高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

第一章第一節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫分子【答案】C【解析】作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等)，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A錯(cuò)誤；使用“mol”作單位時(shí)，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆?hào)或化學(xué)式表示，“1mol氧”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；2H只表示1個(gè)2H原子和2H這種核素，D錯(cuò)誤。2．下列對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解正確的是()A．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1C．將25g膽礬晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D．將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%【答案】D3.(2020·安徽阜陽(yáng)調(diào)研)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NAB．0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NAC．27g鋁中加入1mol·L－1足量的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】NH3與足量O2反應(yīng)生成NO，NO還會(huì)與過(guò)量O2反應(yīng)，B錯(cuò)誤。4．(2020·河北邢臺(tái)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB．1L0.5mol·L－1Na3PO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD．室溫時(shí)，pH＝12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10－2NA【答案】C【解析】含2.8g硅的SiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以晶體中含有0.4mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；Na3PO4溶液中含有Na＋和H＋，B錯(cuò)誤；溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。5．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是()A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，若H2為1mol，則O2為0.5mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，A錯(cuò)誤；①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，其物質(zhì)的量之比為2∶1，所以其質(zhì)量之比為1∶8，B正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯(cuò)誤。6．某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg/mL，c(X＋)＝cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是()A．c＝(2000ρa(bǔ))/MB．a(chǎn)%＝c/(2000ρ)C．M＝(1000ρa(bǔ)%)/cD．S＝(100cM)/(2000ρ－cM)【答案】D【解析】X2SO4的濃度為(1000ρa(bǔ)%)/Mmol/L，則c(X＋)＝(2000ρa(bǔ)%)/Mmol/L＝(20ρa(bǔ))/Mmol/L，a%＝Mc/(2000ρ)，M＝(2000ρa(bǔ)%)/c，A，B，C均錯(cuò)誤；a%＝Mc/(2000ρ)＝S/(100＋S)，得出S＝100cM/(2000ρ－cM)，D正確。7．(2020·安徽桐城中學(xué)月考)將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)相同容器里，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)的大小關(guān)系正確的是()A．p(H2)＝p(O2)＝p(N2)B．p(H2)>p(N2)>p(O2)C．p(O2)>p(N2)>p(H2)D．p(O2)>p(H2)>p(N2)【答案】B【解析】溫度、容器容積和密度相同時(shí)，說(shuō)明氣體的質(zhì)量相同，因三種氣體的摩爾質(zhì)量M(H2)＜M(N2)＜M(O2)，故三種氣體的物質(zhì)的量n(H2)＞n(N2)＞n(O2)，據(jù)阿伏加德羅定律知，壓強(qiáng)關(guān)系為p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，B正確。[B組·提高練習(xí)]8．在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為()A．33×1025 B．3.3×1024C．7.5×1023 D．7.5×1022【答案】C【解析】11gX氣體的物質(zhì)的量是eq\f(11g,44g/mol)＝0.25mol，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增至5×104Pa時(shí)，氣體的物質(zhì)的量是1.25mol，分子數(shù)為1.25mol×NA≈7.5×1023，C正確。9．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球。下列說(shuō)法正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，A錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，B、C均錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D正確。10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是()A．3∶7 B．3∶4C．4∶7 D．1∶2【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2組成的混合氣體13.44L，它們總的物質(zhì)的量為eq\f(13.44L,22.4L/mol)＝0.6mol，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：有x＋y＝0.6,28x＋44y＝20，解得：x＝0.4，y＝0.2，所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為(0.4＋0.2)∶(0.4＋2×0.2)＝3∶4，B正確。11．(2020·廣東汕頭調(diào)研)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇比乙二醇少NA個(gè)氧原子【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，二者恰好完全反應(yīng)生成0.1molNO2，由于體系中還存在可逆反應(yīng)：2NO2＋O2N2O4，則混合后所含分子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；常溫下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L,1L該溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；氦氣是單原子分子，每個(gè)氦氣中含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子，2g氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA，C正確；相同條件下，1mol乙醇(C2H6O)比乙二醇(C2H6O2)少NA個(gè)氧原子，但等物質(zhì)的量不一定是1mol，D錯(cuò)誤。12．(1)________molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)_________。(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(4)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2eq\o(→,\s\up7(放電))2O3。①若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________g/mol(保留一位小數(shù))。②將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)_________L。③實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應(yīng))，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_(kāi)_________。【答案】(1)3(2)17∶16(3)4∶3(4)①35.6②3③50%20【解析】(4)①設(shè)原有1molO2，發(fā)生反應(yīng)的O2為1mol×30%＝0.3mol，由反應(yīng)3O2eq\o(→,\s\up7(放電))2O3知：生成的O3為0.2mol，故反應(yīng)后所得混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol＋(1－0.3)mol＝0.9mol，因此平均摩爾質(zhì)量＝eq\f(0.7mol×32g/mol＋0.2mol×48g/mol,0.7mol＋0.2mol)≈35.6g/mol。②由反應(yīng)3O2eq\o(→,\s\up7(放電))2O3知反應(yīng)每消耗3體積O2，會(huì)產(chǎn)生2體積的O3，氣體體積減少1L。現(xiàn)在氣體體積由反應(yīng)前8L變?yōu)榉磻?yīng)后的6.5L，氣體體積減少8L－6.5L＝1.5L，則其中含有臭氧為1.5L×2＝3L。③混合氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(0.896L,22.4L/mol)＝0.04mol，設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)氧原子守恒：0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2＝eq\f(21.6－20,16)mol，解得a＝50%，即其中含有O2、O3的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.02mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量＝eq\f(32＋48,2)g/mol＝40g/mol，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D＝M(混)∶M(H2)＝40∶2＝20。13．欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫(xiě)字母表示)。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是______________(填序號(hào))。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_______mL?！敬鸢浮?1)ahgbcfed(2)③②④①(3)eq\f(22.4×1000m,Va－Vb)(4)偏小(5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打