題型一實驗簡答題答題規(guī)范(原卷版)

題型一實驗簡答題答題規(guī)范簡答題以說明原因、目的、理由、解釋疑問，敘述以描述現(xiàn)象、事實、設計操作等，是每年高考化學試題中必考的題型之一簡答題以說明原因、目的、理由、解釋疑問，敘述以描述現(xiàn)象、事實、設計操作等，是每年高考化學試題中必考的題型之一，具有一定的信度與區(qū)分度，是近幾年高考的重要考查形式。此類題主要考查學生對所學知識理解的準確性、思維的完整性、推理的嚴密性和表述的條理性等綜合能力。要求高、難度大具有很好的區(qū)分度，考生在答題時普遍存在因回答不能擊中知識要點、邏輯順序混亂、表述不清、表達不規(guī)范等原因而造成的失分較多，而在備考過程中卻一直被忽視，成為知識點復習的“死角”。因此，要求考生了解題型的知識點及要領，對于?？嫉哪Ｐ鸵笥谐浞值恼J知。1．除雜：除去……中的……2．干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……3．增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。4．加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。5．溫度不高于××℃的原因，適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進水解(如AlCl3)等，影響產(chǎn)品的生成。6．從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。7．從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來、洗滌、干燥。8．控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。9．減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。10．檢驗溶液中離子中是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。11．洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。12．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。13．洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。14．冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。15．乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。16．蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧氣)防止某物質被氧化。一、描述“實驗現(xiàn)象”的答題規(guī)范1．現(xiàn)象描述的答題模板有關溶液的現(xiàn)象描述(五大類)a．顏色由×××變成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀；d．溶液發(fā)生倒吸；e．產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等有關固體物質的現(xiàn)象描述(四大類)a．……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；b．……(固體)逐漸溶解；c．……(固體)體積逐漸變小(變細)；d．……(固體)顏色由……變成……有關氣體的現(xiàn)象描述(三大類)a．生成……色(味)氣體；b．氣體由……色變成……色；c．氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)2．現(xiàn)象描述時的注意事項①現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的②要注重對本質現(xiàn)象的觀察：本質現(xiàn)象就是揭示事物本質特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象③現(xiàn)象描述要準確a．如A試管中……，B處觀察到……b．不能以結論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”④格式要正確：按“現(xiàn)象＋結論”敘述，不能“以結論代替現(xiàn)象”，忌結論現(xiàn)象不分=5\*GB3⑤漢字使用規(guī)范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區(qū)別二、描述“操作或措施”的答題規(guī)范1．從溶液中得到晶體的操作：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥2．蒸發(fā)結晶的操作：將溶液轉移到蒸發(fā)皿中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干3．測定溶液pH的操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后再與標準比色卡對照，讀出對應的pH4．證明沉淀完全的操作(或沉淀劑是否過量的判斷方法)：靜置，取上層清液少量于試管中，繼續(xù)加入××試劑(沉淀劑)，若無沉淀生成，說明沉淀完全5．洗滌沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2～3次6．檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入××試劑(根據(jù)沉淀可能吸附的雜質離子，選擇合適的檢驗試劑)，若沒有××出現(xiàn)(特征現(xiàn)象)，證明沉淀已洗滌干凈如：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：怎樣判斷沉淀是否洗凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈7．滴定終點溶液顏色變化的判斷：當?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗藴嗜芤汉?，溶液由×××色變成×××?或溶液×××色褪去)，且半分鐘內(nèi)不變色如：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當加入最后一滴標準鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色8．分液漏斗查漏操作：加水，觀察分液漏斗旋塞是否漏水，蓋上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉分液漏斗旋塞180°，觀察是否漏水，正放后旋轉分液漏斗上口瓶塞180°，再倒置，觀察是否漏水，如果均不漏水，說明分液漏斗不漏水9．萃取分液操作：關閉分液漏斗旋塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上瓶塞，用右手心頂住瓶塞，左手握住旋塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口瓶塞或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再打開分液漏斗旋塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，流完后關閉旋塞，上層液體從上口倒出10．容量瓶查漏操作：向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查11．滴定管查漏操作酸式滴定管關閉旋塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將旋塞旋轉180°，重復上述操作堿式滴定管向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水12．滴定管排氣泡的操作酸式滴定管右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴堿式滴定管將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡13．滴定操作：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化14．焰色反應操作：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色15．裝置氣密性檢查微熱法檢查氣密性封閉(關閉活塞，導管末端插入盛水的燒杯中等)→微熱(雙手焐熱或用酒精燈微熱)→氣泡(導管口有氣泡冒出)→水柱(移開雙手或停止加熱冷卻后，導管中水上升形成一段穩(wěn)定的水柱)→結論(裝置氣密性良好)液差法檢查氣密性封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段時間，液面差保持不變)→結論(裝置氣密性良好)三、物質檢驗和鑒別類的答題規(guī)范1．離子的檢驗單一離子檢驗取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗試劑→觀察現(xiàn)象→得出結論以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)多種離子檢驗取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質；取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質檢驗某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法：分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液中含有Fe3＋，再向另一支試管中滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，則證明溶液中含有Fe2＋2．固體的檢驗答題模板=1\*GB3①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現(xiàn)象是……的是……物質=2\*GB3②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質實例榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)3．氣體檢驗單一氣體檢驗將氣體通入(或通過)試劑[×××溶液(或××固體)]描述現(xiàn)象得出結論混合氣體的檢驗檢驗氣體甲除去氣體甲確定氣體甲已除盡檢驗氣體乙實例以“CO2氣體檢驗”為例：將無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2微點撥=1\*GB3①水蒸氣最先檢驗；=2\*GB3②有干擾的氣體先檢驗；=3\*GB3③關鍵詞：如“少量”“除盡”等4．物質的鑒別固體①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質溶液①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質氣體取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體鑒別SO2和CO2：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO25．氣體的驗滿和驗純操作氣體方法氧氣驗滿將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿二氧化碳驗滿將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿氨氣驗滿將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿氯氣驗滿將濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈四、化學實驗中常見操作的目的、作用或原因1．沉淀水洗的目的：除去××雜質(可溶于水)2．沉淀用乙醇洗滌的目的：a.減小固體的溶解損失；b.除去固體表面吸附的雜質；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥3．冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應體系，提高××物質的轉化率4．控制溶液pH的目的：防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××物質溶解等5．“趁熱過濾”后，有時先向濾液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結晶”出目標產(chǎn)物的原因：稀釋溶液，防止降溫過程中雜質析出，提高產(chǎn)品的純度6．加過量A試劑的原因：使B物質反應完全或提高B物質的轉化率等7．加入氧化性試劑的目的：使××(還原性)物質轉化為××物質8．溫度不高于××℃的原因：溫度過低反應速率較慢，溫度過高××物質(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)分解或××物質(如濃硝酸、濃鹽酸)揮發(fā)或××物質(如Na2SO3等)氧化或促進××物質(如AlCl3等)水解。9．減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止××物質(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解10．蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制××離子的水解(如蒸發(fā)AlCl3溶液得無水AlCl3時需在HCl氣流中進行，加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進行等)11．配制某溶液時事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧氣，防止某物質被氧化12．反應容器中和大氣相通的玻璃管的作用：指示容器中壓強大小，避免反應容器中壓強過大13．加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成目標產(chǎn)物的方向)移動14．用平衡移動原理解釋某現(xiàn)象的原因：溶液中存在××平衡，該平衡是××(平衡反應的特點)，××(條件改變)使平衡向××方向移動，產(chǎn)生××現(xiàn)象五、化學實驗中儀器或試劑作用1．有機物制備裝置中長導管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導氣2．有機物分離過程中加無水氯化鈣的作用：干燥(除水)3．固液加熱型制氣裝置中恒壓漏斗上的支管的作用：保證反應容器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)壓強與恒壓漏斗內(nèi)壓強相等(平衡壓強)，使恒壓漏斗內(nèi)的液體順利滴下4．溫度計的使用方法：蒸餾時溫度計的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度；制乙烯時溫度計的液泡置于反應液液面以下(不能接觸瓶底)，測定反應液的溫度六、?？紝嶒炑b置作用匯總①中橡皮管的作用：平衡壓強，使液體能順利滴下；減小液體體積對氣體體積測量的干擾②的作用：干燥或除去氣體中的雜質③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對實驗的影響⑤的作用：安全瓶，防止瓶內(nèi)壓強過大⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實驗中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察氣泡速率控制氣體流量⑧的作用：測量氣體體積。讀數(shù)時注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內(nèi)壓強減小，加快過濾的速率1．(2023?全國乙卷，26)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。回答下列問題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_______。依次點燃煤氣燈_______，進行實驗。(2)O2的作用有_______。CuO的作用是_______(舉1例，用化學方程式表示)。(3)c和d中的試劑分別是_______、_______(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是_______。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：_______。取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為_______。2．(2023?湖南卷，15)金屬N對H2有強吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團的催化氫化反應，將塊狀轉化成多孔型雷尼N后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼N暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行。某實驗小組制備雷尼N并探究其催化氫化性能的實驗如下：步驟1：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應反應的原理和實驗裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲存H2和監(jiān)測反應過程。回答下列問題：(1)操作(a)中，反應的離子方程式是_______；(2)操作(d)中，判斷雷尼N被水洗凈的方法是_______；(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應的是_______；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷(4)向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應時，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調節(jié)為_______；(5)儀器M的名稱是_______；(6)反應前應向裝置Ⅱ中通入N2一段時間，目的是_______；(7)如果將三頸瓶N中的導氣管口插入液面以下，可能導致的后果是_______；(8)判斷氫化反應完全的現(xiàn)象是_______。3．(2023?全國甲卷，27)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。具體步驟如下：Ⅰ．稱取2.0gNH4Cl，用水溶解。Ⅱ．分批加入入3.0gCoCl2·6H2O后，將溶液溫度降至以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ．加熱至反應。冷卻，過濾。Ⅳ．將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ．濾液轉入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。回答下列問題： (1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免_______、_______；可選用_______降低溶液溫度。(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：_______。(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為_______。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是_______。4．(2023?山東卷，18節(jié)選)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下裝置制備SiHCl3粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備SiHCl3時進行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有砫粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作(ⅰ)為_____；判斷制備反應結束的實驗現(xiàn)象是_____。圖示裝置存在的兩處缺陷是_____。(3)采用如下方法測定溶有少量的SiHCl3純度。m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①_____，②_____(填操作名稱)，③稱量等操作，測得所得固體氧化物質量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為_____(填標號)。測得樣品純度為_____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。5．(2023?廣東卷，17)化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol·L1的NaOH溶液滴定至終點，消耗溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為mol·L1。(2)熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應(s)+(aq)=(aq)+(s)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后i0.2mol·L1溶液1.20鐵粉abii0.56鐵粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行。(4)乙同學也借鑒(2)的方法，測量反應(s)+(aq)=3(aq)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為。(5)化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用。6．(2022?全國甲卷)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______。回流時，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。(3)回流時間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2S·H2O。7．(2022?全國乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2Cu[(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至8085℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4·5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=1.5：1，寫出反應的化學方程式________。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取________的方法。(6)Ⅲ中應采用________進行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。8．(2022?海南省選擇性考試)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?；卮饐栴}：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為_______。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質量分數(shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，則需濃H3PO4_______mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞的作用為_______。實驗過程中，當出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，應及時關閉，打開。(4)當溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當時，溶液中OH、_______和_______(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色由_______變?yōu)開______時，停止通NH3。9．(2022?湖北省選擇性考試)高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是___________。(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止_________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結晶。(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為________(填標號)。A．20℃

B．30~35℃

C．42~100℃(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。10．(2022·浙江省6月選考)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和0.05gFe(NO3)3?9H2O，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得NaNH2粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產(chǎn)品NaNH2。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。2Na+2NH3=NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH++2NaNO2+2NH3請回答：(1)Fe(NO3)3?9H2O的作用是_______；裝置B的作用是_______。(2)步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。(3)步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。(4)下列說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe(NO3)3?9H2O均勻地分散在液氨中B．步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH2D．產(chǎn)品NaNH2應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中(5)產(chǎn)品分析：假設NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質，可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。準確稱取產(chǎn)品NaNH2xg→()→()→()→計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的HCl標準溶液c.準確加入過量的NH4Cl標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5～8.3)f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)g.用NaOH標準溶液滴定h.用NH4Cl標準溶液滴定i.用HCl標準溶液滴定1．(2024·山東煙臺高三期中節(jié)選)三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用Cr2O3和CCl4(沸點76.8℃)在高溫下制備無水CrCl3，同時生成COCl2氣體。實驗裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。已知：COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗裝置合理的連接順序為a→→d。(2)制備CrCl3時進行操作：(i)連接裝置，……；(ii)裝入藥品并通入N2；加熱石英管至400℃；(ⅲ)停止通入N2，加熱E裝置；(iv)加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到B中反應基本完成，切斷管式爐的電源；(v)停止E裝置加熱，繼續(xù)通入N2一段時間；(vi)裝置冷卻后，結束制備實驗。①補全步驟i的操作。②實驗過程中為了形成穩(wěn)定的CCl4氣流，對E裝置加熱的最佳方式是，裝置E中長頸漏斗的作用是。③步驟v中“繼續(xù)通入N2一段時間”的目的是。(3)裝置D中反應的離子方程式為。2．(2024·黑龍江齊齊哈爾高三聯(lián)考節(jié)選)四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于CCl4等有機溶劑，178~187℃熔化并分解，可用NH3與SCl2反應制備，某同學利用如圖裝置(加熱裝置已略)制取SCl2，然后制取S4N4。已知：SCl2為紅棕色液體，有刺激性臭味，熔點：?78℃，沸點：60℃，易水解。反應步驟如下：①反應時先向C中通入干燥的氯氣，使硫粉與氯氣在50℃下反應生成SCl2。②待C中的硫粉全部反應后，關閉B、C之間的止水夾，撤掉裝置A、B。③連接制氨的裝置，通入氨，反應制得S4N4。回答下列問題：(1)儀器X的名稱為，裝置A中可用三氧化鉻(還原產(chǎn)物中鉻為+3價)與濃鹽酸快速反應制得氯氣，寫出反應的離子方程式：。(2)B裝置中應選擇的試劑為，裝置D的作用為。(3)向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同時還生成一種常見固體單質和一種鹽，寫出反應的化學方程式：。所得產(chǎn)物分離后，檢驗所得鹽中陽離子的具體操作步驟和現(xiàn)象為。3．(2024·浙江省浙江省舟山中學適應性考試節(jié)選)某化學興趣小組擬按如下步驟合成鐵系催化劑的中間體[Fe(CO)2Cl2]：其中步驟①實驗裝置如圖所示：已知：(I)多聚甲醛為(CH2O)n(n=6~100)，當n<12的多聚甲醛可溶于水，當n≥12則不溶于水；加酸或160~200°C加熱時會解聚。(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧氣、水都會反應，其中Fe的化合價為+2價。(Ⅱ)SnCl2有強還原性，可被弱氧化劑HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4。請回答：(1)步驟③產(chǎn)物干燥后仍需放置在干燥器中，以下稱為干燥器的是_______。A． B． C． D．(2)操作步驟②時仍需在氬氣氛圍下完成，理由是。(3)寫出生成[Fe(CO)2Cl2]的化學反應方程式。(4)儀器a中盛放的試劑為，裝置b的作用是。4．(2024·山東棗莊高三期中節(jié)選)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在的強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中常用KClO在強堿性介質中與Fe(NO3)3；溶液反應制備K2FeO4，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：(1)D裝置中盛裝Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側的導管的作用是。(2)選擇上述裝置制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為(填儀器接口字母，儀器不可重復使用)。(3)寫出KClO在強堿性介質中與Fe(NO3)3反應生成K2FeO4的離子方程式。若滴加Fe(NO3)3溶液的速度過快，導致的后果是。(4)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、KOH等雜質，以下為提純步驟：①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入試劑X；③攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2~3次，在真空干燥箱中干燥。步驟②中加入的試劑X是(可供選擇的試劑：蒸餾水、飽和NaOH溶液、稀NaOH溶液、飽和KOH溶液、稀KOH溶液)，原因是。5．(2024·河北石家莊高三第二次調研節(jié)選)硫脲[CS(NH2)2](M=76)在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應用。實驗室中先制備Ca(HS)2，再與CaCN2溶液反應合成CS(NH2)2，實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略)。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構化生成NH4SCN?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是。(2)實驗前先檢查裝置氣密性，操作：①在E中加水至浸沒導管末端，……；②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，E處導管末端形成一段水柱，且高度不變。將操作①補充完整。(3)檢查裝置氣密性后加入藥品，打開K2.裝置B中盛裝的試劑為。(4)關閉K2，撤走攪拌器，打開K3，水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿。控制溫度不高于80℃的原因是，D處合成硫脲的化學方程式為。6．(2024·河南省部分學校高三第二次聯(lián)考節(jié)選)硫化鋰(Li2S)廣泛地應用于電池行業(yè)中。實驗室可用多種方法制備Li2S。回答下列問題：(1)以碳酸鋰粉末與H2S在600~700℃條件下制備Li2S，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：1．H3PO4溶液

2．Na2S溶液

3．磁子

4．加熱爐

5．反應管

6．石墨舟

7．NaOH溶液①儀器X的名稱為，寫出X中發(fā)生反應的離子方程式：[已知Ka1(H3PO4)>Ka1(H2S)>Ka2(H3PO4)]。②能否用稀硝酸代替H3PO4溶液？(填“能”或“不能”)，簡述理由：(語言敘述)。③石墨舟中反應生成Li2S的化學方程式為。(2)研究表明，高溫下，Li2SO4與焦炭反應也可以制備Li2S。有同學認為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2，為驗證氣體成分，選用下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①實驗裝置連接的合理順序為氣體產(chǎn)物→→G→H→C。②若F中品紅未褪色，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，G前的C中澄清石灰水不變渾濁，H后的C中澄清石灰水變渾濁，則Li2SO4與焦炭反應的化學方程式為。7．硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示。濾渣2的主要成分是________，濾渣2與稀硝酸反應時，需向裝置內(nèi)通入適量空氣，這樣做的目的是___________________________________________________8．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如下。請回答：(1)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是________________________________________。(2)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是_______________________________。(3)硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質離子是______，實驗室的檢驗方法是__________________________________________。9．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶嶒灢僮魇莀____________________________________。10．亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1)提高“反應1”反應速率的措施有_____________(答出一條即可)，母液中溶質的主要成分是________(填化學式)。(2)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_____________________________________。(3)“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是_______________________________________。11．氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下：回答下面問題：(1)寫出反應Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。(2)在進行反應Ⅱ時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是_____________________________。(3)水洗時，檢驗是否洗滌干凈的方法是________________________________________。(4)濾餅進行醇洗的目的是____________________________________________。12．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：(已知：H2C2O4eq\o(=,\s\up7(△))CO↑＋CO2↑＋H2O)制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌(1)用雙層濾紙過濾的原因是_________________________________________。(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈？__________________________。13．電鍍污泥中常含大量的鉻(Cr)，回收電鍍污泥中的鉻的方法很多。以電鍍污泥[含Cr(OH)3及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金屬陽離子等]為原料制備鉻酸鉛(PbCrO4)的某工藝流程如圖，回答下列問題：已知：①“焙燒”后，Al、Zn的存在形式為NaAlO2、Na2ZnO2，Cu、Fe以最高價氧化物的形式存在②2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O③當溶液的pH為6～7時，鉛主要以鉛離子形式存在；氫氧化鋅和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物，相關數(shù)據(jù)如下：金屬陽離子完全沉淀pH沉淀開始溶解pH鋅離子8.010.5鋁離子5.27.8(1)“浸取”時不選用NaOH溶液浸取的原因為____________________________________。(2)“過濾Ⅰ”后為了防止鉻的流失需洗滌“濾渣Ⅰ”，并將洗滌液與濾液合并，實驗室洗滌的具體操作為______________________________。(3)“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，該步驟應注意________________________________。(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是___________________________________________。14．葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用如圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。請回答下列問題：(1)與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是_________________________________________。(2)按上圖連接好裝置，檢查氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關閉K2。①b中的實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________。②一段時間后，關閉________，打開________(填“K1”“K2”或“K3”)。觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀③b中產(chǎn)生的氣體的作用是________________________________________。(3)c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因：_______________________________________________________________。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調節(jié)至5.8，其原因是__________________________，向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是____________________________________。(5)有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________。15．工業(yè)上由粗錳粉(主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質)制備高純碳酸錳。其主要工藝流程如圖：已知：①金屬活動性：Mn＞Fe＞Ni＞Pb②流程中各步驟中對雜質離子的去除情況如下表：Fe2＋Ni2＋Pb2＋初始濃度/mg·L－121.024.955.86酸浸后/mg·L－112.853.803.39除鐵后/mg·L－10.253.763.38除鎳、鉛后/mg·L－10.10(達標)3.19(未達標)0.12(達標)制備碳酸錳。已知溶液pH和反應溫度對MnCO3的產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示請設計從提純后的MnSO4溶液制備MnCO3沉淀的實驗方案：____________________________[實驗中須使用的試劑有：氨水－(NH4)2CO3混合溶液]16．普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO4為原料制備立德粉的流程如圖：(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是_____________________________。(2)加入鋅粉的主要目的是________________________________(用離子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性環(huán)境中被還原為Mn2＋，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性環(huán)境中被還原為MnOeq\o\al(2－,4)。據(jù)流程判斷，加