（江蘇專用）高考化學二輪復習 選擇套題滿分練18-人教版高三全冊化學試題

選擇套題滿分練181．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．干冰、碘化銀(AgI)常用于人工降雨B．腈綸的單體丙烯腈(CH2=CHCN)屬于烯烴C．含生石灰的燃煤在固硫過程中有電子轉(zhuǎn)移D．用肥皂水可檢驗硬水和軟水答案B解析選項A，干冰升華吸收大量熱量，可用于人工降雨，碘化銀在空氣中充當凝結(jié)核，有利于水汽凝結(jié)，從而促進降雨，正確；選項B，丙烯腈(CH2=CHCN)含C、H、N三種元素，而烯烴由C、H兩種元素組成，不正確；選項C，固硫過程為生石灰與燃煤產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，涉及氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，正確；選項D，用肥皂水可檢驗硬水和軟水，正確。2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．CO2通過Na2O2使其增重28g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NC．標準狀況下，22.4LCH2Cl2中共價鍵的數(shù)目為4NAD．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去電子的數(shù)目為0.8NA答案D解析1mol二氧化碳通過足量的過氧化鈉，固體質(zhì)量凈增28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；根據(jù)Ksp只能求出鋇離子的濃度為1×10－5mol/L，沒有體積，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；標準狀況下CH2Cl2不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計算，C錯誤；高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，16.8g鐵為0.3mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，D正確。3．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯答案A解析A項，戊烷有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B項，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8種結(jié)構(gòu)，則戊醇也有8種結(jié)構(gòu)，屬于醚的還有6種。C項，戊烯的分子式為C5H10，屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有5種：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、，屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有5種：。D項，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其常見同分異構(gòu)體至少有6種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。4．根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是()選項實驗結(jié)論A相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3＋C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)答案C解析甲中加入少量膽礬固體，部分鋅置換出Cu，形成鋅銅原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快，但產(chǎn)生氫氣的體積減小，A錯誤；酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而對實驗產(chǎn)生干擾，B錯誤；大理石粉比等質(zhì)量的大理石塊的表面積大，與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)時速率快，C正確；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有S2－剩余，再加入少量CuSO4溶液，S2－能與Cu2＋生成黑色沉淀，因此不能說明溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，D錯誤。5．短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol·L－1X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2＝0.3)。下列說法正確的是()A．A的離子半徑小于B的離子半徑B．W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性D．B的簡單離子會影響水的電離平衡答案D解析A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應(yīng)，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1mol·L－1W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1mol·L－1Z溶液的pH為0.7，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯誤；HClO4中含共價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3＋為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。6．常溫下，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))B．向0.01mol·L－1氨水中滴加相同濃度CH3COOH溶液的過程中，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)減小C．向BaCO3和BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)不變D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)<c(OH－)答案D解析向NaOH溶液中通入SO2至pH＝7，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，由于c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，A正確；eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(Ka（CH3COOH）,c（H＋）)，向氨水中滴加相同濃度醋酸溶液的過程中，所得溶液堿性逐漸減弱，溶液中c(H＋)逐漸增大，而Ka(CH3COOH)不變，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)減小，B正確；由eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（Ba2＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）,c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）)知，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，c(Ba2＋)增大，但BaCO3、BaSO4的溶度積不變，故eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)不變，C正確；CH3COOH為弱電解質(zhì)，pH＝3的CH3COOH溶液濃度遠大于pH＝11的NaOH溶液濃度，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，D錯誤。7．鎂和次氯酸鹽形成的燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，下列有關(guān)說法正確的是()A．電池工作時，c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2B．負極反應(yīng)式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－C．電池工作時，OH－向b電極移動D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電