2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題練習(xí)（重慶）-34填空題（溶解度②）

2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)（重慶專(zhuān)用）-34

填空題（溶解度②）

一、填空題

1.（2023?重慶渝中?一模）不同溫度下，將兩杯220g不同濃度的M溶液恒溫蒸發(fā)水,

蒸發(fā)水的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

析

出

晶

體

的

質(zhì)

量g

蒸發(fā)水的質(zhì)量，g

（l）t∣°C時(shí)，M的溶解度是?

（2）t∣°C時(shí)，蒸發(fā)水前的溶液是填（“飽和”或“不飽和“溶液）。

（3）若t∣<t2,則M的溶解度隨溫度升高而（填“增加”或“降低

2.（2023?重慶彭水?統(tǒng)考一模）閱讀材料，回答相關(guān)問(wèn)題

I、鋰（Li）的用途：利用鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和氫氣，可制造海水電

池。

（1）寫(xiě)出鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

Ik鋰礦石成分分析

（2）鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAISi2。6,其硅、氧原子的個(gè)數(shù)比為o

III、碳酸鋰（Li2CO3）的制取

步驟1將鋰輝石和石灰石混合磨細(xì)后，高溫燃燒

步驟2向煨燒后的混合物中加水，浸取，分離得到氫氧化鋰溶液和難溶性固體

步驟3蒸發(fā)濃縮氫氧化鋰溶液，加入純堿析出碳酸鋰，分離、洗滌、干燥得碳酸鋰成品。

碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見(jiàn)下表

溫度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（3）寫(xiě)出氧化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰的化學(xué)方程式______；步驟3中分離Li2CO3的實(shí)

驗(yàn)操作是（填操作名稱(chēng)）。

(4)為減少碳酸鋰因溶解而損失，選擇(填“冰水”或“熱水”)洗滌。

3.(2023?重慶沙坪壩?模擬預(yù)測(cè))氯化鈉是食鹽的主要成分，它的溶解度如下表所示:

溫度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

(1)氯化鈉屬于(填“易溶”、"可溶”、"微溶”或"難溶")物質(zhì)。

(2)古代川渝地區(qū)人民從鹽井水中獲得粗鹽，其結(jié)晶方法為(填“降溫結(jié)晶”

或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(3)(中國(guó)居民平衡膳食寶塔》建議每天攝取食鹽不多于6g,對(duì)于人體而言，鈉元素屬

于(填“常量元素”或“微量元素

(4)我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽如NaNo2誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件，

NaNO2的化學(xué)名稱(chēng)為o

4.(2023?重慶沙坪壩?一模)在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M,

測(cè)得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，試回答下列問(wèn)題：

(1)由圖可知，隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度(填"增大"、"減小”或

“不變”)。

(2)2(TC時(shí)，A、B、C三點(diǎn)溶液屬于飽和溶液的是(填字母)。

(3)30°C時(shí)，D點(diǎn)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到01％)。

(4)30°C時(shí)，將D點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有(填序號(hào))。

①升溫至4()℃以上

②向溶液中再加25g水

③降低溫度至20°C以下

5.(2023?重慶九龍坡?一模)分別在ti。C和t2。C時(shí)t2°C>t∣°C),向盛有40g甲物質(zhì)的燒

杯中不斷加入水，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入水的質(zhì)量變化如圖所示，回答

下列問(wèn)題。

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

(l)t|。C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為go

(2)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，屬于t2。C時(shí)的飽和溶液的是(填序號(hào))。

(3)甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而(填"增大"減小”或"不變

(4)關(guān)于該圖像，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.c點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.將C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，一定會(huì)立即析出晶體

C.C時(shí)，向e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中再加入20g甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量變?yōu)?0g

o

D.t-C和t2C甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為ω(t∣)<3(t2)

6.(2023?重慶沙坪壩?模擬預(yù)測(cè))KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度/℃102030406080100

溶解度/g20.931.645.863.9110169246

(l)20°C時(shí)，將40gKNCh完全溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是g,若升溫至

40℃,形成的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)60°C時(shí)，將15OgKNo3不飽和溶液分為兩份，并分別進(jìn)行如下操作:

向第一份溶液中加入gKNCh固體，可恰好達(dá)到飽和。第二份溶液恒溫蒸發(fā)5g水

后，(填“有”或“沒(méi)有”)固體析出。

7.(2023?重慶九龍坡?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))NaCI、KNo3的溶解度曲線如圖甲，20。C時(shí)取

18gKNCh和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加50g水充分溶解現(xiàn)象如圖乙所示；升

溫到50℃時(shí)(不考慮水分蒸發(fā))現(xiàn)象如圖丙所示。

乙丙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙圖a燒杯中加入的固體物質(zhì)是(填“KN03”或“NaCl”)。

(2)丙圖b燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。

o

(3)將50C37IgKNO3的飽和溶液降溫至20℃,可析出_______gKNCh固體。

(4)KNO3溶液中含有少量NaCl,提純KNO3,采用的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶''或降

溫結(jié)晶”)

8.(2023?重慶?模擬預(yù)測(cè))氯化鈉、氫氧化鈉和蔗糖在不同溫度下的溶解度如下表所示。

溫度/℃020406080

氯化鈉35.736.036.637.338.4

溶解度/g氫氧化鈉42.0109.0129.0174.0314.0

蔗糖182.0202.0236.0289.0365.0

⑴在同一坐標(biāo)上繪制這三種物質(zhì)的溶解度曲線，0°C~80°C范圍內(nèi)(填“有”或“沒(méi)有”)

交點(diǎn)。

(2)20°C時(shí)，取120g該固體加入IOOg水中，攪拌后固體全部消失，靜置一段時(shí)間后

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

又有固體析出。該固體是上述三種物質(zhì)中的。

(3)欲除去氯化鈉中的少量蔗糖，可采用一(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。

(4)80"C時(shí)?，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)配制成飽和溶液再冷卻到40℃?所得溶液中溶劑質(zhì)量

最少的是一(填序號(hào))

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.蔗糖溶液

9.(2023?重慶?模擬預(yù)測(cè))甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：

Otlt2t3溫度，七

(I)P點(diǎn)的含義是。

(2)t3°C時(shí)，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液的質(zhì)量為O

(3)甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是。

(4)三種物質(zhì)的溶解度滿(mǎn)足甲>乙>丙的溫度范圍是。

(5用℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，再回到t3℃時(shí)，析出晶體最多

的是.

10.(2023?重慶?模擬預(yù)測(cè))向裝有200g水的燒杯中分別加入固體A、B、C溶解至飽和,

所溶解的物質(zhì)質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖一所示。按要求填空：

(I)U℃時(shí)，C的溶解度為

(2)為了使B溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用的方法。

(3)向一定質(zhì)量的水中加入固體M,得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入M的質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示,

則物質(zhì)M的溶解度類(lèi)似于圖一中的(填或"C”)。

(4)下列說(shuō)法不正確的是_(填序號(hào))。

A.t2℃時(shí)，A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.t2℃時(shí)，A、B、C的溶解度關(guān)系為A=B>C

C.t∣°C時(shí)，將A、B、C配成等質(zhì)量的飽和溶液，所需A、B、C的質(zhì)量關(guān)系為B>A=C

D.當(dāng)t∣<t<t2時(shí)，飽和的A、B、C溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為B>A>C

11.（2023?重慶?模擬預(yù)測(cè)）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中

信息回答下列問(wèn)題：

（I）P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為（填“飽和”或"不飽和”）溶液。

（2用℃時(shí)，將5OgA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

（3）現(xiàn)要從混有少量A物質(zhì)的B物質(zhì)溶液中提純B固體，可采用的結(jié)晶方法是

o

（4）t3C時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，含水的質(zhì)量最大的是o

（5）將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t3。C降溫到t2°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由

大到小的關(guān)系是O

12.（2023?重慶九龍坡?一模）t℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)

溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

析出

晶

體

的

質(zhì)

量

名

⑴蒸發(fā)溶劑前，（填“甲”或“乙”）是飽和溶液；

（2）蒸發(fā)溶劑前，（填“甲”或“乙”或“不能確定”）溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量較大；

（3）a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩份溶液，（填“a”或"b”）的濃度更大；

（4）t"C時(shí)，甲的溶解度為g（用含m、n的代數(shù)式表示）。

13.（2023?重慶合川?模擬預(yù)測(cè)）如圖所示為a、b、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)問(wèn)

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

答以下問(wèn)題:

(I)P點(diǎn)是a、C兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是。

(2)t2°C時(shí)，將a物質(zhì)20g加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是

-------------------------go

(3)t2°C時(shí)，將a、b、C的飽和溶液各IOOg,分別降溫至t∕C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)由小到大的順序是o

(4)a中含有少量的c,可以采取(選填“蒸發(fā)結(jié)晶’'或"降溫結(jié)晶”)的方法

提純a。

14.(2023?重慶?模擬預(yù)測(cè))KCl和KNo3的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃20304050

KCl34.037.040.042.6

溶解度/g

KNO331.645.863.985.5

(1)4(TC時(shí)，將30gKCl固體加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)

量之比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(2)2(ΓC時(shí)，將125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KCl溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海辽賾?yīng)

向溶液中再加入gKCI固體。

(3)50°C時(shí)-，將mgKNo3溶液進(jìn)行如圖所示操作：

恒溫蒸發(fā)20冰］［降溫到40七.II降溫到30tζI

E奉I(lǐng)&蠡*k??

H50rmgKNO≡析出20?°gQO,共析出

ABCD

B溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液：m=。

15.(2023?重慶?模擬預(yù)測(cè))如表是物質(zhì)R的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

溫度/℃020406080100

溶解度/g27.634.040.045.551.156.7

(1)若保持溶液質(zhì)量不變，將R的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是

(2)80°C時(shí)，將55gR加到IoOg水中，升高溫度至IOo°C,充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)

與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(3)在一定溫度下，進(jìn)行如圖操作:

該溫度為C,燒杯①②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

I.(l)50g

(2)飽和

(3)增加

【詳解】(1)由圖示可知：t「C時(shí)，開(kāi)始蒸發(fā)就有晶體析出，說(shuō)明蒸發(fā)前的溶液是飽和溶液，

當(dāng)蒸發(fā)20g水時(shí)析出IOg晶體，則蒸發(fā)IOOg水應(yīng)該析出50g晶體，所以tι'C時(shí)，M的溶解

度是50g,故填：50g；

(2)由圖示可知：t「C時(shí)，開(kāi)始蒸發(fā)就有晶體析出，說(shuō)明蒸發(fā)前的溶液是飽和溶液，故填：

飽和；

(3)由圖示可知：t2°C時(shí)，蒸發(fā)40g水，開(kāi)始析出晶體，說(shuō)明蒸發(fā)前M溶液為不飽和溶液，

蒸發(fā)40g水后，變?yōu)轱柡腿芤?，再蒸發(fā)IOg水析出IOg晶體，而IC時(shí)，M溶液是蒸發(fā)20g

水析出Iog晶體，t∣溶解度比t2溶解度小，且溫度t∣Vt2,所以M的溶解度，隨溫度升高而

增加，故填：增加。

2.(l)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(2)1：3

(3)Li2O+H2O=2LiOH過(guò)濾

(4)熱水

【詳解】(1)鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;

(2)鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAISi2O6,由化學(xué)式可知，其硅、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：3；

(3)氧化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2O+H2O≈2LiOH;根據(jù)反應(yīng)

可知，碳酸鋰為固體，氫氧化鈉為溶液，因此步驟3中分離Li2CO3的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鋰的溶解度隨著溫度的升高而降低，故為減少碳酸鋰因溶解

而損失，選擇熱水洗滌。

3.⑴易溶

(2)蒸發(fā)結(jié)晶

(3)常量元素

(4)亞硝酸鈉

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

【詳解】(D物質(zhì)的溶解性看其20℃時(shí)的溶解度，若其20°C時(shí)的溶解度＞IOg為易溶，若

其20℃時(shí)的溶解度在Ig-IOg之間為可溶，若其20℃時(shí)的溶解度在0.0Ig-Ig之間為微溶，若

其20℃時(shí)的溶解度＜0.0Ig為難溶，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：氯化鈉20℃時(shí)的溶解度為36g,大

于10g,故氯化鈉屬于易溶物質(zhì)。

(2)若想獲得的物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的，我們可以采用降溫結(jié)晶的方法獲得，

若想獲得的物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小的，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得，根據(jù)

表中數(shù)據(jù)可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化比較小，故結(jié)晶方法為蒸發(fā)結(jié)晶。

(3)常量元素包括：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂這11種，故鈉元素屬

于常量元素。

(4)NOT為亞硝酸根離子，Na+為鈉離子，故NaNo2的化學(xué)名稱(chēng)為亞硝酸鈉。

4.(1)減小

⑵C

(3)28.6%

(4庖

【詳解】(1)由圖可知，20"C時(shí)，50g水中最多能溶解30gM,30℃時(shí)，50g水中最多能溶

解20gM,隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度減小，故填：減?。?/p>

(2)由圖可知，20°C時(shí)，C點(diǎn)溶液質(zhì)量不再增加，即此時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，故填：C；

(3)30℃時(shí)，50g水中最多能溶解20gM,故D點(diǎn)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為20g,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=CC20幺X100%≈28.6%,故填：28.6%；

20g+50g

(4)1、隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度減小，所以30°C時(shí)，將D點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶

液的方法可以降低溫度或加溶劑水，升溫至40。C以上，不可行；

2、30℃時(shí)，50g水中最多能溶解20gM,所以D點(diǎn)時(shí)還有IOgM未溶解，此時(shí)再加25g水,

恰好能把IOgM溶解完，依然得到飽和溶液，不可行；

3、20℃時(shí)，50g水中最多能溶解30gM,所以20℃以下50g水中最多能溶解M的質(zhì)量大于

30g,D點(diǎn)時(shí)燒杯中有M30g,故降低溫度至20℃以下，可以形成不飽和溶液，可行。

故選③

5.(1)40

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

(2)ab

(3)增大

(4)AD

【詳解】⑴由圖像可知，tyC時(shí)，10Og水中最多溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為40g,則ti。C時(shí),

甲物質(zhì)的溶解度為40g。

(2)t2。C時(shí)，向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中不斷加入水，a點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)加水，溶液的質(zhì)量增

加，說(shuō)明a點(diǎn)時(shí)含有未溶解的固體，a點(diǎn)溶液為該溫度下的飽和溶液，b點(diǎn)時(shí)，40g固體恰

好完全溶解，溶液剛好達(dá)到飽和，c、d兩點(diǎn)溶液中溶劑質(zhì)量較多，溶質(zhì)質(zhì)量相同，均為該

溫度下不飽和溶液，則a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，屬于t2°C時(shí)的飽和溶液的是ab。

(3)t「C時(shí)相同質(zhì)量的水中溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量小于t2℃溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量，則甲物質(zhì)的

溶解度隨著溫度的升高而增大。

(4)A、由圖像可知，c點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為40g,溶質(zhì)質(zhì)量相等，故A正

確；

B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，將C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，不會(huì)立即析出晶體，

故B不正確；

C、t/C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g,50g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為50gx贏=20g,向

e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中再加入20g甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量不變，為50g+20g=70g,故C不正確；

40g

D、l/C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為^^1*100%。28.5%,t2。C時(shí)，甲物

40g+100g

質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4?1X100%=50%,則t/C和t2°C甲物質(zhì)的飽和溶液的

20g+20g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為3(tι)V3(t2),故D正確。故選AD。

6.(1)65.8飽和

⑵4.4

沒(méi)有

【詳解】(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,則該溫度下，50g水中最多可溶解硝酸鉀

316σ

的質(zhì)量為50gX盂J?=15.8g,則將40gKNO3完全溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

15.8g+50g=65.8go

40°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,則該溫度下，50g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為

639a

5°gx士瀘=31.95g,則升溫至40℃，形成的溶液為飽和溶液。

?oog

(2)6(ΓC時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,而5g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為5gXPM=5.5g,

析出晶體后的溶液為飽和溶液，則向第一份溶液中加入5.5g-l.lg=4.4g硝酸鉀固體，可恰好

達(dá)到飽和。

第二份溶液恒溫蒸發(fā)5g水，相當(dāng)于50g水中恒溫蒸發(fā)2.5g水，而該溫度下，2.5g水中最多

可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為5.5g÷2=2.75g<4.4g,則溶液仍為不飽和溶液，則不會(huì)有晶體析出。

7.(I)KNO3

(2)26.5%

(3)107.8

(4)降溫結(jié)晶

【詳解】(1)由溶解度曲線圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,氯化鈉的溶解度為

36.0g,則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀和18g氯化鈉，故圖乙中20℃時(shí)取18gKN6和

18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加50g水充分溶解，18g硝酸鉀不能完全溶解杯底有固體

剩余，18g氯化鈉恰好完全溶解，故a燒杯中加入的固體物質(zhì)是KNc)3；b燒杯中加入的固

體物質(zhì)是NaC1；

(2)由于b燒杯中加入的固體物質(zhì)是氯化鈉，由圖可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增

大，所以升溫后，氯化鈉的溶解度增大，b燒杯變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，故其溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4≡W%≈265%;

(3)50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g,即IOOg水中最多溶解85.5g硝酸鉀能夠達(dá)到飽和

狀態(tài)所以5(ΓC時(shí)，371g硝酸鉀的飽和溶液中含有溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:?∣=171g,

溶劑水的質(zhì)量為371g-171g=200g,20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以將5(ΓC371gKNCh

的飽和溶液降溫至20。。20Og水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6gx2=63.2g,故可析出

171g-63.2g=107.8gKNθ3固體；

(4)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故KNo3溶液中

含有少量NaC1,提純KNO3,采用的方法是降溫結(jié)晶。

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

8.⑴沒(méi)有

(2)氫氧化鈉/NaOH

(3)蒸發(fā)

⑷C

【詳解】(1)由溶解度表格知，0°C~80°C中，相同溫度時(shí)溶解度關(guān)系均為蔗糖＞氫氧化鈉＞

氯化鈉，故0℃~80℃范圍內(nèi)三種物質(zhì)沒(méi)有交點(diǎn)。

(2)20℃時(shí)，氯化鈉、氫氧化鈉、蔗糖溶解度分別為35.7g、42.0g、182.0g,氯化鈉溶于水

溫度無(wú)明顯變化，氫氧化鈉溶于水放熱，故取120g氫氧化鈉加入IOog水中，放熱固體全

部消失，靜置一段時(shí)間后又有固體析出。

(3)由溶解度表格知，氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，蔗糖溶解度隨溫度升高而增大，

故欲除去氯化鈉中的少量蔗糖，可采用蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)80C時(shí)，溶解度大小關(guān)系為蔗糖＞氫氧化鈉＞氯化鈉，此時(shí)等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的

質(zhì)量關(guān)系為氯化鈉＞氫氧化鈉＞蔗糖，冷卻到4(ΓC,溶液有晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，

所以所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的為蔗糖。故選C。

9.(I)IC時(shí)，甲、丙溶解度相等

(2)62.5

(3)降溫結(jié)晶

(4)大于t2℃

⑸甲

【詳解】(1)由圖可知，P點(diǎn)甲、丙溶解度曲線相交，則說(shuō)明IC時(shí)，甲、丙溶解度相等。

(2)t3℃時(shí)，甲的溶解度為25g,則該溫度下，50g水中最多可溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為

50gx需=12.5g,則將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液的質(zhì)量為

IUUg

12.5g+50g=62.5g,

(3)由圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度影響比較大，則若甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，可采

用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。

(4)由圖可知，當(dāng)溫度大于t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為甲＞乙＞丙。

(5)由圖可知，t3℃時(shí)，溶解度關(guān)系：甲＞乙＞丙，則蒸發(fā)相同質(zhì)量的水時(shí)，析出晶體較多

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

的為甲。

10.(l)40g

(2)蒸發(fā)結(jié)晶

⑶C

⑷D

【詳解】(1)由圖可知，t「C時(shí)，C的溶解度為40g。

(2)為了使B溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

(3)由圖可知，溫度越低，M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，即隨著溫度的升高，溶解的M的質(zhì)量變小，

則M的溶解度類(lèi)似于圖一中的Co

溶解唐

(4)A、t2℃時(shí)，A、B溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二八%前XIo0%，

IOOg+溶解度

則A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由圖可知，t2°C時(shí)，A、B、C的溶解度關(guān)系為A=B>C,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、t∣°C時(shí)，A、B、C的溶解度關(guān)系為B>A=C,則將A、B、C配成等質(zhì)量的飽和溶液，所

需A、B、C的質(zhì)量關(guān)系為B>A=C,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由圖可知，當(dāng)t∣<t<t2時(shí)，A、B、C的溶解度關(guān)系為B>A>C,則等質(zhì)量的A、B、C飽和

溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為B>A>C,但由于不確定溶液質(zhì)量，則不能確定溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，

該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選D。

II.(1)不飽和

(2)90

(3)蒸發(fā)結(jié)晶

⑷C

(5)B>A>C

【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，t2°C時(shí)P點(diǎn)在B溶解度曲線的下面，則P點(diǎn)為B物質(zhì)的不飽和

溶液；

(2)t3。C時(shí)，A的溶解度為80g,則此溫度下IoOg水中最多溶解A80g,所以50g水中最

多可溶解A40g,故溶液的質(zhì)量=50g+40g=90g;

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

(3)根據(jù)溶解度曲線圖可知，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，

則B溶液中含有少量的A可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純B固體；

(4)t3°C時(shí)，溶解度A=B>C,則三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B>C,所以等質(zhì)量

的三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A=B>C,所以C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量最小，故溶劑水的

質(zhì)量最大；

(5)A、B的溶解度均隨溫度的降低而減小，則將A、B物質(zhì)的飽和溶液從t3°C降溫到t2°C,

溶解度降低，溶液還是飽和狀態(tài)，且溶解度B>A,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A：C的溶解度隨

溫度降低而升高，則C物質(zhì)的飽和溶液從t3。C降溫到t2。。溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與t3℃時(shí)相等；根據(jù)圖像分析可知t3"C時(shí)C的溶解度小于t2℃

時(shí)A的溶解度，則降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>C,綜上得出降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A>C.

12.⑴甲

(2)不能確定

(3)b

【詳解】(1)由圖可知，甲溶液一開(kāi)始蒸發(fā)溶劑就有晶體析出，所以說(shuō)蒸發(fā)溶劑前，甲是飽

和溶液；乙溶液蒸發(fā)一定量溶劑后才開(kāi)始析出晶體，所以說(shuō)蒸發(fā)溶劑前，乙是不飽和溶液；

(2)由(1)可知，甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液，所以蒸發(fā)溶劑前，不能確定溶液中的

溶質(zhì)質(zhì)量較大；

(3)t°C時(shí)，甲、乙蒸發(fā)溶劑析出晶體的曲線中乙較陡，說(shuō)明t℃時(shí)，乙的溶解度更大，而

ab點(diǎn)均為甲、乙析出部分晶體后的溶液，一定都飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度

二xl00%,故a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩份溶液，b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，即b的濃

I,Ocogc+T溶解2度^

度更大；

(4)甲的飽和溶液蒸發(fā)掉mg水析出ng晶體，即為mg水中能溶解甲的質(zhì)量為ng,則IOOg

水中能溶解甲的質(zhì)量為幽g,即為甲的溶解度。

m

13.(l)t∣°C時(shí)a、C溶解度相等

⑵65

(3)c<a<b

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

(4)降溫結(jié)晶

【詳解】(I)P點(diǎn)是a、C兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是IC時(shí)a、C溶解度相等

(2)t2℃時(shí)，a溶解度為30g,則該溫度下IoOg水中最多能溶解30g的a,將a物質(zhì)20g加

入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，只能溶?5g,所得溶液的質(zhì)量是15+50=65g

(3)t2°C時(shí)，將a、b、C的溶解度點(diǎn)a在最上，c在最下，因此大小關(guān)系是a>b>c,而降溫

到t-Ca和b溶解度變小析出溶質(zhì)，且此時(shí)溶解度a<b,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a<b,而C溶解度變

大則溶液的量沒(méi)有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但C溶解度點(diǎn)仍為最低即最小，因此溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)由小到大的順序是c<a<b;

(4)如圖所示，a溶解度受溫度影響大且隨溫度降低而減小，而C溶解度隨溫度降低而變

大，因此a中含有少量的c,可以采取降溫結(jié)晶的方法提純a。

14.(1)2:5

(2)9.0

(3)不飽和203.9

【詳解】(1)由表格數(shù)據(jù)可知：40℃時(shí)，KCl的溶解度為40.0g,表示40℃時(shí)，10Og水中最

多溶解KCl40.0g,貝1」508水中最多溶解2(?1<口，可知40℃時(shí)，將30gKCl固體加人到50g

水中，充分?jǐn)嚢韬螅芙?0gKCl,則所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為20g:50g=2