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原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(第一課時)年級:高二學(xué)科:化學(xué)(人教版)主講人:王瀾學(xué)校:北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(第一課時)年級:高二學(xué)科:化學(xué)(人教版)主講人:王瀾學(xué)校:北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、能層與能級二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜三、構(gòu)造原理與電子排布四、電子云與原子軌道五、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低
原理第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、能層與能級二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜三、構(gòu)造原理與電子排布四、電子云與原子軌道五、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低
原理第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與
元素周期表二、元素周期律1.原子半徑2.電離能3.電負性問題1為什么要研究原子結(jié)構(gòu)?結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)核外電子排布元素性質(zhì)有何規(guī)律?如何解釋這樣的規(guī)律?與元素的性質(zhì)有何聯(lián)系?問題2核外電子的排布有何特點?能量不連續(xù)實驗事實?能級能層核外電子分層排布問題2核外電子的排布有何特點?原子光譜原子結(jié)構(gòu)模型證據(jù)推理解釋線狀光譜能級能層核外電子分層排布問題2核外電子的排布有何特點?原子光譜原子結(jié)構(gòu)模型證據(jù)推理解釋5d第五能層(O層)d能級最多電子數(shù):10能級能層核外電子分層排布問題2核外電子的排布有何特點?能級、能層核外電子分層排布構(gòu)造原理能級交錯填充順序不完全一致任務(wù)舉例說明構(gòu)造
原理的光譜學(xué)
事實構(gòu)造原理示意圖問題2核外電子的排布有何特點?任務(wù)舉例說明構(gòu)造
原理的光譜學(xué)
事實Ca1s22s22p63s23p64s2K1s22s22p63s23p64s1Ar1s22s22p63s23p6Ca1s22s22p63s23p63d2K1s22s22p63s23p63d1不符合光譜實驗事實X光譜實驗事實構(gòu)造原理示意圖問題2核外電子的排布有何特點?任務(wù)舉例說明構(gòu)造
原理的光譜學(xué)
事實能級、能層核外電子分層排布構(gòu)造原理能級交錯核外電子排布構(gòu)造原理能級、能層核外電子分層排布光譜證據(jù)模型建構(gòu)能級交錯核外電子排布構(gòu)造原理能級、能層核外電子分層排布核外電子運動狀態(tài)光譜證據(jù)模型建構(gòu)?能級交錯問題3原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的?問題3原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的?量子力學(xué)模型問題3原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的?同一原子的s電子的電子云輪廓圖問題3原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的?px、py、pz的電子云輪廓圖問題3原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的?問題3原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的?能層能級原子軌道(可用電子云表示)自旋常用上下箭頭(“↑”“↓”)能級原子軌道數(shù)最多電子數(shù)s12p36d510f714核外電子排布構(gòu)造原理能級、能層核外電子分層排布原子軌道電子云核外電子運動狀態(tài)光譜證據(jù)量子力學(xué)模型問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?核外電子排布構(gòu)造原理能級、能層核外電子分層排布原子軌道電子云核外電子運動狀態(tài)光譜證據(jù)量子力學(xué)模型泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理規(guī)律與解釋任務(wù)基于上述原理和方法,
寫出第四周期元素的基
態(tài)原子的的軌道表示式。思考1為何這些元素為同一周期?思考2核外電子排布與族、分區(qū)的關(guān)系?問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Ar3d4s4pK↑構(gòu)造原理能量最低原理3d4s4pCa泡利原理↑↓↑↑4sX3d4s↑↑X問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?構(gòu)造原理能量最低原理洪特規(guī)則Ca↑↓↑Sc↑↓↑↑Ti↑↑↑V↑↓↑↓3d4s4p3d4s4p3d4s4p3d4s4p問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?↑
↑↑↑Cr↑↓↑↑↑↑↑↑CrXCu↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓CuX3d4s4p3d4s4p3d4s4p3d4s4p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?↑↑↑↓↑↑↑Mn↑↓↑↑↓↑↑↑FeCoNi3d4s4p3d4s4p3d4s4p3d4s4p↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Cu3d4s4p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Zn3d4s4p↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Ga↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓Ge↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↓As3d4s4p3d4s4p3d4s4p問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?SeBrKr↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓3d4s4p3d4s4p3d4s4p問題4電子是按照怎樣的規(guī)律排布在各原子
軌道上的?3d4s4p第四周期任務(wù)基于上述原理和方法,寫出第四周期元素的基
態(tài)原子的的軌道表示式。
思考1為何這些元素為同一周期?
思考2核外電子排布與族、分區(qū)的關(guān)系?KCa價層電子:4ss區(qū)3d4s4p↑↑↓IA族IIA族3d4s4p任務(wù)基于上述原理和方法,寫出第四周期元素的基
態(tài)原子的的軌道表示式。
思考1為何這些元素為同一周期?
思考2核外電子排布與族、分區(qū)的關(guān)系?價層電子:3d1~104s1~2
d區(qū)IIIB族IVB族VB族VIB族VIIB族VIII族任務(wù)基于上述原理和方法,寫出第四周期元素的基
態(tài)原子的的軌道表示式。
思考1為何這些元素為同一周期?
思考2核外電子排布與族、分區(qū)的關(guān)系?IB族IIB族價層電子:3d104s1~2
ds區(qū)↑↓3d4s4p↑↓↑↑↓↑↓↑↓Cu↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Zn3d4s4p價層電子:4s24p1~6
p區(qū)IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族0族核外電子排布泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理構(gòu)造原理能級、能層核外電子分層排布原子軌道電子云核外電子運動狀態(tài)光譜證據(jù)量子力學(xué)模型規(guī)律與解釋位置周期、區(qū)、族問題1我們?yōu)槭裁匆芯吭咏Y(jié)構(gòu)?結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)核外電子排布元素性質(zhì)有何規(guī)律?如何解釋這樣的規(guī)律?與元素性質(zhì)有何聯(lián)系?結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)位置性質(zhì)?原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(第二課時)年級:高二學(xué)科:化學(xué)(人教版)主講人:王瀾學(xué)校:北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(第二課時)年級:高二學(xué)科:化學(xué)(人教版)主講人:王瀾學(xué)校:北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)核外電子排布泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理構(gòu)造原理能級、能層核外電子分層排布原子軌道電子云核外電子運動狀態(tài)光譜證據(jù)量子力學(xué)模型規(guī)律與解釋結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)位置性質(zhì)如何對元素形成系統(tǒng)全面的認識?3d4s4pSe↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑p區(qū)VIA族第四周期結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)硒Se活動
盡可能多地寫出硒元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)硒Se活動
盡可能多地寫出硒元素及其化合物的性質(zhì)原子半徑主要化合價金屬性非金屬性第一電離能電負性p區(qū)VIA族第四周期結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)3d4s4pSe↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑性質(zhì)原子半徑主族元素的原子半徑的周期性變化>>>>原子半徑減小原子半徑增大
S104As120Se118
Br117Te137
原子半徑的測量值(pm)性質(zhì)最高正價:+6結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置硒Se3d4s4pSe↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑p區(qū)VIA族第四周期主要化合價價層電子:4s24p4常見化合價-2、+4、+6-2+4+6H2SeNa2SeO3H2SeO4性質(zhì)原子半徑主族元素的原子半徑的周期性變化失去電子的能力越來越弱失去電子的能力越來越強最高正價:+6主要化合價常見化合價-2、+4、+6價層電子:4s24p4性質(zhì)原子半徑主族元素的原子半徑的周期性變化失去電子的能力越來越弱失去電子的能力越來越強最高正價:+6主要化合價常見化合價-2、+4、+6價層電子:4s24p4原子序數(shù)第一電離能(102kJ·mol-1)元素的第一電離能的周期性磷P硫S氯Cl砷
As硒Se溴Br銻Sb碲Te碘I性質(zhì)第一電離能>>>>依據(jù)元素周期律預(yù)測第一電離能?第一電離能(102kJ·mol-1)元素的第一電離能的周期性與預(yù)測結(jié)果一致原子序數(shù)第一電離能(102kJ·mol-1)元素的第一電離能的周期性與預(yù)測結(jié)果不一致原子序數(shù)磷P硫S氯Cl砷
As硒Se溴Br銻Sb碲Te碘I性質(zhì)第一電離能依據(jù)元素周期律預(yù)測實驗事實?活動比較硒元素和砷
元素的第一電離能>>磷P硫S氯Cl砷
As硒Se溴Br銻Sb碲Te碘I性質(zhì)第一電離能實驗事實?結(jié)構(gòu)請寫出基態(tài)As原子價層電子的軌道表示式>>活動比較硒元素和砷
元素的第一電離能依據(jù)元素周期律預(yù)測磷P硫S氯Cl砷
As硒Se溴Br銻Sb碲Te碘I性質(zhì)第一電離能實驗事實?結(jié)構(gòu)請寫出基態(tài)As原子價層電子的軌道表示式>>活動比較硒元素和砷
元素的第一電離能依據(jù)元素周期律預(yù)測磷P硫S氯Cl砷
As硒Se溴Br銻Sb碲Te碘I性質(zhì)第一電離能實驗事實?結(jié)構(gòu)價層電子的軌道表示式4s4p↑↓↑↑As4s4p↑↓↑↓↑↑Se↑半充滿>>失去的電子是已經(jīng)配對的電子活動比較硒元素和砷
元素的第一電離能依據(jù)元素周期律預(yù)測第一電離能(102kJ·mol-1)元素的第一電離能的周期性3s3p↑↓↑↑P3s3p↑↓↑↓↑↑S↑原子序數(shù)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)核外電子排布元素的性質(zhì)性質(zhì)第一電離能依據(jù)周期律預(yù)測實驗事實?結(jié)構(gòu)價層電子的軌道表示式↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↑半充滿失去的電子是已經(jīng)配對的電子磷P硫S氯Cl砷
As硒Se溴Br銻Sb碲Te碘I>>4s4pAs4s4pSe性質(zhì)第一電離能電負性描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小性質(zhì)電負性電負性遞增電負性遞減性質(zhì)電負性電負性遞增電負性遞減活動預(yù)測硒元素的電
負性的取值范圍,
并說明依據(jù)。性質(zhì)電負性電負性遞增電負性遞減>>>>大于2.1小于2.5活動預(yù)測硒元素的電
負性的取值范圍,
并說明依據(jù)。性質(zhì)電負性金屬性非金屬性?性質(zhì)電負性金屬性非金屬性定量判斷金屬元素的電負性一般小于1.8非金屬元素的電負性一般大于1.8“類金屬”元素的電負性在1.8左右活動基于電負性,判斷硒元素的金屬性或非金屬性。性質(zhì)電負性金屬性非金屬性定量判斷金屬的電負性一般小于1.8非金屬元素的電負性一般大于1.8“類金屬”元素的電負性在1.8左右活動基于電負性,判斷硒元素的金屬性或非金屬性。Se的單質(zhì)具有弱氧化性H2Se的穩(wěn)定性略弱于H2SH2SeO4的酸性強于H3AsO4性質(zhì)電負性金屬性非金屬性定量判斷電負性:Se>P酸性:H2SeO4
>H3PO4
(實驗事實)非金屬性:Se>P活動判斷Se和P的非金屬性強弱半胱氨酸硒代半胱氨酸性質(zhì)原子半徑主要化合價金屬性非金屬性第一電離能電負性活動分析為什么硒代半胱氨酸與半胱氨酸的
化學(xué)性質(zhì)相似?性質(zhì)原子半徑主要化合價金屬性非金屬性第一電離能電負性活動分析為什么硒代半胱氨酸與半胱氨酸的
化學(xué)性質(zhì)相似?SSe原子半徑104pm118pm價電子3s23p44s24p4主要化合價-2+4+6-2+4+6電負性2.52.4半胱氨酸硒代半胱氨酸性質(zhì)原子半徑主要化合價金屬性非金屬性第一電離能電負性活動分析為什么硒代半胱氨酸與半胱氨酸的
化學(xué)性質(zhì)相似?結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)硒Se原子半徑主要化合價金屬性非金屬性第一電離能電負性3d4s4pSe↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑p區(qū)VIA族第四周期位置性質(zhì)年級:高二學(xué)科:化學(xué)(人教版)主講人:梁凱學(xué)校:北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(第三課時)年級:高二學(xué)科:化學(xué)(人教版)主講人:梁凱學(xué)校:北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(第三課時)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)元素在元素周期表中的位置課題輔助激活劑的電負性對Ba5Si8O21:Eu2+長余輝材料發(fā)光性能的影響研究夜明珠夜光杯長余輝材料在自然光或其他人造光源照射下能夠存儲外界光輻照的能量,然后在某一溫度下(通常指室溫),緩慢地以可見光的形式釋放這些存儲能量的材料。長余輝材料夜光涂料暗夜指示標(biāo)志長余輝材料不用插電安裝方便應(yīng)用場景:消防應(yīng)急標(biāo)志交通運輸標(biāo)志軍事設(shè)施標(biāo)志……長余輝材料長余輝材料發(fā)光基質(zhì)發(fā)光中心硫化物鋁酸鹽硅酸鹽長余輝材料Ba5Si8O21:Eu2+長余輝材料硅酸鹽具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性以及熱穩(wěn)定性,合成溫度低,制備工藝簡單,是人們研究的重要發(fā)光基質(zhì)之一。
發(fā)光基質(zhì)中摻雜的Eu2+是發(fā)光中心已知:Ba在元素周期表中位于第6周期,第ⅡA族;Eu的原子序數(shù)為63請回答:(1)處于基態(tài)的Ba2+的電子排布式。(2)處于基態(tài)的Eu2+的價層電子的軌道表示式。(3)Si、O、Ba、Eu在元素周期表中的分區(qū)。活動一(1)基態(tài)Ba2+
Ba元素位于第6周期,第ⅡA族
活動一ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB456Ba7活動一(1)基態(tài)Ba2+
Ba元素位于第6周期,第ⅡA族
Ba:
價層電子排布:6s2
簡化電子排布式:[Xe]6s2
活動一活動一(1)基態(tài)Ba2+
Ba的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
活動一(1)基態(tài)Ba2+
Ba的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2Ba2+的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6活動一Eu元素的原子序數(shù)為63
元素的原子序數(shù)為56(2)基態(tài)Eu2+
活動一活動一Eu元素的原子序數(shù)為63Ba元素的原子序數(shù)為56Ba簡化電子排布式:[Xe]6s2Eu簡化電子排布式:[Xe]4f76s2(2)基態(tài)Eu2+
活動一4f6s↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑(2)基態(tài)Eu2+
Eu價層電子的軌道表示式:4f6sEu2+價層電子的軌道表示式:活動一ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2O3ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBSi456Ba7Eu活動一ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2O3ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBSi456Ba7CeEuDy活動一鑭系元素離子作為發(fā)光中心的長余輝材料
活動一CaAl4O7:Ce3+鈰離子Ce3+:[Xe]4f1CdSiO3:Dy3+
鏑離子Dy3+:[Xe]4f9鑭系元素離子作為發(fā)光中心的長余輝材料
活動一結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)元素在元素周期表中的位置長余輝材料的發(fā)光性能的兩個指標(biāo):
余輝強度、余輝時間輔助激活劑:需要另外摻雜的金屬離子輔助激活劑基本要求:(1)+3價金屬陽離子(2)離子半徑盡可能接近Ba2+的離子半徑(3)……選擇Ba5Si8O21:Eu2+長余輝材料的輔助激活劑活動二共摻元素離子符號離子半徑pm離子電負性余輝強度余輝時間鑭La3+1031.327變得很弱變得很短釹Nd3+981.382很強很長鈥Ho3+901.433變強變長銩Tm3+881.455變?nèi)跎杂性鲩L已知:Ba2+半徑:135pm活動二基本要求:(1)+3價金屬陽離子(2)離子半徑盡可能接近Ba2+的離子半徑(3)離子的電負性要適中選擇Ba5Si8O21:Eu2+長余輝材料的輔助激活劑活動二稀土元素
鑭系元素屬于稀土元素
稀土是重要的戰(zhàn)略資源活動三選擇某種主族金屬元素的+3價離子作為Ba5Si8O21:Eu2+長余輝材料的輔助激活劑ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+1ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+2ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+3ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+4、+2、-4ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+5、+3、-3ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+6、+4、-2ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三主要化合價+7、+5、+3、+1、-1ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567活動三ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl4Ga5InSb6TlBi7NhMc活動三ⅠA元素周期表01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl4Ga5InS
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