廣西防城港市防城中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

2020屆高三十月份月考化學(xué)試題原子量C12O16Na23Fe56N141.新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國(guó)力量。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴D.防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì)，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋【答案】A【解析】【詳解】A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺菌消毒，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精，故A錯(cuò)誤；B.聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C.聚四氟乙烯單體為四氟乙烯，四氟乙烯屬于鹵代烴，故C正確；D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS，減少汞蒸氣的產(chǎn)生，水銀溫度計(jì)不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。2..用表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精中含有的分子數(shù)目為B.常溫常壓下，鹽酸中含有的氯離子數(shù)目為C.常溫常壓下，和含有的氧原子數(shù)目都為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，和含有氧原子物質(zhì)的量都為：，含有的氧原子數(shù)目都為，故C正確；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為1價(jià)和+1價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al＞MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．HA放出氫氣多，等pH時(shí)，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強(qiáng)，故D正確；故答案為D。4.北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種【答案】A【解析】【詳解】該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得C.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S。【詳解】A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2、Na+、Al3+，其核外電子數(shù)都為10，故A正確；

B．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；

C．S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3，故C正確；

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B。6.下圖中裝置Ⅰ是原電池，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，離子交換膜只允許H+通過。裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?，閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=N2+4H2OB.電解池中，b電極為陽(yáng)極C.當(dāng)有0.01molH+通過離子交換膜時(shí)，a電極上析出氣體112mLD.閉合K后，電流方向?yàn)锳abBA【答案】D【解析】【分析】因?yàn)殚]合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色，據(jù)此推斷b極是陰極，B是負(fù)極，A是正極，a是陽(yáng)極?！驹斀狻緼．由于原電池中離子交換膜只允許H+通過，所以負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H44e=N2+4H+，A說法錯(cuò)誤；B．電解池中，b電極為陰極，B說法錯(cuò)誤；C．當(dāng)有0.01molH+通過離子交換膜時(shí)，氣體的條件若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a電極上析出氣體為112mL，C說法錯(cuò)誤；D．閉合K后，依據(jù)正電荷移動(dòng)的方向是電流的方向，所以電流方向?yàn)锳abBA，D說法正確。答案為D。7.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．小蘇打溶液中存在的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液顯堿性，則c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)，即溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，說明HA的電離程度大于HA的水解程度，則c(A2－)>c(H2A)，即c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，則c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正確；故答案D。8.氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因_____________________________________。(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______________________________________。(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l020，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L1，加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。(8)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?1).+3(2).陶瓷會(huì)與生成HF反應(yīng)(3).2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(4).分液(5).溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏小(6).向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)(7).8(8).4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4【解析】【分析】本題主要考察工業(yè)流程。做題之前，要先觀察工藝流程圖，再去結(jié)合題中的每一問去分析各步驟目的及注意事項(xiàng)，再據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）CeFCO3中CO32－整體顯－2價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，推出Ce價(jià)態(tài)為＋3價(jià)；（2）陶瓷容器中含有SiO2，SiO2與HF發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，因此鈣流程氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器；（3）有機(jī)層中CeF3，Ce顯＋3價(jià)，CeO2中Ce顯＋4價(jià)，即在酸浸時(shí)，Ce的價(jià)態(tài)降低，CeO2為氧化劑，H2O2為還原劑，離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；（4）操作I得到溶液和有機(jī)相，因此操作I的名稱為分液；（5）根據(jù)流程，酸浸時(shí)加入H2O2，H2O2在高溫下發(fā)生分解，H2O2與CeO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2O2的量減少，造成浸出率降低；（6）該過程中存在Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)，加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Ce3＋的水溶液，能獲得較純含Ce3＋水溶液；（7）Ce3＋開始出現(xiàn)沉淀，c(Ce3＋)×c3(OH－)=Ksp[Ce(OH)3]，則有c(OH－)=mol·L－1=1×10－6mol·L－1，即當(dāng)pH=8時(shí)Ce3＋開始出現(xiàn)沉淀；（8）利用氧氣將Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，其反應(yīng)的方程式為4Ce(OH)3＋O2＋2H2O=4Ce(OH)4?！军c(diǎn)睛】本題既有常規(guī)知識(shí)的考查又有新情景題的考查，常規(guī)題目涉及到化合價(jià)、溶度積的計(jì)算等，命題情景要求根據(jù)題意寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，做題時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)正確判斷反應(yīng)物和生成物，用守恒的方法去推導(dǎo)并書寫。9.工業(yè)生產(chǎn)中將水蒸氣通過灼熱的煤可獲得水煤氣：C+H2O（g）CO+H2。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬了這一過程，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中a為玻璃管，其作用是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明裝置A中除發(fā)生制水煤氣的反應(yīng)，還有__________（任寫1個(gè)化學(xué)方程式）。（3）為驗(yàn)證所產(chǎn)生的水煤氣中含有CO和H2，選用上圖中的裝置A、B、C和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、C、____________、K。②能證明水煤氣中含有H2的現(xiàn)象是_____________；能證明水煤氣中含有CO的現(xiàn)象是___________。③裝置K用于收集未反應(yīng)的H2和CO，目的是____。（4）CO和H2的混合氣在工業(yè)上可用于合成有機(jī)化工原料和新型燃料，從“綠色化學(xué)”（反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%）的角度判斷，下列有機(jī)物不能以CO和H2為原料合成的是_______（填序號(hào)）。A甲醇B乙醛（CH3CHO）C苯D甲酸甲酯（HCOOCH3）【答案】(1).平衡裝置A中圓底燒瓶的內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大(2).C+2H2O（g）CO2+2H2或CO+H2O（g）CO2+H2(3).H、E、G、J、I、E(4).裝置J中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置I中白色固體變?yōu)樗{(lán)色(5).裝置J中黑色粉末變?yōu)榧t色，第1個(gè)裝置E中無明顯現(xiàn)象，第2個(gè)裝置E中澄清石灰水變渾濁(6).防止CO、H2擴(kuò)散到空氣中遇明火爆炸；防止CO污染空氣(7).BC【解析】【分析】A裝置中水受熱變成水蒸氣，在B中管式加熱爐與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，澄清石灰水用來檢驗(yàn)CO2；在檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氫氣和CO時(shí)，要排除掉原氣體中的CO2對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。【詳解】（1）圖中所示的玻璃管能平衡裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大；故答案為：平衡裝置A中圓底燒瓶的內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大；（2）裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明裝置B中有CO2生成，故可能發(fā)生的反應(yīng)有C+2H2O(g)CO2+2H2、CO+H2O(g)CO2+H2；故答案為：C+2H2O(g)CO2+2H2或CO+H2O(g)CO2+H2；（3）①用裝置H除去混合氣體中的CO2，用裝置E檢驗(yàn)CO2已除凈，用裝置G除去混合氣體中的水蒸氣，用裝置J中的CuO將CO和H2氧化成CO2和水蒸氣，用裝置I檢驗(yàn)裝置J中產(chǎn)生的水蒸氣、用裝置E檢驗(yàn)裝置J中產(chǎn)生的CO2；故答案為：H、E、G、J、I、E；②通過裝置I中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色可以證明產(chǎn)生了水蒸氣；若氣體中含有CO，裝置J中黑色粉末變?yōu)榧t色，第1個(gè)裝置E中無明顯現(xiàn)象，第2個(gè)裝置E中澄清石灰水變渾濁；故答案為：裝置J中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置I中白色固體變?yōu)樗{(lán)色；裝置J中黑色粉末變?yōu)榧t色，第1個(gè)裝置E中無明顯現(xiàn)象，第2個(gè)裝置E中澄清石灰水變渾濁；③CO有毒，CO和H2屬于可燃性氣體，與空氣混合達(dá)到爆炸極限遇明火會(huì)爆炸；故答案為：防止CO、H2擴(kuò)散到空氣中遇明火爆炸，防止CO污染空氣；（4）只要產(chǎn)品中C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1即可達(dá)到綠色化學(xué)要求，甲醇(CH3OH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)符合要求，而乙醛和苯不符合要求；故答案為：BC。10.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOHOCHE/（kJ·mol1）4363431076465413由此計(jì)算△H1＝___kJ·mol1，已知△H2＝58kJ·mol1，則△H3＝___kJ·mol1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____?！敬鸢浮?1).—99(2).＋41(3).K=(4).a(5).反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小(6).減小(7).升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大.反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大,總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低(8).P3＞P2＞P1(9).相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【解析】【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（2）化學(xué)平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)得到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值?！驹斀狻?1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，故△H1=1076kJ·mol1+2×436kJ·mol1?(3×413+343+465)kJ·mol1=?99kJ·mol1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②?反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2?△H1=?58kJ·mol1?(?99kJ·mol1)=+41kJ·mol1，故答案為：?99；+41；(2)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系，故答案為：K=；a；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減?。?3)由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：P3＞P2＞P1，故答案為：減小；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；P3＞P2＞P1；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。11.鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為______________。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________。（3）PO的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。（4）碳化硅（SiC）晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石，原因是____________________。（5）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請(qǐng)從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式____________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。（6）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為____________，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是______