（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 滾動練3-人教版高三全冊化學(xué)試題

滾動練(三)一、選擇題1．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法錯誤的是()A．該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極C．總反應(yīng)為Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．鹽橋中的K＋向右池方向移動答案B解析該裝置為原電池，工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；根據(jù)兩電極質(zhì)量均增大，知左池中的銀電極發(fā)生反應(yīng)：Ag－e－＋Cl－=AgCl，右池中的銀電極發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋e－=Ag，則左池銀電極為負極，右池銀電極為正極，B錯誤；將兩電極反應(yīng)相加，可得總反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，C正確；鹽橋中的K＋(陽離子)向正極(右池)方向移動，D正確。2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是()A．放電時，NOeq\o\al(－,3)向石墨Ⅱ電極遷移B．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為：NO＋O2＋e－=NOeq\o\al(－,3)C．該電池總反應(yīng)式為：4NO2＋O2=2N2O5D．當(dāng)外電路通過4mole－時，負極上共產(chǎn)生2molN2O5答案C解析根據(jù)燃料電池的工作原理可知，石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ為負極，石墨Ⅱ上通入O2，石墨Ⅱ為正極，放電時NOeq\o\al(－,3)向負極(石墨Ⅰ)遷移，A錯誤；石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(－,3)，B錯誤；電池總反應(yīng)為NO2和O2的反應(yīng)：4NO2＋O2=2N2O5，C正確；根據(jù)負極反應(yīng)式：4NO2－4e－＋4NOeq\o\al(－,3)=4N2O5可知，當(dāng)外電路通過4mole－時，負極上共產(chǎn)生4molN2O5，D錯誤。3．向100mL0.4mol·L－1的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量。如果向100mL0.4mol·L－1的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1答案C解析第一個反應(yīng)中Ba(OH)2和第二個反應(yīng)中HCl的物質(zhì)的量均為：0.4mol·L－1×0.1L＝0.04mol，則Ba(OH)2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH1＝－eq\f(5.12kJ,0.04mol)＝－128kJ·mol－1；鹽酸與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－eq\f(2.2kJ),\s\do15(0.04mol))＝－55kJ·mol－1。Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：③Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)，根據(jù)蓋斯定律，由①－②×2可得③，則ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝－128kJ·mol－1－(－55kJ·mol－1)×2＝－18kJ·mol－1，C正確。4．用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過。下列說法正確的是()A．電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑B．電解時H＋由電極Ⅰ向電極Ⅱ遷移C．吸收塔中的反應(yīng)為2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)D．每處理1molNO，可同時得到32gO2答案C解析根據(jù)圖示可以看出，電極Ⅰ中的電極反應(yīng)式應(yīng)該是2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O，A錯誤；電解時陽離子向陰極移動，故H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ遷移，B錯誤；吸收塔中的反應(yīng)為2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)，C正確；每處理1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，可同時得到16gO2，D錯誤。5．裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe－Ni)可充電的堿性電池：Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up15(放電),\s\do15(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極Y附近溶液先變紅。X、Y電極為惰性電極。下列說法正確的是()A．閉合K時，電極X上有無色無味的氣體產(chǎn)生B．閉合K時，電極X的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑C．閉合K時，電子從電極A流向電極XD．閉合K時，A電極反應(yīng)式為NiO2＋2e－＋2H＋=Ni(OH)2答案B解析由電極Y附近溶液先變紅，可知Y為陰極，則X為陽極，Cl－在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，A錯誤，B正確；B極為負極，電子由電極B流向電極Y，由電極X流向電極A，C錯誤；A極為正極，NiO2得電子被還原，且該電池為堿性電池，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H＋，故正極反應(yīng)式為NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－，D錯誤。6．某反應(yīng)由AB、BC兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)的能量變化曲線如圖所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH的計算正確的是()A．ΔH＝(E1＋E2)－(E4＋E3)B．ΔH＝(E4＋E3)－(E1＋E2)C．ΔH＝(E1＋E2＋E3)－E4D．ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)答案D解析E1和E3均可看做斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，而E2和E4均可看做生成新化學(xué)鍵放出的能量，故反應(yīng)的ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)。7．如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2－4e－＋2H2O=4OH－D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變答案A解析甲裝置中通入甲醚的電極為負極，則Fe電極為陰極，Na＋、H＋向陰極移動，H＋放電，OH－濃度增大，故鐵極區(qū)生成NaOH，A正確；乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上Fe不參與反應(yīng)，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；通入O2的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C錯誤；丙裝置中陽極粗銅上不僅Cu放電，雜質(zhì)Fe、Zn等也放電，而陰極上始終是Cu2＋放電，即進入溶液中的Cu2＋比溶液中析出的Cu2＋少，故CuSO4溶液濃度減小，D錯誤。二、填空題8．按要求計算下列反應(yīng)的ΔH。(1)二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3＝______________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。(2)已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵H—HC=OC=SH—SC≡O(shè)E/(kJ·mol－1)4367455773391072H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO(g)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(已知COS的電子式eq\o\al(·,·)O··,·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·S··,eq\o\al(·,·))。(3)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up15(Pt、Ru),\s\do15(高溫))4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.0kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)eq\o(,\s\up15(Cu/TiO2),\s\do15(高溫))2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2化學(xué)鍵H—OO=ON≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)463496942391ΔH2＝____________。(4)以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋90kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量如下表所示。分子CH3OH(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)2038436925x表中x＝________。(5)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH1＝＋75.0kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.0kJ·mol－1③CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g)ΔH3＝－131.0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。答案(1)2ΔH2－ΔH1(2)＋8(3)－1260kJ·mol－1(4)1606(5)＋247.0解析(1)①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2根據(jù)蓋斯定律②×2－①可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(2)ΔH＝(436＋745＋577－2×339－1072)kJ·mol－1＝＋8kJ·mol－1。(3)4NH3(g)＋3O2(g)eq\o(,\s\up15(Cu/TiO2),\s\do15(高溫))2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝(4×3×391＋3×496－2×942－6×2×463)kJ·mol－1＝－1260kJ·mol－1。(4)根據(jù)蓋斯定律Ⅰ＋Ⅱ可得：CH3OH(g)＋