（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練十-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專項(xiàng)訓(xùn)練十電化學(xué)焓變選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2014·江蘇高考)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.ΔH1>0，ΔH3<0B.ΔH2>0，ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH52.(2014·高考新課標(biāo))室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH33.(2014·北京模擬)關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是()A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定4.(2014·重慶高考)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為()A.-332 B.-118C.+350 D.+1305.(2014·蘇錫常鎮(zhèn)三模)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.a為CH4，b為CO2B.C向正極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2C6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()7.(2014·南京一模)硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4V+11O24B2+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是()A.電極a為電池負(fù)極B.圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O8.(2014·無(wú)錫一模)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是()A.該隔膜是陽(yáng)離子交換膜B.正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-C.Al電極的電極反應(yīng)式:Al-3e-+4OH-Al+2H2OD.當(dāng)電極上析出0.54gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol9.(2014·常州一模改編)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-Li2SO4+Pb。下列說(shuō)法不正確的是()A.該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+PbB.放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作10.(2014·蘇北四市一模)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極的電極反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2OC.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜11.(2014·鹽城三模)利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B.電極1周圍pH增大C.電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e-HCOOHD.H+由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2室12.(2014·南京二模)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是()A.a為直流電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式:2HS+2H++2e-S2+2H2OC.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:SO2+2H2O-2e-S+4H+D.電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室13.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列敘述正確的是()A.A池是電解池 B.Fe極是陰極C.B池是原電池 D.B池溶液變紅14.最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣B.電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大C.陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+2H+CH3COOH+H2OD.電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O215.(2014·宿遷、徐州三模)高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式如下:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式:3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe(OH)3被還原D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極16.(2014·南通一模)1966年美國(guó)福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)道。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是()A.熔鈉電極作電池的正極B.放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C.充電時(shí)熔鈉電極與電源負(fù)極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8—16e-nS817.(2014·鎮(zhèn)江一模)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為4NH3+3O22N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O18.(2014·揚(yáng)州一模)電浮選凝聚法處理污水的原理如右圖所示。電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.可以用鋁片或銅片代替鐵片B.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O2C.電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)D.若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸19.(2014·南通三模)鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是()A.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+C.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大D.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練十電化學(xué)焓變1.C【解析】燃料的燃燒,金屬和氧氣、水、酸反應(yīng),中和反應(yīng),鋁熱反應(yīng),酸性氧化物、堿性氧化物與水反應(yīng),都是放熱反應(yīng),ΔH1<0,ΔH4<0,A、B錯(cuò);根據(jù)蓋斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,C正確;ΔH3=,D錯(cuò)。2.B【解析】根據(jù)蓋斯定律,ΔH2+ΔH3=ΔH1,C錯(cuò)誤;因ΔH2<0,而ΔH3、ΔH1均大于0,因而ΔH1<ΔH3,B正確、A錯(cuò)誤;ΔH3=ΔH1-ΔH2,因ΔH2<0,ΔH1+ΔH2<ΔH3,D錯(cuò)誤。3.C【解析】分子破壞成原子要吸收能量,原子結(jié)合成分子要放出能量,A正確;依據(jù)蓋斯定律,B正確;Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,其鍵能依次減小,途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小,C錯(cuò)誤;生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HCl的內(nèi)能比HBr低,HCl比HBr穩(wěn)定,D正確。4.D【解析】將已知的兩個(gè)反應(yīng)編號(hào)為①②,②-①×2,即可得到2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=(-220-2a)kJ·mol-1,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和,則有-220-2a=436×2+496-462×4,解得a=130,所以D5.D【解析】由圖示可看出,通入a的電極為電子流出的一極,作原電池的負(fù)極,故a為甲烷,因通入b的電極出來(lái)的為N2,故b為空氣(提供了O2而剩余了N2),A錯(cuò);在原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),B錯(cuò);由于該電池工作時(shí)以Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),這兩者需在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,故需要高溫,C錯(cuò);在正極上O2得電子與CO2結(jié)合后生成C,D正確。6.C【解析】與電源負(fù)極相連的為陰極,粗銅的精煉中粗銅作陽(yáng)極,由圖可知,粗銅作陰極,A錯(cuò);鐵片鍍銀,鐵片應(yīng)作陰極,銀作陽(yáng)極,硝酸銀作電解質(zhì)溶液,圖中鐵作陽(yáng)極,B錯(cuò);鐵作電解池的陰極,被保護(hù),C正確;D裝置中,硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液互換才行,D錯(cuò)誤。7.D【解析】根據(jù)電池工作時(shí)的化學(xué)方程式可看出,在反應(yīng)中O2作氧化劑得電子,故電極a為正極,A錯(cuò);使用的電解質(zhì)溶液是KOH,且a極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,故該選擇性透過(guò)膜應(yīng)為陰離子選擇性透過(guò)膜,B錯(cuò);電子從負(fù)極流出,流經(jīng)外電路后在正極被獲得,而不可能通過(guò)溶液,C錯(cuò);將電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極反應(yīng)式,D正確。8.C【解析】因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是NaOH溶液,故該隔膜是陰離子交換膜,A錯(cuò);由電池反應(yīng)的總方程式可知在正極上得電子的物質(zhì)是AgO,電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2OAg+2OH-,B錯(cuò);鋁在負(fù)極反應(yīng)生成Al,C正確;由正極電極反應(yīng)式可知每生成0.54g銀時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.01mol,D錯(cuò)。9.C【解析】活潑金屬Ca作負(fù)極,結(jié)合正極反應(yīng)式可知A正確;原電池中陽(yáng)離子向正極靠近,B正確;由電池總反應(yīng)式可得關(guān)系式:Pb2e-,故轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),生成m(Pb)=0.05mol×207g·mol-1=10.35g,C錯(cuò);該電池是“熱激活電池”,只有在高溫下才能工作,D正確。10.B【解析】由圖示可以看出,b電極通入的是O2,電池電解質(zhì)溶液為KOH,故電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,發(fā)生的是還原反應(yīng),A錯(cuò);a電極通入了N2H4,生成了N2,該過(guò)程中失電子,結(jié)合OH-生成了H2O,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,B正確;由于a電極為負(fù)極,b電極為正極,故電流從b極流向a極,C錯(cuò);由電極反應(yīng)可以看出,該電池導(dǎo)電的離子為OH-,故選用陰離子交換膜,D錯(cuò)。11.B【解析】該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存在HCOOH和O2中,同時(shí)提供了電能,A正確;電極1為電子流出的一極,作負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,故該電極周圍溶液的pH減小,B錯(cuò);電極2上CO2得電子生成HCOOH,電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-HCOOH,C正確;原電池在工作時(shí),陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),D正確。12.C【解析】由裝置左側(cè)反應(yīng)可知,電極上SO2發(fā)生反應(yīng)后生成H2SO4,電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2OS+4H+,為電解池的陽(yáng)極,故a極為電源的正極,A錯(cuò)、C正確;在陰極上HS得電子生成S2,根據(jù)兩者中S的化合價(jià)可知,每摩爾HS得到1mol電子,B錯(cuò);電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極通過(guò)離子交換膜進(jìn)入到陰極,D錯(cuò)。13.D【解析】A池是原電池,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),B池是電解池,連接銅的碳棒是陽(yáng)極,連接鐵的碳棒是陰極,電解氯化鉀溶液時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧化鉀,溶液呈堿性,酚酞遇堿變紅色,所以B池溶液變紅,故選D。14.D【解析】a為正極,b為負(fù)極,連接電解池陰極的是原電池負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),該燃料電池中燃料是甲烷,所以b電極上投放的是CH4,故A錯(cuò)誤;鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng),物質(zhì)的量不變,故B錯(cuò)誤;質(zhì)量不守恒,應(yīng)為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,故C錯(cuò)誤;陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,陰極發(fā)生4H++4e-2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2OCH3CH2OH+2OH-,則兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2,故D正確。15.A【解析】放電時(shí),鋅為活潑金屬作負(fù)極,生成Zn(OH)2,A正確;放電時(shí)正極反應(yīng)式為Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,溶液