黎川中高上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黎川一中2011—2012學(xué)年度上學(xué)期高一年級化學(xué)月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C-12N—14O—16S—32Cl—35。5Na-23Mg-24Al—137Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共54分）1、下列互為同位素的是A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．2、下列實驗操作中所用儀器合理的是A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5。2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25。20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0。1mol·L－1鹽酸3、密閉容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃燒后無氣體剩余，冷卻后得以到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33．6％，則原溶液中H2、O2、Cl2的體積比為A．9：4:2 B．9：4:1 C．2：1：1 D．2：1：24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4↓②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟氣與水反應(yīng):F2+H2O=H++F—+HFO⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32—+H+=HCO3—A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨5、下列反應(yīng)中,Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2(熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O6、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2+、NO3－、NH4+、Cl－B．Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、K+7、有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0。56L氯氣,恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋A.Fe2O3B.Fe3O4C。Fe4O5D.Fe5O8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣(體積比為4：1)，然后分別以水作溶劑做噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1：2B．5：5：4C．1：1:1D．無法確定9、金屬鈁（Fr)在自然界中含量極微,它的21個已知同位素都具有放射性，它是堿金屬中最重的元素.根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是 A．在已知元素中,它具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極強的堿D．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉活潑10、下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是A、NaOH固體保存在配有橡膠塞的細口瓶中B、Na2CO3溶液通常放在配有橡膠塞的廣口瓶中C、金屬鉀儲存在煤油中D、過氧化鈉密封于帶玻璃塞的干燥廣口瓶中11、某金屬硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則在加熱過程中，該金屬元素的化合價A.降低B。升高C。不變D.無法確定12、某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是 A.空盤時天平指針指向左邊B。把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視標(biāo)線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿13、在4mol·L－1的硫酸和2mol·L－1的硝酸混合溶液10mL中，加入0。96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A．89。6mLB．112mLC．168mLD．224mL14、Ａ元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A．一定是第2周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素D．形成化合物一定是離子化合物15、化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)16、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．1：2。B.1：3C.1:4D。2：117、下列敘述正確的是A。在原子核外電子排布中，當(dāng)M層是最外層時，該層最多只能排布8個電子B。電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D.第三周期元素的離子半徑隨原子序數(shù)的增加而依次減?。ˋr除外)18、對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B．生成1molH3PO4時,有10mol電子轉(zhuǎn)移C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑答題卷姓名成績題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題(共46分）19、（8分）已知A、B、C、D、Ｅ是短周期中的５種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,Ｂ原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.Ｅ元素與D元素同主族；Ｅ的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（１）請寫出元素符號：A,B，C，D（２)E元素在周期表中的位置_________________。(3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,觀察到的現(xiàn)象是________________（4）將14gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L—1NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為________________。20、（10分）在托盤天平兩盤各放置盛有50mL濃度為1mol·L-1H2SO4溶液的燒杯，調(diào)節(jié)平衡后,根據(jù)以下操作回答下列問題：(1）若向左盤燒杯加入0。1molNa,右盤燒杯中加入0.1molMg，充分反應(yīng)后，天平是否仍處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），若不平衡，指針的偏向是（填“左”或“右”，若平衡，此空可不填）；（2)若向左盤燒杯中加入2。3gNa,右盤燒杯中加入2.3gMg，充分反應(yīng)后，天平是否仍處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”)，若不平衡，指針的偏向是（填“左”或“右”，若平衡，此空可不填）；（3）若向左盤燒杯中加入mgMg,右盤燒杯中加入wgAl，充分反應(yīng)后，天平仍處于平衡狀態(tài)，則m與w的關(guān)系可能為或（用數(shù)學(xué)式表示，答到兩種情況即可）21、（10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出.若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為，其中A的化學(xué)式是.（2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是(3）若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是。在反應(yīng)③中，若生成1molD,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。22、（10分）鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉.許多元素都能形成過氧化物。常溫下,A、B兩種液體組成的混合物中只含氫、氧兩種元素，已知A的相對分子質(zhì)量大于B，而且無論A、B以何種比例相混合,氫和氧元素的質(zhì)量比總小于1/8，(1）由此可以確定A為，B為（填化學(xué)式）；(2）若上述混合物中,氫和氧的質(zhì)量比為1︰10，則在混合物中，A和B物質(zhì)的量之比為，在混合物中，含A質(zhì)量分數(shù)為，若實驗測得該溶液中含A物質(zhì)的量濃度為12.50mol·L—1，則該溶液的密度為.23、（8分）下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式. 在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉未變成紅色粉未。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣.試回答下列問題：（1)X氣體是由和元素組成的.(2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0。28g.根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是。（3）通過計算，確定X的分子式為。

（4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）________________________________________________________參考答案選擇題1C2A3B4B5C6D7D8B9B10C11A12C13D14C15C16B17A18C19.（１）HCNO（２）第三周期，ⅥA族。（3）溶液變紅（4)OH_+CO2=HCO3—20．(26（1)否（2分）右（2分)(2）是（3分）（3）m=w（酸均不足量）(3分)；33m=32