北京市第十二中學2023-2024學年高二下學期開學考試化學試題(含答案)

北京十二中2023-2024學年第二學期高二年級開學練習化學2024.02本試卷共8頁，滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12N14O16Li7Cl35.5第一部分選擇題（共42分）1．下列變化不屬于化學變化的是（）A．焰色試驗 B．釀谷成酒 C．鋼鐵腐蝕 D．氫氣燃燒2．下列物質屬于弱電解質的是（）A．NaOH B．鹽酸 C． D．3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．的電子式：C．2s軌道的電子云輪廓圖： D．的結構示意圖：4．下列事實與平衡移動有關的說法中，不符合事實的是（）A．室溫下將氯水放置一段時間后pH會降低B．將溶液蒸干可以得到固體C．用稀硫酸洗滌沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的少D．向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺5．恒溫恒壓條件下，在一個容積可變的容器中發(fā)生可逆反應：，不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）A．容器內(nèi)硫元素的質量分數(shù)不變B．的消耗速率和的消耗速率之比為1：1C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質量不變6．常溫下，某溶液的。下列關于該溶液的說法中，不正確的是（）A．顯酸性 B．C． D．加熱，pH變大7．下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（）A．遇石蕊變藍的溶液中：，、、B．無色透明溶液中：、、、C．稀鹽酸中：、、、D．常溫下由水電離出的c（H+）=10-7mol/L的溶液中：、、、8．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去溶液中混有的加入過量Cu粉，充分反應后，過濾B制備膠體向飽和溶液中滴加氨水并不斷攪拌C比較FeS（黑色）與CuS（黑色）的溶解度向溶液中加入少量的溶液，然后加入少量溶液D加快氫氣的生成速率在純鋅粒和稀硫酸的混合液中加入少量溶液9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中正確的是（）A．原子半徑：①＞②＞③＞④ B．第一電離能：④＞③＞①＞②C．最高正化合價：③＞④＞②＞① D．電負性：④＞③＞②＞①10．已知H-H的鍵能為，I-I的鍵能為。反應經(jīng)歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．H-I的鍵能為B．升高溫度，反應①和反應②的速率均增大C．升高溫度，反應②的限度增大，有利于提高的轉化率D．為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的活化能11．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖。已知：全釩液流電池放電時發(fā)生氧化反應離子種類顏色黃色藍色綠色紫色下列說法不正確的是（）A．電池放電時B極反應為B．電池充電時電極B為陰極C．當完成充電儲能時，正極溶液的顏色為藍色D．充電過程中，電極A附近pH減小12．將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。已知：。下列說法不正確的是（）A．b點的操作是壓縮注射器B．b點之后透光率減小的主要原因是平衡移動C．c點與a點相比，和均增大D．若注射器絕熱，則d點的平衡常數(shù)大于c點的平衡常數(shù)13．在容積不變的容器中充入CO和NO發(fā)生如下反應：。其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響。實驗測得c（CO）與時間的關系如圖所示。已知：ⅰ．起始投料比均為2：3；ⅱ．比表面積：單位質量的物質具有的總面積。下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，催化劑的比表面積相同B．II中NO的平衡轉化率為75%C．，Ⅲ中平均反應速率D．在Ⅲ的條件下，該反應的平衡常數(shù)14．某同學進行如下實驗。下列說法不正確的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．①、③中均存在水解平衡：C．比較離子濃度大?。海孩郏劲?；：③＞①D．綜合上述實驗現(xiàn)象，說明能轉化為第二部分非選擇題（共58分）15．（12分）已知：25℃時，相關酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，請回答下列問題：酸HClOHCN電離常數(shù)（K）（1）的電離平衡常數(shù)表達式______。常溫下，下列事實能說明是弱電解質的是______（填寫序號）①與水能以任意比互溶②0.1mol/L溶液導電能力比0.1mol/L鹽酸弱③常溫下的溶液稀釋十倍后④溶液能與溶液反應放出⑤簡溶液中加入固體，溶液pH增大⑥大小相同的鋅片與同體積同濃度的鹽酸和反應，產(chǎn)生的物質的量相同（2）25℃時，0.1mol/L的①②③NaCN三種溶液的pH由大到小的順序是：______（填寫序號）。（3）0.1mol/L溶液加水稀釋后，______（填“增大”、“減小”或“不變”），______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）常溫下用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（忽略空氣的影響）。下列敘述中正確的是______（填寫序號）①a點溶液中：②b點溶液中：③c點溶液中：④d點水的電離程度大于c點（5）向溶液中通入，與發(fā)生的主要離子反應為______，______。16．（12分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。Ⅰ．電解水制備法電解水制氫所需的電壓高，耗能大。醛類（R-CHO）可在很低的電壓下被Cu催化氧化為羧酸鹽（），同時產(chǎn)生的氫原子會重組成。該過程如圖所示：（1）基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為______。（2）已知：?。O易被氧化；ⅱ．電解反應越難發(fā)生，電解所需電壓越高①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應為______。②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫______（填“低”、“高”或“相同”）。補全醛催化氧化時，陽極的電極反應式：□□（3）上述電解裝置工作時，每轉移1mol電子時，生成的物質的量為______。Ⅱ．甲烷水蒸氣催化重整法恒溫恒壓下甲烷和水蒸氣的反應為：（4）達到平衡后通入氮氣，分析平衡轉化率的變化及原因______。（5）反應的過程中發(fā)生副反應，將混合氣體通入反應體系，平衡時各組分的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。分析750℃以后曲線a下降的原因是______。17．（11分）一種利用富鋰鹵水（含、、、、硼酸根等）中制備碳酸鋰的工藝如下：已知：室溫下相關物質的如下表。化合物（1）ⅱ中，操作的名稱是______。（2）ⅱ可除去80%的，該過程中生成反應的離子方程式為______。（3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有______。（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步。請判斷建議是否可行并給出理由______。（5）一種測定碳酸鋰產(chǎn)品純度的方法如下：步驟Ⅰ．取ag產(chǎn)品，加入標準溶液，固體完全溶解；步驟Ⅱ．加熱溶液，緩緩煮沸一段時間后自然冷卻至室溫；步驟Ⅲ．以酚酞為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液體積為。①已知雜質不與、NaOH溶液反應。該產(chǎn)品純度為______（寫出計算式，用質量分數(shù)表示）。②步驟Ⅱ的目的是______；若省略步驟Ⅱ，直接進行步驟Ⅲ，將導致測得的產(chǎn)品純度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18．（12分）對煙氣高效的脫硫、脫硝是防治空氣污染的重要方式。Ⅰ．尿素液相脫硫脫硝（1）尿素的結構簡式為，其中C的化合價為______。（2）尿素溶液吸收煙氣中的，生成一種正鹽和，反應的化學方程式是______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，用尿素溶液吸收煙氣中的NO時，由于NO不溶于水，導致NO的脫除率很低。若向煙氣中通入，可大大提高NO的脫除率。脫除率提高的原因可能是______。Ⅱ．氣相脫硫脫硝一定溫度下，將模擬煙氣通入氣相氧化反應器中。NO和的初始濃度相同，改變的濃度，相同時間內(nèi)，氣體的氧化率隨與NO或的物質的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分別為NO和單獨通入反應器時NO、的氧化率，②、③分別為將NO和同時通入反應器時NO、的氧化率。已知：對于確定的基元反應，反應速率（v）與速率常數(shù)（k）成正比。氣相氧化NO的關鍵基元反應：基元反應1：基元反應2：氣相氧化的關鍵基元反應：基元反應3：基元反應4：（4）單獨氧化時，氧化率很低。原因是______。（5）將和NO同時通入氣相氧化反應器中時，①氧化率比純時的氧化率高的原因是______。②混合氣中NO的氧化率比純NO時的氧化率略低的原因是______。（6）當體系中有水蒸氣時，單獨氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此時被氧化不再經(jīng)歷基元反應3和基元反應4，而是生成兩種常見的強酸。反應的化學方程式是______。19．（11分）資料顯示，能還原、，某小組對此進行探究。實驗：將溶液滴入到物質a中，記錄如下：序號裝置物質a現(xiàn)象Ⅰ2mL物質a飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ0.2mol/L溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀（1）用化學用語解釋溶液呈堿性的原因______。（2）經(jīng)檢驗，Ⅰ中白色沉淀是。用酸性溶液證實白色沉淀中含有，現(xiàn)象是______。（3）重新設計實驗（Ⅲ），證實了：能還原，裝置如下圖所示?，F(xiàn)象：?。娏鞅碇羔樒D。ⅱ．B中石墨電極上析出白色固體。取出少量白色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明白色固體中含有Ag。（4）經(jīng)檢驗，Ⅱ中的棕黃色沉淀不含，含有、和。資料：，。①用稀溶解沉淀，析出紅色固體，說明棕黃色沉淀中含有______。②通過下列實驗證實，沉淀中含有和上層清液中仍檢出了（忽略空氣的影響）。ⅰ．白色沉淀A是。ⅱ．根據(jù)資料，上層清液加入淀粉后應該變藍。分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：KI未被氧化。則將氧化的微粒是______。原因二：KI被氧化，由于______（用離子方程式表示），所以無明顯現(xiàn)象。③當加入的KI過量且反應充分時，白色沉淀中不含Cu單質，上層清液中仍檢出了。結合物質組成、化學反應等解釋上層清液中檢出的原因______。小結：Ⅰ中：未能還原的原因與反應速率、離子濃度變化等因素有關。北京十二中2023-2024學年第二學期高二年級開學練習化學答案2024.02題號1234567答案ACDBADB題號891011121314答案DBCCBDC15．（12分）（1）略②③⑤（2）②＞③＞①（3）減小減?。?）①③（5）16．（12分）（1）略（1分）（2）①②低（1分）（3）1mol（4）通入氮氣，各氣體的濃度均減小且減小倍數(shù)相同，因此Q＜K，平衡正移，轉化率升高。（5）750℃以后，升高溫度，副反應平衡正移程度大于主反應，的物質的量分數(shù)減小17．（11分）（1）過濾（1分）（2）（3）、（4）不可行，由于遠小于，若省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，會在沉鋰的同時生成沉淀，造成產(chǎn)品純度降低（5）①②除去溶液中的（1分），偏低（1分）18．（12分）（1）+4（1分）（2）（3）將NO氧化為或可溶性的含氮化合物（1分）（4）小，小，使小，小，導致氧化