初中化學(xué)計算題

在中考中化學(xué)計算約占20%雖然所占比分不大，但試題屬于中高檔題目。近幾年來中考化學(xué)計算題已打破了傳統(tǒng)的單一計算形式，而是以靈活多樣的形式展現(xiàn)在人們的面前。一些與社會生產(chǎn)生活緊密相連的應(yīng)用型、表格型、圖象型、探究開放評價等題型應(yīng)遠(yuǎn)而生，逾來逾被人們看好和關(guān)注。這些題型著重考查學(xué)生的分析能力、思維能力和各科間的融合能力以及創(chuàng)新能力等。前言例1：X和Y兩種元素，它們化合生成A和B兩種化合物，A中X元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B中X元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2例2：1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y。則X、Y的化學(xué)式可能為（）

A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5

C、R2O3和R2O7D、R2O和R2O3AC例1現(xiàn)有13.5ｇ氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2

D、CaCl2平均值法：(1)假設(shè)13.5ｇ純凈的CuCl2與AgNO3反應(yīng)可得AgCl質(zhì)量為XCuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ因為28.7ｇ＜29ｇ，說明雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對原子質(zhì)量即可

例2兩種二價金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn解法：設(shè)兩二價金屬元素符號通式為M,平均相對原子質(zhì)量為X。

M+H2SO4==MSO4+H2↑X2

4.4ｇ0.16ｇ

X:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55然后用選項中兩金屬相對原子質(zhì)量和它相比較，若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對原子質(zhì)量大于55，另外一種的小于55；若一金屬不反應(yīng)，則另一種金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)小于55，還要注意“兩二價金屬元素”，通過比較即可解之。練習(xí)：1.分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量均為0.2g，根據(jù)這一結(jié)果推斷（）A.該“鐵粉”和“鎂粉”都是純凈物B.該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物C.“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”一定是純凈物D.“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”可能是混合物D2.某不純的碳酸鈣粉末中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測定該不純的碳酸鈣中含碳量為13%，則混入的雜質(zhì)可能是（）

A、Na2CO3B、KHCO3

C、MgCO3D、K2CO3純凈的CaCO3的含C量為；12/100100%=12%<13%，說明所含雜質(zhì)中含C量一定>13%C巧作假設(shè)

——補充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)1、主要類型假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù)2、典型例題：（1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。例9：完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH，如改用相同質(zhì)量的KOH，反應(yīng)后溶液的PH

（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定解析：題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、硝酸等等。這給解題帶來了困難，因而我們給題中的不定物質(zhì)作出假設(shè)，補充其中的不足量，簡明解題過程。設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含H2SO498克

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98112

現(xiàn)只有80克KOH與H2SO4反應(yīng)，所以反應(yīng)中H2SO4過量，溶液PH＜7。

（2）假設(shè)具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)。

①設(shè)：“100”法在解題中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%

求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對原子質(zhì)量為40。

X的相對的原子質(zhì)量=（100-40）=30

根據(jù)題意，得

×100%=50%=50%Z=20

所以化合物中Y%=×100%=×100%=25%

12

YY+2Z

4040+2Z

YX2YZ3

4030×2+40+20×3例11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至原來的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當(dāng)?shù)钩?/4后，加水到原來的質(zhì)量時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=5%

又倒出2/3后，剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，即仍為5%。答：略。100×20%×（1-3/4）

100例12：已知t℃時，某硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求t℃時，硝酸鉀的溶解度。解析：該題可用公式法求解飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=×100%

也可用關(guān)系量法求：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為100克則溶質(zhì)為100×20%=20克溶劑：100-20=80克

m質(zhì)+m劑=m飽和溶液

S100

2080

S:100=20:80S=25（克）答：略。

S100+S例13、為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設(shè)原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為

100×20%=20克由題意可知：反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量為=80（克）由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100–80=20克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為χ克

2KClO3

2KCl+3O2

↑

24596

χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%

答：略。△MnO2

2025%5180小結(jié)：對于設(shè)“100”方法，同樣可用于設(shè)“1”，在無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計算中，可以補充解題的條件，使計算過程簡單、清晰。假設(shè)特殊數(shù)據(jù)(常用相對分子質(zhì)量)在無數(shù)據(jù)計算題中的應(yīng)用。例14、某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一次定量實驗中發(fā)現(xiàn)了一個有趣的實驗現(xiàn)象，實驗室中有一份有趣的稀硫酸，無論實驗時取用多少克，在與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)后，所得的沉淀質(zhì)量都與所取的稀硫酸的質(zhì)量相等。你能根據(jù)他們的實驗分析這份特殊稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？解析：本題是一道典型的無數(shù)據(jù)計算題，關(guān)鍵在于從題中尋求相關(guān)的數(shù)據(jù)關(guān)系，并創(chuàng)造數(shù)據(jù)（假設(shè)特殊數(shù)據(jù)）進(jìn)行有效的計算。本題如果用相對分子質(zhì)量（式量）作為假設(shè)數(shù)據(jù)可以大大簡化計算過程。十字交叉法能用十字交叉法計算的化學(xué)題：（1）不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合或配制中兩種溶液的質(zhì)量比；（2）已知混合物中某共同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。1、十字交叉法在溶液配制中的運用例16、把200克30%的硫酸溶液稀釋成20%的溶液，需加水多少克？解析：可用十字交叉法解的題目都可用代數(shù)法解得，但十字交

叉法較簡便。設(shè)需加水χ克30（20-0）

20=0（30-20）

200χ答：略。Χ=100（克）例17：由MgO和Fe2O3組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，求混合物中，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：

MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

×100%=40%×100%=30%

根據(jù)十字交叉法：

Fe2O3

MgO

則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%答：略。1616×3401603040-38384038-30

=14

11+4十字交叉法：

例1欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？

解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x和y。

10%x40%y

則：20%

記?。憾际谴髷?shù)減小數(shù)所以x:y=2:140-20=20%20-10=10%十字交叉法練習(xí)：1.某氧化銅和氧化鐵的混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求混合物中氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量比

。氧化銅O%：20%氧化鐵O%：30%25%25%―20%=5%30%―25%=5%1：12.在由CO2和O2組成的混合氣體中,測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7CCO2中C%：3/11O2中C%：01/53/11―1/5=4/551/5―0

=11/55差量法差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差與方程式中任何量之間存在著比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO3

2KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。△△MuO2

△△△（4）金屬+酸鹽+H2↑

該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬+鹽新鹽+新金屬該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O

該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量?！骼?：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ克

H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8-7=164：16=χ：2χ=4（克）答：略?！?/p>

例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。設(shè)有χ克銅附在鐵片表面

Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4–30=0.4

64

：8=χ：0.4χ=3.2（克）答：略。例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7

克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。

設(shè)原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6-χ）克

Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑△m=Na2CO3–2NaCl106117–106=11

（15.6-χ）

16.7–15.6=1.1106：11=(15.6-χ)：1.1χ=5（克）答：略。例1

在94.6ｇ稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量為100ｇ，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克?

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98152差量152－98=54

2XY100g－94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法

例2把一根重70.5克的鐵棒放入300克的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)硫酸銅已全部反應(yīng)），把附有銅的鐵棒從溶液中取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?2克，則原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？差量法

例3已知NaHCO3煅燒按下式分解：2NaHCO3

=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅燒不分解?，F(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了31g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。

2NaHCO3

==Na2CO3+H2O↑+CO2↑2×8418446295g-x31g2×84:62=(95g-x):31g

解得:x=11g△差量法練習(xí)：

1、用足量CO充分還原氧化鐵和鐵的混合物26ｇ，得到鐵21.2ｇ，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。2、將一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中Cu和CaCO3的質(zhì)量比是()A、11:4B、20:4C、44:25D、16:25C16g練習(xí)：3、將H2O和CO的混合物3.2g通過足量灼熱的氧化鐵，并將所得氣體充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g，則原混合氣體中H2O和CO的質(zhì)量比為（）A、1：7B、1：1C、1：3D、1：6A練習(xí)：4.取一定量的CuO粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50ｇ的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ氣體。由此推算CuO粉末的質(zhì)量為()

A、

1.92ｇ

B、

2.4ｇ

C、

6.4ｇ

D、8ｇ

D關(guān)系式法關(guān)系式法是化學(xué)計算中常用的方法之一。解題的關(guān)鍵是從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等方面入手，設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。此類題涉及到的方程式不止一個，可以利用各化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系，寫出關(guān)系式，達(dá)到快速解題的目的。注意：化學(xué)方程式一定要配平。例1、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：

2O~SO2~SO3~3O2×163

×16

即SO2

和SO3

中O元素的質(zhì)量比為2：3例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為

。

解析：此題仍可用關(guān)系量法。假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：

χSO2

~

ySO3

64χ

80y

1164χ

：80y=1：1

答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。χy54=例3、X元素的一個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2

中含有Y原子的數(shù)目是

。

A、2W（M-2A）/M·m

B、

2WA/(M-2A)

C

、W(M-2A)/2Mm

D

、m(M-2A)/2Mw解析：此題在化學(xué)式的計算中，綜合了原子質(zhì)量，相對原子的質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計算，解此題的關(guān)鍵是找出其中的關(guān)系量：設(shè)：W克XY2中含有a個XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個由題意，得關(guān)系量

aXY2~aX~2aYWam

aM

aM-2aA

2aA

所以Y原子的數(shù)目為WamaM

aM-2aA=W(M-2A)M·m2W(M-2A)M·ma=化合物中各微粒的實際質(zhì)量化合物中各微粒的相對質(zhì)量例4、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，除了用公式的方法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為χ。根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式：

(NH4)2SO4

~

2N

132

28m×χm×20%

χ=94.3%

答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。14228

χ20%=小結(jié)：化學(xué)式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)×該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。

無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計算中的運用。

——感受簡便計算的快樂。

這類計算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計算。例5、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

如果按常規(guī)計算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系?！鼽c燃解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為χ，由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

得關(guān)系量：

2KMnO4~O2~2H2~2Zn

15865

χ13158：65=χ

：13

χ=31.6（克）答：略△點燃小結(jié)：多步反應(yīng)一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。關(guān)系式法例1：用一氧化碳還原赤鐵礦樣品1.25克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀為2.1克，計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe2O3+3CO=3CO2+2FeCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O高溫找到關(guān)系式：

Fe2O3——3CO——3CO2——3CaCO3↓160300X2.1g

X=1.12g關(guān)系式法例2：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？若要滿足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：３FeCl2～２FeCl3

從而推知：３Fe～２Fe

381:325

3:2守恒法初中化學(xué)中常用的“守恒”包括元素守恒、質(zhì)量守恒、化合價守恒、溶質(zhì)守恒、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒、關(guān)系量守恒和變量守恒等。運用這種方法，只須找到不變量。問題就會迎刃而解了。

例15、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干燥，得沉淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反應(yīng)后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據(jù)碳元素守恒即可立式求解。設(shè)碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素

CaCO3~C

1001210xx=1.2（克）

混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=31.6%答：略1.23.8守恒法例1：現(xiàn)有鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂共6克，與100克7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氯化鎂的質(zhì)量是

。根據(jù)Cl元素守恒：2HCl——MgCl2

7395100g×7.3%

=7.3gX

9.5g例2：在托盤天平兩邊各放上一個盛有36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是（）MgO和 B.Mg和C.MgO和 D.MgO和MgAMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

例3：氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物18.6克與98克20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)所得溶液只含溶質(zhì)硫酸鈉，則硫酸鈉的質(zhì)量為（）

A、14.2克B、19.6克

C、21.7克D、28.4克根據(jù)SO4守恒：H2SO4——Na2SO49814298g×20%X14.2g例：將一定質(zhì)量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒后使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)Cu粉和CaCO3的質(zhì)量比是（）

A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25變量守恒CaCO3

＝

CaO+CO2↑2Cu+O2＝2CuO

高溫△443210012844(設(shè)）XX=128×44/32練習(xí)：1、在一氧化碳和二氧化碳混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將10ｇ該氣體混合物先通入盛有足量灼熱氧化鐵的玻璃管，再將所得氣體通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?

C元素質(zhì)量守恒：CCO2CaCO3

練習(xí)：2、有CaCO3和CaO組成的混合物，測得其中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.2%，取混合物7.0g，高溫煅燒后，將此固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為

。Ca元素質(zhì)量守恒：Ca

Ca(OH)2守恒法練習(xí)：3.Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：Na2O+H2O=2NaOH）Na元素質(zhì)量守恒：Na

NaOH

3NaOHFe(OH)3

3Na3NaOH

Fe(OH)3

守恒法練習(xí)：4.取一定量含有雜質(zhì)的某金屬W的樣品，投入到73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），測得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%，計算：（1）樣品中含金屬W的質(zhì)量（精確到0.1g）；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：

中氯元素的質(zhì)量：

金屬氯化物的質(zhì)量：金屬W的質(zhì)量（2）中氫元素的質(zhì)量：所得溶液的質(zhì)量：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：拆分法例1：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，則混合物中鈉元素含量約為

。練習(xí)：（2005鹽城市中考題）一包由NaF、NaH2PO4和MgSO4組成的固體混合物，測知含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則該混合物中含氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）.46%拆分法NaH2PO4中，Na的相對原子質(zhì)量為23，P的相對原子質(zhì)量為31

，分別加一個H原子的相對原子質(zhì)量，則變成為24、32，剛好等于Mg、S的相對原子質(zhì)量，則混合物可看成由NaF與MgSO4組成，設(shè)MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由關(guān)系式：MgSO4～4O12064x16%得：X=30%則NaF含量為70%，F(xiàn)的含量：70%××100%=31.7%

1942例1：(2004重慶中考題）用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為

.宏觀和微觀相聯(lián)系的思想：

由鉀、磷的質(zhì)量比，可求出二者的原子個數(shù)比：78÷39:（31÷31）=2:1觀察化學(xué)式KCl和KH2PO4可知，二者的化學(xué)計量數(shù)為1:1時，鉀、磷的原子個數(shù)比為2:1，所以計算KCl和KH2PO4的相對分子質(zhì)量的比即可.

（149:272

）練習(xí)：1、一瓶H2O和H2O2的混合液體，已知氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：12，混合物中H2O和H2O2的質(zhì)量比

，H2O和H2O2的分子數(shù)比為

。1:19:17由氫、氧的質(zhì)量比，可求出二者的原子個數(shù)比：(1÷1):（12÷16）=4:3練習(xí)2：已知在Fe3O4中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21:8?，F(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的某混合物，經(jīng)實驗測定其鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21:8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的質(zhì)量之比可能為（）A、9：20：3B、1：2：3C、20：9：5D、6：5：3A例1：鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mg+N2====Mg3N2;2Mg+O2====2MgO,則24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．40gB．35gC．54gD．30g極值假設(shè)法點燃點燃假設(shè)24g鎂只發(fā)生第一個反應(yīng)：3Mg+N2====Mg3N2;點燃7210024gXX=100g/3假設(shè)24g鎂只發(fā)生第二個反應(yīng)：點燃2Mg+O2====2MgO488024gYY=40g所以實際生成的固體質(zhì)量應(yīng)大于100g/3，小于40g例2：在FeO

、Fe2O3

、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）

A、10%B、25%C、30%D、35%極值假設(shè)法假設(shè)混合物是由Fe2O3

、CaCO3組成的，則：Fe2O3%=56%÷112/160=80%CaCO3%=1―80%=20%假設(shè)混合物是由FeO

、CaCO3組成的，則：FeO%=56%÷56/72=72%CaCO3%=1―72%=28%則在FeO

、Fe2O3

、CaCO3的混合物中，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在20%與28%之間。B練習(xí)：將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是()A．增重30％B．增重25%C．增重10％D．減輕30%簡析：固體最多增重Cu→CuO

648016固體最多減輕Cu2(OH)2CO3→2CuO22216062固體質(zhì)量變化情況應(yīng)在增重不超過25%，減輕不超過28%Cu2(OH)2CO3==

2CuO+CO2+H2O△C無數(shù)據(jù)計算

這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了?？梢酝ㄟ^相關(guān)方程式中物質(zhì)質(zhì)量相等、元素等量代換、元素質(zhì)量守恒、假設(shè)數(shù)據(jù)等不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘無數(shù)據(jù)計算

例1、已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

A例2、在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液到反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．42%B．36%

C．30%D．24%

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl98233則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:98/233100%=42%無數(shù)據(jù)計算

A練習(xí)：1、銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒后，最終得到的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，炭粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是［］

A.20％B.80％C.15.8％D.84.2％2、在一定質(zhì)量的Fe2O3中，加入10倍于Fe2O3質(zhì)量的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是［］

A.10％B.16％C.18.4％D.19.6％無數(shù)據(jù)計算

AC練習(xí)：3、將鐵和鋅的混合物粉末加到硫酸銅溶液中，當(dāng)鐵和鋅全部溶解，此時溶液的質(zhì)量沒有變化，則參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比為

。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu160152溶液減重

8Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65160161溶液增重

1則參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比：56：658=7：65

無數(shù)據(jù)計算

8658天平計算

例1、在已調(diào)平的托盤天平的兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，再取相同質(zhì)量的鎂片和鋁片，將鎂片放入其中一只燒杯，鋁片放入另一只燒杯，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況中有可能出現(xiàn)的是（）①鎂片、鋁片均有剩余②鎂片、鋁片均耗盡③鎂片耗盡、而鋁片有剩余A、只有②B、只有①②C、只有①③D、只有②③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑9822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3×983×2982若取23g則X＜2g若取23g則Y=2g(Al剩余）③鎂片耗盡、而鋁片有剩余可能會使天平不平衡。想一想：這種情況會造成天平平衡嗎？例2、天平兩邊托盤內(nèi)各放一只相同的燒杯，燒杯內(nèi)各盛足量的鹽酸，若在燒杯甲中放入5.6g鐵，在燒杯乙中加入一定量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，天平兩邊仍平衡，則所加碳酸鈣的質(zhì)量為（）A5·6g；B5·4g；C9·64g；D10g；天平計算

利用天平兩邊質(zhì)量增加相等的道理

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑左邊天平增加

562545.6gX得：X=5.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑右邊天平增加

1004456Y5.4g得Y=9.64g1、在已調(diào)平的托盤天平的兩個托盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,分別在兩燒杯中加入質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸,然后向左邊燒杯中加入mg鋅粒,右邊燒杯中加入與鋅等質(zhì)量的鋁粉,充分反應(yīng)后:(1)如果天平仍然保持平衡,則反應(yīng)物中

一定反應(yīng)完,

一定有剩余,

可能有剩余;（2）若天平失去平衡，則指針一定偏向

。天平計算

鹽酸鋁粉鋅粒鋅粒天平計算

3、在托盤天平兩端各放一只燒杯調(diào)到天平平衡，向杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向杯中加一定量的鎂，向另一燒杯中加等質(zhì)量的鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全且天平保持平衡，則合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A.1:3B.1:2C.3:4D.2:3Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

9822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3×983×2

982A4.在天平的兩個托盤里分別加入等質(zhì)量的兩只燒杯，燒杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒杯中同時放入下列哪種物質(zhì)，反應(yīng)終止時，天平仍然保持平衡的是（）A.鋅、鐵各7gB.鋅、鐵各5gC.鋅、鐵各4gD.鋅、鐵各3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982X100g×9.8%

得X=5.6gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982Y100g×9.8%

得Y=6.5g當(dāng)鋅、鐵質(zhì)量相等且≥6.5g時，天平仍然保持平衡溶液的計算

例1、將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A、MgB、

MgO

C、Mg(OH)2D、MgCO3

例2、某硝酸鈉溶液中，如果氧元素的質(zhì)量約為鈉元素質(zhì)量的5.56倍，該硝酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____。(約等于48.6%)假設(shè)該NaNO3溶液中溶質(zhì)NaNO3的微粒個數(shù)只有一個，則Na元素的質(zhì)量為23，氧元素的質(zhì)量為23×5.56≈128，則溶液中共含O原子128/16=8個，所以溶液中NaNO3與H2O的微粒個數(shù)比為1：5。A練習(xí)：1.【05連云港】質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入盛有質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)完畢后，金屬均剩余。則反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是()A．相等

B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大

D．無法比較B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3×983×2982反應(yīng)后溶液質(zhì)量：18+98－2=114Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑982反應(yīng)后溶液質(zhì)量：24+98－2=120練習(xí)：2.在室溫下，將Mg、Al兩種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg與Al的質(zhì)量比是（）A．1:1 B．24:27 C．27:24 D．32:33Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反應(yīng)后溶液增量：

224－2=222Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)后溶液增量：

3×254—6=4822X=99/4所以投入的Mg與Al的質(zhì)量比為24：99/4=32：33時，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等。例：為了測定某牛奶樣品蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用"蓋爾達(dá)法"分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式:NH3）,再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2S04=(NH4)2S04現(xiàn)取該牛奶樣品30mL用"蓋爾達(dá)法"分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題:配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個月凈含量：250mL/盒營養(yǎng)成分（每100mL內(nèi)含）鈣≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白質(zhì)≥2.9g綜合計算——A、信息給予評價型

(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克?(計算結(jié)果精確到0.01g,下同)(2)3OmL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克?(3)如圖所示是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容：己知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,請你通過計算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

綜合計算——B、數(shù)據(jù)處理綜合型例1為測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4（1）試計算該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。1：4例2：取稀硫酸900克，平均分成六份，分別加入鎂粉進(jìn)行六次實驗，記錄如下表：

實驗次序一二三四五六加入鎂的質(zhì)量/克123456生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5

？1518

？18（1）

請將上表中兩個空格內(nèi)的數(shù)據(jù)填入。（2）

這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1018注意：以所用稀硫酸中溶質(zhì)完全反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（第4次）作為計算依據(jù)例