。其制備裝置如圖所示（夾持裝置已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，需關(guān)閉恒壓滴液漏斗的旋塞B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入足量充分反應(yīng)后，再滴加硫酸C．步驟②酸解的目的是使過(guò)氧化氫異丙苯分解成苯酚和丙酮D．減壓蒸餾可加快蒸餾速率，防止苯酚被氧化二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）三氧化二鉻（）可用于制備陶瓷、合金、耐火材料等。由鉻鐵礦（含和少量、、）制備的一種流程如下：已知：①該實(shí)驗(yàn)條件下，、、，；當(dāng)溶液中離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；②，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“水浸”所得浸渣的主要成分為和，“球磨”時(shí)加入適量的作用為_(kāi)_______；該實(shí)驗(yàn)條件下，從浸渣中提取的方法為浸渣酸溶、過(guò)濾，得到金屬離子濃度均為的濾液，調(diào)節(jié)濾液pH的范圍是________，過(guò)濾，洗滌，煅燒得產(chǎn)品。（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（3）“調(diào)pH為7~8”和“酸化”兩步不能合并的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________；其中不能用鹽酸代替硫酸的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________。（4）“熱還原”過(guò)程中生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（5）晶體為尖晶石結(jié)構(gòu)，其中O原子堆成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元中O原子圍成的正四面體空隙的填充Cr，F(xiàn)e和剩余Cr填充在O原子圍成的正八面體空隙中；的立方晶胞由8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元無(wú)隙并置而成。①晶體中，O原子圍成的正八面體空隙的占用率為_(kāi)_______。②若該結(jié)構(gòu)單元的棱長(zhǎng)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_(kāi)_______（用含a、的代數(shù)式表示）。17．（13分）高鐵酸鉀（）是一種環(huán)境友好的綜合型水處理劑，通常為紫黑色固體，在pH為10~11時(shí)穩(wěn)定存在。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備并進(jìn)行相關(guān)探究。（1）制備pH為10~11的和的混合溶液，其中制備所選試劑為和濃鹽酸。選擇上述裝置，按氣流方向從左到右合理的連接順序?yàn)開(kāi)_______________（填儀器接口處小寫字母，尾氣吸收裝置及部分夾持裝置已略去）；其中盛放的儀器名稱為_(kāi)_______。（2）將制得的和的混合溶液與溶液反應(yīng)制備，裝置如圖所示。①儀器m中適合盛放的試劑為_(kāi)_______。②該制備反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；該反應(yīng)需控制溫度在10℃以下，控制反應(yīng)溫度適宜選用的方法為_(kāi)_______________________。（3）向制得的溶液中加入，析出晶體。該實(shí)驗(yàn)條件下，的溶解度________（填“大于”或“小于”）的溶解度。（4）該小組同學(xué)檢測(cè)到堿性放置一段時(shí)間會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液逐漸變?yōu)榫G色（生成），同時(shí)還可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________；通常條件下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的速率先慢后快，可能的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________。18．（14分）二氧化碳重整和綜合利用技術(shù)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”具有重要和深遠(yuǎn)意義。已知：和重整制備主要涉及如下反應(yīng)，其中碳在催化劑表面沉積會(huì)降低催化劑的活性。Ⅰ．。Ⅱ．Ⅲ．。（1）一氧化碳和氫氣合成甲醇?xì)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（2）時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為；達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得、和的物質(zhì)的量分別為、、。①反應(yīng)Ⅰ涉及到的物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。②容器內(nèi)氣體的平衡壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______。③的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。④反應(yīng)Ⅱ用分壓表示的平衡常數(shù)為_(kāi)_______kPa（用含的代數(shù)式表示）。⑤相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。保持溫度不變，壓強(qiáng)小于時(shí)，隨壓強(qiáng)增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小的原因?yàn)開(kāi)_______________________。（3）有學(xué)者推算出和重整反應(yīng)分別使用催化劑M、N的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ活化能M4171N2987催化劑M的催化效果________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）催化劑N．理由為_(kāi)_______________________。（4）時(shí)，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），則反應(yīng)過(guò)程中，有效消除積碳的措施為_(kāi)_______________________________。19．（14分）化合物M是一種重要的醫(yī)藥中間體。某實(shí)驗(yàn)室用化合物A、B制備M的一種合成路線如下：已知：①②③、、、為烴基或氫原子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______；B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）E的核磁共振氫譜中只有1組峰，則1個(gè)E分子中四面體構(gòu)型的碳原子有________個(gè)。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）H和M分子中手性碳原子的數(shù)目之比為_(kāi)_______；H→M的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（5）Q是D的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________（任寫1種，不考慮立體異構(gòu)）。①含有酯基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．且Q與足量新制反應(yīng)生成③核磁共振氫譜有4組峰

化學(xué)（一）一、選擇題1．C【解析】金屬合金材料在土壤環(huán)境中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故選C項(xiàng)。2．D【解析】膠體是分散系中分散質(zhì)直徑在1~100nm之間的混合物，納米晶體材料不屬于膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高化合價(jià)為，中存在價(jià)的O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中碳量子點(diǎn)被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C【解析】原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)：鍵鍵鍵，A項(xiàng)正確；顯酸性，顯堿性，相同條件下電離出的程度：，B項(xiàng)正確；碳原子的雜化方式為和雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，其中N、O反常，故第一電離能：，D項(xiàng)正確。4．D【解析】固體應(yīng)盛放在廣口瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；量取溶液用堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)用直形冷凝管冷凝餾分，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B【解析】飽和食鹽水會(huì)吸收，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg會(huì)將和一起吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱條件下，與反應(yīng)生成Cu和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D【解析】食醋是弱酸，不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷及電子轉(zhuǎn)移均不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將少量鈉投入鹽酸中，鈉與鹽酸反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B【解析】基態(tài)鐵、鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)目之比為4：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上可以通過(guò)CO還原氧化鐵制取鐵單質(zhì)及電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)，B項(xiàng)正確；鐵、鋁均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Z→Y的轉(zhuǎn)化，但不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Y→Z的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W為偏鋁酸鹽時(shí)，溶液水解呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A【解析】制備反應(yīng)中存在與間配位鍵的斷裂和中配位鍵的形成，A項(xiàng)正確；為正四面體結(jié)構(gòu)，為三角錐形，S原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故中的鍵角大于中的鍵角，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化原理知，不能還原，即反應(yīng)中不涉及中化學(xué)鍵的斷裂，中由轉(zhuǎn)化而成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X射線衍射實(shí)驗(yàn)是判定是否為晶體的最可靠的科學(xué)方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D【解析】、、碳氮雙鍵、苯環(huán)、均為平面結(jié)構(gòu)，故P、Q和L中的碳原子均可能處于同一平面，A項(xiàng)正確；P中羥基氫和醛基氧、Q中氨基氫和芳環(huán)氮、L中羥基氫和芳環(huán)氮均可形成分子內(nèi)氫鍵，B項(xiàng)正確；由結(jié)構(gòu)可知，L中苯環(huán)和上有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C項(xiàng)正確；P與中所含官能團(tuán)不同，不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D【解析】未明確反應(yīng)物用量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不水解，“操作”過(guò)程中無(wú)需持續(xù)通入，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2的主要成分為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將硫黃汽化，可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高合成反應(yīng)的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確。11．D【解析】膜p適合選用陽(yáng)離子或質(zhì)子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，理論上，硫酸的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，兩極上均無(wú)氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；導(dǎo)線中通過(guò)，理論上負(fù)極質(zhì)量增加17g、正極質(zhì)量增加32g，兩極質(zhì)量變化之差為15g，D項(xiàng)正確。12．B【解析】和結(jié)構(gòu)不同的主要原因?yàn)殡x子半徑比不同．A項(xiàng)正確；的熔點(diǎn)主要取決于離子鍵的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li和Ca均屬于周期表s區(qū)．C項(xiàng)正確；亞銅離子的配位數(shù)為2，Li的配位數(shù)為4．和中陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1：2，D項(xiàng)正確。13．C【解析】當(dāng)時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的和溶液，溶液的．故的數(shù)量級(jí)為，由曲線上數(shù)據(jù)計(jì)算得，則曲線表示隨pH的變化關(guān)系，A、B項(xiàng)正確；Q點(diǎn)為溶液，由電荷守恒：和物料守恒：可得，，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電離常數(shù)推出，的電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，曲線上P點(diǎn)→Q點(diǎn)為逐漸轉(zhuǎn)化為，水的電離程度逐漸增大，D項(xiàng)正確。14．C【解析】溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起始加入的X、Y物質(zhì)的量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M、N點(diǎn)溫度不同，反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)Z的產(chǎn)率小于平衡產(chǎn)率，未達(dá)到平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．A【解析】恒壓滴液漏斗的側(cè)管連通漏斗上部和三頸瓶，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，無(wú)需關(guān)閉恒壓滴液漏斗的旋塞，只需塞緊上部的玻璃塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入足量制備過(guò)氧化氫異丙苯，再滴加硫酸使其分解生成苯酚和丙酮，B項(xiàng)正確；步驟②酸解的目的是使過(guò)氧化氫異丙苯分解成苯酚和丙酮，C項(xiàng)正確；減壓蒸餾可加快蒸餾速率，防止苯酚被氧化D項(xiàng)正確。二、非選擇題16．（14分）（1）除去（1分）（2分）（2）（2分）（3）防止溶解，降低產(chǎn)品純度（1分）酸性條件下還原．降低產(chǎn)品產(chǎn)率并產(chǎn)生污染性氣體（2分）（4）（2分）（5）①50%（2分）②（2分）【解析】（1）加入適量有利于焙燒造渣除去；提取時(shí)調(diào)節(jié)濾液pH的目的是將沉淀完全而不形成沉淀，當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中，即；當(dāng)不形成沉淀時(shí)，溶液中，即，則調(diào)節(jié)pH的范圍為。（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，“焙燒”時(shí)與和在高溫下反應(yīng)生成和。（3）用硫酸“調(diào)pH為7~8”的目的是使完全轉(zhuǎn)化為，“酸化”的目的是使充分轉(zhuǎn)化為，兩步合并可能會(huì)導(dǎo)致溶解而降低產(chǎn)品純度；酸性條件下能還原，降低產(chǎn)品產(chǎn)率并產(chǎn)生污染性氣體，故“酸化”時(shí)不能用鹽酸代替硫酸。（4）“熱還原”過(guò)程為與反應(yīng)生成和。（5）每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有8個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙，其中1個(gè)正四面體空隙被Cr填充，1個(gè)正八面體空隙被Cr填充，另有1個(gè)正八面體空隙被Fe填充。①晶體中，O原子圍成的正八面體空隙的占用率為50%。②結(jié)構(gòu)單元的棱長(zhǎng)為，則晶胞參數(shù)為，每個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe、16個(gè)Cr、32個(gè)O，則該晶體密度為。17．（13分）（1）bfehg（2分）圓底燒瓶（1分）（2）①溶液（2分）②（2分）冷水?。ɑ虮。?分）（3）小于（2分）（4）有無(wú)色無(wú)味氣體生成（2分）生成物中存在該反應(yīng)的催化劑（1分，答案合理即可）【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理可知，裝置B用于和濃鹽酸反應(yīng)制備，裝置D用于除去中的，裝置E用于與一定量反應(yīng)制備pH為10~11的和的混合溶液。則按氣流方向從左到右裝置合理的連接順序?yàn)閎fehg。（2）①由反應(yīng)原理可知，制備時(shí)應(yīng)有堿參加反應(yīng)，將溶液滴入和的混合溶液中有利于保持過(guò)量，有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。②該制備反應(yīng)的離子方程式為；控制反應(yīng)溫度為10℃以下應(yīng)選用冷水浴或冰水浴。（3）向溶液中加入，析出晶體，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)條件下，溶解度：。（4）由信息可知，轉(zhuǎn)化為和時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)均降低，故O元素化合價(jià)升高生成；溫度基本不變的條件下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的速率先慢后快，可能原因?yàn)樯晌镏写嬖谠摲磻?yīng)