沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷01

沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷()真題重組卷01(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Mn55Fe56Co59Cu64Zn65Br80I127Ag108Ba137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1．(2023?浙江6月選考)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是()A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導(dǎo)纖維D．聚酯纖維【答案】D【解析】A項(xiàng)，石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，A不符合題意；B項(xiàng)，不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C項(xiàng)，石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D項(xiàng)，聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機(jī)物，D符合題意；故選D。2．(2023?浙江1月選考)下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過程：【答案】C【解析】A項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2021?湖北選擇性考試)“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO２的說法錯(cuò)誤的是()A．CO2是V形的極性分子B．CO2可催化還原為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨D．CO2是侯氏制堿法的原料之一【答案】A【解析】CO2中C采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子；CO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2在電催化下與氫氣反應(yīng)可以降低碳的化合價(jià)，生成一系列化合物，如CH4、CH2＝CH2、CH3OH、HCOOH等，B項(xiàng)正確；干冰汽化時(shí)在吸收大量熱量，使水蒸氣液化而增雨，C項(xiàng)正確；侯氏制堿法的化學(xué)反應(yīng)原理是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。4．(2023?浙江1月選考)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．和乙醇反應(yīng)可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項(xiàng)，黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選D。5．(2022?海南省選擇性卷)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A項(xiàng)，過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B項(xiàng)，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C項(xiàng)，混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；故選B。6．(2023?浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molSS鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A項(xiàng)，①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B項(xiàng)，①→②過程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有2molSS鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C項(xiàng)，②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。7．(2021?全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)()分子中含有的SS鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的SS鍵數(shù)為，C正確；D項(xiàng)，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72和CrO42，則1LpH＝4的0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2022·浙江省1月卷)下列說法正確的是()A．苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B．通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烯D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥【答案】D【解析】A項(xiàng)，硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石油經(jīng)過減壓分餾得到石蠟等餾分，是物理變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烯，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D正確；故選D。9．(2023?浙江6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3，故D錯(cuò)誤；故選B。10．(2022?北京卷)高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說法不正確的是()A．F中含有2個(gè)酰胺基B．高分子Y水解可得到E和GC．高分子X中存在氫鍵D．高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)【答案】B【解析】A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含有2個(gè)酰胺基，故A正確；B項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氫鍵，故C正確；D項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，則高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，故D正確；故選B。11．(2023?浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z，故C正確；D項(xiàng)，W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。故選A。12．(2023?浙江1月選考)共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是()A．Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為 B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更難與發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B項(xiàng)，由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故B正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D項(xiàng)，溴元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．(2023?遼寧省選擇性考試)某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移2mol生成4C．電解后海水pH下降 D．陽極發(fā)生：H【答案】D【解析】由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽極，電極a為正極，右側(cè)電極為陰極，b電極為負(fù)極，該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于電解水。A項(xiàng)，由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mol生成2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水的裝置，隨著電解的進(jìn)行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：H，D正確；故選D。14．(2023?江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝164.7kJ·mol?1CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol?1在密閉容器中，、時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為。下列說法正確的是()A．反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變?chǔ)＝205.9kJ·mol?1B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量降低，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知溫度范圍約為450~550℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。15．(2023?浙江1月選考)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×109，Ksp(CaSO4)=4.9×105，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×107，Ka2=4.7×1011]，下列有關(guān)說法正確的是()A．上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO32)B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變D．通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A項(xiàng)，上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此c(Ca2+)＞c(CO32)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)Ka2=4.7×1011可得，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為，說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫根離子，B正確；C項(xiàng)，向體系中通入CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，則溶液中鈣離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干可知，Ksp(CaCO3)=3.4×109，Ksp(CaSO4)=4.9×105，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯(cuò)誤；故選B。16．(2023?全國(guó)新課標(biāo)卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入Ba溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42C將銀和溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D項(xiàng)，向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(2023?全國(guó)甲卷)(10分)將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，C60間的作用力是_______。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_______。AlF3的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于AlCl3的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為，晶體密度ρ=_______·m3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！敬鸢浮?1)同素異形體(0.5分)金剛石(0.5分)范德華力(1分)(2)③(1分)+2(1分)配位(1分)(3)sp3(1分)離子(1分)2(1分)(2分)【解析】(1)同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；C60間的作用力是范德華力；(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H+；鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)H+的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價(jià)為+2，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成配位鍵。(3)由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其與其周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個(gè)數(shù)為，紅色球的個(gè)數(shù)為，則灰色的球?yàn)镕，距F最近且等距的Al3+有2個(gè)，則F的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm，則晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，則其晶體密度。18．(2023?遼寧省選擇性考試)(10分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)NMKsp1037.41014.71014.71010.8回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為_______(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為_______。(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，M被H2SO5氧化為M，該反應(yīng)的離子方程式為_______(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為M、_______(填化學(xué)式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，M(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為_______時(shí)，M(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，M(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)“沉鎂”中為使M2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精確至0.1)?！敬鸢浮?1)適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積(1分)NA(1分)(3)①M(fèi)+HSO3+H2O=M(1分)②Fe(OH)3(1分)(4)①9.0%(1分)②SO2有還原性，過多將會(huì)降低H2SO5的濃度，降低M(Ⅱ)氧化速率(2分)(5)4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O(1分)(6)11.1(2分)【解析】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，M被H2SO5氧化為M，發(fā)生反應(yīng)M+HSO3+H2O=M，F(xiàn)e3+水解同時(shí)生成氫氧化鐵，“沉鉆鎳”過程中，Co2+變?yōu)镃o(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)。(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，為提高浸取速率可適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積；(2)H2SO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為NA；(3)用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，M被H2SO5氧化為M，該反應(yīng)的離子方程式為：M+HSO3+H2O=M；氫氧化鐵的Ksp=1037.4，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3+)=105mol/L，Ksp=c(Fe3+)·c3(OH)=1.05×(1010.8)3=10－37.4，c(OH)=1010.8mol/L，根據(jù)Kw=1014，pH=3.2，此時(shí)溶液的pH=4，則鐵離子完全水解，生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣還有氫氧化鐵；(4)根據(jù)圖示可知SO2體積分?jǐn)?shù)為0.9%時(shí)，M(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，由于SO2有還原性，過多將會(huì)降低H2SO5的濃度，降低M(Ⅱ)氧化速率；(5)“沉鉆鎳”中得到的Co(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O；(6)氫氧化鎂的Ksp=1010.8，當(dāng)鎂離子完全沉淀時(shí)，c(Mg2+)=105mol/L，根據(jù)Ksp可計(jì)算c(OH)=102.9mol/L，根據(jù)Kw=1014，c(H+)=1011.1mol/L，所以溶液的pH=11.1。19．(2023?湖南卷)(10分)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算反應(yīng)④的_______；(2)在某溫度、下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))；(3)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______；(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯(cuò)誤的是_______；A．X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)B．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D．改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(Ⅰ)的配合物促進(jìn)C6H5CH2X(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基C6H5CH2?，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2、C6H5CH2I中活性最高的是_______；(6)室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②Cu在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，Cu在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡(jiǎn)整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)+118(1分)(2)5(1分)(3)苯(1分)反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯(2分)(4)BD(2分)(5)C6H5CH2Cl(1分)(6)K?Ksp(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將①②③可得C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)?H4=4386.9kJ/mol(4263.1kJ/mol)(241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；(2)設(shè)充入H2O(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：此時(shí)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1.5mol，此時(shí)容器的體積為V；當(dāng)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列三段式：此時(shí)乙苯、苯乙烯、H2物質(zhì)的量之和為1.75mol，混合氣的總物質(zhì)的量為(1.75+x)mol，在恒溫、恒壓時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器的體積為；兩次平衡溫度相同，則平衡常數(shù)相等，則=，解得x=5；(3)曲線a芳香烴產(chǎn)物的選擇性大于曲線b、c芳香烴產(chǎn)物的選擇性，反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，則曲線a代表產(chǎn)物苯乙烯的選擇性；反應(yīng)④⑤的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)⑥的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；在913K、100kPa(即恒溫恒壓)下以水蒸氣作稀釋氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，即減小壓強(qiáng)，反應(yīng)④⑤都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)⑥平衡不移動(dòng)，故曲線b代表的產(chǎn)物是苯；(4)A項(xiàng)，測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，即用X射線衍射技術(shù)可測(cè)定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故Fe2O3可降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑顆粒大小會(huì)影響接觸面積，會(huì)影響反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BD。(5)電負(fù)性Cl＞Br＞I，則極性C—Cl鍵＞C—Br鍵＞C—I鍵，則C6H5CH2Cl更易生成自由基，即活性最高的是C6H5CH2Cl；(6)Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，則Cu++2L?[Cu(L)2]+的平衡常數(shù)K=；CuBr在水中的溶度積常數(shù)Ksp=c(Cu+)?c(Br)；CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr+2L?[Cu(L)2]++Br，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為==K?Ksp。20．(2023?浙江6月選考)(10分)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([ab]，a=1~5)按如下流程開展實(shí)驗(yàn)。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②[ab]的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。請(qǐng)回答：(1)步驟1所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過量CO2有利于減少沉淀中的雜質(zhì)C．步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳．步驟中控制和的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是___________。(4)測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。的定量測(cè)定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調(diào)，滴加指示劑K2溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測(cè)得上述樣品溶液中c(+)=0.1000mol·L1。①產(chǎn)品的鹽基度為___________。②測(cè)定過程中溶液過低或過高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，原因是___________?！敬鸢浮?1)NaAlO2、NaOH(1分)(2)BC(2分)(3)①蒸發(fā)皿(1分)②酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻(2分)(4)①0.70(2分)②pH過低，指示劑會(huì)與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸銀沉淀，會(huì)氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會(huì)與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏多(2分)【解析】鋁土礦主要成分為，含少量和SiO2，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾，濾液中主要含偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸得到氯化鋁，將兩份混合得到聚合氯化鋁溶液，加熱得到聚合氯化鋁固體。(1)根據(jù)題中信息步驟1所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是NaAlO2、NaOH；(2)A項(xiàng)，步驟I，反應(yīng)所學(xué)溫度高于100℃，因此反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度，故A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過量CO2生成氫