精華網(wǎng)校高東輝一二三講講義

1、高東輝簡(jiǎn)介聽(tīng)“化”贏高考，“艾”講炫化學(xué)！精華學(xué)?；瘜W(xué)主講教師，學(xué)會(huì)會(huì)員 13 年教學(xué)，多年重點(diǎn)中學(xué)把關(guān)，昵稱“”獨(dú)創(chuàng)“60 分鐘搞定”系列，“2 步推斷法”令人瞠目、瘋狂的課堂氣氛，讓學(xué)生全神貫注融入其中擅長(zhǎng)在課堂上讓學(xué)生高效記憶，迅速掌握技巧學(xué)生點(diǎn)評(píng)：競(jìng)賽課程評(píng)價(jià)非常好！解決了像我們這些想備戰(zhàn)競(jìng)賽卻沒(méi)時(shí)間聽(tīng)完整大課的同學(xué)們的時(shí)間不足的問(wèn)題！生動(dòng)的課堂高化學(xué)課生動(dòng)易學(xué)，趣味性濃，聽(tīng)完后感覺(jué)受益匪淺，！太喜歡了高講的很有條理，徹底拯救了有機(jī)！方法獨(dú)特！的離子平衡的問(wèn)題講的真好，還有就是“留點(diǎn)了還原性順序，“硫>碘>鐵>溴>氯”。真是太絕了！有責(zé)任心且創(chuàng)意無(wú)限你”，讓我記

2、住高您回答問(wèn)題非常及時(shí)而且很詳細(xì)，是一個(gè)負(fù)責(zé)的好。您總是想盡各種方法，什么“化學(xué)七宗最”，7 節(jié)課搞定無(wú)機(jī)； “60 分鐘搞定化學(xué)方程”，把枯燥的化學(xué)方程式讓我們快速記住，對(duì)！說(shuō)實(shí)在是太珍貴了！挺您，高小編推薦：【高瞻遠(yuǎn)矚】高中三年學(xué)習(xí)址：（）鼠標(biāo)輕輕一點(diǎn)，就能和名師面對(duì)面！反復(fù)，深度消化，事半功倍！化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1過(guò)濾當(dāng)粗鹽中含有泥沙時(shí)用溶解過(guò)濾的方法除去泥沙，過(guò)濾的方法可以分離。其操作要點(diǎn)是：一貼； 二低； 三靠 。2. 蒸發(fā)從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用結(jié)晶的方法。其操作要點(diǎn)：(1) 蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過(guò)蒸發(fā)皿容積的；(2) 加熱過(guò)程中要用，以免溶液局部過(guò)熱，致使液滴飛濺； (3)

3、當(dāng)，就停止加熱，利用余熱把剩余的少許溶液蒸干。3離子的檢驗(yàn)4蒸餾從自來(lái)水蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用不同，將液體中的的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的注意事項(xiàng)有：(1) 蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊，瓶中加入液體的量不得超過(guò)燒瓶容積的，瓶中加入沸石的作用是；(2) 溫度計(jì)水銀球位于；(3) 觀察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水的流向：從進(jìn)入，從流出。5萃取和分液從 碘水 中 提取 碘， 可以 采 用萃 取 的方法 。 萃 取的 原理 是： 利 用某 物質(zhì) 在 ，使該物質(zhì)從溶解度較的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較 的溶劑中， 這種方法叫做萃取。選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原理是 。其操作步驟：(1) 用量筒量取

4、 10 ml 碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4 ml 四氯化碳， 璃塞；(2) 用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣；第 1 頁(yè) 共 48 頁(yè)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO 2-4Na2SO4CO 2-3Na2CO3(3)，待液體分層后觀察，上層黃色液體，下層紫紅色液體是；(4)將分液漏斗上的塞打開(kāi)，或使，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使，將上層液體從分液漏斗上口倒出。1下列物質(zhì)不屬于A煙花品，旅客帶上火車的是()BCD食鹽2下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是( A量筒C分液漏斗)B普通漏斗D蒸餾燒瓶3下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()A分液時(shí)，分液漏斗中

5、下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入C蒸發(fā)時(shí)，要用棒不斷攪動(dòng)溶液D過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣4進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是()A在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰B給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人C在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用D不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后棒攪拌硼酸溶液5下列實(shí)驗(yàn)中所用試劑正確的是()A用萃取碘水中的碘B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣D用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入 Ba(NO3)2 溶

6、液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并6產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說(shuō)法正確的是()A廢液中只含有SO 2- 一種陰離子4B廢液中只含有CO2- 一種陰離子3C廢液中一定含有CO 2-3D廢液中一定含有H2SO47某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、燈、棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()蒸發(fā)A萃取B過(guò)濾C蒸餾D8下列圖示實(shí)驗(yàn)均不正確，請(qǐng)給以糾正。A；第 2 頁(yè) 共 48 頁(yè)BC；D；E。9填寫分離或提純下列各組混合物的方法。除去粗鹽溶液中的泥沙。從食鹽水中得到固體食鹽。

7、 利用海水淡水。從碘水中提取碘。10根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質(zhì)的方法。已知?dú)溲趸V難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。 溴不易溶于水，易溶于，從溴水中提取溴。乙醇沸點(diǎn) 78，水的沸點(diǎn) 100，分離乙醇和水。碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。11粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)除去泥沙等雜質(zhì)，使粗食鹽得到提純。(1) 在上述儀器中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有 (填寫儀器名稱)；(2) 按要求填寫粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：、；此步操作中棒的作用是；(3)某同學(xué)在同等實(shí)驗(yàn)條件下，所得的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請(qǐng)你幫他分析

8、可能的(寫出兩條即可)；。第 3 頁(yè) 共 48 頁(yè)12粗鹽中通常含有 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。請(qǐng)你回答：(1)若按下表序號(hào)順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過(guò)濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫下列表格。(2) 在除去序號(hào)的雜質(zhì)時(shí)，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為 。(3) 完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為，此時(shí)欲得到 NaCl 溶液，可以向溶液中加入適量的(填寫試劑名稱)，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。第 4 頁(yè) 共 48 頁(yè)序號(hào)雜質(zhì)加入試劑(過(guò)量)化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2OHClSO 2-4CO

9、2-3H溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用質(zhì)量計(jì)算與個(gè)數(shù)計(jì)算1 mol Fe 中，約含有個(gè)子，3.01×1023 個(gè)子為mol。2 mol NaCl 中，約含有個(gè)Na，個(gè) Cl。0.5 mol O2 中，約含有個(gè)氧，個(gè)氧原子。質(zhì)量的符號(hào)為，常用的是。其數(shù)值等于。示例： 12C 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12， 12C 的質(zhì)量為 12g/mol，1 mo112C的質(zhì)量為 12 g。666練習(xí)：Mg 的質(zhì)量為g/mol，1 mol Mg 的質(zhì)量為g，0.5 molMg 的質(zhì)量為g。H2O 的Al 的1下列關(guān)于A B CD質(zhì)量為g/mol，1

10、 mol H2O 的質(zhì)量為g，3 mol H2O 的質(zhì)量為g。質(zhì)量為g/mol，54 g Al 的物質(zhì)的量為mol。的敘述中，正確的是( 是表示物質(zhì)微粒大小的 是表示物質(zhì)的量的是表示物質(zhì)質(zhì)量的)是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的21 mol12C 的質(zhì)量是(A0.012 g314 g 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是(A14 mol)B12 kgD6.02×10 23gC12 g)B1 molC2 molD0.5 mol4關(guān)于 0.5 mol O2 的下列說(shuō)法不正確的是( A含有 05 個(gè)氧C含有 3.01×10 23 個(gè)氧)B質(zhì)量是 32 g/molD質(zhì)量是 16 g5下列說(shuō)法

11、中正確的是()A氫氧化鈉的質(zhì)量是 40 gB1氫氧根離子的質(zhì)量是 17g/molC氬氣的D氮?dú)獾?下列氣體中，AH2質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量是 28質(zhì)量最大的是(BO2)CCODCO27物質(zhì)的量相同的H2 和O2，其質(zhì)量之比為()A11B18C116D1618將物質(zhì)的量相同的 CH4、H2O 和 NH3 進(jìn)行比較，下列說(shuō)法不正確的是()A所含數(shù)之比為 111B所含氫原子數(shù)之比為 423D質(zhì)量之比為 161817C質(zhì)量之比為 111第 5 頁(yè) 共 48 頁(yè)9請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?0H2SO4 的質(zhì)量為，0.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為。其中含有mol 氧原子，可完全電離出 m

12、ol 氫離子，mol 硫酸根離子。113.01×10 23 個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為，這些氫原子可以 mol 氫氣。12已知 S、O 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 32、16，則下列敘述正確的是()ASO2 的質(zhì)量為 64 g1B1 mol SO3 的質(zhì)量為 80 g·molC SO 2- 的質(zhì)量為 98 g·mol14D1 mol SO 2- 和 SO3 的質(zhì)量均為 80 g31332 g O2 和 32 g O3 比較，下列說(shuō)法正確的是(A兩種氣體所含數(shù)之比為 11)B兩種氣體的質(zhì)量之比為 11C兩種氣體所含原子數(shù)之比為 11D兩種氣體所含的氧原子的質(zhì)量之比為 2314在

13、下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是()B3.01×1023 個(gè) O2D1.204×1024 個(gè) COA6 g H2C32 g SO215設(shè)一個(gè) 12C 原子質(zhì)量為 a g，一個(gè)R 原子質(zhì)量為 b g，常數(shù)為 NA，則R 原子的質(zhì)量為()A 12a g/mo1Bb×N g/molbC12 b×a g/mol16如果 1g 水中含有 a 個(gè)氫原子，則ADa×NA g/mol常數(shù)應(yīng)表示為( C9a)A9a mol1B18a mol1D18a17下列各物質(zhì)中，0.5 mol NH316 g O24時(shí) 9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含

14、原子數(shù)由大到小順序排列的是。18質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含的個(gè)數(shù)比為；某氣體的質(zhì)量為 6.4 g，約含 6.02×1022 個(gè)，則該氣體的質(zhì)量為。第 6 頁(yè) 共 48 頁(yè)物質(zhì)LiO2NaOHHCO-3質(zhì)量物質(zhì)的量0.2mol質(zhì)量4.0g微粒數(shù)目3.01×10 23 個(gè)6.02×10 22 個(gè)氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol O2 的體積為L(zhǎng)，44.8L O2 的物質(zhì)的量為mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol CO2 的體積為L(zhǎng)，6.72 L CO2 的物質(zhì)的量為mol。1下列關(guān)于氣體體積的敘述中，正確的是()A1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L B標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況時(shí)，氧氣的體積約是 22.4 LC1 mol 任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是 22.4 LD1 mol 氫氣和 1 mol 水含相同數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況積都約是 22.4 L20.5 mol O2 的體積為(A11.2 L)B16 LC22.4 LD無(wú)法確定3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2 的物質(zhì)的量為()A88 gB44g/molC2 molD無(wú)法確定4在同溫同壓下時(shí)，11.2 L和 11.2 L 氧氣所含氧原子數(shù)()A相等B前者多C后者多D無(wú)法確定5在同溫同壓下，相同體積的N2 和 CH4 兩種氣體，含有()A相同數(shù)目的原子C相同數(shù)目的電子B相同數(shù)目的D相同數(shù)目的質(zhì)子6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

16、g 氮?dú)獾捏w積是，11.2 L 氮?dú)獾馁|(zhì)量為。7在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的 O2、H2、N2 三種氣體，其質(zhì)量由大到小排序?yàn)?；其體積由大到小排序?yàn)椋黄湮镔|(zhì)的量由大到小排序?yàn)?；其個(gè)數(shù)由大到小排序?yàn)椤?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為 22.4 L 的是()A1 mol H2OC4 g H29在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是(A1 mol O2C18 g H2OB58.5 g NaCl D6.02×1023 個(gè)N2)B2.24 L H2D56 g Fe10下列各組物質(zhì)中，其A1 g H2 和 8 g O2數(shù)相同的是()B1 mol CO 和 22.4 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12

17、 L N2 和 2.24 L He D常溫常壓下，16 g O2 和 0.5 mol N211在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 16 g SO2 氣體體積相同的是()A16 g O2C14 g N2B14 g COD11 g CO212在同溫同壓下，質(zhì)量相等的 O2 和SO2 的體積之比為()A12B11C21D1313同溫同壓下，在相同容積的兩個(gè)容器中，一個(gè)充滿 NO，另一個(gè)充滿 N2 和 O2 的混合氣體，則這兩個(gè)容器內(nèi)可能具有不相同的( A質(zhì)量C物質(zhì)的量)B總數(shù)D原子總數(shù)第 7 頁(yè) 共 48 頁(yè)14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、O2、N2 和H2O 四種物質(zhì)各 1 g，其中試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為 1

18、.0g·cm3)個(gè)數(shù)最少的是，體積最小的是，15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g 某氣體的體積為 2.8 L，該氣體的質(zhì)量。16我國(guó)，種植了面積達(dá) 30 萬(wàn)平方米的各類草坪。晴天時(shí)，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收 5 g 的世來(lái)進(jìn)行光合作用，試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)晴天內(nèi)，這些草坪能吸收的體積為多少升？物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度符號(hào)為，常用是。示例：0.1 mol NaOH 固體溶于水，配成 1 L 溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L。練習(xí)：8 g NaOH 固體溶于水，配成 500 mL 溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。將 5 mol/L 的硫酸 20 mL 稀

19、釋成 0.5 mol/L 的稀硫酸mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的；稱量或量?。核鑳x器：或。溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：，。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿注入中。洗滌：用蒸餾水洗滌23 次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入中，振蕩，使溶液混合均勻。：繼續(xù)往中地加水，直到液面離時(shí)，改用滴加蒸餾水至液面與相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。第 8 頁(yè) 共 48 頁(yè)1將 0.2 mol Na2CO3 固體溶解于水，制得 500 mL 溶液，所得溶液中 Na2CO3 的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4

20、 mol/LD1 mol/L2將 0.5 mol NaCl 固體溶解于水，制得NaCl 的物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L 溶液，則溶液的體積為()A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為()A質(zhì)量為 4.0 gC物質(zhì)的量為 0.1 molB質(zhì)量為 0.4 gD物質(zhì)的量為 10 mol4在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D氫離子的物質(zhì)的量)5下列說(shuō)法正確的是()A. 用量筒量取 5.65 mL 的濃硫酸B. 在 100 mL 燒杯中加入 100 mL 水進(jìn)

21、行溶解實(shí)驗(yàn)C. 用托盤天平稱量 5.85 g 氯化鈉固體D. 配制 250 ml 一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用 250 ml 容量瓶6在用氫氧化鈉固體配制成 250 mL 溶液的過(guò)程中，不需要用的儀器是()A100 mL 容量瓶C100 mL 燒杯7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不B托盤天平D膠頭滴管，使得后的液面略超過(guò)容量瓶的刻度線(標(biāo)線)，這時(shí)采用的措施是()A傾出標(biāo)線以上的溶液C影響不大，不再處理B吸出標(biāo)線以上的溶液D重新配制溶液8將 100 mL 1 mol/L 的氫氧化鈉稀釋成 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是()A溶劑的物質(zhì)的量C溶質(zhì)的物質(zhì)的量B溶

22、液的質(zhì)量D溶液的體積9將 5 mL10 mol/L 的硫酸稀釋到 100 mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.2 mol/L 10填寫下列空格B0.5 mol/LC2 mol/LD5mol/L11欲配制 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，需 NaOH 固體g，稱量時(shí)將 NaOH 固體放在已知質(zhì)量的 中，放在托盤天平的盤上進(jìn)行稱量。將所稱量的 NaOH 固體加入少量蒸餾水溶解，有熱現(xiàn)象，待溶液后，將其沿棒轉(zhuǎn)移至中，并洗滌和23 次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至 中，繼續(xù)向中加蒸餾水至液面接近刻度線 12 cm 處，改用加水至，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好，用(橡膠塞

23、/磨口塞)密封保存。12下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的是(A1 mol NaOH 固體溶解在 1 L 水中B40 g NaOH 固體溶于水制成 2 L 溶液C10 g NaOH 溶液加水制成 250 mL 溶液D20 g NaOH 固體溶于水制成 0.5 L 溶液)第 9 頁(yè) 共 48 頁(yè)序號(hào)NaOH 的量NaOH 溶液的體積NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL13配制 0.1 mol/L CuSO4 溶液 1 L，正確的操作是(A取 25 g CuSO4·5H2O 溶于 1 L

24、 水中)B. 取 16 g CuSO4·5H2O 溶于少量水中，再稀釋至 1 LC. 取 16 g 無(wú)水 CuSO4 溶于 1 L 水中D. 取 25 g CuSO4·5H2O 溶于水配成 1 L 溶液14下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是(A40 mL 5 mol/L 的鹽酸C100 mL 3 mol/L 的硫酸)B500 mL 1 mol/L 的氯化鈉溶液D250 mL 2 mol/L 的氫氧化鈉溶液15將 5 mol/L 的 NaOH 溶液稀釋成 1 mol/L，則所得稀溶液與原濃溶液的體積比是。16用氫氧化鈉固體配制 100 mL 0.5 mol/L 的氫氧化鈉

25、溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收部分水，會(huì)使配制好的溶液濃度(填偏高、偏低、不受影響，下同)；如果往容量瓶中加水超過(guò)刻度線，立即吸出多余的水，會(huì)使配制好的溶液濃度；如果往容量瓶中加水時(shí)仰視凹液面正好與刻度線相切，則使配制好的溶液濃度；如果的溶液濃度。后蓋好瓶塞搖動(dòng)容量瓶(假設(shè)容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度線，則使配制好17某溫度時(shí)，將 100 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.7NaCl 溶液，加熱濃縮至溶液體積為 100mL(此時(shí)無(wú)晶體析出)，求此時(shí)溶液中NaCl 的物質(zhì)的量濃度為多少？第 10 頁(yè) 共 48 頁(yè)物質(zhì)的分類1與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化

26、合物中，屬于硝酸的酸酐的是()AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是()A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水3從元素組成上看，酸和堿的共同點(diǎn)是()A都含有原子團(tuán)C都含有氫元素B都含氧元素 D都含有金屬元素4CO2、NO、H2O 三者同屬于下列的()A酸性物質(zhì)B堿性物質(zhì)C氧化物D非金屬元素5下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是()AH2S 和 SO2 CSO2 和Na2SO46下列物質(zhì)中，不能和A水BNa2S 和 S DSO2 和Na2SO3發(fā)生化合反應(yīng)的是()B生石灰C氧氣D木炭7對(duì)下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類：試管，燈，坩堝鉗，燒杯，鐵架臺(tái)，蒸發(fā)皿，試管夾，試劑瓶。若

27、把歸入一類，則這一類儀器的共同特點(diǎn)是()A可被加熱B制品C量器)B金屬與氧氣化合D鹽與鹽反應(yīng)D顏色一樣8下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是(A酸與金屬氧化物反應(yīng)C與化合物的置換反應(yīng)9HCl、NaOH、NaCl 具有的共同點(diǎn)是( A使石蕊溶液變色C都含有Cl 元素)B使酚酞溶液變色D都是化合物10連線題：請(qǐng)把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類別之間進(jìn)行連線物質(zhì)H2SO4 H2SHClHNO3所屬類別含氧酸 無(wú)氧酸 一元酸多元酸11很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式。(2)生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)？。(3)生石灰可用做

28、干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？。(4) 生石灰還可以與哪些類別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？列舉 2 例，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5) 在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？第 11 頁(yè) 共 48 頁(yè)分散系及其分類1. 膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( A是否穩(wěn)定C是否透明2. 納米材料是指把固體物質(zhì))B是否有顏色D粒子直徑大小成直徑在 1 nm100 nm 之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于(A溶液)B膠體C懸濁液D乳濁液3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要 A膠粒直徑小于 1 nmC膠粒帶正電荷是()B膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D膠粒不能通過(guò)半透

29、膜4下列敘述正確的是()A. 直徑介于 1 nm10 nm 之間的微粒稱為膠體B. Fe(OH)3 難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C根據(jù)效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D膠體粒子是很多的集合體，因此不能透過(guò)濾紙5如果大氣中沒(méi)有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也是光亮的，我們只能像樣看見(jiàn)諸多星星和一個(gè)大的星星太陽(yáng)。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺(jué)到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做()A光的反射B布朗運(yùn)動(dòng)C電泳D效應(yīng)以極其細(xì)小粒子的形式(粒子直徑大都在 107m109m6珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從

30、分散系的角度珍珠可看做()A溶液B固溶膠C液溶膠D濁液7土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的?；释寥篮?，往往是先被土壤膠體吸附固定下來(lái)再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時(shí)，哪一種容易造成肥效的流失()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2SO4DNH4NO38大多數(shù)無(wú)機(jī)物形成的膠體都屬于粒子膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒(méi)有沉降，而是形成了一種暫時(shí)穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機(jī)大，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個(gè)就達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫膠體。：把一個(gè)雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶

31、解掉，只留下內(nèi)膜，這層內(nèi)膜是一種半透膜。把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于取燒杯中(蛋殼外)的液體各 2 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。蒸餾水的燒杯中，一段時(shí)間后，分別(1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。第 12 頁(yè) 共 48 頁(yè)(2)第二份中滴加碘水(I2)，現(xiàn)象是，這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 (已知 I2遇淀粉會(huì)變)。(3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。9硫酸鎂(化學(xué)式為 MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是()A金屬與非金屬反應(yīng)B金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)C酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)10下邊是一

32、個(gè)交叉分類圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類標(biāo)準(zhǔn)，線已連接好。請(qǐng)根據(jù)分類情況，寫出右側(cè)欄中的分類標(biāo)準(zhǔn)。11從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。如 HCl 在不同的場(chǎng)合分別可以劃入“無(wú)氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以把它們分為 2 類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請(qǐng)思考，有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫在下表中。氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。12酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如 NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3 等)或者堿式鹽如Mg(OH)Cl、Cu2(OH

33、)2CO3 等。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿全中和的產(chǎn)物。(1)CO2 與NaOH 溶液反應(yīng)，可能生成正鹽 Na2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3。你認(rèn)為什么條件下會(huì)產(chǎn)生NaHCO3？第 13 頁(yè) 共 48 頁(yè)分類序號(hào)分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)(2)寫出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫出酸式鹽NaHSO4 和NaHCO3 分別與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)下列物質(zhì)中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的是：酸；酸式鹽；堿；堿式鹽；堿性氧化物ABCD第 14 頁(yè) 共 48 頁(yè)離子反應(yīng)C1下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是()AB純硫

34、酸D蔗糖2下列物質(zhì)能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是()C碳酸A氯化鈉溶液3電解質(zhì)是指(B硝酸銅晶體D氫氧化鉀晶體)A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B在溶于C在溶于熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物熔化狀態(tài)下能全部電離的化合物D酸、堿、鹽4關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是()A凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸B凡是組成中含有OH的化合物都屬于堿C酸和堿中至少含有一種相同的元素D酸和堿中都含有陽(yáng)離子和陰離子5下列電離方程式，不正確的是(AHClHCl)22-4BNa SO Na SO24-32-4CNaHCO Na HCODH SO 2H SO3246下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是()ANaCl 溶液在電流作用下電離出Na

35、和 Cl B凡是溶于水后能電離出 H的化合物就叫酸CHCl 溶液能導(dǎo)電，而液態(tài) HCl 難以導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)多7下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性A熔融的NaOH的是(B石墨棒)C鹽酸溶液D固體 KCl8物質(zhì)X 在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關(guān)于物質(zhì)X 的下列說(shuō)法正確的是()AX 一定是離子化合物BX 一定是電解質(zhì)CX 可能是離子化合物，也可能是金屬DX 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物2-9下列反應(yīng)中，不能用離子方程式 2H COH OCO 表示的是()223A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)C碳酸鈉與硝酸反應(yīng)10下列離子方程式正確的是(B碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)D碳酸銨與硝酸反應(yīng))

36、3A鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H 2Fe 3H 22B碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) Ca(HCO ) 2H Ca 2H O2CO 3 2CCu(OH)2 溶于鹽酸 OH H H2O22D硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) OHHH O211某化學(xué)課外活動(dòng)小組，進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的探索性實(shí)驗(yàn)。下列是 A、B、C、D 四位同學(xué)分別對(duì)四個(gè)不同試樣的檢驗(yàn)結(jié)果。其中合理的是()2-2-2AK 、H 、SO、OHBNa 、Ca 、CO、 NO4332-32-42CNa 、H 、Cl 、CODCu 、Na 、Cl 、SO12一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體 NaOH 后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A蒸餾水B

37、醋酸C鹽酸D稀氨水第 15 頁(yè) 共 48 頁(yè)13下列離子，既能電離出 H，又能結(jié)合H的是()B HCO-C NH+AOHDH O33414. 下列各離子方程式均不正確，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。(1) 鐵片投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H 22-(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)CO ： CO2H H OCO 22232-(3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸： CO2H H OCO 223(4)金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa 2OH H215甲、乙、丙、反應(yīng)，甲和無(wú)色溶液分別是 H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH 中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生可以發(fā)生反應(yīng)。則(1)下列說(shuō)法正確的是( A甲一定是Na

38、OHC丙不可能是H2SO4)B乙一定是 KNO3D丁只能是HCl(2)寫出甲和丙反應(yīng)的離子方程式。16重金屬離子性。有甲、廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要離子為Ba2離子，如將甲、廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。(1)乙廢液中可能含有的離子是()22-4BCu2和 ClACu 和SO2-4-CK 和SO(2)寫出甲、DAg 和NO3廢液混合時(shí)，離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。17弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學(xué)性質(zhì)是很有趣的。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子HCO- 被中和為CO2- )?；卮鹣铝嘘P(guān)于酸式鹽溶液的問(wèn)題：33(1)向含有下列離子的水

39、溶液中，無(wú)論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子的濃度都會(huì)顯著減小的是()ACu2B CO 2-C HCO-D NH+334(2)下列同組中的四種離子，可以同時(shí)大量存在于同一溶液的是()2-ABa2、OH、Cl、KBNa 、SO、 HCO 、 NO333-2-C HCO 、SO、OH 、NaDAg 、 NO 、Na 、Cl343(3)向含有下列各組離子的溶液中滴加 NaOH 溶液，得到白色沉淀的是()-2-2ABa 、HCO 、K 、ClBNa 、CO、OH 、 NO3332-2-3-2CNa 、OH 、SO、CODMg 、 NO 、Na 、Cl4318NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2 三種無(wú)

40、色溶液均呈堿性，請(qǐng)你選用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，寫出反應(yīng)的離子方程式。第 16 頁(yè) 共 48 頁(yè)19家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學(xué)成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的化學(xué)方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫出反應(yīng)的離子方程式。并實(shí)際做做看。20人及很多哺乳動(dòng)物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化。但有的人因?yàn)閮?nèi)不協(xié)調(diào)會(huì)患一種叫“胃酸過(guò)多”的病。用小蘇打(化學(xué)式 NaHCO3)或氫氧化鋁化學(xué)式 Al(OH)3，難溶于水均可制成治療“胃酸過(guò)多”的。(1)請(qǐng)寫出這些在胃中發(fā)生作用的離子方程式。(2)分析用這兩種的利弊。(3)重金屬離子對(duì)是的。鋇就是一種

41、重金屬，但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易光透過(guò)的性質(zhì)，被用于“鋇餐碳酸鋇(BaCO3)可否用于“鋇餐”時(shí)腸胃等軟組織的造影劑?！钡脑煊皠繛槭裁?？22332+-2-21下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子：Na 、Ba 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH 、H 、Cl 、NO 、CO、433-2-HCO 、SO、HSO 、OH 等。333(1) 上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是。(2) 請(qǐng)總結(jié)歸納與H不能大

42、量共存的離子的共同特點(diǎn)。22將適當(dāng)?shù)幕螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應(yīng)填上一種或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu2Fe2； (2)HH OCO ； 22(3) HCO- CO2- ； 33第 17 頁(yè) 共 48 頁(yè)23分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag、Ba2、22-Cu 三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用 OH 、CO、Cl 三種不同的陰離子分別使上述金屬陽(yáng)離子形成沉淀。3(1) 加入陰離子的順序是。(2) 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。24電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法。，天然食

43、鹽水中除了2-22Na、Cl外，往往還含有微量的 Mg 、Ca 、SO等無(wú)機(jī)鹽離子和泥沙等，為提高純度及防止電解中發(fā)4生事故，食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。(1)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施有：加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 到合適的值；加適當(dāng)過(guò)量的碳酸鈉溶液；加適當(dāng)過(guò)量的氯化鋇溶液；加適當(dāng)過(guò)量的 NaOH 溶液除 Mg2，因 Mg(OH) 的溶解度比 MgCO 小得多，故23用 OH可以將其除盡；過(guò)濾。以上步驟不得重復(fù)，請(qǐng)你給出一個(gè)合理的順序。(2)寫出上述除雜質(zhì)的過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式。第 18 頁(yè)共 48 頁(yè)氧化還原反應(yīng)1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO32HClCaCl

44、2H2OCO2B2HClOCCl22KI2HClO22KClI2DCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANH4ClBCuO2HClNH3HCl CuCl2H2OC.H2CO3CO2H2ODCO2C2CO3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(A氧元素的得失)B化合價(jià)的改變D電子的得失或共用電子對(duì)的偏移C中的原子重新組合4下列敘述正確的是()A. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C有產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物5下列氧化還原反應(yīng)電子得失情況表示正確的是()6用“線橋法”分析下列

45、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。(1)Fe2HClFeCl2H2(2)CCO22CO(3)5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O第 19 頁(yè) 共 48 頁(yè)(4)3K2S8HNO36KNO32NO3S4H2O7在 2Cu(NO3)2ACu2CuO4NO2O2反應(yīng)中，被氧化的元素是()DCu 和OBNCO8在橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：2H2O22H2OO2，其中 H2O2()A只是氧化劑C既是氧化劑，又是還原劑 9在下列反應(yīng)中，鹽酸做還原劑的是(B只是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑)AZn2HCl BHClKOHH2ZnCl2 KClH2

46、OCCaCO32HClCO2CaCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O10航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)N24H2OCl22O2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()B在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用C上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 D反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能11已知下列反應(yīng)HPO3H2O2K2H2OH3PO42KOHH22F22H2OCl2H2O4HFO2HClHClO其中，H2O 作氧化劑的是，H2O 作還原劑的是，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是。12下列變化中，需加入還原劑的是()A SO 2-BS2 DCO2N26NH4Cl 中，氧化劑與還原劑SOSCO個(gè)數(shù)之比為(D1323CCO2H2CO313在反應(yīng) 3Cl28NH3A83)B38C3214在氧化還原反應(yīng) 3S6KOHK2SO32K2S3H2O 中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為()A12B21C11D3215對(duì)于反應(yīng) 14CuSO45FeS212H2O Cu 化合價(jià)為1)，下列說(shuō)法正確的是( AFeS2 只是還原劑B只有CuSO4 是氧化劑7Cu2S5FeSO412H2S