黑龍江省綏化市綏棱縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

2023～2024學(xué)年度下學(xué)期高二開學(xué)考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷主要命題范圍：人教版選擇性必修2第一章～第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28P31一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列基態(tài)原子的價電子排布式錯誤的是（）A. B. C.Si D.2.下列有關(guān)說法中正確的是（）A.電子易從躍遷到上B.電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷C.核外電子排布式為的碳原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜D.灼燒含鈉元素物質(zhì)時，產(chǎn)生黃光過程中相應(yīng)電子的能量會升高3.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（）A.乙醇可以和水以任意比互溶 B.冰的密度比液態(tài)水的密度小C.水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定 D.的沸點比的沸點高4.下列變化規(guī)律正確的是（）A.鍵能： B.極性：C.鍵長： D.鍵角：5.下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力不屬于同種類型的是（）A.冰和金剛石的熔化 B.碘和干冰升華C.和（苯）的熔化 D.碳化硅與單晶硅的熔化6.下列曲線表示第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）性質(zhì)隨其質(zhì)子數(shù)的變化趨勢，錯誤的是（）A. B. C. D.7.下列分子中心原子的雜化方式不為的是（）A. B. C. D.8.磷化氫（）是一種無色劇毒，有類似大蒜氣味的氣體，微溶于冷水。下列關(guān)于的敘述錯誤的是（）A.分子中有未成鍵的電子對 B.是極性分子C.分子結(jié)構(gòu)為三角錐形 D.能與水形成分子間氫鍵9.《中華本草》中記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是（）A.的核外電子排布式為B.中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C.中的雜化方式為D.電負(fù)性：10.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑球、白球均為分子。下列說法正確的是（）A.的配位數(shù)為6 B.該晶體屬于共價晶體C.其硬度決定于共價鍵 D.1個晶胞中含有240個碳原子11.下表中列出幾種常見元素的電負(fù)性數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷下列結(jié)論正確的是（）元素NaMgAlSiPSCl電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0A.的電負(fù)性小于的B.的電負(fù)性數(shù)值大于C.同周期元素電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性數(shù)值在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性12.下列說法正確的是（）A.基態(tài)的核外電子排布式為B.中心原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.和都是正四面體形微粒，其鍵角都為D.、分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電負(fù)性： B.該分子中含有23個鍵C.該分子中碳原子的雜化方式為、 D.基態(tài)N原子價電子軌道表示式為14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z為同一周期相鄰元素，Z、位于同主族，基態(tài)W原子的最高能級含有4個電子。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.基態(tài)原子所含價電子數(shù)：C.的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D.基態(tài)的簡單離子含有10種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子15.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）選項（Ⅰ）基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息（Ⅱ）基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A核外有12個電子K、層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等B最外層電子排布式：最外層電子排布式：C能級上有1個未成對電子核外電子共有17種運(yùn)動狀態(tài)D層上只有一個空軌道層上有3個電子二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（13分）砷化鎵（GaAs）是一種重要的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為_____，電子的自旋有順時針、逆時針兩種方向，分別用自旋量子數(shù)、表示，則該原子中兩種自旋量子數(shù)的代數(shù)和為______。（2）砷、鎵與硒位于同一周期，三者電負(fù)性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。（3）如圖，a、b、c、d、e分別代表與鎵同周期第一電離能較大的前五種元素（Kr元素除外），則c對應(yīng)的原子序數(shù)為______，d對應(yīng)的元素是______（填元素符號）。鎵的電離能、、、…前四個電離能中，相鄰兩電離能之差最大的是______。上述五種元素中原子序數(shù)較大的兩種元素形成的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填分子式）。17.（14分）四氟化硅、二氟甲烷（）等含氟化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)氟原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有______種，核外電子的最高能級符號為______，最高能級電子的電子云形狀為_______。（2）F與N可形成化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）分子中氮原子的雜化方式為_______。（2）結(jié)構(gòu)式為_______，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。（3）氫氟酸能腐蝕玻璃生成，中的雜化方式為_______，的空間構(gòu)型為_______。（4）難溶于水，而三氟甲烷（）可溶于水，其可能的原因是____________________________。18.（14分）碳族元素中的碳、硅、鍺及其化合物在諸多領(lǐng)域具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）鍺元素位于周期表_______區(qū)，基態(tài)硅原子核外電子排布式為_______，基態(tài)碳原子核外有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。（2）草酸（分子式：，結(jié)構(gòu)簡式：）與溶液反應(yīng)，可制備。①組成的元素中第一電離能最大的為_______（填元素符號），該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_______。②中的鍵角為_______，該離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。（3）金剛石的結(jié)構(gòu)及某碳硅化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。①金剛石中含有的鍵的數(shù)目為______（為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）。②該碳硅化合物的化學(xué)式為______，其晶體的密度為______。19.（14分）磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為______，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。（2）第三周期元素中第一電離能介于硅和磷之間的元素為______（填元素符號），離子半徑：______（填“＞”“＜”或“=”）。（3）固體屬于______晶體，鍵能：______（填“＞”“＜”或“=”），、中鍵角較大的是______。（4）白磷的分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。①中磷原子的雜化方式為______。②白磷晶體中，距離一個最近的個數(shù)為______。③該晶體的密度=_______（為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2023～2024學(xué)年度下學(xué)期高二開學(xué)考試·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.B原子的最外電子層為第三層，含有2個電子，則的基態(tài)原子的價電子排布式為，A項正確；的核外有28個電子，軌道有2個電子，軌道有8個電子，原子的價電子排布式為，B項錯誤；原子的最外電子層為第三層，含有4個電子，的價電子排布式為，C項正確；原子最外層有5個電子，價電子排布式為，D項正確。2.C電子容易在能量相近的不同能級之間產(chǎn)生躍遷，，A項錯誤；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，B項錯誤；該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)的電子，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，C項正確；鈉元素產(chǎn)生黃光時電子會釋放能量，使電子的能量降低，D項錯誤。3.C因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A項不符合題意；冰中存在氫鍵，使其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，B項不符合題意；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，C項符合題意；易形成分子間氫鍵，而不能形成氫鍵，的沸點比高，D項不符合題意。4.D鍵能：，A項錯誤；極性：，B項錯誤；鍵長：，C項錯誤；為直線型分子，鍵角最大，由于甲烷分子沒有孤電子對，氨氣分子中含有一個孤電子對，因孤電子對的排斥作用，鍵角減小，則鍵角：，D項正確。5.A冰和金剛石的熔化分別克服的是分子間作用力、共價鍵，A項符合題意；碘和干冰都是分子晶體，其升華均是克服分子間作用力，B項不符合題意；和（苯）的熔化克服的都是分子間作用力，C項不符合題意；碳化硅與單晶硅熔化時克服的都是共價鍵，D項不符合題意。6.C非金屬性：，A項正確；電負(fù)性：，B項正確；沒有最高正價，C項錯誤；第一電離能：，D項正確。7.A分子中心原子的價層電子對數(shù)為2，為雜化，A項符合題意，分子中心原子的價層電子對數(shù)為4，為雜化，B項不符合題意；分子中心原子的價層電子對數(shù)為4，為雜化，C項不符合題意；分子中心原子的價層電子對數(shù)為4，為雜化，D項不符合題意。8.D分子中原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該分子中有1對未參與成鍵的孤對電子，A項正確；該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，B項正確；分子中的價層電子對數(shù)為4，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項正確；不易溶于水，與之間不能形成氫鍵，D項錯誤。9.BZn的核外電子排布式為，A項錯誤；中的價層電子對數(shù)為，采用雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B項正確，C項錯誤；電負(fù)性：，D項錯誤。10.D的配位數(shù)為12，A項錯誤；該晶體屬于分子晶體，B項錯誤；其硬度決定于分子間作用力，C項錯誤；1個晶胞中含有4個分子，共240個碳原子，D項正確。11.D是非金屬性最強(qiáng)的元素，其電負(fù)性數(shù)值最大，A項錯誤；金屬性：，電負(fù)性的數(shù)值，B項錯誤；同周期元素，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，C項錯誤；等“類金屬”的電負(fù)性數(shù)值約為1.8，既有金屬性又有非金屬性，D項正確。12.B基態(tài)的核外電子排布式為，A項錯誤；中心原子有3個鍵和1個孤電子對，為雜化，呈三角錐形，B項正確；的鍵角為，C項錯誤；中原子最外層只有6個電子，D項錯誤。13.C電負(fù)性：，A項正確；含2個雙鍵，雙鍵中含有1個鍵，含有21個單鍵，單鍵中共含有21個鍵，該分子中共含有23個鍵，B項正確；該分子中碳原子的雜化方式為、，C項錯誤；基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為，D項正確。14.D由題干信息可推知，為C，Y為N，W為O，W為。原子半徑：，A項錯誤；基態(tài)原子所含價電子數(shù)：，B項錯誤；的氧化物之一對應(yīng)的水化物，其為弱酸，C項錯誤；基態(tài)的簡單離子含有10種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D項正確。15.A基態(tài)原子核外有12個電子的元素為Mg，K、L層排滿時共有10個電子，故層有8個電子，層有2個電子，該元素為，A項符合題意；最外層電子排布式為，對應(yīng)元素為，最外層電子排布式為，對應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，B項不符合題意；能級上有一個未成對電子，對應(yīng)元素可能為或，核外有17種運(yùn)動狀態(tài)電子的元素為，C項不符合題意；層上只有一個空軌道，對應(yīng)元素為C，M層上有3個電子，對應(yīng)元素為，兩者位于不同主族，D項不符合題意。16.（1）或（2分）；或（1分）（2）（2分）（3）33；Se；、；HBr