必修1-第四章-非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納及練習(xí)

第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角—硅基礎(chǔ)認(rèn)知硅及硅的化合物的相互關(guān)系一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有_______和_______兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于__________，是帶有__________的__________。熔點(diǎn)_____、硬度_____、有_____。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，硅元素在地殼中的含量是_______(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)_______________。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反響。寫出以下變化的化學(xué)方程式：①硅和非金屬反響:和O2________________________②和NaOH溶液反響：__________________________________________________。③和氫氟酸反響：_______________________________________________________。3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于________和________之間，是良好的_________材料。硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅①硅是一種______元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的___________及____________形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為________，其存在形態(tài)有_______和_______兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體稱為__________，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為__________。②二氧化硅具有________結(jié)構(gòu)。密度和硬度都_________。③化學(xué)性質(zhì)。寫出以下變化的化學(xué)方程式。a.和強(qiáng)堿反響(NaOH)____________________________________________________；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_________塞。b.和堿性氧化物反響(CaO)_______________________________________________；c.和HF酸反響__________________________________________________________。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在__________中。氫氟酸可用__________玻璃。2.硅酸和硅酸鹽①是一種比碳酸______，溶解度______的酸?？捎蒧________和______反響來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反響：_____________________________得到硅酸。生成的H2SiO3逐漸聚合而形成________——________，硅酸濃度較大時(shí)，那么形成的_______________________________硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)枯燥脫水形成硅酸干膠，稱為“_________”。它是優(yōu)良的___________劑，也可作催化劑的載體。②硅酸鹽是由____、____和______組成的______的總稱，一般________(溶解性如何)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱________，溶液呈____性。一般可用來作肥皂的______、木材的________及_______等。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。④傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為________、________和________。新型陶瓷產(chǎn)品有__________、__________、_________和_________。碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：SiO2+3CSiC+2CO。在這個(gè)反響中，氧化劑是__________，復(fù)原劑是__________，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O·SiO2。一般規(guī)律：低價(jià)態(tài)金屬氧化物·高價(jià)態(tài)金屬氧化物·非金屬氧化物·水。試寫出明礬[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化學(xué)式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式__________________。基礎(chǔ)練習(xí)1．以下關(guān)于硅和硅的化合物的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕①硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子構(gòu)成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④2．以下物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反響的是〔〕A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．以下溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是〔〕A．硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液4．碳化硼陶瓷硬度大，熔點(diǎn)高，具有化學(xué)惰性。那么不能作為碳化硼陶瓷用途的是〔〕A．作耐磨材料B．作潤滑材料C．制切削工具D．制鋼化玻璃5．工業(yè)上用碳復(fù)原SiO2制取單質(zhì)硅會(huì)發(fā)生如下副反響：SiO2+3C==SiC+2CO。該反響中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為〔〕A．36：60B．60：36C．1：2D．1：36．土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的總外表積，吸附某些離子的能力較強(qiáng)。在土壤中施用含氮量相同的以下肥料，肥效最差的是〔〕A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl7．實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí)，不能選用的坩堝是〔〕A．石墨坩堝B．石英坩堝C．鐵坩堝D．瓷坩堝8．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是〔〕A．石英與燒堿溶液反響SiO2+2OH-==SiO32-+H2OB．向燒堿溶液中通入足量的二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2OC．向小蘇打溶液中參加石灰水至過量HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OD．向純堿溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O==2HCO3-9．科學(xué)界擬合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子即把足球型C60分子容納在足球型Si60分子中，外面的Si原子與里面的C原子一一相互結(jié)合。關(guān)于此分子表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．是兩種單質(zhì)組成的混合物B．相對(duì)分子質(zhì)量為2400C．是一種化合物D．該物質(zhì)不能導(dǎo)電第二節(jié)富集在海水中的元素—氯基礎(chǔ)認(rèn)知氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、氯氣1.物理性質(zhì)氯氣是一種______色，有______氣味的______的氣體，______(溶解性)，比空氣____，能液化，液態(tài)氯氣常稱為_______________。在自然界中氯元素以______態(tài)存在，主要是______________。2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題：和Na___________________________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：___________；和Cu__________________________________，反響根本類型：______________________和Fe________________________________，比擬Cl2和HCl的氧化性______>______。②與非金屬反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題：和H2__________________，現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒):________________________；現(xiàn)象(氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或光照):______________________。和P_______________________(Cl2少量)；___________________________(Cl2過量)。③與水反響。反響方程式_________________，此反響中氧化劑是_____，復(fù)原劑是____。HClO的特性：a．弱酸性(電離方程式)______________________，(酸性比碳酸還弱)b．不穩(wěn)定性(光照條件)________________________________________，c．強(qiáng)氧化性(作用)：__________，__________④與堿反響：和NaOH反響的方程式為_________________________，此反響中氧化劑是______，復(fù)原劑是________。實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反響來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反響方程式為______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO這個(gè)反響屬什么根本反響類型_______________。⑤置換反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題：氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：_________；氯水滴入KI溶液中________________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：_________；氯氣和硫化氫氣體混和_______________________，氧化劑：_______，復(fù)原劑：________；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多復(fù)原性物質(zhì)反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題：氯氣通入FeCl2溶液中_____________________________，根本反響類型是_________；SO2氣體通入氯水中___________________________________________________；二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)在5支試管中分別參加稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別參加少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液參加少量稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水在用AgNO3溶液檢驗(yàn)時(shí)，一般先在被檢測溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干擾離子?；A(chǔ)練習(xí)1．以下氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反響制得的是〔〕A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl2．檢驗(yàn)氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是〔〕A．用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用枯燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3．以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂粉精4．常用氯氣給自來水消毒。假設(shè)用自來水配制以下物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是〔〕A．石蕊試劑B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁5．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，也能和水反響，預(yù)計(jì)它和水反響的最初產(chǎn)物〔〕A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HI6．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在該反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1：1B．2：1C．1：2D．2：37．用MnO2和濃鹽酸制Cl2，當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)況下的體積〔〕A．22．4LB．11．2LC．44．8LD．89．6L8．在常溫常壓下，將盛滿Cl2的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反響為止，試管中最后殘留的氣體約占整個(gè)試管體積的〔〕A．1/2B．1/3C．2/3D．1/49．以下反響的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕A．向漂白精溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-△B．氯氣與水反響：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-△C．二氧化錳與濃鹽酸反響：MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑D．碳酸鈣粉末與氯水反響：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O10．砹是核電荷數(shù)最大的鹵素，推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是〔〕A．HAt很不穩(wěn)定，且為弱復(fù)原劑B．砹是白色固體C．AgAt不溶于水，NaAt溶于水D．砹易溶于某些有機(jī)溶劑11．Br2跟NaOH溶液的反響類似Cl2跟NaOH溶液的反響。用溴水作試劑可以將以下各組中的溶液鑒別出來的是〔〕A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH12．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻?，最后留下的物質(zhì)是〔〕A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I213．甲、乙、丙三溶液中各有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子，向甲中參加淀粉液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙液，顏色無明顯變化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Cl-、Br-D．Cl-、I-、Br-14．19g氟氣通入81g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．19%B．19．8%C．20%D．21．7%15．1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反響后，質(zhì)量增加了71g，這種元素是〔〕A．NaB．MgC．FeD．Cu16．工業(yè)上儲(chǔ)存氯氣有兩種方法，一是將Cl2液化，儲(chǔ)存于鋼瓶中；二是用強(qiáng)堿將Cl2吸收，制成固體，可長期保存，需用Cl2時(shí)，參加H2SO4可使Cl2釋放出來。⑴寫出用NaOH吸收Cl2的離子反響方程式________________________________⑵寫出釋放Cl2的離子反響方程式______________________________17．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。〔1〕通入Cl2后，從集氣瓶A中枯燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_________________________?！?〕為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是______________18．將KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液，向溶液中參加足量的AgNO3溶液，得到6．63g沉淀，那么混合物中含K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？第三節(jié)硫及硫的化合物基礎(chǔ)認(rèn)知硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系硫：硫是___色固體，______水，______酒精，易溶于____。硫在空氣中燃燒發(fā)出________火焰，其化學(xué)方程式為：______________________。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反響的方程式為：______________________。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：___色，______氣味的_____氣體，密度比空氣____，容易_____，_____水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題：①和水作用：__________________，此反響屬于可逆反響。所謂可逆反響指的是：____________________________________________的一類反響。H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。②和堿反響：與NaOH________________________③和堿性氧化物反響：和Na2O______________________，和CaO___________________。一般說來，酸性氧化物只能和可溶性的堿性氧化物才能反響。④具有極弱的氧化性：和H2S______________________，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物比______。⑤具有極強(qiáng)的復(fù)原性：SO2通入溴水的化學(xué)反響方程式_______________________________________。SO2與O2制取SO3的化學(xué)反響方程式_______________________________________。⑥漂白性：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象_______________；然后稍稍加熱，現(xiàn)象___________________。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH約為______，酸雨的pH小于_________。三、三氧化硫通常是____色，______(狀態(tài))。極易和水反響形成硫酸，方程式為____________________。四、硫酸1.稀硫酸①硫酸的電離方程式為________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。②具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變_______，無色酚酞溶液___________；b.和金屬反響生成______和放出_________；如：_________________________________。c.和堿性氧化物反響生成______和______；如：________________________________。d.和堿反響生成_______和_______； 如：________________________________。e.和某些鹽反響生成_______和_________。如：______________________________。2.濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反響(寫方程式)_________________________________________，這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。②強(qiáng)酸性。試舉例說明之。____________________。③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試答復(fù)有關(guān)問題：A.關(guān)閉活塞b，翻開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條_______(填“褪色”或“不褪色”)。關(guān)閉活塞a，翻開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條_______(填“褪色”或“不褪色”)。B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？____________________。④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：________________________。⑤強(qiáng)氧化性。(ⅰ)和不活潑金屬Cu反響的方程式______________________________________。氧化劑是______，復(fù)原劑是______。思考一下，稀硫酸和銅能反響嗎？________。濃硫酸和銅不加熱能反響嗎？_________。(ⅱ)和活潑金屬能反響，但不產(chǎn)生_________。(ⅲ)鈍化：______和______在____、____硫酸中外表會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在______制或______制容器中。(ⅳ)和非金屬C反響的方程式_____________________________。氧化劑是______，復(fù)原劑是______。要證明此反響中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過__________溶液，假設(shè)溶液顏色_________，證明確有SO2生成。假設(shè)要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，說明存在的現(xiàn)象是___________________________________________________________。基礎(chǔ)練習(xí)1．以下物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是〔〕A．氫硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．過氧化鈉2．雖然潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，假設(shè)將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是〔〕①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3．能證明SO2具有漂白性的是〔〕A．酸性KMnO4溶液通入SO2氣體后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失D．品紅溶液通入SO2后，紅色消失4．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。以下名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是〔〕①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦5．向50mL18mol/LH2SO4中參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的H2SO4物質(zhì)的量〔〕A．等于0.9molB．小于0.45molC．小于0.9molD．等于0.45mol6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是〔〕A．與銅片反響B(tài)．與石蕊溶液反響C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．參加鐵片看是否有氣體產(chǎn)生7．BaSO4用作“鋇餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透過③不易被人體吸收〔〕A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③8．以下離子方程式，正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯氣跟水的反響：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．鋁和硝酸銅溶液反響：Al+Cu2+==Al3++CuC．氯化鋇溶液和硫酸氫鉀溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．銅和濃硫酸反響：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別的一種試劑是〔〕A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S8，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1mol這種硫單質(zhì)與1mol水所含分子數(shù)相等B．1mol這種硫單質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等C．這種硫單質(zhì)的密度是相同狀況時(shí)空氣的8.83倍D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積約為22.4L11．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，測得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.5%，那么混合物中含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．39%B．34.5%C．19.5%D．25.4%12．你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是〔〕①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤13．在BaBr2溶液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是______________________________；再通入SO2，觀察到的現(xiàn)象是_________________________；反響的離子方程式①_____________________②______________________③_______________________14．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反響的離子方程式為_______________________________，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2，反響的離子方程式為____________________________________15．濃硫酸具有：①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性。以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案序號(hào)填在括號(hào)中。⑴熱的濃硫酸和銅片等金屬反響〔〕⑵用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反響制磷酸〔〕⑶熱的濃硫酸和灼熱的木炭反響時(shí)產(chǎn)生混合氣體〔〕⑷濃硫酸能枯燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用來枯燥NH3〔〕⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸〔〕⑹膽礬放在盛濃硫酸的枯燥器中變成白色粉末〔〕⑺濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑〔〕⑻氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體〔〕⑼紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑〔〕16．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時(shí)生成1.5mol氣體。將反響后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)==0.1mol/L。求生成的氣體中各組分的物質(zhì)的量之比。第四節(jié)氮及其化合物基礎(chǔ)認(rèn)知氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、N2、NO和NO21.N2：___色、___味的氣體，______水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反響，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反響?；瘜W(xué)方程式為__________________________。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔?，這是合成氨的原理，化學(xué)方程式為___________________________。此反響中氧化劑是__________，復(fù)原劑是__________。1molN2和3molH2充分反響后能得到2molNH3嗎？__________，為什么？____________。2.NO：____色的氣體，____(毒性)，極易和氧氣反響：化學(xué)方程式為__________________。3.NO2：____色、____________的____氣體，密度比空氣______，_____液化，溶于水時(shí)生成_______和_______，反響方程式為：________________________________。此反響中氧化劑是__________，復(fù)原劑是__________。氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為___________。右圖是兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)的裝置圖，試答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)一中看到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反響方程式為__________________________________，試管中液體假設(shè)不擴(kuò)散，那么其物質(zhì)的量濃度為(氣體以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))__________。(2)實(shí)驗(yàn)二中通入試管容積多少的氧氣后，液體恰好充滿試管。__________。通氧氣過程中觀察到的現(xiàn)象為_____________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________、_________________________。氮氧化合物是大氣污染的主要物質(zhì)之一，主要來源于機(jī)動(dòng)車的尾氣排放。二、硝酸1.物理性質(zhì)：____色有_______氣味的氣體，濃硝酸______揮發(fā)性。2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為_____________________________，濃度越大越易分解。故長期放置的濃HNO3呈______色，所以一般保存在_____試劑瓶，冷暗處。②強(qiáng)酸性：電離方程式________________________。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。③強(qiáng)氧化性：a.和不活潑金屬Cu和濃HNO3反響方程式為________________________________，氧化劑是_______，復(fù)原劑是_______，離子方程式為____________________________；此反響可用作實(shí)驗(yàn)室制NO2。Cu和稀HNO3反響方程式為______________________________，氧化劑是_______，復(fù)原劑是_______，離子方程式為____________________________。此反響可用作實(shí)驗(yàn)室制NO。試想一下，一定量的濃硝酸中參加足量的銅片，充分反響后，所得氣體中有________，為什么？____________________________________________________________。b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反響，但不產(chǎn)生____________。c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生_________，所以濃硝酸可盛裝在______制或______制容器中。d.王水________和________按_____比為____：___混合而成。具有極強(qiáng)的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等e.濃HNO3和非金屬C反響方程式為___________________________________，氧化劑是_______，復(fù)原劑是_______。三、氨和銨鹽氨：①物理性質(zhì)：___色、____________的氣體，______水，常溫下一體積水能溶解_____體積氨氣，分子構(gòu)型是_________。②化學(xué)性質(zhì)a.和水反響的方程式為______________________________，氨水中存在的微粒有____、____、____、____、____、____。氨水中的溶質(zhì)是______，溶劑是________。10%氨水的含義是____________________。b.和酸作用和HCl反響的方程式為______________________，和H2SO4反響的方程式為_________________。③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________，用________法收集，收集時(shí)在試管口放_(tái)_____，目的是____________________________________，檢驗(yàn)NH3收滿的方法：_____________________________________________。2.銨鹽：①是______水的無色晶體②不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學(xué)方程式為_________________，NH4Cl分解的化學(xué)方程式為__________________________。③和堿反響NH4NO3和NaOH加熱的化學(xué)方程式為______________________，此反響常用于檢驗(yàn)NH4+的存在?；A(chǔ)練習(xí)1．通常情況能共存，且能用堿石灰枯燥的一組氣體是〔〕A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH32．常溫下，將NO和O2兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，那么其平均相對(duì)分子質(zhì)量〔〕A．40.7B．46C．36D．443．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，分別是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V24．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反響②銅與稀硝酸反響③銅與氧氣反響生成CuO，CuO再與稀硝酸反響。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．消耗的硝酸的量：①>②>③B．銅與濃硝酸作用最快，故最正確方案是①C．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等5．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)參加以下一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是〔〕A．Al2(SO4)3B．Na2CO3