高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練37鹽溶液中粒子濃度大小的比較

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—37鹽溶液中粒子濃度大小的比較一、單選題（共16題）1．對于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法中，正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別與0.1mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液pH最大的是①D．若稀釋使三種溶液的pH均為8.5，則此時溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②2．常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)C．0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+c()D．0.1mol·L1CH3COONa溶液中通HCl氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl)3．某溫度下，向20mL0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=–lgc(OH)]的變化關(guān)系如圖所示，其中a=6，下列說法正確的是A．M點(diǎn)：(pH+pOH)>12B．Q點(diǎn)溶液中c(C1)>c(NH)>c(H＋)>c(OH)C．M、N兩點(diǎn)的溶液中：[cM(NH)–cN(C1)]=[cM(Cl)–cN(NH)]D．若滴加的鹽酸的體積為10mL，則有c(NH)+c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH)4．常溫下，用10mL0.1mol·L1Na2A溶液吸收H2A氣體，吸收液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在R、S、T點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水的電離程度最小的是R點(diǎn)B．常溫下，H2A第二步電離的平衡常數(shù)為Ka2=1.0×10–6.2C．T、S之間某點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA)+2c(A2)D．T點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(A2)>c(HA)>c(H＋)>c(OH)5．常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法錯誤的是A．pH=3時，溶液中c(HA－)>c(A2－)=c(H2A)B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]=2c(Na+)，該點(diǎn)位于c點(diǎn)右側(cè)C．pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度先增大后減小D．常溫下，溶液中c2(HA－)與c(H2A)·c(A2－)的比值為104.56．25℃時，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HX的Ka約為1×10?5B．V1<20C．M點(diǎn)溶液中c(HX)+c(H+)=c(OH)+c(X?)D．V(NaOH)=20mL時，溶液中c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)7．常溫下，在溶液中逐滴滴入蒸餾水稀釋，稀釋過程中和的關(guān)系如圖所示：下列判斷錯誤的是A．隨著溶液的稀釋，減小B．為弱堿，常溫下，C．Q點(diǎn)微粒濃度：D．的水解程度R點(diǎn)比Q點(diǎn)大8．常溫下，向20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L1CaCl2溶液，碳酸根離子濃度與氯化鈣溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：pC=lgc(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×1012，Ksp(CaCO3)=3.6×109.下列說法正確的是A．圖像中V0=20，m=5B．a(chǎn)點(diǎn)溶液：c(OH)>2c(HCO)+2c(H2CO3)C．若Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol·L1，則n點(diǎn)向c點(diǎn)方向遷移D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，則n點(diǎn)向b點(diǎn)方向遷移9．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測得溶液的pH為42向溶液中加入溶液，再滴加酚酞溶液，溶液顏色變紅3向2中所得溶液中繼續(xù)加入溶液，溶液紅色加深4向3中所得溶液中繼續(xù)加入溶液，出現(xiàn)黑色沉淀下列說法正確的是A．溶液中存在B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在C．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在D．若忽略溶液混合時的體積變化，依據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象，可得出10．為二元弱酸，室溫下，，，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1將溶于蒸餾水，配制溶液2向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，測所得溶液的3向溶液中加入等濃度等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中滴入稀鹽酸至溶液A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2的溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3的清液中存在：D．實(shí)驗(yàn)4的溶液中存在：11．水合肼(N2H4?H2O)在水中的電離方式與一水合氨相似，可表示為：N2H4?H2ON2H+OH，N2H+H2ON2H+OH。25℃時，向20.00mL0.1000mol?L1N2H4?H2O溶液中滴入0.2000mol?L1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．25℃時，Kb1(N2H4?H2O)=1×106.1B．M點(diǎn)至N點(diǎn)之間主要反應(yīng)的離子方程式為：N2H4?H2O+H+=N2H+H2OC．N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)=c(Cl)+c(OH)D．P點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(H+)<2c(N2H4?H2O)+c(OH)12．常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示下列說法中正確的是A．H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA，HA?H++A2B．當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)﹥c(HA)﹥c(H+)﹥c(A2)﹥c(OH)C．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)為1×105D．當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時，c(HA)+c(H+)=c(A2)+c(OH)13．取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則14．25℃時，調(diào)節(jié)0.01mol?L1Pb(NO3)2溶液的pH，溶液中鉛的物種分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：已知：Pb(NO3)2與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．pH=9時，c[Pb(OH)+]＞c[Pb(OH)2]＞c[Pb(OH)B．向Pb(NO3)2溶液中加入過量的NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)：Pb2++2OH=Pb(OH)2↓C．圖中a點(diǎn)存在水解平衡Pb2++H2OPb(OH)++H+且該水解平衡的lgKh=7.2D．實(shí)驗(yàn)室配制Pb(NO3)2溶液時，先將Pb(NO3)2溶于較濃的硝酸中，然后再加水稀釋15．25℃時，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示(忽略體積小變化)。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH≥12B．b點(diǎn)的溶液：c(CN)>c(HCN)C．pH=7的溶液：c(Na+)＋c(H+)=c(Cl)＋c(CN)D．c點(diǎn)的溶液：c(CN)＋c(HCN)＋c(Cl)=0.01mol/L16．常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B．滴定中兩次反應(yīng)終點(diǎn)可依次用甲基橙、酚酞作指示劑C．圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D．圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)二、填空題（共6題）17．H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA、A2的物種分布如下圖所示：(1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA)=_______。(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L1NaHA的酸堿性：___，常溫下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_____。(4)將0.1mol·L1NaHA和0.1mol·L1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA、A2三種粒子的表達(dá)式表示)。(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___。18．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I.已知在水中存在以下平衡：，。(1)常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號)，原因_______；A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定(2)某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_______；A．B．C．D．(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______；A．升高溫度B．降低溫度C．加入晶體II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：、、(1)若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______；(已知：，)(2)已知室溫時，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)完全沉淀時，溶液的pH是_______；(已知)19．Ⅰ.現(xiàn)有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)溶液①呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是___________(用離子方程式表示)。(2)在溶液④中，___________(填離子符號，下同)的濃度為，和___________的濃度之和為。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是___________Ⅱ．(4)常溫下，某溶液M中存在的離子有、、、、，存在的分子有、。①寫出酸的電離方程式：___________。②若溶液M由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。(5)現(xiàn)有室溫下pH均為5的溶液和溶液。①兩種溶液中，___________。②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___________溶液。③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。④和兩種溶液中，由水電離出的分別為___________、___________。20．電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2、HA、H+、OH、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)H2A為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，往H2A溶液中加水會使的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或__。Na2A的水溶液pH__(填“＜”、“＞”或“=”)7，原因是：__(用離子方程式表示)(3)若溶液M由10mL1.00mol·L1H2A溶液與10mL1.00mol·L1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說法正確的是__(選填字母序號)。a.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=1mol·L1b.若溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)c.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)d.25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大(4)濃度均為0.1mol·L1的Na2A、NaHA混合溶液中：=___。21．(1)常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：、、、、，存在的分子只有；且，則的電離方程式___________。(2)時，已知0.1mol/LHCl溶液中，現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=___________。(3)25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列微粒能大量共存的是___________。A．、B．、C．、D．、CH3COO(4)常溫下，等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液的pH由小到大的順序是___________。22．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)(用Ka表示)。表中是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.96×105HClOHClOC1O+H+3.0×108H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=4.4×107Ka2=5.61×1011H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=7.1×103Ka2=6.3×108Ka3=4.2×1013回答下列問題：(1)常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序?yàn)開__。(用序號表示)(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)H2CO3的Ka1遠(yuǎn)大于Ka2的原因是：___。(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是___。A．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/LB．2c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)C．c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)D．c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)參考答案1．C【詳解】略2．A【詳解】A．Na2CO3溶液中存在的分步水解平衡使溶液呈堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()，A正確；B．鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，充分反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，c(OH)＞c(H+)，B錯誤；C．0.1mol/LNaHCO3溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()，C錯誤；D．0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7，則c(OH)=c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)+c(Cl)，兩式整理得c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)，溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)=c(Cl)，D錯誤；答案選A。3．C【分析】Q點(diǎn)時，pH=pOH=a=6，c(H+)=c(OH)=106mol/L，此溫度下水的離子積Kw=106×106=1012，溶液顯中性；M點(diǎn)pH>pOH，溶液顯堿性；N點(diǎn)pH<pOH，溶液顯酸性。【詳解】A．此溫度下水的離子積Kw=1012，則任意時刻均有c(H+)×c(OH)=1012，即10pH×10pOH=1012，pH+pOH=12，因此M點(diǎn)pH+pOH=12，A錯誤；B．電荷守恒有：c(C1)+c(OH)=c(NH)+c(H＋)，Q點(diǎn)時，pH=pOH=a=6，c(H+)=c(OH)=106mol/L，則c(C1)=c(NH)>c(H＋)=c(OH)，B錯誤；C．電荷守恒有：cM(C1)+cM(OH)=cM(NH)+cM(H＋)，cN(C1)+cN(OH)=cN(NH)+cN(H＋)，M點(diǎn)pH=N點(diǎn)pOH，則cM(OH)cM(H＋)=cN(H＋)cN(OH)，那么cM(NH)cM(C1)=cN(C1)cN(NH)，整理得[cM(NH)–cN(C1)]=[cM(Cl)–cN(NH)]，C正確；D．若滴加的鹽酸的體積為10mL，則所得溶質(zhì)含等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，電荷守恒有c(C1)+c(OH)=c(NH)+c(H＋)，物料守恒有：2c(C1)=c(NH)+c(NH3·H2O)，聯(lián)立式有：c(NH)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH)，D錯誤；選C。4．B【詳解】A．沒有通入H2A氣體時溶液中水的電離程度最大，隨著H2A氣體的通入，溶液的pH逐漸減小，水的電離程度逐漸減小，則水的電離程度：T<S<R，故A錯誤；B．S點(diǎn)溶液中，則，，故B正確；C．T、S之間溶液的pH<6.2，溶液呈酸性，則c（OH)<c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na＋)＜c(HA)+2c(A2)，故C錯誤；D．T點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=5.2，溶液呈酸性，則c(OH)＜c(H+)，此時，則c(A2)＜c(HA)，故D錯誤；故選B。5．C【分析】二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)分兩個階段，第一階段：，第二階段：，反應(yīng)過程中H2A濃度一直減小，的濃度先增大后減小，的濃度一直增大，由圖中粒子濃度的變化可知I代表，II代表H2A，III代表，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知I代表，II代表H2A，III代表，結(jié)合圖像信息可知pH=3時，II和III相交，I的pC值最小，則濃度c(HA－)>c(A2－)=c(H2A)，故A正確；B．根據(jù)物料守恒當(dāng)溶液中3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]=2c(Na+)，可知溶質(zhì)為Na2A和NaHA的等物質(zhì)的量混合，因的水解程度大于，可知此時溶液中濃度大于的濃度，結(jié)合圖像可知該點(diǎn)應(yīng)位于b、c之間，故B正確；C．由圖可知pH由0.8增大到5.3的過程中，溶質(zhì)由H2A轉(zhuǎn)變成NaHA再轉(zhuǎn)變成Na2A，溶質(zhì)對水的電離程度一直增大，故C錯誤；D．，a點(diǎn)時c(HA－)=c(H2A)，可得，c點(diǎn)時c(HA－)=c(A2)，可得，則得c2(HA－)與c(H2A)·c(A2－)的比值為=104.5，故D正確；故選：C。6．C【詳解】A．由坐標(biāo)點(diǎn)(0，3)可知，0.1mol·L?1HX溶液中c(H+)=c(X?)=1×10?3mol·L?1，則，A正確；B．由于HX為弱酸，NaOH溶液與HX溶液恰好完全反應(yīng)時，水溶液呈堿性，所以N點(diǎn)時，加入的NaOH溶液小于20mL，B正確；C．M點(diǎn)加的NaOH溶液體積為10mL，此時的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HX和NaX，質(zhì)子守恒可為：c(HX)+2c(H+)=2c(OH)+c(X?)，C錯誤；D．V(NaOH)=20mL時，NaOH和HX恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaX，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，D正確；答案為：D。7．C【詳解】A．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，所以減小，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，說明溶液呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，為弱堿，常溫下，根據(jù)R點(diǎn)，可知c(OH)=108時，，故B正確；C．為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒濃度：，故C錯誤；D．溶液越稀，的水解程度越大，R點(diǎn)比Q點(diǎn)水解程度大，故D正確；選C。8．C【詳解】A．圖像中V0=20，Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=lgc(CO)=lg6×105，m不等于5，故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液：溶質(zhì)為Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)，2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH)c(H+)，c(HCO)c(H+)>0，c(OH)<2c(HCO)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．若Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol·L1，用的0.1mol·L1CaCl2溶液體積減小，則n點(diǎn)向c點(diǎn)方向遷移，故C正確；D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，反應(yīng)后，碳酸根離子濃度減小，pC=lgc(CO)增大，則n點(diǎn)向d點(diǎn)方向遷移，故D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．溶液中，根據(jù)電荷守恒有，A項錯誤；B．向溶液中加入溶液，此時溶液中的溶質(zhì)為NaHS，再滴加酚酞溶液，溶液顏色變紅，溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，所以，B項錯誤；C．向2中所得溶液中繼續(xù)加入溶液，此時溶液的溶質(zhì)為Na2S，根據(jù)物料守恒有，C項錯誤；D．繼續(xù)加入溶液，此時溶液的總體積為60mL，若不產(chǎn)生沉淀，，，，加入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說明，D項正確；答案選D。10．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到質(zhì)子守恒為，再根據(jù)得到：，，根據(jù)代入得到：，因此得到，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2的溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到質(zhì)子守恒：，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)3的清液中，根據(jù)物料守恒得到，清液中，將兩者結(jié)合得到，故C錯誤；D．根據(jù)，實(shí)驗(yàn)4的溶液中pH=4，則，得到即，故D錯誤。綜上所述，答案為A。11．D【詳解】A．M點(diǎn)時，pH=10.45，c(OH)=103.55mol/L，，A項正確；B．N點(diǎn)時，加入10mL0.2000mol?L1鹽酸，N2H4?H2O和HCl的物質(zhì)的量之比為1:1，M點(diǎn)至N點(diǎn)之間，HCl和N2H4?H2O電離的OH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為N2H4?H2O+H+=N2H+H2O，B項正確；C．N點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)主要為為，N2H水解生成N2H，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)=c(Cl)+c(OH)，C項正確；D．P點(diǎn)時，加入20mL0.2000mol?L1鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒：c(Cl)=2()+2(N2H)+2(N2H)，則c(H+)＞2c(N2H4?H2O)+c(OH)，D項錯誤；答案選D。12．B【詳解】A．根據(jù)圖像的變化趨勢可知①、②代表含A微粒分布系數(shù)，③代表pH變化，據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時，溶液中含A微粒只有兩種，則應(yīng)為HA和A2，不含H2A，說明H2A第一步完全電離，在水中的電離方程式為H2A=H++HA，HA?H++A2，A錯誤；B．當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在HA?H++A2和H2O?H++OH，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)﹥c(HA)﹥c(H+)﹥c(A2)﹥c(OH)，B正確；C．HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=，據(jù)圖可知當(dāng)c(A2)=c(HA)時加入25mLNaOH溶液，此時pH為2.0，即c(H+)=1×102mol/L，所以Ka=1×102，C錯誤；D．當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)，用兩個等式消去c(Na+)可得：c(HA)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)，D錯誤；綜上所述答案為B。13．C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯誤；D．c點(diǎn)溶液中=(0.05+1011.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+104)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。14．B【詳解】A．根據(jù)圖像可知pH=9時，c[Pb(OH)+]＞c[Pb(OH)2]＞c[Pb(OH)，故A正確；B．根據(jù)圖像可知向Pb(NO3)2溶液中加入過量的NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)：Pb2++4OH=Pb(OH)，故B錯誤；C．圖中a點(diǎn)Pb2+與Pb(OH)+的濃度相等，a點(diǎn)存在水解平衡Pb2++H2OPb(OH)++H+，該水解平衡的Kh=＝10－7.2，則lgKh=7.2，故C正確；D．Pb(NO3)2與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)，為抑制其水解，實(shí)驗(yàn)室配制Pb(NO3)2溶液時，先將Pb(NO3)2溶于較濃的硝酸中，然后再加水稀釋，故D正確；故選B。15．D【詳解】A．0.01mol/L的NaCN溶液的pH大于7，說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性但是其水解程度較小，所以a點(diǎn)溶液的pH＜12，故A錯誤；

B．b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，溶液的pH＞7，說明HCN電離程度小于NaCN水解程度，則c(CN)＜c(HCN)，故B錯誤；

C．溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CN)+c(OH)，則c(Na+)=c(Cl)+c(CN)，故C錯誤；

D．c點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN，溶液體積增大一倍，則[c(CN)+c(HCN)]、c(Cl)都降為原來的一半，所以c點(diǎn)溶液c(CN)+c(HCN)+c(Cl)=0.01mol/L，故D正確；故選：D。16．D【詳解】A．混合溶液中W點(diǎn)c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10pH=102，混合溶液Y點(diǎn)中c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10pH=107.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正確；

B．甲基橙變色范圍為，滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液pH值為4.25，在其范圍內(nèi)，所以可以選取甲基橙作指示劑，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，滴定到第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液pH值為9.86，在其范圍內(nèi)，所以可以選取酚酞作指示劑，B正確；

C．Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)且該點(diǎn)溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)c(OH)，C正確；

D．Z點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，兩步水解生成OH導(dǎo)致溶液呈堿性，但只有第一步水解生成，所以c()＜c(OH)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，則該點(diǎn)溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()，D錯誤；

故答案為：D。17．HA+OHA2+H2O1：10酸性1012.8[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)【分析】隨NaOH的加入先是H2A逐漸減少、HA逐漸增大、pH由3～5時HA減少、A2增加；由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA)，求出Ka1=；pH=4.2時，HA的電離平衡常數(shù)為Ka2==104.2，水解平衡常數(shù)Kh=。?！驹斀狻?1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，pH由3～5時HA減少、A2增加，則發(fā)生的離子反應(yīng)為HA+OHA2+H2O，故答案為：HA+OHA2+H2O；(2)由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA)，則Ka1==101.2，pH=2.2時，溶液c(H2A)：c(HA)==1：10，故答案為：1：10；(3)圖中pH=4.2時，HA的電離平衡常數(shù)為Ka2==104.2，水解平衡常數(shù)Kh==1012.8，所以HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L1NaHA的酸堿性：酸性，常溫下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=1012.8。故答案為：；1012.8；(4)0.1mol?L1NaHA和0.1mol?L1Na2A的溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，則c(Na+)=[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]，故答案為：[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]；(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中溶質(zhì)為NaHA，HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)；故答案為：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)。18．BHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解BCBC3.0×106mol/L1.7

【詳解】I.(1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA只能電離不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案為：B；HA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；(2)A．溫度未知，則c(H+)?c(OH)不一定等于1.0×1014，A錯誤；B．電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)，B正確；C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反應(yīng)得到等濃度的Na2A和K2A混合溶液，此時顯堿性，要使溶液呈中性，則KOH量偏少，則c(Na+)>c(K+)，C正確；D．設(shè)NaHA溶液的體積為V1，KOH溶液體積為V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D錯誤；故答案為：BC；(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)?Ca2+(aq)+A2(aq)，并且△H＞0，要使該溶液中Ca2+濃度變小，可改變條件使平衡逆向移動：A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中Ca2+濃度增大，A不合題意；B．降低溫度，平衡逆向移動，溶液中n(Ca2+)減小，Ca2+濃度減小，B符合題意；C．加入Na2A固體，增大A2濃度，平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小，C符合題意；故答案為：BC；Ⅱ．(1)廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×1013mol/L，則溶液中c3(OH)===2.0×1025，所以溶液中殘留的Cr3+的濃度==mol/L=3.0×106mol/L，故答案為：3.0×106mol/L；(2)當(dāng)c(Mg2+)小于1×105mol/L時，認(rèn)為完全沉淀，則當(dāng)鎂離子完全沉淀時，c(OH)==2.0×103mol/L，c(H+)=mol/L=5×1012，pH=lg(5×1012)=lg(×1012)=[lg10lg2+lg1012]=2lg2=20.3=1.7。19．酸==，＞【詳解】Ⅰ．(1)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，水解的離子方程式為，故答案為：酸；；(2)氯離子在溶液中不水解，其濃度不變，所以的濃度為；和混合液中，根據(jù)N元素質(zhì)量守恒，和的濃度之和為，故答案為：；；(3)的pH=7，溶液顯中性，則的水解程度與的水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：，已知溶液顯中性，則，所以，故答案為：=；=；Ⅱ．(4)①由題意知為弱酸，多元弱酸分步電離，電離方程式為、，故答案為：，；②等濃度的NaHA溶液和NaOH溶液等體積混合生成，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：＞；(5)①室溫下兩種溶液中水的離子積，故答案為：；②各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加水稀釋至50mL，即稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?，加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解，則溶液的pH小于6，所以pH較大的是溶液，故答案為：；③各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加熱到90℃，溶液中氫離子濃度變化不大，水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，所以氯化銨溶液中氫離子濃度增大，故溶液pH較小的是氯化銨溶液，故答案為：；④pH為5的溶液中，，則水電離出的氫氧根離子的濃度；pH為5的氯化銨溶液中，水電離出的氫離子濃度為，故答案為：；。20．弱增大NaHA(主要)、(次要、可忽略)bd3:2【分析】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2、HA、H+、OH、H2O和H2A，則H2A分子不能完全電離，即H2A為弱酸；結(jié)合弱酸的電離平衡及其移動判斷離子濃度比值的變化、用鹽類水解知識解釋鈉鹽溶液呈堿性、根據(jù)溶液的酸堿性、電荷守恒、物料守恒等知識回答NaHA溶液中的離子濃度關(guān)系，判斷正誤；據(jù)此回答?！驹斀狻?1)據(jù)分析，H2A為弱酸，稀釋促進(jìn)弱酸電離，則往H2A溶液中加水，氫離子物質(zhì)的量增大，H2A的物質(zhì)的量減小，因此的值增大。(2)水溶液M中存在的粒子有Na+、A2、HA、H+、OH、H2O和H2A，若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或NaHA。由于H2A為弱酸，因此Na2A的溶液呈水解堿性，則Na2A的水溶液，相應(yīng)的離子方程式為：(一級水解為主)、(次要、可忽略)。(3)若溶液M由10mL1.00mol·L1H2A溶