2020全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷真題及答案（新課標(biāo)ⅱ）（含解析版）

2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試(全國(guó)卷Ⅱ)注意事項(xiàng)：．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HC2N4O6Mg24S2Fe56Cu64一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)答案A解析膽礬是晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，A錯(cuò)誤；濕法冶銅，即“膽銅法”，利用金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，B正確；“熬之則成膽礬”就是加熱濃縮、溶質(zhì)結(jié)晶析出的過(guò)程，C正確；“熬膽礬鐵釡，久之亦化為銅”，即鐵置換出銅：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，D正確。8．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色反應(yīng)透過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀離子，可推測(cè)含有氯化鉀。由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測(cè)含有硫酸鎂，所以B正確。9．二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．海水酸化能引起HCO3?濃度增大、B．海水酸化能促進(jìn)CaCO的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3?H＋＋D．使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境答案C解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2＋H2OH2COH＋＋HCO3?0．吡啶()是類(lèi)似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是()A．MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B．EPy中所有原子共平面C．VPy是乙烯的同系物D．反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)答案D解析MPy的芳香同分異構(gòu)體有、、，共種，A錯(cuò)誤；EPy中含有兩個(gè)“—CH2—”，均為飽和碳原子，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，VPy與乙烯結(jié)構(gòu)不同，兩者不互為同系物，C錯(cuò)誤；由題圖中醇羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵可知，發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確。．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．OH－參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化答案C解析根據(jù)題圖中信息可知，OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程，A正確；由題圖中箭頭方向可知有H2生成，所以該反應(yīng)可以產(chǎn)生清潔燃料H2，B正確；由題圖中箭頭方向可知，在催化反應(yīng)過(guò)程中釋放出CO2，CO2是生成物，C錯(cuò)誤；根據(jù)題圖中信息可知，轉(zhuǎn)化為和H2的過(guò)程中，鐵的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，D正確。2．電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag＋注入到無(wú)色WO薄膜中，生成AgxWO，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ag為陽(yáng)極B．Ag＋由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價(jià)升高D．總反應(yīng)為：WO＋xAg=AgxWO答案C解析根據(jù)題給信息，通電時(shí)Ag＋注入無(wú)色WO薄膜中，生成AgxWO，可得Ag為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag－e－=Ag＋，Ag＋通過(guò)固體電解質(zhì)向變色層遷移，總反應(yīng)為WO＋xAg=AgxWO，A、B、D正確；WO得xe－生成WO3．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案D解析根據(jù)圖中信息可得，Z為Na，W為H，結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A正確；Na既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子最外層有個(gè)電子，與氟原子之間形成個(gè)共價(jià)鍵，即最外層共6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。三、非選擇題：第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第5～6題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：26．(4分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：()氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過(guò)，氯氣的逸出口是________(填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝cXcHClO+cCl()Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到0%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則生產(chǎn)000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(保留整數(shù))。答案()Na＋a(2)0－7.5()2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4).25NaHCO＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O20解析()電解精制鹽水的電極反應(yīng)為陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，為了防止陰極產(chǎn)生的OH－與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)，中間的離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，只允許Na＋通過(guò)，Cl2在a口逸出。(2)由圖像知，當(dāng)pH＝7.5時(shí)，δ(ClO－)＝cClO?cHClO+cClO?0－7.5。()由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)椋珒r(jià)和－價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過(guò)程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成molClO2，需消耗54.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。000kg溶液中NaOH溶液的質(zhì)量為m(NaOH)＝000kg×%＝0kg，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg，則：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O8078071xkgx需要NaOH溶液的質(zhì)量為(0kg＋8071x0%＝1030＋8071x)kg。溶液的質(zhì)量＝NaOH溶液的質(zhì)量＋Cl2000kg＝1030＋8071x)kg＋xkg，解得x≈。27．(5分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：＋KMnO4→＋MnO2＋HCl→＋KCl名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL－)溶解性甲苯92－950.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸2222.4(00℃左右開(kāi)始升華)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：()在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入.5mL甲苯、00mL水和4.8g(約0.0mol)高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為.0g。溶液，用0.0000mol·L－的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗2.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：()根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．00mL B．250mLC．500mL D．000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_________________________________________________。()加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理_________________________________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______________________________。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是________________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為_(kāi)_______；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于________(填標(biāo)號(hào))。A．70% B．60%C．50% D．40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中________的方法提純。答案()B(2)球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化()除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣2MnO4?＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn0CO2↑＋8H2O(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)86.0%C(7)重結(jié)晶解析()該反應(yīng)需要向三頸燒瓶中加入.5mL甲苯、00mL水和4.8g高錳酸鉀，所以三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為250mL。(2)反應(yīng)中應(yīng)選用球形冷凝管，球形冷凝管散熱面積大，冷凝效果好；回流液中不再出現(xiàn)油珠，說(shuō)明不溶于水的甲苯(油狀液體)已經(jīng)被KMnO4完全氧化。()加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的：NaHSO與KMnO4(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去過(guò)量的KMnO4(H＋)，防止用鹽酸酸化時(shí)，KMnO4把鹽酸中的Cl－氧化為Cl2；該過(guò)程也可用草酸在酸性條件下與KMnO4反應(yīng)除去KMnO4，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn0CO2↑＋8H2O。(4)用少量熱水洗滌濾渣的目的是使生成的盡可能溶于水，故濾渣的主要成分是KMnO4在中性條件下的還原產(chǎn)物MnO2。(5)苯甲酸在00℃左右開(kāi)始升華，干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，苯甲酸易升華而損失。(6)根據(jù)反應(yīng)＋KOH→＋H2O可知，n(KOH)＝0.0000mol·L－×2.50×0－L×4，m()＝0.0000mol·L－×2.50×0－L×4×22g·mol－＝0.0492g，制備的苯甲酸的純度為0.10492g00%＝86.0%。在理論上，mol甲苯反應(yīng)后生成mol苯甲酸，則：.5mL×0.867g·mL－m苯甲酸的理論產(chǎn)量m≈.72g苯甲酸的產(chǎn)率為1.0g00%＝50%。(7)根據(jù)苯甲酸的水溶性可知，若要得到純度更高的苯甲酸，需要利用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。28．(4分)天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。()乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－)－560－4－286①ΔH＝________kJ·mol－。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有________________、________________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4高溫C2H6＋H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k×cCH4，其中①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝________r。②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小()CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________________。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶，則消耗的CH4和CO2體積比為_(kāi)_______。答案()①＋7②升高溫度減小壓強(qiáng)(增大體積)③α1+α2+α(2)①－α②AD()①CO2＋2e－=CO＋O2－②6∶5mol－－(－4kJ·mol－)－(－286kJ·mol－)＝＋7kJ·mol－。②C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝＋7kJ·mol－是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采取升高溫度、減小壓強(qiáng)(增大體積)等措施。③設(shè)容器中通入的乙烷和氫氣均為mol，則：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)n(總)初始量/mol0轉(zhuǎn)化量/molααα平衡量/mol－αα＋α2＋αKp＝α2+α×P×1+α2+α(2)①甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r，cCH－α)cCH41，則r2－α，即r2＝(－α)r。②A對(duì)，由速率方程知，甲烷的濃度越大，反應(yīng)越快；B錯(cuò)，H2的濃度大小不影響反應(yīng)速率；C錯(cuò)，反應(yīng)過(guò)程中cCH4逐漸減小，故C2H6的生成速率逐漸減??；D對(duì)，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，故)①由圖示可知，陰極上CO2→CO，且固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2－，則陰極反應(yīng)式為CO2＋2e－=CO＋O2－。②假設(shè)生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量分別為2mol和mol，由4CH4→2C2H4＋4H2、2CH4→C2H6＋H2知，生成2mol乙烯和mol乙烷時(shí)，共脫去5molH2，轉(zhuǎn)移0mole－，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知，此時(shí)消耗的CO2為5mol，消耗的CH4為6mol，即消耗的CH4和CO2的體積比為6∶5。(二)選考題：請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。5．[化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](5分)鈣鈦礦(CaTiO)型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問(wèn)題：()基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________________________。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃77－24.28.55()CaTiO的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是________________；金屬離子與氧離子間的作用力為_(kāi)_______________，Ca2＋的配位數(shù)是________。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I－和有機(jī)堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2＋與圖(a)中________的空間位置相同，有機(jī)堿CH(列出計(jì)算式)。(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理__________________、__________________。答案()s22s22p6s2p6d24s2(2)TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高()O＞Ti＞Ca離子鍵2(4)Ti4＋sp620a02(5)2Eu＋＋Pb=2Eu2＋＋Pb2＋2Eu2＋＋I(xiàn)2=2Eu＋＋2I－解析()Ti的原子序數(shù)為22，因此基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為s22s22p6s2p6d24s2。(2)TiF4的熔點(diǎn)明顯高于TiCl4，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)依次升高，由此說(shuō)明TiF4為離子化合物，而TiCl4、TiBr4、TiI4為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次升高。()三種元素中O的電負(fù)性最大，Ca的電負(fù)性最小，因此三種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镺＞Ti＞Ca。氧離子與金屬離子之間形成的是離子鍵。由圖(a)可知，每個(gè)Ca2＋周?chē)c之等距離的O2－的個(gè)數(shù)為2，即配位數(shù)為2。(4)由圖(b)可知，該晶胞與圖(a)中的Ti4＋位置相同。N原子形成4個(gè)σ鍵，價(jià)電子層上無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化軌道類(lèi)型是sp。每個(gè)晶胞中含有個(gè)Pb(CHNH)I，晶胞的體積為(a×0－7)cm，Pb(CHNH)I的相對(duì)分子質(zhì)量為620，因此個(gè)晶胞的質(zhì)量為620NAg，晶體密度為02g·cm－。(5)由圖(c)可知，Pb與Eu＋反應(yīng)生成Pb2＋和Eu2＋，即離子方程式為Pb＋2Eu＋=Pb2＋＋2Eu2＋；I2和Eu2＋反應(yīng)生成I－和Eu＋，即離子方程式為I2＋2Eu2＋=2I－＋2Eu＋。