高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題公開(kāi)課

復(fù)習(xí)題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3復(fù)課物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3復(fù)課一.對(duì)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的考綱要求1.了解原子核外電子能級(jí)分布,能用電子排布式表示1-36號(hào)元素原子核外電子排布。2.了解元素電離能與電負(fù)性概念及其與元素性質(zhì)關(guān)系。3.了解離子鍵﹑共價(jià)鍵﹑金屬鍵的概念與類(lèi)型。能用共價(jià)鍵參數(shù)說(shuō)明分子構(gòu)型與性質(zhì)。能用金屬鍵理論解釋金屬某些物理性質(zhì)。4.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)分子雜化類(lèi)型,能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子或離子構(gòu)型。5.了解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別,了解氫鍵存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解分子晶體﹑原子晶體﹑離子晶體﹑金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。了解二氧化碳﹑金剛石﹑二氧化硅﹑氯化鈉等晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。二.重要考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧:

依據(jù)：根據(jù)組成微粒及微粒間的相互作用。決定因素：微粒間相互作用的相對(duì)強(qiáng)弱。【思考】：

1.晶體分類(lèi)的依據(jù)是什么？各類(lèi)晶體物理性質(zhì)的決定因素是什么？晶體的基本類(lèi)型依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)及粒子間的相互作用。晶

體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體混合型晶體類(lèi)型離子晶體

原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力熔沸點(diǎn)硬度熔化破壞的作用及導(dǎo)電情況溶于水破壞的作用導(dǎo)電情況陰陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵較高較大高大較低較小離子鍵離子鍵（共價(jià)鍵）共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力（共價(jià)鍵）大多難溶于水與水反應(yīng)（金屬鍵）金屬鍵導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（3）分子晶體中：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；如Cl2<Br2<I2。（6）依據(jù)物質(zhì)在通常條件下的狀態(tài)，固體>液體>氣體。如：I2>Hg>O2，。

晶體的物理性質(zhì)比較及規(guī)律：（1）不同類(lèi)型的晶體，一般來(lái)講，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體。（2）原子晶體中，原子半徑越小的，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>石英>碳化硅>晶體硅。（4）離子晶體中，一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵就越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。（5）金屬晶體中，金屬離子的半徑越小，所帶電荷越多，其熔沸點(diǎn)越高。如：Li>Na>K>RbNa<Mg<Al?！舅伎肌浚?/p>

2.原子核外電子排布遵循哪些原理？其核心內(nèi)容是什么？三個(gè)原理:能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則

【思考】：

3.元素周期表依據(jù)什么規(guī)則分成那幾個(gè)區(qū)？各區(qū)分別包含哪些族？按照電子最后填入能級(jí)的能級(jí)符號(hào)將元素周期表分為s、d、ds、p、f區(qū)。

s區(qū)包含第ⅠA.ⅡA價(jià)電子排布式為ns1～2d區(qū)含ⅢB～Ⅷ價(jià)電子排布式(n-1)d1～9ns1～2ds區(qū)含ⅠB.ⅡB價(jià)電子排布式(n-1)d10ns1～2p區(qū)含ⅢA～ⅦA以及0價(jià)電子排布ns2np1～6f區(qū)含鑭系和錒系價(jià)電子(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2元素周期表的分區(qū)周期表的分區(qū)：按電子排布，可把元素周期表分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)?！居?xùn)練】：

1.寫(xiě)出d區(qū)族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、并完成其基態(tài)原子電子排布式及其離子的價(jià)電子排布式。鐵基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d64s2常見(jiàn)離子為Fe2+、Fe3+，電子排布式分別為

Fe2+：3d6、

Fe3+：3d5

由離子的電子排布式可知Fe3+的3d軌道“半滿(mǎn)”，其穩(wěn)定性大于Fe2+.【訓(xùn)練】：

2.前四周期元素核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)與該元素所在周期數(shù)相同的元素有哪些？分別寫(xiě)出其價(jià)電子排布式。第一周期：氫：1s1第二周期：碳：2s22p2

氧：

2s22p4

第三周期：磷：3s23p3第四周期：鐵：3d64s2

鉻

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1【思考】：

4.回顧常見(jiàn)分子空間構(gòu)型，分析分子中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與VSEPR模型、分子構(gòu)型及中心原子雜化類(lèi)型的聯(lián)系。價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)構(gòu)型2直線形3三角形4四面體形5三角雙錐形6八面體形知道電子對(duì)數(shù)，就可知VSEPR模型，可探究分子構(gòu)型及中心原子雜化類(lèi)型。3.根據(jù)分子或離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)，填寫(xiě)下表物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類(lèi)型VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形四面體或正四面體形180°180°120°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.28′109.28′104.5°107.18′107.18′109.28′【訓(xùn)練】：ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4四面體形4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O4若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說(shuō)法都不正確C5.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型()

A.正四面體形B.V形

C.三角錐形D.平面三角形D【訓(xùn)練】：三.高考試題分析與探究古文獻(xiàn)中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式

，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是

。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為

，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

。③氨的沸點(diǎn)

（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是

；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是

。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=

nm1s22s22p63s23p63d84s22正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3金屬銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子3:1知識(shí)考點(diǎn)及其分值核外電子排布式書(shū)寫(xiě)與分析2分配合物理論2分離子空間構(gòu)型與中心原子雜化方式2分電離能大小比較及原因分析2分分子性質(zhì)-物理性質(zhì)與極性3分金屬晶體晶胞分析4分原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：4分。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：7分。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：4分。碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)原子中，14C核外存在

對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有

，C原子的雜化軌道類(lèi)型是

，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于

晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體

金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面。電子云2價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)C有4個(gè)σ鍵和π鍵CO2、SCN-sp分子

3

2

12

4知識(shí)考查點(diǎn)分析核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及電子排布2分共價(jià)鍵的形成與類(lèi)型4分等電子原理2分中心原子雜化類(lèi)型分析1分晶體類(lèi)型判斷與石墨金剛石結(jié)構(gòu)分析6分原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：2分。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：7分。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：6分2015與2016年-37題知識(shí)分布對(duì)比原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：4分。分。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：4分。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2分分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7分晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6分

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4分分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7分晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4分15年16年課堂內(nèi)容小結(jié)1.對(duì)考綱的認(rèn)識(shí)與理解。2.對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的回顧。3.對(duì)近兩年結(jié)構(gòu)高考原題的分析探究四.知識(shí)應(yīng)用-課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸?/p>

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體5、（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

abc

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為

，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是

，c