高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理04影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：04影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題（共15題）1．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化生成SO3反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率會(huì)變慢2．對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A．升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小B．增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小C．增加的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)減小D．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同3．金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L1鹽酸B50℃Zn粉0.1mol·L1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L1鹽酸D25℃Zn粉0.1mol·L1硫酸4．工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓篘2+3H22NH3ΔH<0，一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2合成NH3。下列有關(guān)說法正確的是A．充分反應(yīng)后，可得到2molNH3B．升高溫度，υ(正)，υ(逆)都增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再加入1molN2，則υ(正)增大，υ(逆)減小D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶25．和分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率B．①→②過程吸熱，②→③過程放熱C．反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的性質(zhì)發(fā)生了改變D．反應(yīng)過程中存在、等中間產(chǎn)物6．硼氫化鈉(NaBH4)中的氫元素為－1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬能還原劑”，NaBH4在催化劑釕(Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是A．過程②反應(yīng)為BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)B．反應(yīng)過程中硼元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．若過程③和過程④均產(chǎn)生lmolH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等D．Ru可使上述反應(yīng)活化分子的百分?jǐn)?shù)提高，加快反應(yīng)速率7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取尿液，加入溶液，微熱，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖B加入溶液洗滌、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸C向2支盛有不同濃度的溶液中，一支加入少量，一支加入幾滴溶液探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3~5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，變黃證明雞皮中含有蛋白質(zhì)8．某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的離子方程式為B．該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C．在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果9．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．圖1探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響B(tài)．圖2探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡影響C．圖3驗(yàn)證+H2O2+2H+平衡狀態(tài)變化D．圖4驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)10．乙烯(CH2=CH2)催化加氫的機(jī)理如圖甲所示，其中“”代表催化劑；其位能與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．①→②過程中，H2分子內(nèi)H—H之間的共價(jià)鍵斷裂B．上述過程中，CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC．途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1D．CH2=CH2(g)+H2(g)?CH3CH3(g)，該反應(yīng)的△H=(E3E1)kJ·mol111．往盛有少量醋酸的大燒杯中放入盛有粉末的小燒杯，然后向小燒杯中加入鹽酸，觀察到大燒杯中醋酸逐漸凝固。下列推斷錯(cuò)誤的是A．與鹽酸反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B．與鹽酸的反應(yīng)不可能設(shè)計(jì)成原電池C．適當(dāng)加大鹽酸濃度，可以使醋酸凝固的更快D．醋酸凝固是一個(gè)放熱反應(yīng)12．對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大13．某溫度下，向2L密閉容器中通入1molNO和0.5molBr2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，Br2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min5101520253035n(Br2)/mol0.380.300.250.230.200.200.20下列說法正確的是A．第18min的瞬時(shí)速率小于第25min的瞬時(shí)速率B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.02mol·L1·min1C．30~35min，NO的物質(zhì)的量濃度逐漸降低D．任意時(shí)刻，容器中NO和Br2的轉(zhuǎn)化率相等14．下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是選項(xiàng)金屬酸溶液濃度和體積溫度/℃A3.0g鋅片3mol/L硫酸50mL30B3.0g鋅粉1mol/L硫酸200mL20C3.0g鋅粉3mol/L硫酸50mL30D3.0g鋅片3mol/L硫酸100mL20A．A B．B C．C D．D15．探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)溫度℃催化劑(g)酸性溶液溶液溶液褪色平均時(shí)間(min)體積濃度(mol/L)體積濃度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．，B．理論上為確保實(shí)驗(yàn)成功C．用表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為D．用表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)<(實(shí)驗(yàn)1)二、填空題（共7題）16．磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2OH2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：_______。17．(1)對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度_______；②加入催化劑_______；③保持容器的體積不變，減少氣體Z的量：_______；④保持容器的體積不變，增加氣體Ar_______；⑤保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體_______；(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)_______。(3)反應(yīng)3A(g)＋B(g)?2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是_______。(用序號(hào)表示)18．下圖是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑為___________、相應(yīng)溫度為___________；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是___________。19．H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。Ⅰ．熱分解法脫硫在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：vm(正)___vn(正)(填“>”、“=”或“<”)，理由是____。(2)控制壓強(qiáng)為p2、溫度為975℃，若H2S的初始濃度為1mol·L1，則達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為_____，平衡常數(shù)K=____。達(dá)到平衡后，若保持條件不變，向容器中再加入1molH2S氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率____40%(填“>”、“=”或“<”)。(3)若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有__。20．和氮氧化物都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：i：當(dāng)，硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)闈舛容^高與反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。ii：當(dāng)，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為和。和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。iii：當(dāng)時(shí)，___________導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是___________。③其他條件：___________。(任舉一例)(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含、NO)可獲得、HCl、副產(chǎn)品，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是___________。21．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O32－===I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是：__________________________。（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測顯色時(shí)間t1＝________。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為__________(填字母)。A．<22.0sB．22.0～44.0sC．>44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論_______________________22．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（輕質(zhì)體積蓬松，體積是等質(zhì)量的重質(zhì)氧化鎂的三倍）。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：表l生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.l已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/元噸1漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600(1)為了加快鹵塊的溶解，我們可以選擇那些方法_______（請(qǐng)寫出兩種方法）；(2)在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是________，在酸性條件下，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是________________(3)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________(4)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是___________；(5)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是__________參考答案1．D【詳解】A．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98％的濃硫酸不可能產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化銅，鋅與氯化銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)附在鋅片上，將形成微小的原電池，從而加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率均加快，故SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)即增大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，D正確；故答案為：D。2．D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．為固體，增加的物質(zhì)的量，的濃度不變，(正)、(逆)都不變，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，可同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，(正)、(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，故D正確；故選D。3．B【分析】影響速率的相應(yīng)條件有：溫度、溶液濃度、固體藥劑的表面積大小等；溫度越高，參與反應(yīng)離子濃度越高，固體試劑表面積越大，反應(yīng)速率越快；【詳解】A．溫度低、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L，條件不符題意；B．溫度高、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L，條件符合題意；C．溫度高、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L，條件不符題意；D．溫度低、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L，條件不符題意；綜上，本題選B。4．B【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，也不可能得到2molNH3，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，所以升高溫度，υ(正)，υ(逆)都增大，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再加入1molN2，增大了反應(yīng)物濃度，所以υ(正)增大；氮?dú)鈺?huì)和氫氣反應(yīng)生成氨氣，使氨氣濃度增大，所以υ(逆)也增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比和方程式的計(jì)量數(shù)之比不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B。5．C【詳解】A．催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能提高轉(zhuǎn)化率，A正確；B．①→②為化學(xué)鍵斷裂過程，過程吸熱，②→③為化學(xué)鍵形成過程，過程放熱，B正確；C．反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的性質(zhì)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．由圖可知③④為中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中存在、等中間產(chǎn)物，D正確；答案選C。6．B【詳解】A．由圖可知，過程②反應(yīng)為BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)，A項(xiàng)正確；B．各步驟中硼元素的化合價(jià)均為+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過程③反應(yīng)為H2B(OH)+H2O=H2↑+HB(OH)2，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④反應(yīng)為HB(OH)2+2H2O+e=H2↑+，產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，兩者不相等，C項(xiàng)正確；D．Ru為催化劑，催化劑可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選B。7．D【詳解】A．葡萄糖不能和硫酸銅反應(yīng)，不能通過向尿液加硫酸銅后微熱的方法檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯能和NaOH溶液反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸不能加入溶液洗滌、分液完成，B錯(cuò)誤；C．濃度不同，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變化是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，能達(dá)到目的，D正確；選D。8．D【詳解】A．根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl，Cl元素化合價(jià)降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，故B正確；C．由圖像可知：在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小，故C正確；D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，可能溫度升高，可能生成的Cl對(duì)反應(yīng)有催化作用，可能溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．由變量唯一化可知，探究不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率時(shí)，過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該相同，圖中過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，可根據(jù)熱水和冷水中氣體顏色的不同探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；C．重鉻酸根離子在溶液中為橙色，鉻酸根離子在溶液中為黃色，向重鉻酸鉀溶液中加入稀硫酸，可以根據(jù)溶液顏色的變化驗(yàn)證化學(xué)平衡狀態(tài)的變化，故C正確；D．根據(jù)U型管中右邊液面高于左邊液面可驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A。10．D【詳解】A．由圖知，①→②過程中，H2分子內(nèi)H—H之間的共價(jià)鍵斷裂，A正確；B．由圖知，④中已沒有碳碳雙鍵、而是碳碳單鍵，則上述過程中CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂I，B正確；C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能。途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1，C正確；D．焓變?chǔ)=正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能；則CH2=CH2(g)+H2(g)?CH3CH3(g)，該反應(yīng)的△H=(E1E3)kJ·mol1=(E2E4)kJ·mol1，D不正確；答案選D。11．D【詳解】A．由大燒杯中醋酸逐漸凝固可推知與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A項(xiàng)正確；B．與鹽酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)正確；C．適當(dāng)加大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)吸收的熱量增大，使醋酸凝固的更快，C項(xiàng)正確；D．醋酸凝固是一個(gè)物理放熱過程，不是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．A【詳解】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，故B錯(cuò)誤；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；選A。13．D【詳解】A．第18min時(shí)反應(yīng)物濃度大于第25min的反應(yīng)物濃度，所以第18min的瞬時(shí)速率大于第25min的瞬時(shí)速率瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.01mol·L1·min1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，30~35min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．投料比等于系數(shù)比，所以容器中NO和Br2的轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；選D。14．C【詳解】Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時(shí)，影響最大的是溫度，當(dāng)溫度相同時(shí)，固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)接觸的就越充分，反應(yīng)速率就越快，由表中溫度可知B、D中速率小于A、C中溫度，接觸面積C比A大，則鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是C，

故選：C。15．C【詳解】A．溫度實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)2，其它條件相同時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，則實(shí)驗(yàn)a<12.7min；實(shí)驗(yàn)3使用催化劑，實(shí)驗(yàn)4為實(shí)驗(yàn)催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)4，則b>6.7min，故A正確；B．由方程，可知理論上為確保實(shí)驗(yàn)成功，故B正確；C．用表示實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為，由，，則用表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為，故C錯(cuò)；D．由C分析可得，用表示該反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1的為；實(shí)驗(yàn)3的，則v(實(shí)驗(yàn)3)<(實(shí)驗(yàn)1)，故D正確；答案選C。16．80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小【詳解】圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。17．增大增大減小不變減小大相等；③>①>②【詳解】(1)①升高溫度生成Z化學(xué)反應(yīng)速率增大；②加入催化劑生成Z化學(xué)反應(yīng)速率增大；故答案為：增大；增大；③保持容器的體積不變，減少氣體Z的量，相當(dāng)于減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率減?。还蚀鸢笧椋簻p??；④保持容器的體積不變，增加氣體Ar，Ar是惰性氣體不參與反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率不變；故答案為：不變；⑤要想保持壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率減小；故答案為：減??；(2)①由圖可知，2分鐘內(nèi)Y減少了0.1mol,X減少了0.3mol,Z增加了0.2mol，且2min后各物質(zhì)的量保持不變，是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。故答案為：；③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量減小，而混合氣體的質(zhì)量不變，其平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大；容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體密度與起始時(shí)相等；故答案為：大；相等；(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)我們可以轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示，保留①vA=1mol/(L·min)不變，②vC=0.5mol/(L·min)，則vA=0.75mol/(L·min)③vB=0.5mol/(L·min)則vA=1.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③>①>②；或者可以比較，即，則，即③>①>②；故答案為：③>①>②。18．Mn200℃左右b～a段，隨著溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致脫氮率逐漸升高【詳解】由圖可知，兩種催化劑的最大脫氮率相差不大，但錳做催化劑時(shí)，達(dá)到最大脫氮率時(shí)，所需反應(yīng)溫度低，則最佳的催化劑為錳、相應(yīng)的溫度為200℃左右；由圖可知，b～a段，開始溫度較低，催化劑活性較低，脫氮反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡，隨著溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率變大，一定時(shí)間內(nèi)參與反應(yīng)的氮氧化物增多，導(dǎo)致脫氮率逐漸升高，故答案為：Mn；200℃左右；b～a段，隨著溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致脫氮率逐漸升高。19．＜n點(diǎn)比m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度更高、壓強(qiáng)更大，因此反應(yīng)速率更快mol?L1=移出產(chǎn)物H2或S2【詳解】(1)在相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強(qiáng)p2＞p1，n點(diǎn)和m點(diǎn)相比，對(duì)應(yīng)的硫化氫的轉(zhuǎn)化率相同，但溫度更高、壓強(qiáng)更大，因此反應(yīng)速率更快，故m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：vm(正)＜vn(正)；(2)控制壓強(qiáng)和溫度不變，則體積會(huì)發(fā)生改變，假設(shè)原本氣體體積為1L，則H2S初始物質(zhì)的量為1mol?L11L=1mol，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)Δn(H2S)=0.4mol；反應(yīng)的三段式如下：則平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為1.2mol，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，平衡時(shí)氣體的體積變?yōu)?.2L，c(H2)=，c(H2S)=，c(S2)=；則K===；H2S的轉(zhuǎn)化率為=40%，因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件，再加入1molH2S氣體，達(dá)到平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，依然是40%；

(4)若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)，還可以移出反應(yīng)產(chǎn)物H2或S2。20．氣體吸收劑消耗完全，飽和逸出常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大通入含的煙氣的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物【分析】本題綜合考察硫和氮及其氧化物的相關(guān)性質(zhì)，并根據(jù)題中已知信息進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)①由圖可知當(dāng)時(shí)，硫的總吸收率不斷減?。划?dāng)，硫的總吸收率增大；當(dāng)時(shí)，和硫的總吸收率降低。當(dāng)時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減??；由題目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；當(dāng)時(shí)，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導(dǎo)致和硫的總吸收率降