高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題型訓(xùn)練10綜合訓(xùn)練

題型訓(xùn)練10綜合訓(xùn)練1．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．濃硫酸使蔗糖變黑B．二氧化氮低溫冷凝形成無色液體C．液氨汽化起制冷作用D．亞硫酸鈉除去水中的溶解氧【答案】C2．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L【答案】B3．能正確表示所述反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．稀硝酸中加入過量銅片：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓【答案】D4．某溶液由K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．是否含有SOeq\o\al(2－,4)可用BaCl2溶液檢驗(yàn)B．一定存在的離子為Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)C．是否含有K＋可通過焰色反應(yīng)確定D．一定不存在的離子為COeq\o\al(2－,3)、I－【答案】B【解析】某溶液由K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3＋，一定沒有COeq\o\al(2－,3)和I－。是否含有SOeq\o\al(2－,4)可用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A正確；無法確定是否一定存在NOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；是否含有K＋可通過焰色反應(yīng)確定，C正確；一定不存在的離子為COeq\o\al(2－,3)、I－，D正確。5．向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是()A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3C．NO和CO2 D．NO2和SO2【答案】C【解析】Cl2與SO2在溶液中反應(yīng)生成H2SO4，然后與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A錯(cuò)誤；CO2與NH3在溶液中可以生成(NH4)2CO3，然后生成BaCO3沉淀，B錯(cuò)誤；NO或CO2與氯化鋇均不反應(yīng)，故沒有沉淀，C正確；NO2在溶液中可將SO2氧化為H2SO4，然后生成BaSO4沉淀，D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是()A．鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同【答案】A【解析】Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯(cuò)誤；FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯(cuò)誤；CO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，但NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，原理不同，D錯(cuò)誤。7．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是()A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D．B2的結(jié)構(gòu)式為B≡B【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物，A正確；CS2的電子式為eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))，B正確；NO所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確。8．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是()eq\a\vs4\al(A.用氯化銨和氫,氧化鈣制NH3)eq\a\vs4\al(B.用銅片和稀,硝酸制NO)eq\a\vs4\al(C.用鋅粒和稀,硫酸制H2)eq\a\vs4\al(D.用雙氧水和二氧化,錳制O2)【答案】D【解析】A中固體混合物加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜且在收集NH3的試管口放一團(tuán)棉花；B中收集NO應(yīng)用排水法；C中H2密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集。9．原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】C10．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．保持其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】若平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)等于原來的2倍，故平衡逆向移動(dòng)，A正確；只有反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相等，B正確；對于反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡移動(dòng)后總物質(zhì)的量不變，C正確；正反應(yīng)放熱，根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。11．25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．溶液的pH＝5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSOeq\o\al(－,3)B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSOeq\o\al(－,3))減小【答案】C【解析】向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)HSOeq\o\al(－,3)＋OH－SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)CaSO3↓，參加反應(yīng)的HSOeq\o\al(－,3)比SOeq\o\al(2－,3)多，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值減小，C錯(cuò)誤。12．“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)B．Li3N中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．熱穩(wěn)定性：NH3＜H2OD．寫出如圖所示過程的總反應(yīng)方程式：4NH3＋3O22N2＋6H2O【答案】D【解析】根據(jù)①6Li＋N22Li3N，②Li3N＋3H2ONH3↑＋3LiOH,4LiOHeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋4Li＋2H2O，可得①×2＋②×4＋③×3得到2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D錯(cuò)誤。13．對乙酰氨基酚是一種常用的退熱和止痛藥物，可通過下圖路線合成，下列說法正確的是()A．丙的分子式為C8H10NO2B．乙分子中的所有原子一定共平面