高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物 全國(guó)獲獎(jiǎng)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物【實(shí)驗(yàn)1】KSCN（硫氰化鉀）是檢驗(yàn)Fe3+的特效試劑FeCl2

Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3硫氰合鐵一、Fe3+的檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液：滴加KSCN,溶液變血紅色1）加KSCN溶液（絡(luò)合物）缺鐵性貧血Fe2+處方：餐后服用，F(xiàn)eSO4片(一次1片，一日3次)，維生素C（一日1次，一次1片）【性狀】本品為包衣片，除去包衣后顯淺綠色?！舅幬锵嗷プ饔谩烤SC與本品同服，有利于本品吸收。？Fe2+—————————→Fe3+FeCl2①FeCl2②藥品：鐵粉、銅粉、氯化亞鐵、KSCN溶液、新制氯水、H2O2、

KMnO4（酸性）、淀粉KI試紙【實(shí)驗(yàn)2】還原性氧化劑二、Fe2+

轉(zhuǎn)換為Fe3+新制氯水、H2O2、

KMnO4（酸性）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)方程式【實(shí)驗(yàn)2】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++2H2O

Fe2++KSCN+氯水Fe2++KSCN+雙氧水Fe2++KSCN+KMnO4溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色紫色褪去，溶液變紅Fe2+—————————→Fe3+還原性氧化劑O2Cl2HNO3H2O2KMnO4等Fe3+————————→Fe2+氧化性還原劑藥品：鐵粉、氯化鐵溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2、

KMnO4（酸性）、淀粉KI試紙【實(shí)驗(yàn)3】三、Fe3+

轉(zhuǎn)換為Fe2+實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)方程式Fe3++KSCN+鐵粉溶液血紅色褪去Fe+2Fe3+=3Fe2+1）在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，往溶液中加入____________，防止___________________學(xué)以致用Fe2+被氧化成Fe3+鐵粉或鐵釘2）電路板的制作：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。寫出用FeCl3溶液腐蝕銅，印刷線路板的離子方程式。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)方程式Fe3++淀粉-KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)2I-+2Fe3+=2Fe2++

I2

Fe3+—————————→Fe2+氧化性還原劑鐵粉、銅粉、I-等還原性氧化性1、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

+e-

加還原劑

-e-加氧化劑Fe2+Fe3+常見的氧化劑:O2、Cl2

、Br2

、H2O2、HNO3、KMnO4等常見的還原劑:金屬單質(zhì)（Zn到Cu）、S2-、I-等四、知識(shí)小結(jié)1、硫酸亞鐵片為什么需要包衣？2、硫酸亞鐵與維C同服有利于硫酸亞鐵的吸收，說明維生素C具有_____性釋疑1）Fe3+的檢驗(yàn)方法2）Fe2+的檢驗(yàn)方法1）直接觀察顏色

棕黃色

2）加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色3）加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀1）直接觀察顏色

淺綠色2）加KSCN溶液，后加氯水溶液變?yōu)檠t色3）加堿產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色4）加入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色4）淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)四、知識(shí)小結(jié)討論：1、如何證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+？2、如何證明四氧化三鐵溶于稀硫酸后的產(chǎn)物中含既有Fe2+又有Fe3+？先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色將試液分成兩份,一份加入KSCN變血紅色,表示有Fe3+.另一份加入少量酸性KMnO4,紫色褪去表示有Fe2+1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A、鹽酸B、燒堿溶液C、氨水D、KSCN溶液五、基礎(chǔ)演練B2、下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是

()①氯氣②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤

D．②⑤⑥D(zhuǎn)3、下列各組離子能大量共存于同一溶液的是()Fe3+NH4+Cl-H+

Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-

D.Fe2+Ca2+NO3-H+A4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑A路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索theroadaheadwillbelongandourclimbwillbesteep1、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是（）A．Fe3＋、Al3＋

B．Al3＋

C．Fe2＋、

D．Fe3＋六、能力提升C2、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）。A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有