2023年高考化學(xué)（全國甲卷）真題詳細(xì)解讀及評析

2023年高考真題完全解讀（全國甲卷）

適用省份

四川、廣西、貴州、西藏

試卷總評

命題貫徹落實黨的二十大精神，以立德樹人為鮮明底色，，堅持為黨育人、為國育才，

依托高考評價體系理論框架，注重發(fā)揮生物學(xué)科的育人功能。試題承續(xù)往年命題風(fēng)格，體

現(xiàn)教育領(lǐng)域改革新要求，銜接高中課程標(biāo)準(zhǔn)，保持穩(wěn)中有進。加強試題創(chuàng)新，豐富情境來

源，突出對學(xué)科基礎(chǔ)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)的考查，進一步增強考查的有效性，助力拔尖

創(chuàng)新人才的培養(yǎng)與選拔?？疾閷W(xué)生必備知識和關(guān)鍵能力，同時發(fā)揮服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)的

作用。選材貼近生活和生產(chǎn)實際，試題穩(wěn)中求變，變中求新。

一、創(chuàng)新情境，增強開放，突出社會責(zé)任引領(lǐng)

試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、生命、環(huán)境、能源與信息等領(lǐng)

域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人

類社會進步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價值。

如第7題考查化學(xué)生產(chǎn)與生活，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用，二氧化硫的漂白性，鹽溶液的酸

堿性判斷；食品添加劑；第8題以中藥蕾香薊的有效成分為素材，展現(xiàn)了我國中醫(yī)藥的神奇

魅力和作用。

二、深化基礎(chǔ)，注重能力，促進學(xué)生主動思考

高中化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、典型化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、基本化學(xué)

實驗操作方法和實驗設(shè)計思想。本卷的基礎(chǔ)試題數(shù)量有所增加，深入考查學(xué)生對離子方程

式、阿伏加德羅常數(shù)、有機化學(xué)基本概念（有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、官能團）、元素性

質(zhì)與周期律、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容的理解能力，有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎

實，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進行教學(xué)。

如第8題考查常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)，含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷，有機分

子中原子共面的判斷，酯的化學(xué)性質(zhì)；第9題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)，把物質(zhì)分離、提純的常見

方法與配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液融合起來；第10題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，

22.41√mol適用條件；PH定義式及計算，鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；第11題根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

進行元素推斷，微粒半徑大小的比較方法，化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。

三、聚焦素養(yǎng)，增強思維，考查學(xué)科關(guān)鍵能力

化學(xué)試題設(shè)計聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，實現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平

衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。高考化學(xué)試題創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方

式，設(shè)問角度獨特，要求學(xué)生多角度、多層次、多維度地認(rèn)識化學(xué)基本規(guī)律，不斷探索試

題情境創(chuàng)設(shè)的方式方法，拓寬情境來源，提高在真實情境中解決問題的能力。

如第35題以一種高效催化還原CO2的催化劑為背景，考查了原子核外電子排布、化學(xué)

鍵類型、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)等知識。這些試題既體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科價值，又引導(dǎo)考

生從基礎(chǔ)化學(xué)知識的角度去觀察思考新事物、新技術(shù)、新方法，落實高考評價體系中的創(chuàng)新

性考查要求。如第36題第(7)問在存在較多同分異構(gòu)體的情況下給出了限定條件使問題簡化,

并且采用選擇正確答案的方式，降低試題難度。

四、注重實際，穩(wěn)中求新，積極推進依標(biāo)施考

高考化學(xué)命題嚴(yán)格依據(jù)高中課程標(biāo)準(zhǔn)，堅持依標(biāo)施考。注重加強理論聯(lián)系實際，合理

選取情境，增強與環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，促

進學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價值觀念的形成與發(fā)展，引導(dǎo)學(xué)生提升綜合素質(zhì)。既滿

足高等學(xué)校選拔要求，又有利于學(xué)生實際水平的發(fā)揮。

如第12題切合當(dāng)前熱點，以近年科學(xué)工作者開發(fā)的新型電池為背景，采用太陽能、

風(fēng)能、水能等可再生能源電還原CCh并提高多碳產(chǎn)物的生成率，考查基礎(chǔ)電化學(xué)原理在科

技創(chuàng)新中的應(yīng)用；如第36題以藥物合成路線為背景，考查學(xué)生對教材中有機化學(xué)基礎(chǔ)知

識的掌握程度，二者的合成路線中均含有帶氨基的有機物，考查時嚴(yán)格依標(biāo)命題。

2023年全國理綜甲卷化學(xué)試題立足學(xué)科特征，精選素材，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科的教學(xué)導(dǎo)向作

用和育人價值，引導(dǎo)教師注重培養(yǎng)學(xué)生的關(guān)鍵能力和德智體美勞全面發(fā)展，促進教考銜接。

二I考情分析

題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點

膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的

7易化學(xué)與STSE

酸堿性判斷；食品添加劑；

常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)；含碳碳雙鍵物質(zhì)的

8易有機化學(xué)基礎(chǔ)性質(zhì)的推斷；有機分子中原子共面的判斷；酯的化

學(xué)性質(zhì)；

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗的儀器；物質(zhì)分

9易化學(xué)實驗基礎(chǔ)離、提純的常見物理方法；物質(zhì)分離、提純的常見

化學(xué)方法；

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；22.4L∕mol適用條件；PH定

10中阿伏加德羅常數(shù)

義式及計算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；

微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素

11中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)種類推斷；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷；化學(xué)

鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；

化學(xué)反應(yīng)原理電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式

12中

（電化學(xué)）的書寫與判斷；電解池有關(guān)計算；

化學(xué)反應(yīng)原理沉淀溶解平衡的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；

13難

（沉淀溶解平衡）

必做題

氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；水解的離子

26中化學(xué)工藝流程方程式書寫；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；化學(xué)實驗

方案的設(shè)計與評價；

同離子效應(yīng)對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；常用儀

27中綜合實驗評價器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無機物

的制備：

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系；蓋斯定律與熱化

28中化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算

及判斷；

選做題

價層電子對互斥理論；配合物的概念、組成及形成

35難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

條件；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷；

同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)

36中有機化學(xué)基礎(chǔ)與性質(zhì)；有機推斷綜合考查；有機化學(xué)基礎(chǔ)知識綜

合考查；

o√□

備考指津

一、歸納主干形成網(wǎng)絡(luò)

構(gòu)建體系、歸納主干，形成網(wǎng)絡(luò)，強化知識的記憶、理解和應(yīng)用。構(gòu)建體系、歸納

主干，對于主干知識和重點內(nèi)容，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等高考必考內(nèi)容查漏補缺，有

針對性地復(fù)習(xí)并加強理解。

二、專項訓(xùn)練一一強化

強化專項訓(xùn)練，注重方法和規(guī)律，提高準(zhǔn)確性、規(guī)范性，做到又對又快。專項訓(xùn)練

按照題型知識來分類專項強化訓(xùn)練?；瘜W(xué)與生活、能源、科技、環(huán)境、傳統(tǒng)文化這一些題看

著容易卻是失分點，要專項整合，強化記憶。化學(xué)速率和平衡，電化學(xué)原理和應(yīng)用，離子共

存和離子方程式的正誤判斷等在專項訓(xùn)練的同時注意反思總結(jié)找到同一類問題解題思路和

方法，做到又快又對。加強圖、表類試題的分析訓(xùn)練，挖掘信息、提取整合有效信息。多關(guān)

注原理及元素化合物知識的應(yīng)用，注重復(fù)習(xí)教材中的實驗裝置圖、常用實驗儀器的復(fù)習(xí)及具

體實驗操作，加強化學(xué)實驗與實驗探究能力的提高，關(guān)注常見無機物及其應(yīng)用部分。

對考試中暴露出的問題追根求源,薄弱知識再強化。以錯題反芻知識,知識指導(dǎo)題目，

建立錯題集的同時更要寫得失、寫反思、寫方法、寫規(guī)律。錯誤知識一定要落實到實處，并

能做到舉一反三、觸類旁通。

疑真題解讀

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射

C.SCh可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

【答案】B

【解析】A項，苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐

劑不是由于其具有酸性，A不正確；B項，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線發(fā)

生了散射：豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B正

確;C項,SCh可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，

C不正確；D項，維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由

于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D不正確；故選B。

8.蕾香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是

()

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團D.能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；

B項，蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間

構(gòu)型可知，蕾香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯誤；C項，蕾香薊的分

子結(jié)構(gòu)中含有酯基和酸鍵，因此其含有2種含氧官能團，C說法正確；D項，蕾香薊的分子

結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；故選B。

9.實驗室將粗鹽提純并配制0.1OOOmoI?L的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用

到的有()

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②@⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的硫酸根離子、

鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化釧溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有

過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純

的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.0.5Omol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSo3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.I.OLpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

l

D.1.0L1.0mol?L-WNa2CO3溶液中CO3”的數(shù)目為LONA

【答案】A

H

【解析】A項，異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C—《一CH3,ImoI異丁烷分子含有13NA共價鍵，所

CH3

以0.5Omol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；B項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh狀態(tài)為

固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；C項，pH=2的硫

酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol∕L,則1.0LPH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01刈，

C錯誤；D項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中Co3"會發(fā)生水解，所以1.0LLOmol/L

的Na2CO3溶液中Co的數(shù)目小于1.0M,D錯誤；故選A。

??.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。

Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是

()

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物

質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相

等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為

Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S。A項，X為0,

W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X,A錯誤；B項，X

為0,Z為S,X的簡單氫化物為HzO,含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S,沒有氫

鍵，所以簡單氫化物的沸點為X>z,B錯誤；C項，Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,

為離子化合物，C正確：D項，Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤：故選

Co

12.用可再生能源電還原CCh時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提

高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是()

-xO∣-∕_____

CHCHOH

j^^l^風(fēng)能24125

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOX-Ti電極上

B.Cl從CU電極遷移到IrOX-Ti電極

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2Cθ2+12H++12e=C2H4+4H2θ

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOX-Ti電極為電解池的

陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e-=O2↑+4H,銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成乙烯、乙醉等，電極反應(yīng)式為2CCh+12H++12e=C2H4+4H2(X

+

2CO2+12H+?2e=C2H5OH+3H2θ,電解池工作時，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進入陰

極室。A項，析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極卜.發(fā)生，故A錯誤；B項,

離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，Cr不能通過，故B錯誤；C項，銅電極為

陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有

+

2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O,故CIE確；D項，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣

和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2θ-4e~=ChT+4H+,每轉(zhuǎn)移ImOl電子，生成0.25molCh,在標(biāo)況

下體積為5.6L,故D錯誤；故選C。

13.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和CU(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的PM-PH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)∕(mol?L')];C(M)≤10-5nioi?L可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確

的是()

PH

A.由a點可求得Kp[Fe(OH)3]=IOa5

[0-10

1

B.pH=4時AI(OH)3的溶解度為為一mol?L^

C.濃度均為0.01mol?L-'的A產(chǎn)和Fe?+可通過分步沉淀進行分離

D.AP+、CiP+混合溶液中C(CU2+)=0.2mohL-I時二者不會同時沉淀

【答案】C

【解析】A項，由點a(2,2.5)可知，此時pH=2,POH=I2,則KEFe(OHR

=c(I?5+)?c3(OH-)=10-2?5×(1042)3=IO38-5,故A錯誤:B項，由點(5,6)可知，此時pH=5,pOH=9,

IO'33

3+369333

則KSP[AI(OH).;]=cAl)?c(OH-)=10-×(IO-)=IO-,pH=4時AI(OH)3的溶解度為而嚀=1(^

moI?U,故B錯誤：C項，由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通

過調(diào)節(jié)溶液PH的方法分步沉淀AP+和Fe3+,故C正確；D項，由圖可知，AP+沉淀完全時,

PH約為4.7,CiP+剛要開始沉淀,此時C(CU2+)=0.1molLT,若c(Cu2+)=0.2mol?Ll>0.1mol?Ll,

則AP+,C/+會同時沉淀，故D錯誤：故選Co

26.BaTiO3是一種壓電材料。以BaSo4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問題：

(1)“焙燒''步驟中碳粉的主要作用是

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCi2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r主要反應(yīng)

的離子方程式為。

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號)。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為o

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鐵，產(chǎn)生的n(C02):n(CO)=。

【答案】(1)做還原劑，將BaSO&還原

(2)Ca2++S2-=CaS∣(3)c

(4)不可行產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2S會污染空氣，而且CaS與

鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的Caeb導(dǎo)致BaCI2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品

的純度降低

⑸BaCI2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HCl

(6)1：1

【解析】由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得

到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS：燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和

CaS,濾液中有BaCb和BaS；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCL晶體溶于水后，

加入TiCl4和TiCl4將釧離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2iBaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3o

(1)“焙燒”步驟中，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCI2、BaS

和CaS,BaSo4被還原為BaS,因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO4還原。(2)“焙

燒”后固體產(chǎn)物有BaCI2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS與過量的CaCl2

可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，因此，“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式為

Ca2++S2=CaSb(3)“酸化”步驟是為了將BaS轉(zhuǎn)化為易溶液于的銀鹽，由于硫酸鈿和磷酸鋼

均不溶于水，而Bacl2可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直

接用酸浸取是不可行的，其原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體HzS會污染

空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCI2,導(dǎo)致BaCb溶液中混有CaCb雜質(zhì)無法除

去、最終所得產(chǎn)品的純度降低。(5)"沉淀'’步驟中生成BaTiO(C206的化學(xué)方程式為：

BaCI2+TiCl4+H2O÷2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4C[+2HCL(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸領(lǐng)，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，BaTio(CQ”ABaTiCh+2CO2↑+2COT,因此，產(chǎn)生的n(C6)：n(CO)=l:

1。

27.鉆配合物ICO(NH3)6]CI3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：2CoCh+

2NH4d+lONH3+H2O2--±≡3→2[Co(NH3)6]Cl3+2H2θ<,

具體步驟如下：

I.稱取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。

II.分批加入入3.OgCoCl2?6H2O后,將溶液溫度降至入℃以下,加入Ig活性炭、7mL

濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。

III.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

abed

儀器a的名稱是o加快NH4Cl溶解的操作有o

(2)步驟∏中，將溫度降至I(TC以下以避免、；可選用降低溶液

溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：o

(4)步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是?

【答案】(1)錐形瓶升溫，攪拌等

(2濃氨水分解和揮發(fā)雙氧水分解冰水浴

(3)玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯

內(nèi)壁

(4)活性炭

(5)利用同離子效應(yīng)，促進鉆配合物［C0(NH3)6lCl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率

【解析】稱取2.0g氯化錢,用5mL水溶解后，分批加入3.OgCoCl2?6H2O后,降溫,

在加入Ig活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入IomL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min,反

應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鉆配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鉆配合物

[Co(NH3)6]Cb和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去

活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進鉆配合物[Co(NH3川Cb析出，提高產(chǎn)率。

(1)由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化核溶解可采用升溫，攪拌等；(2)步驟

∏中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在I(TC以下，避免濃

氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10°C以下，通常采用冰水浴降溫；(3)下圖為

過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗

末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺；(4)步驟IV中，

將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鉆配合物[Co(NH3)6]Cb溶于熱水，

活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭；(5)步驟V中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鉆

配合物為[Co(NH3)6]Cb中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進鉆配合

物[C。(NH3)61。3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。

28.甲烷選擇性氧化制備甲靜是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①3Ch(g)2O3(g)KiAM=285kJ?mol

②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH⑴K2Δ∕∕2=-329kJ?moΓ'

反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)CH3OH(I)+O2(g)的?∏3=kJ?moΓ',平衡常數(shù)

K3=(用Ki、K2表示)。

(2)電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。Mo+與CHt反

+

應(yīng)能高選擇性地生成甲醉。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進行反應(yīng)MO+CH4=

M++CH3OH,結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是(填“a”或"b"。300K、60s時

MO+的轉(zhuǎn)化率為(列出算式)。

00306090120150

時間

⑶MCT分別與CH4、CD」反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示(兩者歷程相

似，圖中以CH4示例)。

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則MO+

與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(填“c”或"d”)。

(iii)MCr與CH2D2反應(yīng),笊代甲醇的產(chǎn)量CH2DODCHD2OH(填“或“=")。

若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的質(zhì)代甲醇有_______種。

I-IO山IO0l-I

⑵b---------XlO0%或——×100%

1IO0'

(3)Ic<2

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=?(反應(yīng)②-①)，所以對應(yīng)Δ?=

l

?(Δ∕72-ΔWl)=?(-329kJ?mol'-285kJ?mol-)=-307kJ?mol'：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱

化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，對應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(=(；(2)根據(jù)圖示信息可知,

縱坐標(biāo)表示.加群島),即與Mb的微粒分布系數(shù)成反比，與M+的微粒分布系數(shù)

成正比。則同一時間內(nèi)，b曲線生成M+的物質(zhì)的量濃度比a曲線的小，證明化學(xué)反應(yīng)速率

慢，又因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以曲線b表示的是300K條件下的反應(yīng)；

根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知,300K、族時咽示黑寸則C(M*M+)

01++

=IO,利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出C(M+)=(10°,-Dc(MO),根據(jù)反應(yīng)MO+CH4=M'+CH3OH

11∩-°?l1n0?l1

可知，生成的M+即為轉(zhuǎn)化的MO+,則Mo+的轉(zhuǎn)化率為---------×100%或一kX100%：(3)(i)

1IO0'

步驟I涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Il中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的

是步驟I；(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則

此時正反應(yīng)活化能會增大，根據(jù)圖示可知，MCT與Cd反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c；(iii)

MO+與CH2D2反應(yīng)時，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率

會變慢，則單位時間內(nèi)產(chǎn)量會下降，則笊代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD<CHD2OH;根據(jù)反應(yīng)機理

可知，若MCT與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇可能為CHDzOD或CD3OH共2利、

35.將獻菁一鉆鈦一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳

的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為,其中屬于原子晶體的是,C6o間

的作用力是，

(2)菁和鉆醐菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

獻菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2獻

菁中N原子的標(biāo)號)。鉆醐菁分子中，鉆離子的化合價為,氮原子提供孤對電子與鉆

離子形成鍵。

(3)氣態(tài)AlCb通常以二聚體ALCk的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al

的軌道雜化類型為?A1F3的熔點為109(ΓC,遠(yuǎn)高于AlCb的192℃,由此可以判斷鋁

氟之間的化學(xué)鍵為鍵。A1F3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示,F的配位數(shù)為

若晶胞參數(shù)為卬m,晶體密度p=g-c∏r3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

O

圖3aAhCk的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

【答案】（1）同素異形體金剛石范德華力

⑵③+2配位

84×IO30

⑶sp3離子2

N"

【解析】（1）同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖I所示的幾種碳單質(zhì),

它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨

屬于混合型晶體,C60屬于分子晶體,碳納米管不屬于原子晶體;C60間的作用力是范德華力；

（2）已知j?菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp?雜

化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號為①和②的N原子均有一對電子占據(jù)了一個sp2雜化軌

道，其P軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵，標(biāo)號為③的N原子的P軌道能提供一對

電子參與形成大兀鍵，因此標(biāo)號為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H+；鉆獻

菁分子中，失去了2個H+的醐菁離子與鉆離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此，鉆離子的化

合價為+2,氮原子提供孤對電子與鉆離子形成配位鍵。（3）由AbCl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元

素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價層電子對數(shù)是4,其與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，

因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為SP3。A1F3的熔點為1090°C,遠(yuǎn)高于AlCI3的192℃,

由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子

鍵。由AIR的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個數(shù)為12+3,紅色球的個數(shù)為8x卜,

則灰色的球為F,距F最近且等距的AF+有2個，則F的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm,

84g

則晶胞的體積為（apm）3=a?l（rw>cm3,晶胞的質(zhì)量為黃■,則其晶體密度

84×10M3

cm

P二F一Γg?'-

以?a

36.阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L

的一種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。

KMnOl)NaN0∕H+

Ci2B42

CHClNO+

FeCl3762H2)NaBF4

CE

COOH

i)soαPOCl

2H3

CHClFNOS

SO2NH22)NH3H2O7623

B知：R-COOH..然ITR-COClNH