第二章第二節(jié)化學平衡圖像2導學案高二上學期化學人教版選擇性必修1

課前導學案班級姓名小組課題第二章化學平衡圖像專題訓練2出版方劉高馬丁自學質(zhì)疑案1.對已經(jīng)達到平衡的可逆反應：2SO2＋O22SO3（正反應放熱），若以五種方式改變條件：=1\*GB3①增大壓強，=2\*GB3②升高溫度，=3\*GB3③使用催化劑，=4\*GB3④增大SO2的濃度，=5\*GB3⑤減小SO3的濃度。對反應速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應的是（）A．a(chǎn)bcdeB．cdebaC．cdbaeD．cdabe2.已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密閉容器中進行。右圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（）

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱3.如圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(p1＞p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為()4.右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應的正反應為放熱反應D．上述反應的逆反應的ΔH>0（即吸熱反應）5.符合下圖象的反應為（）。

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3（l）＋NO(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)6.現(xiàn)有可逆反應A(氣)+B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關(guān)系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_____曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_____熱反應。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。7、在一密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)△H＝QkJ/mol，右圖表示在不同溫度下,經(jīng)過相同時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；(1)該圖像中哪些點是平衡點（）A.a點之前B.a點之后C.整個曲線(2)該圖像中哪些點是不平衡點（）A.a點之前B.a點之后C.整個曲線(3)哪段可以用于分析溫度對平衡的影響（）A.a點之前B.a點之后C.整個曲線(4)該反應為熱反應。Q0(填“＞”“＜”或“＝”)。課上導學案1.右圖表示不同溫度和壓強對可逆反應2L（g）2M（g）＋N（g）（正反應吸熱）的影響，P1＜P2，圖中y軸表示的意義可能是（）=1\*GB3①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率=2\*GB3②氣體混合物中M的百分含量=3\*GB3③氣體混合物中L的百分含量=4\*GB3④氣體混合物的摩爾質(zhì)量A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②2.用來表示可逆反應3A（g）＋B（g）2C（g）（正反應為放熱反應）的圖像正確的是（）3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍4.反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．達到平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中n>e+fD．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動挑戰(zhàn)題：5.圖7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＝QkJ/mol，在不同溫度下,經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示一定條件下反應達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡