2024屆北京市海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學24

2024屆北京市海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學2024．1本試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，第一卷1至3頁，第二卷4至8頁，共100分?？荚嚂r間120分鐘。答題時請將第一卷每題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應空格中，假設僅答在第一卷上那么不給分。請將第二卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35．5K39Cu64Zn65第一卷〔選擇題共45分〕本卷共15道小題，每題3分，共45分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一個選項。1．以下表達不正確的選項是A．二氧化硅是光導纖維的主要原料B．某些藥皂中含有苯酚，說明苯酚是無毒的C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物D．國家嚴禁在食品及動物飼料中添加的三聚氰胺是有機物2．以下表達不正確的選項是A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化C．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)不一定是離子晶體D．水受熱不易分解，與水分子之間存在氫鍵無關3．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。以下判斷正確的選項是A．參加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，那么試樣中一定有Ag+B．參加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，那么試樣中一定有CO32－C．參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解，那么試樣中一定有SO42-D．參加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，那么試樣中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成“白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下說法中正確的選項是A．聚苯乙烯的單體為 B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純潔物 D．乳酸可發(fā)生消去反響5．為提純以下物質(zhì)〔括號中為雜質(zhì)〕，所選除雜試劑和別離方法都正確的選項是選項被提純的物質(zhì)〔雜質(zhì)〕除雜試劑別離方法ANH3〔H2O〕濃硫酸洗氣B乙酸乙酯〔乙酸〕飽和碳酸鈉溶液分液CKCl固體〔I2〕KOH溶液加熱D苯〔苯酚〕濃溴水過濾6．在以下條件下，一定能大量共存的離子組是A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I－B．在pH=1的溶液中：Cl－、NH4+、ClO－C．滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32—、HCO3—D．在由水電離出的c〔H+〕×c〔OH－〕=1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na+7．有機物M的結(jié)構簡式為：，有關M的以下表達中正確的選項是A．可與H2反響，1molM最多消耗1molH2B．可與濃溴水反響，1molM最多消耗4molBr2C．可與NaOH溶液反響，1molM最多消耗3molNaOHD．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．以下離子方程式書寫正確的選項是A．碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B．苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氫鈉溶液參加少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氫銨溶液參加足量氫氧化鋇溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O9．實驗室常采用點滴板來完成局部實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的選項是①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色=2\*GB3②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺=3\*GB3③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色A．①④ B．=2\*GB3②=3\*GB3③ C．①⑤ D．=2\*GB3②⑤10．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的以下各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca〔HCO3〕2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸 ④Al2〔SO4〕3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤11．熱化學方程式C2H2〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕+H2O〔g〕；ΔH=－1256kJ/mol，以下說法正確的選項是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．假設轉(zhuǎn)移10mol電子，那么消耗2．5molO2C．假設生成2mol液態(tài)水，那么ΔH=－2512kJ/molD．假設形成4mol碳氧共用電子對，那么放出的熱量為2512kJ12．對于反響O3+I－+H+—I2+O2+H2O〔未配平〕，以下說法正確的選項是A．O2和H2O是復原產(chǎn)物B．該反響能說明O2氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1D．配平后的化學方程式為：2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O13．以下說法不正確的選項是A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4B．ⅠA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18D．單質(zhì)磷的化學性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反響14．某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。假設兩極收集到氣體總體積為22．4aL時，剩余溶液恢復至原溫，析出溶質(zhì)mg；假設兩極收集到氣體總體積為33．6aL時，剩余溶液恢復至原溫，析出溶質(zhì)ng。那么硝酸鈉在該溫度時的溶解度是〔氣體體積均已折合為標準狀況下的體積〕A．g B．gC．g D．g15．9．7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反響，復原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2．24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－A．0．3mol/L B．0．4mol/L C．0．5mol/L D．0．6mol/L第二卷〔非選擇題共55分〕16．〔共6分〕請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關知識答復以下問題〔1〕黃鐵礦在沸騰爐中反響的化學方程式為。〔2〕在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室〔見右圖〕。按此密閉體系中氣體的流向，那么在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為〔填序號〕。a．SO2b．SO2、SO3c．SO2、O2d．SO3、O2、SO〔3〕接觸法制硫酸過程中：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以以下列圖像正確的。SO2轉(zhuǎn)化率壓強溫度P1〔MPa〕P2〔MPa〕40099．699．750096．997．8〔4〕以以下列圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是〔填名稱〕，寫出Y與硫酸反響生成M的化學方程式。YY氣體M氮肥H2SO4尾氣YXY17．〔共7分〕甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關系如右圖所示?！?〕假設R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H2的密度為14，那么由甲在一定條件下生成戊的化學方程式為，欲檢驗乙中官能團，所選用的試劑為〔填序號〕。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3〔2〕假設R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。那么丁的電子式為，乙的空間構型為；戊的稀溶液能跟過量鐵粉反響，其離子方程式為?！?〕假設R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為。18．〔共9分〕有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有關信息X元素主要化合價為–2，原子半徑為0．074nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z原子半徑為0．102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請答復以下問題：〔1〕X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反響的化學方程式為?！?〕E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，以下說法正確的選項是〔填序號〕。①保存EY2溶液時，需向溶液參加少量E單質(zhì)②通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體③EY2只能通過置換反響生成，EY3只能通過化合反響生成④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒⑤向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?〕用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c〔Z2－〕=。〔4〕將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響〔反響過程放熱〕，生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反響時間〔t〕的變化示意圖如右圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是，該反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。19．〔共8分〕蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。有關氫氧化物沉淀的pH見下表：金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pHFe3+1．93．2Mg2+9．411．6〔1〕溶液A中含有的陽離子有?！?〕操作②中涉及的化學方程式為。操作④中生成沉淀G的離子方程式為?！?〕操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑〔填序號〕。a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg〔OH〕2〔4〕從濾液H制取金屬Mg的流程如下：流程中冶煉鎂的方法是。在枯燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是。20．〔共11分〕用如下裝置可以完成一系列實驗〔圖中夾持裝置已略去〕。請答復以下問題：I．〔1〕儀器p的名稱是。假設用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體〔根據(jù)需要可以加熱〕，并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色表達SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性〔2〕寫出③中反響的離子方程式：II．假設用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。答復以下問題：〔1〕p中盛裝試劑的化學式為?！?〕反響開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反響的離子方程式。①處包有的某固體物質(zhì)可能是。a．MnO2b．KMnO4c〔3〕在實驗過程中，在③處能觀察到?！?〕反響較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3－，寫出該反響的離子方程式：。21．〔共9分〕某鏈烴A的分子式為C6H12，其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的一氯取代物只有一種，答復以下問題：〔1〕A的結(jié)構簡式為；以下物質(zhì)與A以任意比例混合，假設總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是〔填序號〕。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O〔2〕A與Br2的CCl4溶液反響生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學反響方程式：?！?〕B與足量NaOH水溶液完全反響，生成有機物E。①E可能發(fā)生的反響類型有〔填序號〕。a．取代反響b．消去反響c．加聚反響d．復原反響②E與乙二醇的關系是〔填序號〕。a．同分異構體b．同系物c．同一物質(zhì)d．同素異形體〔4〕E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機物，請寫出該反響的化學反響方程式?！?〕：〔－R為烴基〕，請寫出E在酸性條件下生成G的化學反響方程