初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)A卷

第第#頁(yè)共8頁(yè)初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)A卷姓名: 班級(jí): 成績(jī): 、單選題（共9題；共18分）（2分）（2020九上?霍林郭勒月考）關(guān)于分子和原子的說(shuō)法正確的是（ ）A.分子可分，原子不可分B.原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C.分子的質(zhì)量總比原子大D.分子里，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不等（2分）（2016?齊齊哈爾模擬）如圖為汞元素的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.汞的中子數(shù)為80B.汞屬于非金屬元素C.汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6gD.在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易失去電子（2分）（2015九上?西安期中）下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）A.原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤.熱脹冷縮，說(shuō)明分子的大小隨溫度的升降而改變C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減D.化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不會(huì)改變，化學(xué)性質(zhì)改變（2分）（2019?泰安模擬）下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的敘述，你認(rèn)為確的是（ ）B.①②④表示的是四種不同元素C.③屬于金屬元素D.①③所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似（2分）（2018九上?深圳期中）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是（ ）D.（2分）（2015九上?太原期末）對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（ ）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等.A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④（2分）與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（ ）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)（2分）2011年日本福島核電站發(fā)生核泄漏所產(chǎn)生的污染物之一“碘一131"，其原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，78個(gè)中子，則該原子的核電荷數(shù)為（ ）A.53B.131C.78D.127（2分）（2018九上?德惠月考）說(shuō)“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”的根據(jù)是（ ）A.原子的質(zhì)量很小B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。C.原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類不變。D.原子的體積很小。二、填空題（共2題；共6分）（3分）如圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)鋁原子的原子序數(shù)為;(2)鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；(3)鋁元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素；(4)鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子;(5)鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是.(3分)(2018九上?大石橋期末)初中化學(xué)的核心素養(yǎng)之一是宏觀與微觀的聯(lián)系及符號(hào)表征(1)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示下列微粒.2個(gè)氫原子；2個(gè)硝酸根離子.(2)下圖為氣體粒子的示意圖，圖中“?”和“?！狈謩e表示不同質(zhì)子數(shù)的原子，按要求填空:ABC D E表示混合物的有(填字母序號(hào)).(3)已知乂元素的氧化物的化學(xué)式為X2O3,則X的氯化物的化學(xué)式為(X元素的化合價(jià)不變).(4)化學(xué)家道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體。你認(rèn)為該觀點(diǎn)(填是否正確)。如下圖，圖1表示的粒子名稱是圖2是元素周期表的一部分，16號(hào)元素的原子得到電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物參考答案一、單選題（共9題；共18分）答案：1-1、考點(diǎn).——J」"―:八、、：解析：【解智】A,在化學(xué)變牝中,分子可分（原子不可分,原子可分為原子核和核外電子」故不苻合題意；氏原子.分子-鬲子是構(gòu)成物面的品赧.改科自題意；C,分子的嘖里比用威宮的原子的質(zhì)量大.膽是分子的磺皇不一定比其它原子演里大,加鐵原子的質(zhì)量K于氫分子的圖里，戰(zhàn)不符合題意：D,分子由原子構(gòu)成,原子中，而亍散二核外電子數(shù)，故分子由,質(zhì)子盤(pán)與電子數(shù)相等,故不符合徵品.故答靠為：B_［分析I4原子的內(nèi)朝悔可岫力，口、和成物質(zhì)03粒d■有原子（分子,離子“1無(wú)法比較分子、朦于的質(zhì)量UO在分子中.質(zhì)亍散=電子數(shù).答案：2-1、考點(diǎn).二」二午一聲.「4一號(hào)r一國(guó),一"’三法「口」H,1：|:、、：解析：【解匐忸；A,根據(jù)原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電的鼠相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)工中子數(shù).故中子數(shù)為;200-6-80=120,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)謖.B、汞是渚溫下』的液態(tài)金屬,屬于金屬元青，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.￡、宗元家的相對(duì)原子質(zhì)量為2W.6f相對(duì)原子質(zhì)量單位屠丁j不星~克I,故選喻法借溟.0.汞原子的最外層電子故為2.小于4.在化字反應(yīng)中易失去為電子而形成陽(yáng)君子.故選項(xiàng)說(shuō)法正確.遮皿【分析】根據(jù)圖中元素周聰表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母去示該元表的元素符號(hào)；中間的過(guò)手表示元嘉名麻；漢字下面的散字表示相對(duì)原子蟲(chóng)，進(jìn)行分衍判斷即可，原子箔構(gòu)示意圖中，國(guó)圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)r弧愛(ài)表示電子層『弧線上的數(shù)字表示讀層上的電子數(shù)，離園圈最遠(yuǎn)的弧戰(zhàn)走示般外層.石原子的最外星電子散上4,在化竽反感中懸得電子，春量外層電子敏＜4f在叱字反應(yīng)中易失去電子.答案：3-1、考點(diǎn).催芯一不一……: --- 二:八、、：解析:【解香1解；A,原子中原子核芾正電荷、電齊授電荷、質(zhì)子芾正電荷，故A措;從熱脹法縮曷分子之間間限變大,分子大4壞變，故&格：J化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)重不芟,舉。正響；D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后吭量和3曲不變r(jià)故口錯(cuò).［分析】A、原子中原子橫.電子、質(zhì)子都帶電荷；氏熱脹費(fèi)縮是分子之時(shí)間隔受大；J根婷出學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)B,應(yīng)量不受考慮；口一銀母催化劑的將總考慮，答案：4-1、老點(diǎn).—m:八、、：解析:【解答】?jī)孩诒硎綨J*為陽(yáng)離子r敵A不正琬民②?核內(nèi)廉子數(shù)相同r表示同種元蕊,故R不正確C③質(zhì)子數(shù)16,力位元表,屬于金屬（故匚不正確口，①②最外層電子數(shù)相同鄢是8（化學(xué)性質(zhì)相似」故口正瑞政福室為:D［分析】原子、離子結(jié)施示怠圖,質(zhì)子敝決定元素種類；量外層電子數(shù)與卷子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切；原子樓內(nèi)質(zhì)子數(shù)跟倭外電子思效相等r質(zhì)不強(qiáng)大于電子思趣為陽(yáng)茜子.質(zhì)子敏小于電子忌器的是陰簫子.答案：5-1、考點(diǎn).一，f:八、、：解析:【醉害】林蒞中質(zhì)子數(shù)等于植外電子數(shù)的為原子」質(zhì)子數(shù)小于榷外電子數(shù)的為阻離子」質(zhì)子數(shù)大于校外電子數(shù)的為陽(yáng)離子；故答專為:<【分析】朦子得利電多形崩晅高于,使得海外電子微大于樓內(nèi)質(zhì)子數(shù),值此分折解答答案：6-1、考點(diǎn).n-:八、、：解析:［解答］解：31個(gè)走失去Z個(gè)電子形田F城+?失去3個(gè)電亍形成F聲+,它們的核電荷熊SW發(fā)生改變，它I門(mén)的核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)溫I確.何1個(gè)F電失去2個(gè)仔子彈成Fez十,失去3個(gè)電子形成^計(jì)，則用七用?'「白三1班子的校外電子數(shù)不同「短選項(xiàng)標(biāo)娥溟.①1個(gè)Fc失去2個(gè)電亍形成Fc",失去3個(gè)電萬(wàn)形成，它們的電子層轉(zhuǎn)恂不完金相同，故選朝說(shuō)法錯(cuò)謾.?Fe"\F蟆tF三神檢亍的鏘卜電亍歆不同.而原子的質(zhì)量主要是集中在原子■!＜上,則三省的質(zhì)量丹羽目等.故選嗔說(shuō)法正用.底性于三種粒子的后衛(wèi)幾乎相等.它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)t目等,則等質(zhì)量的三種微粒吉有的質(zhì)子默相等.故選唬說(shuō)法正確，故①④囪激去正確.A.【封折】1個(gè)%失去2個(gè)電子藤或F/+,失去叼■電子彬成:元素是周于數(shù)〔即核電荷散〕相同的T原子的總稱，同種加的方是質(zhì)子朝目同：據(jù)此箔合題意進(jìn)行力斤判斷.答案：7-1、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用解析：【分析】與元第的化學(xué)性質(zhì)關(guān)至最密切的是最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和腕荷數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)排同決定原子的林美，【點(diǎn)評(píng)】讀題是識(shí)記性知識(shí)的考查.趣度不大，記住即可，注意相關(guān)知識(shí)的職累和總商.答案：8-1考點(diǎn).??瓦?一」二一:八、、：T分舒】在原子中，減電荷數(shù)二樓內(nèi)原子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).【解答】在原子中r核電荷數(shù)等于質(zhì)子曲r也等于影卜電子撒,故該原子的幅電荷數(shù)為34..解析：「二出W"小.2心f…丁原了如二科心.…5?二.’俘答案：9—1、原子的定義與構(gòu)成

【解容】A原子的質(zhì)量和體稅很小不能說(shuō)明原子是化學(xué)變化中的最＜］遍■子?A不苻臺(tái)題意B原子不是構(gòu)成物質(zhì)的唯一微橙，國(guó)此不獻(xiàn)明原子是化學(xué)變化中的最刁啦子,8不符合題息《年化學(xué)變化中r原子種類不麥?zhǔn)欠磻?yīng)中的最"鞋子.C符合題惹口原子的質(zhì)量汨體都很”亦能燙明原子是優(yōu)學(xué)變化中的最，」噬子,D不符有題意故專章為C解析：G模"竺丹」鵬一【針壁.3二:^巾的詠小二二、填空題（共2題；共6分）【第1空】13【第2空】26.5S【第三空】全層【第4史】失去答案：10-1、 7空1不；七考點(diǎn).一.=「-="-=一j.一='：一香一-一：「?，.?--：:八、、：解析：【解答】＜1）左上角的：!孑標(biāo)原子序數(shù).即詼元耒的原子序數(shù)為13;C2）最下面的數(shù)值是相對(duì)傀子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209&；C3）的雇于金JE元率;C4］窿原子的金外層電子版少于4個(gè)r在反感中吞曷失去3個(gè)電子；（5）地殼中含量最多的元素是氧元素r猖元菱與地殼中含量最多的元嘉形成的生合物是氧化雷.答室；（1）13;（2）26.98;3）會(huì)屬；（4）失去；（5）氧化據(jù).［分析］根據(jù)國(guó)中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元春符號(hào)、元素種類等，結(jié)合題目給出的信息及原于三梅示意圉由汾折判斷即可.【第1空】2H答案：11-1、答案：11-2、?二七二C答案:11-3、【第及】乂①答案:11-4、【第1答案:11-3、【第及】乂①答案:11-4、【第1空】不正確［第2空］藐原于［M瑾］Nj2S考點(diǎn),:八、、：原子給吸管國(guó)與奔子'培網(wǎng)示意圖；化學(xué)三三號(hào)區(qū)周翔飲字的意義;緋爭(zhēng)物知謾合物：前粒觀點(diǎn)及圖型圖的應(yīng)用解析:【解春】＜1)元素符號(hào)可耘T原子?表示多個(gè)原子元青符號(hào)岫0^數(shù)?故2個(gè)氫原子表示為2H;離子符號(hào)前加索數(shù)"騫個(gè)窩子，2內(nèi)肖酸根離子表示為2NO馥;(2)A為兩種單質(zhì)用成的宸合物」B為化合物;C為f單質(zhì)和一種化合物格感的混合期rD為一w單質(zhì)拖成的純凈物.(3)由X元卷的氧化物的化字式可知I.X元率的化合價(jià)為-m價(jià)r所以X的氧化物的化學(xué)式為XS;(4J原子是由原子球和帙外電子構(gòu)成,囪以道爾頓的觀點(diǎn)臉；圖］為氟原子結(jié)枸示意圖；1借元京的原子得到電子形成相對(duì)穩(wěn)定轉(zhuǎn)溝的離子為磁商子，與的離子形成的