（江蘇專用）高考化學二輪復習 選擇套題滿分練13-人教版高三全冊化學試題

選擇套題滿分練131．化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是()常見古詩文記載化學知識A《荀子·勸學》：冰，水為之而寒于水冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狟《泉州府志》：元時南安有黃長者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C《天工開物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D《本草綱目》：采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石(石堿)……浣衣發(fā)面石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體答案A解析冰變?yōu)樗疄槲鼰徇^程，為物理變化，A錯誤；紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，B正確；由題給記載知，KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，C正確；石堿能用于浣衣發(fā)面，結合其制作過程知，石堿的主要成分為K2CO3，遇酸產(chǎn)生CO2氣體，D正確。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A．25℃時，1LpH＝11的氨水中OH－為0.001NB．標準狀況下，2.24LSO3的氧原子數(shù)為0.3NAC．4.6g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAD．3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA答案A解析25℃時，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001mol·L－1，1L該氨水中n(OH－)＝0.001mol，A正確；標準狀況下，SO3為非氣態(tài)，B錯誤；乙醇結構式為，1mol乙醇中共價鍵數(shù)為8NA，C錯誤；D2O的相對分子質(zhì)量為20，質(zhì)子數(shù)為10，3.6gD2O的物質(zhì)的量小于0.2mol，質(zhì)子數(shù)小于2NA，D錯誤。3．中東地區(qū)有一種用于預防支氣管哮喘的藥物——咽泰，結構簡式如圖。下列關于咽泰的說法正確的是()A．是無機化合物B．分子式為C22H13O10Na2C．能發(fā)生加成反應、氧化反應D．1mol咽泰與足量金屬鈉反應，產(chǎn)生11.2L氣體答案C解析咽泰屬于有機鈉鹽，A錯誤；分子式為C23H14O11Na2，B錯誤；由于該分子中有碳碳雙鍵和羥基，故可以發(fā)生加成反應、氧化反應，C正確；未說明是否為標準狀況，D錯誤。4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)之比為6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是()A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B．Y的氧化物是良好的半導體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵答案D解析若X的原子序數(shù)為6，則Y的原子序數(shù)為7，因為在同一周期，則Z、W的原子序數(shù)為8、9，最外層電子數(shù)和為22，不符合題意。所以X、Y原子序數(shù)分別為12、14，X為鎂元素、Y為硅元素。X最高正價為＋2價，則W最低負價為－1價，W為氯元素。最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫元素。鎂的金屬性強于鋁，不能用鋁熱法獲得，A錯誤；Si是良好的半導體材料，SiO2不是，B錯誤；Cl的非金屬性強于S，穩(wěn)定性：HCl>H2S，C錯誤；MgSO4中既有Mg2＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的離子鍵，又有S、O之間的共價鍵，D正確。5．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A保護海水中的鋼鐵設備將設備連接在外加電源的正極B溶解Mg(OH)2沉淀在盛有少量該沉淀的試管中滴加飽和NH4Cl溶液C檢驗溶液中的NHeq\o\al(＋,4)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中答案B解析將鋼鐵設備連接電源的負極，可以保護鋼鐵不被腐蝕，A錯誤；Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O，OH－濃度降低，促進Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀會逐漸溶解，B正確；檢驗銨根離子，應使用濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；鹽酸為酸性溶液，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤。6．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是()A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2B．Y參與的電極反應為H2＋2e－=2H＋C．當有3gH＋通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4LD．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸增大答案D解析根據(jù)質(zhì)子移動的方向判斷，左端為陰極，右端為陽極，根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，因此Y為H2，X為N2，A錯誤；氫氣失去電子化合價升高，Y參與的電極反應式應是H2－2e－=2H＋，B錯誤；3gH＋通過質(zhì)子交換膜，即1.5molH2參與反應，生成標準狀況下的NH322.4L，C錯誤；左邊發(fā)生電極反應式為N2＋6e－＋6H＋=2NH3，消耗H＋且生成了NH3，所以反應過程中左邊區(qū)域溶液的pH逐漸增大，D正確。7．25℃時，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的A．E點對應溶液的pH一定等于1B．F點對應的V(NaOH溶液)一定為20.00mLC．F點對應的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)>c(H＋)＝c(OH－)D．在EF段內(nèi)某點對應的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)答案C解析HR可能是強酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點對應的溶液pH>1，A錯誤；若HR為弱酸，則F點對