初中化學(xué)計(jì)算題

在中考中化學(xué)計(jì)算約占20%雖然所占比分不大，但試題屬于中高檔題目。近幾年來(lái)中考化學(xué)計(jì)算題已打破了傳統(tǒng)的單一計(jì)算形式，而是以靈活多樣的形式展現(xiàn)在人們的面前。一些與社會(huì)生產(chǎn)生活緊密相連的應(yīng)用型、表格型、圖象型、探究開(kāi)放評(píng)價(jià)等題型應(yīng)遠(yuǎn)而生，逾來(lái)逾被人們看好和關(guān)注。這些題型著重考查學(xué)生的分析能力、思維能力和各科間的融合能力以及創(chuàng)新能力等。前言例1：X和Y兩種元素，它們化合生成A和B兩種化合物，A中X元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B中X元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2例2：1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y。則X、Y的化學(xué)式可能為（）

A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5

C、R2O3和R2O7D、R2O和R2O3AC例1現(xiàn)有13.5ｇ氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2

D、CaCl2平均值法：(1)假設(shè)13.5ｇ純凈的CuCl2與AgNO3反應(yīng)可得AgCl質(zhì)量為XCuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ因?yàn)?8.7ｇ＜29ｇ，說(shuō)明雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對(duì)原子質(zhì)量即可

例2兩種二價(jià)金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn解法：設(shè)兩二價(jià)金屬元素符號(hào)通式為M,平均相對(duì)原子質(zhì)量為X。

M+H2SO4==MSO4+H2↑X2

4.4ｇ0.16ｇ

X:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55然后用選項(xiàng)中兩金屬相對(duì)原子質(zhì)量和它相比較，若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大于55，另外一種的小于55；若一金屬不反應(yīng)，則另一種金屬相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于55，還要注意“兩二價(jià)金屬元素”，通過(guò)比較即可解之。練習(xí)：1.分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量均為0.2g，根據(jù)這一結(jié)果推斷（）A.該“鐵粉”和“鎂粉”都是純凈物B.該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物C.“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”一定是純凈物D.“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”可能是混合物D2.某不純的碳酸鈣粉末中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該不純的碳酸鈣中含碳量為13%，則混入的雜質(zhì)可能是（）

A、Na2CO3B、KHCO3

C、MgCO3D、K2CO3純凈的CaCO3的含C量為；12/100100%=12%<13%，說(shuō)明所含雜質(zhì)中含C量一定>13%C巧作假設(shè)

——補(bǔ)充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)1、主要類(lèi)型假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù)2、典型例題：（1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。例9：完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH，如改用相同質(zhì)量的KOH，反應(yīng)后溶液的PH

（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定解析：題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、硝酸等等。這給解題帶來(lái)了困難，因而我們給題中的不定物質(zhì)作出假設(shè)，補(bǔ)充其中的不足量，簡(jiǎn)明解題過(guò)程。設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含H2SO498克

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98112

現(xiàn)只有80克KOH與H2SO4反應(yīng)，所以反應(yīng)中H2SO4過(guò)量，溶液PH＜7。

（2）假設(shè)具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)。

①設(shè)：“100”法在解題中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%

求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40。

X的相對(duì)的原子質(zhì)量=（100-40）=30

根據(jù)題意，得

×100%=50%=50%Z=20

所以化合物中Y%=×100%=×100%=25%

12

YY+2Z

4040+2Z

YX2YZ3

4030×2+40+20×3例11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至原來(lái)的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當(dāng)?shù)钩?/4后，加水到原來(lái)的質(zhì)量時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=5%

又倒出2/3后，剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，即仍為5%。答：略。100×20%×（1-3/4）

100例12：已知t℃時(shí)，某硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度。解析：該題可用公式法求解飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=×100%

也可用關(guān)系量法求：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為100克則溶質(zhì)為100×20%=20克溶劑：100-20=80克

m質(zhì)+m劑=m飽和溶液

S100

2080

S:100=20:80S=25（克）答：略。

S100+S例13、為制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設(shè)原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為

100×20%=20克由題意可知：反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量為=80（克）由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100–80=20克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為χ克

2KClO3

2KCl+3O2

↑

24596

χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%

答：略?！鱉nO2

2025%5180小結(jié)：對(duì)于設(shè)“100”方法，同樣可用于設(shè)“1”，在無(wú)數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計(jì)算中，可以補(bǔ)充解題的條件，使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單、清晰。假設(shè)特殊數(shù)據(jù)(常用相對(duì)分子質(zhì)量)在無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題中的應(yīng)用。例14、某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一次定量實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)室中有一份有趣的稀硫酸，無(wú)論實(shí)驗(yàn)時(shí)取用多少克，在與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)后，所得的沉淀質(zhì)量都與所取的稀硫酸的質(zhì)量相等。你能根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)分析這份特殊稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？解析：本題是一道典型的無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，關(guān)鍵在于從題中尋求相關(guān)的數(shù)據(jù)關(guān)系，并創(chuàng)造數(shù)據(jù)（假設(shè)特殊數(shù)據(jù)）進(jìn)行有效的計(jì)算。本題如果用相對(duì)分子質(zhì)量（式量）作為假設(shè)數(shù)據(jù)可以大大簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。十字交叉法能用十字交叉法計(jì)算的化學(xué)題：（1）不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合或配制中兩種溶液的質(zhì)量比；（2）已知混合物中某共同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。1、十字交叉法在溶液配制中的運(yùn)用例16、把200克30%的硫酸溶液稀釋成20%的溶液，需加水多少克？解析：可用十字交叉法解的題目都可用代數(shù)法解得，但十字交

叉法較簡(jiǎn)便。設(shè)需加水χ克30（20-0）

20=0（30-20）

200χ答：略。Χ=100（克）例17：由MgO和Fe2O3組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，求混合物中，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：

MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

×100%=40%×100%=30%

根據(jù)十字交叉法：

Fe2O3

MgO

則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%答：略。1616×3401603040-38384038-30

=14

11+4十字交叉法：

例1欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？

解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x和y。

10%x40%y

則：20%

記住：都是大數(shù)減小數(shù)所以x:y=2:140-20=20%20-10=10%十字交叉法練習(xí)：1.某氧化銅和氧化鐵的混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求混合物中氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量比

。氧化銅O%：20%氧化鐵O%：30%25%25%―20%=5%30%―25%=5%1：12.在由CO2和O2組成的混合氣體中,測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7CCO2中C%：3/11O2中C%：01/53/11―1/5=4/551/5―0

=11/55差量法差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差與方程式中任何量之間存在著比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見(jiàn)類(lèi)型：（1）2KClO3

2KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量?！鳌鱉uO2

△△△（4）金屬+酸鹽+H2↑

該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬+鹽新鹽+新金屬該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O

該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量?！骼?：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ克

H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8-7=164：16=χ：2χ=4（克）答：略?！?/p>

例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。設(shè)有χ克銅附在鐵片表面

Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4–30=0.4

64

：8=χ：0.4χ=3.2（克）答：略。例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7

克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。

設(shè)原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6-χ）克

Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑△m=Na2CO3–2NaCl106117–106=11

（15.6-χ）

16.7–15.6=1.1106：11=(15.6-χ)：1.1χ=5（克）答：略。例1

在94.6ｇ稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱(chēng)得溶液的質(zhì)量為100ｇ，問(wèn)反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克?

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98152差量152－98=54

2XY100g－94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法

例2把一根重70.5克的鐵棒放入300克的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)硫酸銅已全部反應(yīng)），把附有銅的鐵棒從溶液中取出洗凈、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量變?yōu)?2克，則原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？差量法

例3已知NaHCO3煅燒按下式分解：2NaHCO3

=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅燒不分解。現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了31g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。

2NaHCO3

==Na2CO3+H2O↑+CO2↑2×8418446295g-x31g2×84:62=(95g-x):31g

解得:x=11g△差量法練習(xí)：

1、用足量CO充分還原氧化鐵和鐵的混合物26ｇ，得到鐵21.2ｇ，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。2、將一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中Cu和CaCO3的質(zhì)量比是()A、11:4B、20:4C、44:25D、16:25C16g練習(xí)：3、將H2O和CO的混合物3.2g通過(guò)足量灼熱的氧化鐵，并將所得氣體充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g，則原混合氣體中H2O和CO的質(zhì)量比為（）A、1：7B、1：1C、1：3D、1：6A練習(xí)：4.取一定量的CuO粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50ｇ的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ氣體。由此推算CuO粉末的質(zhì)量為()

A、

1.92ｇ

B、

2.4ｇ

C、

6.4ｇ

D、8ｇ

D關(guān)系式法關(guān)系式法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法之一。解題的關(guān)鍵是從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等方面入手，設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。此類(lèi)題涉及到的方程式不止一個(gè)，可以利用各化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系，寫(xiě)出關(guān)系式，達(dá)到快速解題的目的。注意：化學(xué)方程式一定要配平。例1、相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：

2O~SO2~SO3~3O2×163

×16

即SO2

和SO3

中O元素的質(zhì)量比為2：3例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為

。

解析：此題仍可用關(guān)系量法。假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：

χSO2

~

ySO3

64χ

80y

1164χ

：80y=1：1

答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為5：4。χy54=例3、X元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2

中含有Y原子的數(shù)目是

。

A、2W（M-2A）/M·m

B、

2WA/(M-2A)

C

、W(M-2A)/2Mm

D

、m(M-2A)/2Mw解析：此題在化學(xué)式的計(jì)算中，綜合了原子質(zhì)量，相對(duì)原子的質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，解此題的關(guān)鍵是找出其中的關(guān)系量：設(shè)：W克XY2中含有a個(gè)XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個(gè)由題意，得關(guān)系量

aXY2~aX~2aYWam

aM

aM-2aA

2aA

所以Y原子的數(shù)目為WamaM

aM-2aA=W(M-2A)M·m2W(M-2A)M·ma=化合物中各微粒的實(shí)際質(zhì)量化合物中各微粒的相對(duì)質(zhì)量例4、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，除了用公式的方法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為χ。根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式：

(NH4)2SO4

~

2N

132

28m×χm×20%

χ=94.3%

答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。14228

χ20%=小結(jié)：化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù)×該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。

無(wú)論是已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬(wàn)變的策略進(jìn)行求解。2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。

——感受簡(jiǎn)便計(jì)算的快樂(lè)。

這類(lèi)計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。例5、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計(jì)算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系?！鼽c(diǎn)燃解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為χ，由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

得關(guān)系量：

2KMnO4~O2~2H2~2Zn

15865

χ13158：65=χ

：13

χ=31.6（克）答：略△點(diǎn)燃小結(jié)：多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過(guò)多步化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。關(guān)系式法例1：用一氧化碳還原赤鐵礦樣品1.25克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀為2.1克，計(jì)算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe2O3+3CO=3CO2+2FeCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O高溫找到關(guān)系式：

Fe2O3——3CO——3CO2——3CaCO3↓160300X2.1g

X=1.12g關(guān)系式法例2：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測(cè)定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？若要滿(mǎn)足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個(gè)數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：３FeCl2～２FeCl3

從而推知：３Fe～２Fe

381:325

3:2守恒法初中化學(xué)中常用的“守恒”包括元素守恒、質(zhì)量守恒、化合價(jià)守恒、溶質(zhì)守恒、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒、關(guān)系量守恒和變量守恒等。運(yùn)用這種方法，只須找到不變量。問(wèn)題就會(huì)迎刃而解了。

例15、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過(guò)足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過(guò)濾、干燥，得沉淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反應(yīng)后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據(jù)碳元素守恒即可立式求解。設(shè)碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素

CaCO3~C

1001210xx=1.2（克）

混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=31.6%答：略1.23.8守恒法例1：現(xiàn)有鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂共6克，與100克7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氯化鎂的質(zhì)量是

。根據(jù)Cl元素守恒：2HCl——MgCl2

7395100g×7.3%

=7.3gX

9.5g例2：在托盤(pán)天平兩邊各放上一個(gè)盛有36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是（）MgO和 B.Mg和C.MgO和 D.MgO和MgAMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

例3：氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物18.6克與98克20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)所得溶液只含溶質(zhì)硫酸鈉，則硫酸鈉的質(zhì)量為（）

A、14.2克B、19.6克

C、21.7克D、28.4克根據(jù)SO4守恒：H2SO4——Na2SO49814298g×20%X14.2g例：將一定質(zhì)量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒后使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)Cu粉和CaCO3的質(zhì)量比是（）

A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25變量守恒CaCO3

＝

CaO+CO2↑2Cu+O2＝2CuO

高溫△443210012844(設(shè)）XX=128×44/32練習(xí)：1、在一氧化碳和二氧化碳混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將10ｇ該氣體混合物先通入盛有足量灼熱氧化鐵的玻璃管，再將所得氣體通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?

C元素質(zhì)量守恒：CCO2CaCO3

練習(xí)：2、有CaCO3和CaO組成的混合物，測(cè)得其中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.2%，取混合物7.0g，高溫煅燒后，將此固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為

。Ca元素質(zhì)量守恒：Ca

Ca(OH)2守恒法練習(xí)：3.Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：Na2O+H2O=2NaOH）Na元素質(zhì)量守恒：Na

NaOH

3NaOHFe(OH)3

3Na3NaOH

Fe(OH)3

守恒法練習(xí)：4.取一定量含有雜質(zhì)的某金屬W的樣品，投入到73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），測(cè)得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%，計(jì)算：（1）樣品中含金屬W的質(zhì)量（精確到0.1g）；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：

中氯元素的質(zhì)量：

金屬氯化物的質(zhì)量：金屬W的質(zhì)量（2）中氫元素的質(zhì)量：所得溶液的質(zhì)量：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：拆分法例1：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，測(cè)得氧元素含量為22%，則混合物中鈉元素含量約為

。練習(xí)：（2005鹽城市中考題）一包由NaF、NaH2PO4和MgSO4組成的固體混合物，測(cè)知含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則該混合物中含氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.46%拆分法NaH2PO4中，Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，P的相對(duì)原子質(zhì)量為31

，分別加一個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則變成為24、32，剛好等于Mg、S的相對(duì)原子質(zhì)量，則混合物可看成由NaF與MgSO4組成，設(shè)MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由關(guān)系式：MgSO4～4O12064x16%得：X=30%則NaF含量為70%，F(xiàn)的含量：70%××100%=31.7%

1942例1：(2004重慶中考題）用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長(zhǎng)營(yíng)養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為

.宏觀和微觀相聯(lián)系的思想：

由鉀、磷的質(zhì)量比，可求出二者的原子個(gè)數(shù)比：78÷39:（31÷31）=2:1觀察化學(xué)式KCl和KH2PO4可知，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:1時(shí)，鉀、磷的原子個(gè)數(shù)比為2:1，所以計(jì)算KCl和KH2PO4的相對(duì)分子質(zhì)量的比即可.

（149:272

）練習(xí)：1、一瓶H2O和H2O2的混合液體，已知?dú)湓睾脱踉氐馁|(zhì)量比為1：12，混合物中H2O和H2O2的質(zhì)量比

，H2O和H2O2的分子數(shù)比為

。1:19:17由氫、氧的質(zhì)量比，可求出二者的原子個(gè)數(shù)比：(1÷1):（12÷16）=4:3練習(xí)2：已知在Fe3O4中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21:8?，F(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的某混合物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21:8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的質(zhì)量之比可能為（）A、9：20：3B、1：2：3C、20：9：5D、6：5：3A例1：鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mg+N2====Mg3N2;2Mg+O2====2MgO,則24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．40gB．35gC．54gD．30g極值假設(shè)法點(diǎn)燃點(diǎn)燃假設(shè)24g鎂只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)：3Mg+N2====Mg3N2;點(diǎn)燃7210024gXX=100g/3假設(shè)24g鎂只發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)：點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO488024gYY=40g所以實(shí)際生成的固體質(zhì)量應(yīng)大于100g/3，小于40g例2：在FeO

、Fe2O3

、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）

A、10%B、25%C、30%D、35%極值假設(shè)法假設(shè)混合物是由Fe2O3

、CaCO3組成的，則：Fe2O3%=56%÷112/160=80%CaCO3%=1―80%=20%假設(shè)混合物是由FeO

、CaCO3組成的，則：FeO%=56%÷56/72=72%CaCO3%=1―72%=28%則在FeO

、Fe2O3

、CaCO3的混合物中，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在20%與28%之間。B練習(xí)：將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是()A．增重30％B．增重25%C．增重10％D．減輕30%簡(jiǎn)析：固體最多增重Cu→CuO

648016固體最多減輕Cu2(OH)2CO3→2CuO22216062固體質(zhì)量變化情況應(yīng)在增重不超過(guò)25%，減輕不超過(guò)28%Cu2(OH)2CO3==

2CuO+CO2+H2O△C無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

這類(lèi)題不是真的沒(méi)有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了?？梢酝ㄟ^(guò)相關(guān)方程式中物質(zhì)質(zhì)量相等、元素等量代換、元素質(zhì)量守恒、假設(shè)數(shù)據(jù)等不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

例1、已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：現(xiàn)有兩份鋁，一份與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

A例2、在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液到反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．42%B．36%

C．30%D．24%

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl98233則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:98/233100%=42%無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

A練習(xí)：1、銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒后，最終得到的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，炭粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是［］

A.20％B.80％C.15.8％D.84.2％2、在一定質(zhì)量的Fe2O3中，加入10倍于Fe2O3質(zhì)量的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是［］

A.10％B.16％C.18.4％D.19.6％無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

AC練習(xí)：3、將鐵和鋅的混合物粉末加到硫酸銅溶液中，當(dāng)鐵和鋅全部溶解，此時(shí)溶液的質(zhì)量沒(méi)有變化，則參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比為

。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu160152溶液減重

8Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65160161溶液增重

1則參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比：56：658=7：65

無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

8658天平計(jì)算

例1、在已調(diào)平的托盤(pán)天平的兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，再取相同質(zhì)量的鎂片和鋁片，將鎂片放入其中一只燒杯，鋁片放入另一只燒杯，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況中有可能出現(xiàn)的是（）①鎂片、鋁片均有剩余②鎂片、鋁片均耗盡③鎂片耗盡、而鋁片有剩余A、只有②B、只有①②C、只有①③D、只有②③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑9822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3×983×2982若取23g則X＜2g若取23g則Y=2g(Al剩余）③鎂片耗盡、而鋁片有剩余可能會(huì)使天平不平衡。想一想：這種情況會(huì)造成天平平衡嗎？例2、天平兩邊托盤(pán)內(nèi)各放一只相同的燒杯，燒杯內(nèi)各盛足量的鹽酸，若在燒杯甲中放入5.6g鐵，在燒杯乙中加入一定量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，天平兩邊仍平衡，則所加碳酸鈣的質(zhì)量為（）A5·6g；B5·4g；C9·64g；D10g；天平計(jì)算

利用天平兩邊質(zhì)量增加相等的道理

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑左邊天平增加

562545.6gX得：X=5.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑右邊天平增加

1004456Y5.4g得Y=9.64g1、在已調(diào)平的托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,分別在兩燒杯中加入質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸,然后向左邊燒杯中加入mg鋅粒,右邊燒杯中加入與鋅等質(zhì)量的鋁粉,充分反應(yīng)后:(1)如果天平仍然保持平衡,則反應(yīng)物中

一定反應(yīng)完,

一定有剩余,

可能有剩余;（2）若天平失去平衡，則指針一定偏向

。天平計(jì)算

鹽酸鋁粉鋅粒鋅粒天平計(jì)算

3、在托盤(pán)天平兩端各放一只燒杯調(diào)到天平平衡，向杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向杯中加一定量的鎂，向另一燒杯中加等質(zhì)量的鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全且天平保持平衡，則合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A.1:3B.1:2C.3:4D.2:3Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

9822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3×983×2

982A4.在天平的兩個(gè)托盤(pán)里分別加入等質(zhì)量的兩只燒杯，燒杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入下列哪種物質(zhì)，反應(yīng)終止時(shí)，天平仍然保持平衡的是（）A.鋅、鐵各7gB.鋅、鐵各5gC.鋅、鐵各4gD.鋅、鐵各3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982X100g×9.8%

得X=5.6gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982Y100g×9.8%

得Y=6.5g當(dāng)鋅、鐵質(zhì)量相等且≥6.5g時(shí)，天平仍然保持平衡溶液的計(jì)算

例1、將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A、MgB、

MgO

C、Mg(OH)2D、MgCO3

例2、某硝酸鈉溶液中，如果氧元素的質(zhì)量約為鈉元素質(zhì)量的5.56倍，該硝酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)___。(約等于48.6%)假設(shè)該NaNO3溶液中溶質(zhì)NaNO3的微粒個(gè)數(shù)只有一個(gè)，則Na元素的質(zhì)量為23，氧元素的質(zhì)量為23×5.56≈128，則溶液中共含O原子128/16=8個(gè)，所以溶液中NaNO3與H2O的微粒個(gè)數(shù)比為1：5。A練習(xí)：1.【05連云港】質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入盛有質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)完畢后，金屬均剩余。則反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是()A．相等

B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大

D．無(wú)法比較B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3×983×2982反應(yīng)后溶液質(zhì)量：18+98－2=114Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑982反應(yīng)后溶液質(zhì)量：24+98－2=120練習(xí)：2.在室溫下，將Mg、Al兩種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg與Al的質(zhì)量比是（）A．1:1 B．24:27 C．27:24 D．32:33Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反應(yīng)后溶液增量：

224－2=222Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)后溶液增量：

3×254—6=4822X=99/4所以投入的Mg與Al的質(zhì)量比為24：99/4=32：33時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等。例：為了測(cè)定某牛奶樣品蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用"蓋爾達(dá)法"分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式:NH3）,再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2S04=(NH4)2S04現(xiàn)取該牛奶樣品30mL用"蓋爾達(dá)法"分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問(wèn)題:配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個(gè)月凈含量：250mL/盒營(yíng)養(yǎng)成分（每100mL內(nèi)含）鈣≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白質(zhì)≥2.9g綜合計(jì)算——A、信息給予評(píng)價(jià)型

(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01g,下同)(2)3OmL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克?(3)如圖所示是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容：己知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

綜合計(jì)算——B、數(shù)據(jù)處理綜合型例1為測(cè)定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4（1）試計(jì)算該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。1：4例2：取稀硫酸900克，平均分成六份，分別加入鎂粉進(jìn)行六次實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次序一二三四五六加入鎂的質(zhì)量/克123456生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5

？1518

？18（1）

請(qǐng)將上表中兩個(gè)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)填入。（2）

這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1018注意：以所用稀硫酸中溶質(zhì)完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（第4次）作為計(jì)算依據(jù)例